2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题及答案

1、2020-2021高考化学专题题库：铁及其化合物的综合题及答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应物、A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。在氮气中燃烧NhUH溶液AmD的溶液G的溶液请填写下列空白:(1)A、B、C、D、EF六种物质中所含的同一种元素的名称是(2)(3)反应的化学方程式为反应的离子方程式为(5)反应的化学方程式为反应过程中的现象是(6)下占L。8Al+3Fe3d而温4Al2O3+Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+

2、4H2O,故Al2O3+2NaOH=2NaAlQ+ImolI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况【答案】铁元素8Al+3Fe304M4Al2O3+9FeF8O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OA2O3+33.62NaOH=2NaAlQ2+H2Q生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F,且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D,则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下

3、反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G,则G为偏铝酸钠。【详解】(1)A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；(2)是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为9Fe,故答案为：8Al+3Fe3O4处4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+FS+4H2O；(4)是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为H2O,故答案为：Al2O3+2N

4、aOH=2NaAlO2+H2O；(5)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(6)1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1. X3=2x8H2),则n(H2)=1.5mol,则标准状况下，氢气的体积V(H2)=1.5molX22.4L/mo33.6L,故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe,铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe

5、4molH2,所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH2,求得氢气的物质的量。2. A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A12O3+2OH-2A1O2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为A13+3A1O2-+6H2r4A1(OH)3J；(4)E是FeC2,检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+o3. A、B、CD、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种

6、红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：Rr_-D小匚/E根据如图所示变化，按要求回答下列问题：(1)写出A、E的化学式：A_,E_;(2)写出其中几步反应的化学方程式：C-B:;B一D:;EfA:。(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是_。【答案】FeFeO32FeC2+C12=2FeC3FeC3+3NaOH=Fe(OHJ+3NaC1FeO3+Wj温Wj温3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2A12Fe+A12O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH>,由转化关系可知E为F&O3,A为Fe,则B为FeC3,C为FeC2

7、,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe,E为Fe2O3,故答案为：Fe；F及O3；(2)C为FeC2,可与氯气反应生成FeC3,方程式为2FeC2+C12=2FeC3,B为FeC3,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH),方程式为FeC3+3NaOH=Fe(OH)4+3NaCl可经一氧化碳高温Wj温Wj温下还原(或铝热反应)生成Fe,方程式为F&O3+3CO2Fe+3CC2(或F&O3+2A12Fe+A12O3),Wj温故答案为：2FeCb+C2=2FeC3;FeCB+3NaOH=Fe(OH)4+3NaClFe2O3+3CO2Fe+Wj温3

8、CQ(或Fe2O3+2Al2Fe+AI2O3)；(3)C为FeC2,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。4 .已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。MNQ溶液,rshn%溶液|白色沉运BaCl二溶滞*白色世淀(1)写出下列各物质的化学式：X、丫、A、B、C。(2)反应的离子方程式为。【答案】CI2SQHClH2SQFeCl32Fe3+SQ+2H2。=2Fe2+SQ2-+4H+【解析】【分析】A

9、与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含C-；B与盐酸酸化的BaCb溶液反应产生白色沉淀，B中含SQ2-;又卞据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为C12,丫为SQ,A为HCl,B为H2SC4,C为FeC3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2,丫为SO2,A为HCl,B为H2SC4,C为FeC3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SQ+2H2O=2Fe2+SO42'+4H+o5 .某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe"、CO；-、SO4SiO3NO3中的一种或几种，取200mL该溶

10、液进行实验，其现象及转化如图.已知：反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题：(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有(2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是(填字母).a.一定有b.一定没有c.可能有(3)中产生气体A的离子方程式为(4)中生成沉淀K的离子方程式为(5)溶液X中不能确定的离子是用实验证明该离子一定不存在的化学方法为(6)若实验测定A.F.K均为0.01mol,试确定沉淀C及其物质的量范围：.答案CO；、SiO；b3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O32AlO2+CO2+2H2O=AlOHQ+HCO3Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴2223

11、3KSCN§液，溶液不变红色，说明无Fe3(其他答案合理也可)沉淀为BaSO4nBaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为NO,气体D为NO2,溶液E为HNO3,因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F为NH3,溶液I为NH4NO3,溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不可能含有CC32-、SQ2-,故沉淀C为BaSQ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G为Fe(OHb,溶液J为FeC3;沉淀K为Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判

12、断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SO2-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钢溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-,答案选b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H2O;(4)中生成沉淀K为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-；(5)生成Fe(OH的Fe3+<能来自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+,故不能确定溶液X中是否存在Fe3+,可用KS

13、CN溶液检验溶液X中是否存在Fe3+;(6)NO、NH3、Al(OH)3各为0.01mol,则说明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4+、0.01molAl3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、SQ2-,由溶液中的电荷守恒可知3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Fe2+)+n(H+)=2n(SO2-),故n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶彼中含有Fe3+,则n(SO42)>0.06mol。6 .为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性

14、质，设计并完成如下实验。请回答:(1)蓝色溶液中的金属阳离子是。(2)黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是。(3)X的化学式是。+高温【答案】Cu24CuO=2Cu2O+O2TCi3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCQ【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为CU2O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSQ溶液；n(H2O)=°8g=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=2/0g=0.0318g/mol80g/molmol,无色无味气体n(CO2)=n(CaCC3)=l-00g=0.02mol,故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C

15、2H2。8,则推断出X为Cu3(OH)2(CO)2或Cu(OH)22CuCO,据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为Cu2O,红色金属单质为Cu,蓝0.18g色溶液为CuSQ溶液；n(H2O)=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=2.40g=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=n(CaCQ)=2.00g=0.02mol,故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3QH2O8,则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCQ。

16、蓝色溶液为CuSQ溶液，含有的金属阳离子是Cu2+；(2)黑色化合物一砖红色化合物，只能是CuACuzO,反应的化学方程式是高温4CuO=2Cu2O+O2T；(3)X的化学式是Cu(OH)22CuC。或Cu3(OH)2(CO3)2o7 .A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反种无氧强酸溶液，E为黑色固体,应条件和部分反应产物已略去)。©,Ml(1)写出下列物质的化学式：D,X。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是

17、(填数字编号)。(3)反应的离子方程式为：。(4)反应的化学方程式为;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是：。(6)检验G溶液中阳离子的方法是：。+高温【答案】FeC3HCl匿+3SCN=Fe(SCN33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2)取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质A和C反应生成黑色晶体E,E和X酸反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe,E为Fe304,C为O2,依据D+A=

18、G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氟酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H在常温下为液体，H为H2O;B为黄绿色气体，B是氯气，依据G+B=D判断D为FeC3、G为FeC2、X为HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，(1)D是氯化铁，化学式是FeC3,X是盐酸，化学式是HCl。(2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3O4,元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3O4与盐酸反应生成FeC3、FeC2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeC3与铁反应生成FeC2,铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应

19、是FeC2与氯气反应生成FeC3,元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。(3)反应是5©3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。(4)反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为局温3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；3mol铁反应转移8mol电子，所以反应中每消耗0.3mol的铁，可转移电子0.8moL(5) FeC2与氯气反应生成F

20、eC3,除去FeC3溶液中混有的少量FeC2的方法是通入过量的氯气。(6) 563+与SCN反应生成血红色Fe(SCN3,5/与SCN作用不显红色，所以检验Fe2+的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+O8.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)一一!黄醺色陶喈45瓯心呼.金属A水田金属(焰色为黄色)B黄绿色I物质Ct；物；F辛'.物质E，相色痴菽！(1)A的原子结构示意图为，丙的化学式为。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、

21、D、EF中不能导电的有、属于电解质的有。(填“A"'WB"ZT丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化发生的化学方程式：，写出转化发生的离子方程式：O(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：。【答案】HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2TC2+2Fe2+=2C+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na,由反应可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙HCl,HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E,物质E与Cl2反应生成物质F,F与

22、NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属B为Fe,物质E为FeC溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】(1)金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na,原子结构示意图为百):.，黄绿色气体乙为012,与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；f/(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeC12溶液、F：FeC13溶液、甲：H2、乙：C12、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；(3)转化为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,转化为FeC

23、l2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+HH；Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+;(4)E为FeCl2,将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。9.已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答:AgNO3稀HN6醐酒也反应呈紫色(透过芨色粘酸璃)白色沆浣H

24、T/色沉淀翳吟垂(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由D转变成H的化学方程式。(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。(4)写出E转变为F的实验现象为：化学方程式:【答案】FeC2KClKCl+AgN/AgClJ+KNC32F+Fe=3F3+生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OHR红褐色沉淀F为Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl,生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl,依据转化关系得到，C为KOH,B为FeC2,F溶解于盐

25、酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeC3,判断A为Fe；【详解】D和硝酸银反应生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F,则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B,B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾。(1)通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCb、KCl,故答案为：FeCb；KCl;(2) D是KClH为AgCl,D转变成H的化学方程式为

26、KCl+AgNQ=AgClJ+KNO3,故答案为：KCl+AgNQ=AgClJ+KNO3；(3) G为FeCB,A为Fe,它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe3+Fe=3F(2+,故答案为：2Fe3+Fe=3F/；(4) E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OHR+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2r4Fe(OH)3o【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。1

27、0.已知A、B、CD、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、DG均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：稀盐酸F*气体AgNO3HNO3白色空气红褐色盐酸“沉淀E沉淀F溶液试回答：(1)写出A的化学式。(2)如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)。(3)写出由E转变成F的化学方程式。(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式。【答案】Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN容液，溶液显红色说明含有G,否则不含G4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH,2Fe5+Fe=3F(2+白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH匕、F是Fe(O

28、H)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeC3溶液；则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeCb和氢气，B是FeCb;C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCb反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl,NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。【详解】根据以上分析：(1) A是单质铁，化学式为Feo(2) B是FeCb,G是FeCB,Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeC3,否则不含FeC3o(3) E是Fe(OH)b、F是Fe(OH>,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+

29、O2=4Fe(OH)3。(4)向FeC3溶液中加入铁粉生成FeC2,反应方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+°【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。11 .有A、RC三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：写出化学式：A.;B.;C.o(2)写出化学方程式：C与水蒸气反应；卜与水反应。【答案】NaMgFe3F84H2O(g)FesO4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2

30、T【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁，据此分析。【详解】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为Na、Mg、Fe。(2)化学方程式为高温C与水蒸气反应化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3Q4+4H2；A与水反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

31、12 .下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、CE、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质。A在元素周期表中的位置为,H的电子式为。写出有关反应的离子方程式：反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应中每生成1molE,转移电子的物质的量为【答案】第四周期皿族41'3Fe3Q4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T1mol【解析】【分析】A、C、EG为单质，其中A、C、G为金属，L为

32、红褐色固体，L为Fe(OH)3,B为常见无色液体，B为H2O,由元素守恒及转化可知，D为FesOsG为Al,A为Fe,E为H2,I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K,F为KOH,I为KAlO2,K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】A、C、EG为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3,B为常见无色液体，B为H2O,由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4,G为Al,A为Fe,E为H2,I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由

33、元素守恒及转化可知，C为KF为KOH,I为KAlQ,K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe,位于元素周期表中第四周期皿族，H为KH,其电子式为KlH1；(2)反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NOT+14H2。，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2T；(3)反应为KH+H2O=KOH+H2T,H元素的化合价由-1升高为0,则每生成ImolE(KOH),转移电子的物质的量为1molx(1-0)=1mol。13 .金属及其化合物

34、在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeC3溶液作为腐蚀液”，有CuC2和FeCb生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:尿减频过量£4池一注法(女j)春洛金篝磬合并通人涯通(含有一金属婀请回答下列问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是,证明Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：；(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：,(4)含有的滤液与反应的化学方程式为;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中

35、加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+Cu2Fe2+CU2+FeFeClHCl2FeC2+C2FeC3B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC2、FeC3,向滤液中加入过量Fe,发生的离子反应方程式为2Fe3+FL3Fe2+、ClF+Fl2Fe2+Cu,然后过滤，滤液中含有FeC2,滤渣中含有Cu、Fe,向滤渣中加入过量HCl,Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量Cl2,发生的反应

36、为2F/+C1l2Fe3+2Cl,从而得到溶液FeC3溶液，以此解答。【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；(3)通过以上分析知，分别是Fe、FeC2、HCl；(4)含有的滤液中含有亚铁离子、为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2FeC2+C2FeC3；(5)A.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A不符合题意；

37、B.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B符合题意；C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C不符合题意；D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D不符合题意；故选Bo14.A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：A的梅溟海(1)B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：

38、。(2)写出F和G相互转化的化学方程式：FG；AHo(3)L转化成I的现象是；有关的化学方程式。【答案】专屯化Fe+6HNO3(浓)=Fe(NQ)3+3NO2T+3H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NC3)2+2NOT+4H2O白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】B是单质，A是化合物，A的浓溶液与B反应得到得到D、E、F,其中F是红棕色气体，则F为NO2,A为HNO3,E与NaOH反应反应得到I是红褐色沉淀，则I为Fe(OH)3,可推知B为Fe、E为Fe(NO3)3、D为H2O,F与

39、D反应生成A与G,G与J反应得到F,则G为NO、J为O2,稀硝酸与过量的Fe反应生成生成H为Fe(NO3)2,结合转化关系可知L为Fe(OH)2,K为NaNO3,(1) Fe和浓硝酸在常温下难反应，原因是发生钝化，但加热后却可以，反应的化学方程式为Fe+6HNQ(浓)=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O;(2) F-G的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；A-H的反应方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4HO;(3) L转化成I的现象是：白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。15.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体.D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，