燃料电池教学设计

1、高三化学一轮复习课化学电源教学设计执教者：广州市真光中学赵雪平一、考纲要求1.了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。二、 教学目标1、知识与技能：通过原电池工作原理， 抓住氧化还原反应是化学电源工作原理的本质， 能正确判断燃料电池的正负极并书写其电极方程式。2、过程与方法：在复习一次电池和二次电池的基础上，通过对液态燃料电池和固态燃料电池原理研究，让学生归纳总结出燃料电池的电极方程式的方法。培养学生的迁移能力和分析能力。3、情感态度与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养， 使学生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿色化

2、学思想。三、 教学重、难点1重点：燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写2难点：燃料电池的电极方程式书写四、教学方法类比 、讨论、归纳总结法五、 教学过程设计教教教学活 动学学教师 活 动学生活动设计内环意图容节复铅 蓄 电 池 的 工 作 原 理 为 ： Pb PbO 2习2H2SO4=2PbSO4 2HO，请分析放电过程中，负极进行回顾练习检查学生二知材料为判断理由是对已复习次识知识的掌电回；电解质溶液为握情况，为池顾写出正负极的电极反应式：“燃料电池 ”的的学习作知铺垫识【展示图片】液隔膜态燃H2SO4料类【认识液态燃料电池】电比1. 液态指的是什么？池分2.这两种燃料电池的电极材料是

3、什么？析 3. 通氢气 .氧气电极都是什么极？板（ 酸性）负极： 2H- 4e- = 4H +书2总正极： O2+ 4H + + 4e-= 2H 2O结书分析工作原理，书写电极方程式写自电主极学方习隔膜程活KOH式动学- 4e-= 4H2O（碱性）负极： 2H 2 +4OH生板书-正极： O2 + 2H 2O + 4e-= 4OH甲烷燃料电池的总反变设应式是CH4 2O2 式置2OH -=CO32-练情3H 2O。请你思考回答习境问题：1. 通 CH4 极为极，通 O2 极为极，2. 此电池的电解质溶液可能是3. 负极电极反应4. 正极电极反应观察图片分析原电池的工作原理，加深。学生对原电池知

4、识的巩固和思考、分析、理运用，培养解。学生的分析能力理解电极思考，并回答。方程式的写法。让学生总结出虽在不同的介思考、分析、总质电极反结。应方程式培养学生的理解能力和对比能力。对甲烷燃料电池培养学生的变式练习进行的迁移能思考和分析。力和分析能力5. 随着不断放电，电解质溶液PH 值一种新型燃料电池， 一极通入氢气， 另一极通入氧气；电解质是固态晶体，在熔融状态下能传导H + 或 O2-，依据原电池的原理，分组讨论该电池的工作原理， 并将电极反应方程式填入学案的表在对液态格中。燃料电池固多相互讨论，的分析的态媒相互交流。基础上，由燃体学生自己料展总结固体电示燃料电池池的相关知识（H+）负极： 2

5、H 2 - 4e- = 4H +正极： O2 + 4H + + 4e- = 2H2O板书（ O2-）负极： 2H2 -4e- +2O 2 = 2H 2O正极： O2 + 4e-= 2O2某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传变学递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2O2 2H2O，下列有关说法正确的式案练分是：习析A 电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 2HO 4e22 4OH 由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极CHD此燃料电池的能量利用率比H2 直接燃烧高通过具体电池，进一认真思考，并做步认识固出正确判断。体燃料电池模型，同时再次

6、强调介质和原电池的考纲要求，同时引导学生关注燃料电池的优势。多总媒结体展示点拨连线高考巩固练习六板书设计培养学生思考，总结的归纳能力学生完成通过高考学生讲解模拟和高考题的训练，检验依据考纲，重难点突破情况学生独立完成通过高考模拟和高考题的训练，检验依据考纲，重难点突破情况燃料电池一、液态燃料电池二、固体燃料电池（ 酸性）（ H+）负极： 2H2- 4e- = 4H +负极： 2H 2 - 4e- = 4H +正极： O2+ 4H + + 4e- = 2H2O正极 : O2+ 4H + + 4e-= 2H 2O（碱性）（ O2-）负极： 2H2+4OH - 4e-= 4H2O负极： 2H2 -4e-