2020-2021全国中考化学科普阅读题的综合中考模拟和真题汇总含详细答案

1、一、中考初中化学科普阅读题1.海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaC2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：（1）海水中含有的阴离子包括C、SQ2-及（写出一种微粒符号即可）等；（2）苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属澳化物和（写出一种物质）；（3）工业上把苦卤除钙后，再加入碱性

2、沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是2025c和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量/g搅拌速度r/min反应时间/h钙除去率/%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是;进行实验a和b的目的是。该实验显示（填实验因素）对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化搅拌速率”和反应时间”的反应条件

3、。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是（填选项）。A200r/min,3.5hB200r/min,4.5hC175r/min,4hD225r/min,4h【答案】Br-/I-（写出1个即可得分）；NaCl/氯化钠；（或能写出阅读资料中提及的物质也可得分）CaC2+Na2CQ=CaCOU+2NaCl探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间AC【解析】【详解】海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaC2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括CNSQ2及Br-（或I-）;苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质

4、主要有：氯化镁、金属澳化物和NaCl;该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaC2+Na2CQ=CaCQJ+2NaCl；实验a和b,搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；对比b和d,实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化搅拌速率”和反应时间”的反应条件。在A200r/min,3.5h、B200r/min,4.5h中选择A;在C175r/min,4h、D225r/min,4h中选择Co故本小题应选择的反应条件是AC。【点睛】本

5、题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。2 .阅读下面小文章，回答问题。氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富(以水为原料制取)、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。(1)试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？、(2)写出所有文中出现的反应的化学方程式。、(3)根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。、。点燃加热【答案】排水法、向下排空气法2H2+Q2=

6、2H2O、H2+CuO=CU+H2O填充气球作燃料【解析】【分析】不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。【详解】(1)氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。(2)氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以点燃高温化学方程式为2H2+O22H2O,H2+CuOCu+H2O。(3)氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。3 .阅读短文并回答问题。孔明灯孔明灯(如图)又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。一般

7、的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。(1)由于薄竹片和薄白纸的较小，所以用来制作孔明灯。(2)正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其。(3)现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于。【答案】密度着火点容易引发火灾【解析】【详解】(1)竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能

8、够飞起来；(2)燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；(3)燃放孔明灯容易造成环境污染，引发火灾。4.阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259%,占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地

9、浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：(1)钾原子核内质子数为。(2)金属钾通常保存在；金属的物理性质有(至少答四点)。(3)氢氧化钾水溶液的pH为7。(填大于、小于或等于)(4)金属钾与水反应的化学方程式为。【答案】(1)19(2)煤油；银白色、质软、熔点低、密度小(3)大于(4)2K+2H2O=2KOH+Hd【解析】试题分析：(1)钠原子核内质子数为19;(2)根据题目信息知，金属

10、钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：银白色，质软，熔点低，密度小；(3)氢氧化钾水溶液呈碱性，pH大于7;(4)金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。5.阅读下面科普短文灾火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零

11、，对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。灾火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式(又称主动式，用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式(又称被动式，使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。在扑灭森林大火时而于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、

12、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。根据文章内容回答下列问题(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是(填序号)。A是灭火效能最高的一种灭火剂B对大气臭氧层耗减潜能值为零C灭火后残留物易清理D会造成火场中人员中毒或窒息死亡(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCQ,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CQ气体，写出该反应的化学方程式(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用(填拉发式”或引燃式"灰火弹(5)森林防火，人人有责请你对预防森林火灾提一条建设性意见【答案】干粉灭火弹ABC2Na

13、HCO3=Na2cO3+H2O+CO2拉发式禁止火种(严禁烟火)【解析】【分析】【详解】(1)根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；(2) A超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；B超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；D超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；故选ABQ(3)碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(4)狭小场所或投掷

14、不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；(5)森林防火，人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种(严禁烟火)，还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。6.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的博物志中就有“烧白石作白灰既讫”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CQ。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多.当大气中CQ等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CQ分离回收、循环利用

15、和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CQ发生化学反应来吸收分离CQ的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa>O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CQ转化为碳氢化合物燃料。请回答：(1)博物志中所记载“白灰”的主要成分的化学式为;(2)温室效应加剧对环境的影响有(写一条即可)；(3) ZnG在O4中Ga元素的化合价为；(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO,该反应的

16、化学方程式为;(5)一定条件下，CQ和H2反应生成CH和H2O.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。【答案】CaO全球气候变暖【解析】(1)博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；(2)温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；(3)有关化合价的计算要准确；(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可；(5)根据质量守恒定律作图。【详解】(1)博物志中所记载白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO;(2)温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖(合理即可)；(3)设ZnGa?O4中Ga元素的化合价为x,+2

17、+2x+(-2)x4=0x=+3,故答案为:+3；(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可；故答案为：K2cO3+CO2+H2O=2KHCO3；(5)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为:【点睛】本题考查的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有点要注意要用化学符号表示，不能用名称。7.阅读下面科普短文：豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程:上3豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及

18、维生素Bi、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因光，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。回答下列问题：(1)在豆豉的制作过程中，“发酵”属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是(填“原子”、“元素”或“单质”)(3)豆制品中含有人体所需要的营养素主要是、无机盐和维生素。(4)滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中操作的作用相同。(5)建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是【答案】化学元素蛋白质过滤豆制品中不含胆固

19、醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用【解析】【详解】(1)在豆豉的制作过程中，发酵”有生成新物质，发生的属于化学变化；(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；(3)由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；(4)过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同；(5)豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。8.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的Na在放电条彳下与Q直接化合生成无色且不