2017-2018-北京朝阳区-高三二模-化学试题及答案

1、北京市朝阳区高三年级第二次综合练习理科综合能力测试（化学部分）2018.5（考试时间150分钟满分300分）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题共120120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6 .我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是7.下列关于NH4C1的化学用语正确的是8 .其溶液呈酸性的原因：NH4C1+H2O?NH3-iO+HC1C.工业上“

2、氮的固定”：NH3+HCl=NH4ClD.比较微粒半径：NCl-H8,下列变化中，未修”.到电子转移的是A.H2c2。4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H50H使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）液态甲醇氢气催化剂合成全氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）A.氯离子的结构示意图:下列分析不.毛砚的是A.有机物L为高分子化合物B.1mol有机物L中含有2mol酯基C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出0HC00H11.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaC

3、l0）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下:业口小卜卜，提纯业主任/电解吸收、丽一粗盐水小-精制盐水 e-Cl2自.漂白族U-JU）废水（含 NH3）一NaCl卜列分析正确的是A.中采用蒸储的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应：40H-4e=2H2O+02TC.中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClOD.、中均发生了氧化还原反应9.中国学者在水煤气变换C0（g）+H20（g）1C02（g）+H2（g）AH中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下:催化剂0HOC0卜列说法正确白，是A.过程I、过程出均

4、为放热过程B.过程出生成了具有极性共价键的H2、C02C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AHD.图示过程中的H20均参与了反应过程10.一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示:12.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验 1实验 2实验 3装置|-浓H，SC40田乐，一NaCl固体-中溶液I， 一NaBr固体1-中溶液Nai固体现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉试纸靠近管口，变蓝KI溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不命理的是A.实验1中，白烟是NH4C1B.根据实验1和实验2判断还原性：Br-C1-

5、C.根据实验3判断还原性：I-Br-D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质25. （17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。OHCH3IIOCH2-CHCH2-NHCHCH3（药物Q）（1）有机物P的合成路线如下。（有机物P）RR一，_.二一定条件/R，、一已知：RNH2+0C、RN=C、+H2O（R、R、R代表煌基或氢）RRA的分子式为C3H8O,其所含的官能团是B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是由D生成有机物P的反应类型是（2）有机物L的合成路线如下。已知：RNH2+RNHCH2CH20H生成E的化学方程式是。（J-OH与有机物M发生加成反

6、应，M的结构简式为F含竣基，化合物N是。生成有机物L的化学方程式是。（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：NH3HOOCTCO0HOIC4H11NO2II聚合物甲一定条件写出聚合物甲的结构简式：。CH3-CHCH2H2O催化剂氧化ABNH3一定条件H2DNi/ACH3H2NCHCH3HOCOOH26. (12分)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。煤制乙醇的过程表示如下。气体A是。实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3O运用化学平衡原理简述HNO3的作用。NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。(2)过程a包括以下3个主要反应：I-CH3

7、COOCH3(g)+2H2(g)=C2H50H(g)+CH30H(g)AHin.CH3COOCH3(g)+C2H50H(g)-CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)卜H2出.CH3COOCH3(g)+H2(g)-CH3CHO(g)+CH30H(g)AH3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性A.温度可影响反应的选择性B.225C235C,反应I处于平衡状态C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率为防止“反应出”发生，反应温度应控制的范围是。在185c下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol,生成乙醇的物质的量是27. （14分）S

8、O2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。某地(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂_最终转化为乙醇的=转化的如下图所示。已知：AHiCu2+o(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试齐U编号及现象试管滴管1lol4.-11.0molL,4.-11.0molL,AgNO3溶液I产生黄色沉淀，溶液无色32inLKI 溶液一.-11.0molL-CuSO4溶液n产生白色沉淀 A,溶液变黄1经检验，I中溶液不含I2,黄色沉淀是。2经检验，n中溶液含12。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：蓝色黄色沉淀a.检验滤液无12。溶液呈蓝

9、色说明溶液含有(填离子符号)。b.白色沉淀B是。c,白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+Cu2+o(3)分析方案2中Ag+未能氧化，但Cu2+氧化了的原因，设计实验如下：田.丁皿口、八 a 中溶液较快变棕黄色，b 中电 c 中溶液较慢变浅黄色;现象无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L,b、d中溶液pH=4)a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。“实验3”不能说明Cu2+氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。3方案2中，Cu2+能氧化，而Ag+未能氧化的原因：。(资料：

10、Ag+I-=AgIJKI=1.2X1016；2Ag+2I-=2AgJ+I2K2=8.7X108)滤液足量AgNO3溶液过滤、洗涤白色沉淀A灰黑色固体滤渣*浓HNO3取上层溶液稀HCl白色沉淀B北京市朝阳区局三年级第二次综合练习理科综合能力测试参考答案(化学部分)2018.5第一部分(选择题共120120分)题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010答案A AB BC CD DB B题号1111121213131414151516161717181819192020答案D DC C加成反应(或还原反应)(2)CH2=CHCH3+C12一竺二CH2=CHCH2CI+HC1O

11、HCCOOHNH3八八八OOCH21cHCH2I一定条件|,一、4C1O+H2N-C-CH2-：./-OH-H2N-C-CH2G.卜O-CH2-CHCH2+HC1一O26. (12分)(1)NOCu2+2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸，使c(H+)增大，平衡逆向移动，从而抑制Cu(NO3)2的水解2OH-3C1O2NO=2NO73CHO(2)增大BoC-3 3HC(3)205c0.2mol27. (14分)(1)Al-,SOAl2SO4xSO3y2+Fe2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(3)2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO；+4H+通入SO2,溶液红色褪去（或变浅）(4)SO2+H2O2=H2SO428. (15分)(1)Cu+2Ag+=2Ag+CuAgIa.Cu2b.