2016新课标全国1理综解析

1、20162016年高考试题解析（正式版）新课标I I卷理综生物部分一、选择题1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B.酵母菌的细胞核内含有DN用口RNA两类核酸C.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D.在叶绿体中可进行CO的固定但不能合成ATP【答案】B【解析】核糖体无膜结构；A错误。酵母菌为真核生物，真核生物的细胞核中既含有DNA又含有RNAB志气。蓝藻细胞中无线粒体；C错误。叶绿体的类囊体薄膜上能通过光反应生成ATP;D错误。考点：细胞结构2 .离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。下列叙述正确的是A.

2、离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B.离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】离子通过离子泵的聘服运谕为逆浓度梯度运诵，属于主动运输手肌B错误.动物一氧化祓中春会影响氧气运输，影峋呼吸速率，进而影响到能量的生成，从而影晌到主动运输jC正确，蜜白质变性剂会导致构成离子泵的蛋白版结构改变，进而降低离子泵跨膜运输离子的速率$D错误。，考点：物质跨膜。3 .若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶一加入底物一加入缓冲液一保温并计时一一段时

3、间后检测产物的量B.加入底物一加入酶一计时一加入缓冲液一保温一一段时间后检测产物的量C.加入缓冲液一加入底物一加入酶一保温并计时一一段时间后检测产物的量D.加入底物一计时一加入酶一加入缓冲液一保温并计时一一段时间后检测产物的量【解析】本实验的目的是测定酶活力，因此在该实验中，pH（缓冲物质）、温度均为无关变量。无关变量一一缓冲物质会影响酶促反应速率，因此在酶和底物结合之前应该加缓冲物质，酶和底物混合后，需要适宜的温度条件下保温一段时间，为酶促反应提供反应时间；C正确。考点：酶活力测定4.下列与神经细胞有关的叙述，错误的是A.ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B.神经递质在突触间隙中的移动消耗A

4、TPC.突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD.神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP【答案】B1解析】 神经细胞中有细胞器线粒体， 线粒体内膜上可进行有氧呼吸的第三阶段j有氧呼吸第三阶段有大量的RTY生成j区正确&经通质在突触间隙中的移动为扩散，不消耗且!入B错误.蛋白质的合成需要消耗AI?5C正确。神经细胞兴奋后，恢复为静息状态的过程中除了有钾离子的外流之外，还有通过钠吊朦进行的离子转运，通过辆卸泵迸行的离子转运需要消耗近：D正确.考点：神经传导与传递过程5 .在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自

5、然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误.的是A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律B.若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用C.“退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例D.人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准【答案】B【解析】生态系统的能量流动特点是单向流动，逐渐递减，能量是不能循环利用的；B错误。考点：生态系统6 .理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是A.常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率B.常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率C. X染色体隐性遗传病在女性中

6、的发病率等于该病致病基因的基因频率D. X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率【答案】D【解析】以下面的假设条件进行分析如下:男性女性基因AAAAAaAaaaaa发病率AAAaAaaaaa发病率常染色体隐性遗院303015155 510%10%303015155 510%10%25%25%常染色体显性遗传病5 51515303090%90%5 51515303090%90%75%75%由此可知卜、B错误，男性的性染色体是XV型,目前已MX染色体携带100C个以上的基因而Y染色体仅有不到40个基因;也就是说，如果X染色体上的基因隐形突变而Y染色体没有等位的显性基因的话则伴X

7、染色体隐性基因在男性中的发病率等于该基因的基因频率，如上例X染色体上有隐性致病基因七二该病在男性中发病率为1。%,则基因b的基因频率也为10%j而女性有两个X染色体，则发病率为1%,口错误，考点：遗传病、基因频率二、非选择题（一）必做题29.有关DNA分子的研究中，常用32P来标记DNA分子。用“、3和丫表示ATP或dATP（d表示脱氧）上三个磷酸基团所处的位置（A-PaB中丫或dA-PaF3户力。回答下列问题；（1）某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上，同时产生ADP.若要用该酶把32P标记到DNA末端上，那么带有32P的磷酸基团应在ATP的（填或彳）位上。（2）若用带有32

8、P标记的dATP作为DNA生物合成的原料，将32P标记到新合成的DNA分子上，则带有32P的磷酸基团应在dATP的（填“小3”或彳）位上。（3）将一个带有某种噬菌体DNA分子的两天链用32P进行标记，并使其感染大肠杆菌，在不含有32P的培养基中培养一段时间。若得到的所有噬菌体双链DNA分子都装配成噬菌体（n个）并释放，则其中含有32P的噬菌体所占比例为2/n,原因是。【答案】（1）丫（2）“（3）DNA为伴保留复制，形成的n个DNA分子中只有两个DNA分子的一条链含有原来的DNA子的一条链【解析】（1）ATP是直接能源物质，ATP供能时，远离腺昔的高能磷酸键断裂；远离腺昔的磷酸基团转移到DNA

9、C端由此可推知：带有32P的磷酸基团应在ATP的丫(2)依据脱氧核甘酸上磷酸基团的位置，以及dATP的结构可推知：若用带有32P标记的dATP作为DNA生物合成的原料，将32P标记到新合成的DNA分子上，则带有32P的磷酸基团应在dATP的“上。(3)由于DMA复制时为半保曾复制且一个噬菌体只含有TDNA分子，因此可推出将一个带有某抑甚苗体DHA分子的两天涟用4道行标记， 并使其感染大月旃由， 在不含有=P的养基中培养一段时间后得到的n个噬国体中只有两个菌体含有映标记，即由一个标记的D%分子通过复制形成的口个DNA分子中只有两个DNA分子的一条谜含有原来的DNA分子的一条谜。考点：ATP、DN

10、A吉构与复制30.为了探究生长条件对植物光合作用的影响，某研究小组将某品种植物的盆栽苗分成甲、乙两组，置于人工气候室中，甲组模拟自然光照，乙组提供低光照，其他培养条件相同。培养较长一段时间(T)后，测定两组植株叶片随光照强度变化的光合作用强度(即单位时间、单位面积吸收CO2的量)，光合作用强度随光照强度的变化趋势如图所示。回答下列问题：(1)据图判断，光照强度低于a时，影响甲组植物光合作用的限制因子是.(2)b光照强度下，要使甲组的光合作用强度升高，可以考虑的措施是提高(填“CO2浓度”或“02浓度”)。(3)播种乙组植株产生的种子，得到的盆栽苗按照甲组的条件培养T时间后，再测定植株叶片随光照

11、强度变化的光合作用强度，得到的曲线与甲组的相同。根据这一结果能够得到的初步结论是.【答案】光照强度(2)C02浓度(3)乙组光合作用强度与甲组的不同是由环境因素低光照引起的，而非遗传物质的改变造成的【解析】(1)据图判断，光照强度低于a时，光合作用强度随光照强度的改变而改变，由此可知：光照强度低于a时，影响甲组植物光合作用的限制因子是光照强度。(2)氧气浓度主要影响植物的呼吸速率，因此b光照强度下要使甲组的光合作用强度升高，可以考虑的措施是提高C02。(3)播种乙组植株产生的种子，得到的盆栽苗按照甲组的条件培养T时间后，再测定植株叶片随光照强度变化的光合作用强度，得到的曲线与甲组的相同。根据这

12、一结果能够得到的初步结论是环境改变引起的变异不可遗传。考点：光合作用，变异31.病毒甲通过呼吸道感染动物乙后，可引起乙的B淋巴细胞破裂，T淋巴细胞功能丧失，导致其患肿瘤病，病患动物更易被其他病原体感染，给新生的乙个体接种甲疫苗可预防该肿瘤病。回答列问题：(1)感染病毒甲后，患病的乙更易被其他病原体感染的原因是。(2)新生的乙个体接种甲疫苗后，甲疫苗作为可诱导B淋巴细胞增殖、分化成和记忆细胞。记忆细胞在机体被病毒甲感染时能够,从而引起预防该肿瘤病的作用。(3)免疫细胞行使免疫功能时，会涉及到胞吞和胞吐这两种物质跨膜运输方式，这两种方式的共同点有_(答出两点即可)。【答案】(1)免疫功能下降(2)

13、抗原浆细胞迅速增殖分化，大量分泌抗体(3)能运输生物大分子等、运输过程形成囊泡、需要消耗能量【解析】(1)感染病毒甲后，患病的乙更易被其他病原体感染的原因是病毒甲可通过引起乙的B淋巴细胞破裂、T淋巴细胞功能丧失导致乙兔疫功能丧失，感染多种病原体的几率增加。(2)新生的乙个体接种甲疫苗后,甲疫苗作为抗原，诱导B淋巴细胞增殖、分化成浆细胞和记忆细胞.记位细胞在机体被病毒甲感染时能够在抗原消失后很长时间内保持对抗原的记忆，当再接触抗原时，能迅速增殖分化，快速产生大量抗体，从而引起预防该肿瘤病的作用“(3)免疫细胞行使免疫功能时，会涉及到胞吞和胞吐这两种物质跨膜运输方式，这两种物质跨膜运输运输的均是生

14、物大分子，在运输过程中会形成囊泡，且需要消耗能量、不需要载体蛋白协助，。考点：免疫、物质跨膜32.已知果蝇的灰体和黄体受一对等位基因控制，但这对相对性状的显隐性关系和该等位基因所在的染色体是未知的。同学甲用一只灰体雌蝇与一只黄体雄蝇杂交，子代中?灰体：?黄体：3灰体：3黄体为1：1：1：1。同学乙用两种不同的杂交实验都证实了控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性。请根据上述结果，回答下列问题：(1)仅根据同学甲的实验，能不能证明控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性？(2)请用同学甲得到的子代果蝇为材料设计两个不同的实验，这两个实验都能独立证明同学乙的结论。(要求：每个实验只用一个杂交

15、组合，并指出支持同学乙结论的预期实验结果。【答案】（1）不能（2）实验1:杂交组合：雌黄体X雄灰体预期结果：子一代中所有的雌性都表现为灰体，雄性都表现为黄体实验2:杂交组合：雌灰体X雄灰体预期结果：子一代中所有的雌性都表现为灰体，雄性中一半表现为灰体，另一半表现为黄体【解析】（1）仅根据同学甲的安筠，不能证明控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性.因为无论基因位于X染色体上，还是常染色体上，黄体和灰体液说显性，都可以依据甲同学的杂交实应，均可推出子代中?灰体；*黄体士方灰体：1黄体为1:1:1:1,（2）实蛤一二用同学甲獴到的子代果蝇中的黄体雌蝇,哝体雄蝇杂交，后代中鹤全表现灰体，雄蝇全表

16、现黄体，实验二：用同学甲得到的子代果蝇中的灰体雌蝇和灰体雄蝇杂交，后代中雌蝇全表现灰体，雄蝇中一半表现黄体，一半表现灰体。考点：遗传相关实验（二）选做题39.生物一一选修1:生物技术实践（15分）空气中的微生物在重力等作用下，可以一定程度地沉降。某研究小组欲用平板收集教室空气中的微生物，以了解教室内不同高度空气中微生物的分布情况。实验步骤如下：配置培养基（成分：牛肉膏、蛋白月东、NaCl、X、凡0）;制作无菌平板；设置空白对照组和若干实验组，进行相关操作；将各组平板置于37C恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。回答下列问题：（1）该培养基中微生物所需的氮来源于。若要完成步骤，该培

17、养基中的成分X通常是O（2）步骤中，实验组的操作是。（3）若在某次调查中，某一实验组平板上菌落平均数为36个/平板，而空白对照组的一个平板上出现了6个菌落，这种结果说明在此次调查中出现了现象。若将30（即36-6）个/平板作为本组菌落数的平均值，该做法（填“正确”或“不正确”）。【答案】(1)牛肉膏、蛋白月东琼脂(2)将各实验组平板分别放置在教室不同高度的位置上，开盖暴露一段时间(3)污染不正确【解析】 (1)该培养基中微生物所需的窥来源于蛋白陈。 观察菌落需利用固体培养基， 因此可推知若要完成步骤，该培养基中的成分 X 通常是凝固剂一一琼脂。2)实验组的各组构成对比实蛉，设计要依据单一变量原

18、则，结合实睑目的：欲用平板收集教室空气中的微生物，以了解教室内不同高度空气中微生物的分布情况 j 可知步骤中， 实验组的操作是将各实验组平板分别放置在教室不同高度的位置上，开盖暴露一段时间(3)若在某次调查中，某一实验组平板上菌落平均数为36个/平板，而空白对照组的一个平板上出现了6个菌落，这种结果说明在此次调查中出现了污染现象。该污染菌可能对空气中的其他微生物的生长无影响也可能有影响，因此将30(即36-6)个/平板作为本组菌落数的平均值，该做法不正确。考点：微生物培养r rr rr r40.某一质粒载体如图所示，外源DNA插入到AmpAmp或TetTet中会导致相应的基因失活(AmpAmp

19、表示氨茉青霉素抗性基因，TetTetr r表示四环素抗性基因)。有人将此质粒载体用BamHI酶切后，与用BamHI酶切获得的目的基因混合，加入DNA连接酶进行连接反应，用得到的混合物直接转化大肠杆菌，结果大肠杆菌有的未被转化，有的被转化。被转化的大肠杆菌有三种，分别是含有环状目的基因、含有质粒载体、含有插入了目的基因的重组质粒的大肠杆菌。回答下列问题：(1)质粒载体作为基因工程的工具，应具备的基本条件有(答出两点即可)。而作为基因表达载体，除满足上述基本条件外，还需具有启动子和终止子。(2)如果用含有氨茉青霉素的培养基进行筛选，在上述四种大肠杆菌细胞中，未被转化的和仅含有环状目的基因的细胞是不

20、能区分的，其原因是;并且和的细胞也是不能区分的，其原因是。在上述筛选的基础上，若要筛选含有插入了目的基因的重组质粒的大肠杆菌的单菌落，还需使用含有原因是的固体培养基。(3)基因工程中，某些噬菌体经改造后可以作为载体，其DNA复制所需的原料来自于【答案】(1)能自我复制、具有标记基因(2)二者均不含有氨茉青霉素抗性基因，在该培养基上均不生长含有质粒载体含有插入了目的基因的重组质粒(或重组质粒)二者均含有氨茉青霉素抗性基因，在该培养基上均能生长四环素(3)受体细胞【解析】(1)质粒载体作为基因工程的工具，应具备的基本条件有具有一个或多个限制酶酶切位点、具有标记基因、能够在宿主细胞中复制表达等。(2

21、)如果用含有冢节青毒素的培养基进行篇选，在上述四种大肠杆菌细胞中，未被转化的和仅含有环状目的基因的细胞是不能区分的，其原因是两者都不含其干青毒素抗性基因，在冢节青毒素的1含养基上都不能生长;含有?粒载体和含有插入了目的基因的重组质粒的细胞也是不能区分的，其原因是两者都合氧节?毒素抗性基因，在氨?青?素的培养基上都能生长,在上述筛选的基础上若要箱选含有插入了目的基因的重组质粒的大1旃菌的单菌落，还需使用含?四环素的固体培养基，因为重组廉粒上酶素抗性基因功能丧失，而质粒载体上的四环素基因功能完好，因此含有质粒戴体的细胞可以在含四环素的培养基上生长,而含有插入了目的基因的重组质粒的细胞不能在含四环素

22、的培养基上生长.(3)基因工程中，某些噬菌体经改造后可以作为载体，其DNA复制所需的原料来自于受体细胞，例如该道题中重组质粒导入大肠杆菌，大肠杆菌在这里就是受体细胞。考点：基因工程理科综合（化学部分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】Dt t解析】试题分析：A,蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白后米勺馔能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤

23、维妁烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确B、窗用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烛等有害物质，危害人体健?， 正褊bG高温能使蜜白质发生期工从而具有暴的消毒作用， 正确；D、 医用消毒酒精中乙翦的浓度为75%,错误，考点：考查化学在生活的应用的知识。8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN24molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】14试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是C

24、H2,14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为一父2父NA14=2NA,正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA,错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。20162016年普通高等学校招生全统一考试（新课标I I卷）考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9C1有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于

25、高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9C1有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。考点：考查有机物结构和性质判断的知识。10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D,将C12与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12【答案】CK解析】试题分析：A用分泄漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙留，错误5BN。的密度与空气接近，且能与氧气反应生成N5,所以

26、应该用排水法收集，错误5C.铁离子水解，使溶潘显酸性，因止LK制氧化铁溶涌时，为了抑制盐的水解，应该将氧化铁,溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确D.将02与HC1混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的HCb但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的Qj错误。考点：考查化学实验基本操作的知识。11,三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的室。Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在

27、处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2OYe=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的。2生成【答案】B【解析】试题分析：A.电解池中阴离子向阳根区移动，因此通电后中间隔室的sy一离子向正极迁移J正线区氯羸根放电，产生氮离子，所以正极区溶液pH温小，错误IB.阳极区氟氧根放电,产生嘀，阴极区氧离子放电，产生氢氧化纳，因此该法在处理含N劭废水时可以得到ZaOH和用沁产品，正碉1C负极区氢离于宵到电子，使溶满中UH+)增大，所以负极区溶液pH升高，错误D当电路中通过Imd电子的电量时，会有0.25m4的0s生成，

28、错误中考点：考查电解原理的应用的知识。11,12. 298K时，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL的盐酸，溶椒的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL，氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是叫FJ1丁-一A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶放中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)D. N点处的溶液中pHc(H+)=c(a-)-hc(OH-),由于M点处的滞速显中性，4口”)=式。口-)，所以0冉一)二式CT卜盐是强电解质，电离沅远大于弱电解质水的电离程度所以溶流中离子浓度关系是：C(NH

29、4-)=C(C1-)C(H-)=0H)f错误宁D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶涌中氢氧根离子的浓度，(OH)=0,ImclLIO-14X132=1.32X10-imlL,根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=不加=10乂132x10J112molLj根据pH=lgH+)可知此时溶液中pH12j正确。考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素1Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶椒具有漂白性，0.01mol-Lr溶放的pH为2,s通常是难溶于水的混合物

30、。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成白二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01mol-L1r溶液的pH为2,说明r是强酸，因此W是H;q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WYZX,错误

31、；C.Y的氢化物是“0或H2O2,水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。26. （14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一（按气流方向，用小写字母表不）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中

32、加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。KtK,.口TajxYrri操作步骤实验现象解释原因打开KI,推动注射器活塞，使Y管中反应的化学方程式X中的气体缓慢通入丫管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2【答案】(1)A;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO;Da-d-cfei；(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O;水倒吸入Y管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。【解析】试题分析：(1)tt买脸室中是利

33、用固体喝消石灰与陲NILCI混含加热，故应选用A装置加热，发生反应的化学方程式为2NH4cly=CaG廿2NH$T+2H。利用A装整制得的氨气,由于氧气是碱性气体，所以需要米圈碱石灰迸行干燥，然后再根据氨气的法度比空气小的I生质，用向下排空泞去收集,氧气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易溶解，用水作吸收剂进行尾气处理，被装置的连接顺序为(2)N6具有强氧化性，NH 有强还原性， 两者相遇， 会发生反应产生氯气和水， 根据电子守恒、 原子守恒， 可得反应的方程式： 尊NHjfNCh-7N卢12HQ,故Y蓄内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，卮的在注射器的内壁有水珠产生，相据M析可

34、至啖生该反应的方程式是8NHj6NCk-7N3+12H：O反应后由于容器内气体的物质的量斌少，所以会使容器内气体压强减小中当打开&后，烧杯内NaOH港港在大气压强的作用下会瞬入Y管内,原因是该反应是气体体积源小的反应？装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象”考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。27. (15分)元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在C

35、r2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是(2)CrO42-和C2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2crO4溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率(填增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNOa标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO,2-生成醇红

36、色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C恰好完全沉淀(浓度等于1.0X10-5mol-L-1)时，溶液中c(Ag+)为mol-L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0X10-12和2.0X10-10)。(4)+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSOa将废液中的C2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)2CrO42-+2H+kCr2O72-+H2O;增大；1014;与的化学性质相似,可知我网二是两ft氧化物j能溶解在强碱NaQH溶液中。在CBS04b溶、/中逐滴加入NaOH溶港

37、直至过量，苜先发生反应产生灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。(2)随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H+kCr2O72-+H2。溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+q=Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率增大；A点C2O72-的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1X10-7momol/L；此时该转化反应的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1014;升高温度，溶液中CrO42-的平衡转

38、化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的AHV0;rfW余I。:molu|j 当 港 港 中a完 全 沉 淀 时，即GfClAH魏M依 尸2cxi此 时 依 */4期 )12ox1(TW-T(h0X10-Jnol-L-2;OxlO-ini0l】此时溶液中4cg产产&(A&CfOjcAH尸20X】0*+(2一040$molL,)-5xlO-niGl LT44评用NaHSO,的还原性将成港中的Cr3chM还原成G叫发生反应的离子方程式为：汨一g?d2+3HSO2aH+350广+4坨0考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。28. (14分

39、)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)【答案】

40、(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2f；(3)NaOH;Na2CO3;H2；(4)1:2;氧化产物为NaClO3；(5)1.61g。【解析】试题分析：(1),在NaClO2中Na为+1价，O为-2价， 根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO?在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2%(3)食盐溶液中混有2+和口巴可利用过量NaOH溶液除去Mg=利用过量N勘 8 厂溶液

41、除去 6%电解、内溶榭阴极HT等电子发生还原反Mgwm,wm,应生成此乂句根据图示可知：利用含有过氟化氢的NaOH溶渣C16气体，产物为NaClOh则此吸收反应中，氧优剂为氏匹还原产物为H3O,可知督摩尔WO?得2md电子，还原剂为Cl。，氧化产物为，氯的化合价从M价升高为+5价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,该反应中氧化产物是NK10”(习每克NK16的物质的量为石色号7aH，根据电子转移数目相等，可如氧rvwfffTwLWi?气的物质的量为念n&X4-2Vjil,则fl气的质量为品的1乂?3gml=L6lg&考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应

42、的分析及电解原理的应用的知识。36.【化学一一选彳2:化学与技术】(15分)高镒酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软镒矿(主要成分为MnO2)为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下：1m-回答下列问题：(1)原料软镒矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软镒矿粉碎，其作用(2)“平炉”中发生的化学方程式为。(3)“平炉”中需要加压，其目的是。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，&MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4,MnO2和

43、(写化学式)。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。(5)高镒酸钾纯度的测定： 称取1.0800g样品， 溶解后定容于100mL容量瓶中， 摇匀。取浓度为0.2000molL-1的H2c2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为(列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8HO)。【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KO

44、H2K2MnO4+2H2O;(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大;(4)K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2;(5)95.62%。【解析】试题分析：的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒i根据流程酮知，在呼炉号KQH、6在加熟时反应产生K2MnM结合质量守恒定律可知,另外一种物质是HQ则发生的化学方程式为心XKOH筌2K力加0计2HQ；由于上述反应中氧气是气体,在“平炉，中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加

45、快f任何反应都具有一定的可逆性， 增大压强， 可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动， 故可以提高原料的转化率9(4)在KMnCV溶液中通入C5气体，使体系呈中性或弱碱性，RMnS发生歧化反应，反应中生成两 5,Mi。？根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KaCOm,根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的幅子守恒,可得该反应的化学方程式是T写MnO,+20=2绛加口加。-凡8打件解法I为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42一失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-。电极反应式是：MnO42-e-=MnO4；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是

46、：2H2O+2e=H2T+2OH。所以阴极逸出的气体是H2;总反应方程式是：通电通电2K2MnO4+2H2。2KMnO4+2H2T+2KOH;根据他解法昉程式2K2MnO4+2H2。=2KMnO4+2H2T+2KOH可知K2MnO4的理论利用率是100%；而在一CO歧化法II3MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，MnO4的理论利用率是2/3,所以二者的理论利用率之比为3:2;(5)根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8HO可知KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO420,2205H2c2O4。配制的溶椒的侬度为：c=mol/L。

47、错误！未找到引用源。则1.0800g样品中含KMnO4524.4810020.220的物质的重为：n=黑mol=0.006536molKMnO4的质重为：m=0.006536molx158g/mol1000522.48=1.03269g。故其纯度为:1.032688g1.0800gX100%=95.62%。考点：考查物质制备工艺流程的知识。37.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为A门,有个未成对电子。(2) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双

48、键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。(3)比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBGel4熔点/c-49.526146沸点/c83.1186约400(4)光催化还原CO?制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。(5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(一，一，0)。则口原子的坐标参数为。2222晶胞参数，描述晶胞的大

49、小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为gcm-3(列出计算式即可)。【答案】(1)3d104s24p2;2;(2)错元素原子半径大，难以通过抽并肩I方式形成兀键；(3) GeCU、GeB4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4GeBr4GeZn；(5)错误！未找到引用源。；共价键(或非极性键)；111878g/mol(6)(一；一；一)；五3。444NA(565.76pm10cm/pm)【解析】试题分析#)Ge是翌号元素， 位于元素周明表第四周睇IVAj基态Ge原子的核外电子排布式为辰4s

50、m或写为3d1M承4P5在其原子的最外层的2个右电子是成对电子,2个却电子分别位于2个不同的轨道上,所以有2个未成对的电子宁值)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，值Ge原子之间选以推成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是锌元素原子半役大，难以通过六肩并肩方式形成比地J铸面化物都为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合.对于组画嘴构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，焙沸点越高,由于与取才分子质量,GeCl+GeBr4Gdo所以它们的春濡点由低到高速度嗔序是士GeOJGeBr4GeZB,所以这三种元素的电负性由大至小的频序是OGeZnj(5)Ge单晶具有金刚石型结

51、构，苴中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道进行的寸杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价裸(或写为共价提 X3)艮据各个序子的相对位度可知，D在各个方向的IM处，所以其坐标是lfl)j根据晶胞结构可知，在晶444胞中含有的Ge摩子是8xi,-8H5X1,-244=6,所以晶胞的密度是p=。丁汽叱r。VN*x(565.6pmxlOcm/pwi)考息：考查物质结构的有关知识，38.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法

52、正确的是。(填标号)a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全HOOC0HOOC0c c* *H HHiRd-CHiRd-C催化通而铲佟物储&*OOC*OOC- -COOHCOOH雕雅卜2424已一娣廨d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2) B生成C的反应类型为。(3) D中官能团名称为,D生成E的反应类型为。(4) F的化学名称是,由F生成G的化学方程式为。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有种(不含立体结构

53、)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线。【答案】(1)d;(2)酯化反应(或取代反应)；(3)碳碳双键、酯基；氧化反应；(4)己二酸；0 0nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CHzOH22，十：.，(：/:.。：.，卜：；.卜CH：)T+(241/2。;CHzCOOHCHzCOOH(5) 12种；CH2ODOH.一定条件一定条件. .(6) CH3-CH=CH-CH=CH-CH3点尸 CHCH：COOH56乩氐、催化科鼠酸性16溶懑JoonCOOH。【解

54、析】试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖,错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物,正确：Q;根据包了可充B是HOOCCHWH-CHYH-COOH,广匚右占苴亏；髭基,可以与甲酉亨CHQH在一定条件下发生酹化反应，产生酯C：CHgOOOCHYH.CHVHCOOCH而水，酯化反应也就是皎代反应3(3)根据图示可知D中直能团为碳碳双键和酷基根据物质的分子结构简式可知，

55、D去氢发生氧化反应产生EqF分子卬含有白个碳原子，在两头分别是速基，所以F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC(CH视8OH+仇)61e201|0130)|+1林2力汹65)具有-种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，。3咖1曾与足量碳酸氨钠溶液反应生成44处，说明W分子中含有2个YOOH,则 其 可 能 的 支 道 情 况 是 ： 一OOOH、 一CH3cHlcOOHjCOOH.-CH(CHj)COOHj2个 一CH?8OHfCHhYH(8(汨国帽况，它们在笨环的位匿可能是令陇、间位、对位，欲火可能的同分导构体种类共有4M3T2种(不含立体结构3其中核磁共振复诺为三

56、组峰的结构简式为CHaCOOHO.2000H.(6)以(反，反).2t不己二墙口GH4为原料(无机试剂任选上设计制备对二革二甲酸的合成路线是CHaCH-CHCH-CHCHyCHJVHJHOCH2cH2cCOOH考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（物理部分）、选择题：本题共 8 8 小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14171417 题只有一项符合题目要求，第 18211821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 6 分，选对但不全的得 3 3 分。有选错的得 0 0 分。

57、14.一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上。若将云母介质移出，则电容器（）A.极板上的电荷量变大，极板间电场强度变大B.极板上的电荷量变小，极板间电场强度变大C.极板上的电荷量变大，极板间电场强度不变D.极板上的电荷量变小，极板间电场强度不变【答案】D【解析】由C=&S-可知，当云母介质抽出时，“变小，电容器的电容C变小；4Tikd因为电容器接在恒压直流电源上，故U不变，根据Q=CU可知，当C减小时，Q减小。再由E=U,d由于U与d都不变，故电场强度E不变，答案为D【考点】电容器的基本计算15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多倍的离子，其示意图如图其中加速电压恒定。

58、质子在入口处从静止开始被加速电场加速，磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口场， 需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量（）A.11B.12C.121D.144【答案】D【解析】设质子的质量数和电荷数分别为mq,一价正离子的质量数和电荷数为q2,对于任意粒子，在加速电场中，由动能定理得：12_qU=mv02得丫=，崇2在磁场中应满足qvB=mr由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场， 从同一出口垂直离开磁场， 故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同.由式联立求解得12mU一一一一所示，经匀强止开始离开磁比约为

59、匀速圆周运动的半径r=：,由于加速电压不变，B;q故常miq21=一m2qi1其中B2=12BI,qi=q2,可得mi1m2144故一价正离子与质子的质量比约为144【考点】【考点】带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻Ri、R2和R值分另1J是3C、1G和4C,为理想交流电流表，U为正弦电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流示数为I;当S闭合时，电流表的示数为41。该变压器原、圈匝数比为（）的阻交流表的副线A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】解法一：当S断开时，电路如右图所示由闭合电路欧姆定律，原线圈两端电压Ui=U-IRi得U

60、1=U-3I根据变压器原副边电压关系:副线圈中的电流：UiJU2r)2U2卫R2R3-5联立得:F2口U-3IO51当S闭合时，电路如右图所示由闭合电路欧姆定律，原线圈两端电压得根据变压器原副边电压关系:副线圈中的电流得：联立得联立解得U/=U-4IRU/=U-12IUJUJ曳U U2/一出1/U2/U2/I2=一二一R2122niU-12IirbJ4In2解法二：设开关S断开前后，变压器的等效电阻为R和R,由于变压器输入功率与输出功率相同,2I2一R2R3S闭合前：IR=(-)(R+R),得R=-nnS闭合后:24I、2R2(4I)R=(一)只2,得R=可nn根据闭合电路欧姆定律:17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通