2021年湖北省新高考化学适应性试卷(一)(有解析)

1、2021年湖北省新高考化学适应性试卷（一）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是（）A. 高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面B. 作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能C. 新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”D. 新材料研究正向智能化、高功能的方向发展2.下列说法正确的是（）A. 12C和14N含有相同的中子数B. 14C和14N质量数相同，互为同位素C. 12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12C0和14C0物理性

2、质不同，化学性质基本相同3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 密闭容器中2molS02和lmol02催化反应后分子数为2NAB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NAC. lmol重水与lmol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分子数为0.2NA4. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:'；'八11l=JI''B. Fel2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+21-+2B&=2Fe3+I2+4Br-c.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：-11'

3、':=；I'1'1'D.向NHHCO?溶液中滴加少量NaOH溶液：>小:435.下表为兀素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种兀素的叙述中，正确的是（）WA.常压下五种兀素的单质中Z单质的沸点最咼ttzlB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同HOOOCHCHOC. W的最简单气态氢化物沸点比X的最简单气态氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是()A. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.

4、可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应D.该物质可与H2反应，lmol该物质最多消耗5molH2反应42B. 属于芳香族化合物C. 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D. 属于苯酚的同系物8.下列装置或实验操作正确的是()A. 装置：检验电流的方向B. 装置：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. 装置：测定中和热D. 装置：A、B、C中分别加入HC1、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性9.下列说法中正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 离子键的

5、实质是阴、阳离子间的静电吸引力D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属11.常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液（物质的量浓度约为0.8mol/L）的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。对于上述实验，下列有关判断不正确的是（）A. 实验测得饱和硼酸溶液的pH约为5,说明硼酸为弱

6、酸B. A试管中现象表明醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO|-=2CH3CO0-+CO2匸+H2OC. 实验证明，酸性：醋酸碳酸硼酸D.B试管中现象表明硼酸没有与Na2CO3溶液反应12.某物质的实验式为PtCl4-2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. ci-和nh3分子均与Pt4+配位D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位13. 已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A.

7、 XYZB. XYZ24C. XYZ4D. XYZ14. 下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱.石灰石.石英B. 氨是制作氮肥.硝酸.铵盐的重要原料C. 将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D. 制造普通水泥的主要原料是黏土.石灰石15. 将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（）A.4.5B.2.7C.3.3D.3二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100T左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相

8、同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（U）所示。试回答（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。（3）D中反应化学方程式为：。（4）装置（I）的王要缺点是：。（5）装置（U）的主要缺点是：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是:三、简答题（本大题共3小题，共41.0分）17. 佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图COOCJljCCOOCA回答下列问题：(1) D的名称是,B中官能团的名称为。(2) 写出H的结构简式：。(3) 结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构

9、体的结构简式有种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构的结构简式：。(4) 上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的(填字母代号)。(5)Ht佛罗那的反应类型为。(6) 写出FtG的化学方程式：。(7) 参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线(无机试剂任选)。18. 研究处理N0x、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1) S02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02.己知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HSO3(aq)片=akJmol-1 NH3H2O(aq)+

10、NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+电。(1)H2=bkJmol_i (NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)A电=ckjmol-1则反应2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2S04(aq)+2电0(1)厶H=。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)#N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmol-i,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率a(NO)随温度的变化如图1所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，

11、原因是；在1100K时，C02的体积分数为。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1xi06Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=(已知：气体分压=气体总压x体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原N02，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是(填字母标号)。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2N0(g)+2C0(g)#N2(g)+2C02(g)电=-746.8kJ-mol-i.实验测得，v正=c2(NO)c2(C0)，v

12、逆=k逆.c(N2)c2(C02)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。19. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器.ABCD请回答有关问题：(1) 设计装置A的目的是为达到此目的，应进行的操作是.(2) 在完成(1)中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是.B中反应的离子方程式为：.(3) 装置E和F的作用是为实现此作用，其操作方法是.(

13、4) 装置D的作用是答案与解析】1答案：C解析：本题考查新型有机高分子材料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。A. 高分子膜有选择透过性，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收，故A正确；B. 作为医用高分子材料制人造器官，需要考虑其与人体的相容性和机械性能，故B正确；C. 高吸水性高分子易吸水，不挥发，故C错误；D. 新材料研究正向智能化、高功能的方向发展，故D正确。2. 答案：D解析：解：A.12C质子数为6，中子数=126=6；14N质子数为7，中子数=147=7，两者中子数不等，故A错误；B. 14C和14N质子数不同，为不同种元素，故B错误；C. 12

14、C和13N质子数不同，为不同种元素，故C错误；D. 12C0和14CO是由碳元素的不同核素形成的，故物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确，故选D.A. 中子数=质量数-质子数；B. 有相同质子数，不同中子数的原子为同一元素的不同核素互为同位素；C. 有相同质子数，不同中子数的原子为同一元素的不同核素互为同位素；D. 同位素的物理性质不同，化学性质基本相同.本题考查同位素的概念，题目难度不大.主要是元素、核素、同位素、同素异形体、同种物质等概念的区别，是考试的热点问题.3. 答案：B解析：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

15、对象，题目难度不大。A二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应,不能进行到底，所以密闭容器中2molS02和1m。102催化反应后分子数大于2NA，故A错误；B. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为：一皿x2xNa=0.5Na,故B正确；222.4L/molAAC. lmol重水与lmol水中中子数比为10：8=5：4,故C错误；D. 标准状况下，2.24L%和02的混合气体中分子数为:2'24LxNa=0.1Na,故D错误；2222.4L/molAA故选：B。4答案：A解析：解：A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO2-+C】2+h2o=2HSO-+2C1-+S0

16、2-，故A正确；B. 向Fel2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁、碘单质,反应的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-，故B错误；C. 草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2MnO-+5HC0+6H+=2Mn2+10COT+8H0，故C错误；22422D. 向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反应为HCO-+OH-=CO2-+H20,故D错误；43332故选：A。本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意离子反应中的电荷守恒及电子守恒，注意化学式拆分，题目难度不大。5答案：D解析：解：由元素在周期

17、表的位置可知，R为Ar、W为P、X为N、Y为S、Z为Br,A. 常温下Z的单质为液体，P、S为固体，则常压下五种元素的单质中Z单质的沸点小于W、Y,故A错误；B. Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，Z的比R多18个电子，故B错误；C. 氨气分子间含氢键，则W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低，故C错误；D. 同周期从左向右非金属性增强，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确；故选：D。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6答案：D解析：解：A含-OH、-CH0可以使酸性KMn

18、O4溶液褪色，含醇-0H可发生消去反应，故A正确；B. 含COOH可以与NaHCO3溶液反应放出C02气体，故B正确；C. 含酚OH可以与FeCl3溶液反应显色，含CHO可与Ag(NH3)2OH反应，故C正确；D. 只有苯环、-CHO与氢气发生加成反应，则该物质可与H2反应，lmol该物质最多消耗4molH2反应，故D错误；故选D.由结构可知，分子中含COOH、CHO、酚OH、醇OH、COOC-，结合羧酸、醛、酚、醇、酯的性质来解答本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大7. 答案：A解

19、析：解：A.该分子中含有7个C原子、5个N原子，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故A正确；B. 该分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故B错误；C. 氨基能和稀盐酸反应，氯原子能和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应，故C错误；D. 该物质中含有N元素，且不含单独的苯环，所以不属于苯酚同系物，故D错误；故选A该有机物中含有羟基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烃、胺的性质，据此分析解答本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，易错选项是A,注意连接氨基的原子是碳原子，为易错点8. 答案：B解析：本题考查化学实验方案的评价与设计，为高频考点，把握反应原理、实

20、验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验相结合的应用，题目难度不大。A. 装置中没有构成回路，不能检验电流的方向，故A错误；B. 酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘，则装置可探究氧化性：KMnO4>C12>I2，故B正确；C. 装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平，不能测定中和热，故C错误；D. 盐酸不是最高价含氧酸，则装置：A、B、C中分别加入HC1、Na2CO3、Na2SiO3不能判断C1、C、Si的非金属性，故D错误。故选B。9答案：D解析：本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律

21、为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大。A. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，则HF、HC1、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，故A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；C. 离子键为静电作用力，含静电吸引力和斥力，故C错误；D. 原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结构，故D正确。故选D。10答案：A解析：本题考查原电池原理，知道原电池概念、正负极反应、电流

22、流向等知识点即可解答，注意燃料电池中电极材料可能都是导电的非金属，题目难度不大。A. 原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，电子从负极流出，原电池中外电路中的电流由正极流向负极，故A正确；B. 原电池是将化学能主要转化为电能的装置，但伴随有热量损失，即转化为电能和热量，故B错误；C. 原电池的正极上发生得电子的还原反应，负极上反应失电子的氧化反应，故C错误；D. 构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，以石墨为电极的氢氧燃料电池等，故D错误；故选A。11答案：D解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、

23、强酸制取弱酸的原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A. 饱和硼酸溶液(浓度约为0.8mol/L)的pH约为5,可知不能完全电离，则说明硼酸为弱酸，故A正确；B. A试管中有气泡产生，可知生成二氧化碳，则发生的离子反应方程式为2CH3COOH+C。2-=2CH3COO-+CO2T+H2O,故B正确；C. 由A、B中现象可知酸性：醋酸碳酸硼酸，故C正确；D. B试管内无明显现象，可能生成碳酸氢根离子，不能确定是否反应，故D错误。故选Do12答案：C解析：解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以

24、该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2，贝9A. 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4,配位数为6,故A错误；B. 该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C. 由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为PtC14(NH3)2，故C正确；D. 用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误。故选：Co实验式为PtCl4-2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子.加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2.本题考查配合物知识，

25、题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点13答案：C解析：【难度】本题考查均摊法确定化学式，难度不大。【难度】根据图示，X在晶胞的顶点，个数为8=1,Y在晶胞体内，有4个，Z在晶胞体心，有1个，故8化学式为：XY4Z,故C正确。4故选Co14答案：C解析：解：A.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，碳酸钙和二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳，碳酸钠和二氧化硅在高温下生成硅酸钠和二氧化碳，故A正确；B. 氨是一种重要的化工产品，氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、氮肥等重要原料，故B正确；C. 光照易爆炸，将氢气和氯气用点燃方法生成氯化氢，溶于水制得盐

26、酸，故C错误；D. 制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，在水泥回转窑中反应生成水泥，故D正确；故选CA. 根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；B. 氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、氮肥等重要原料；C. 氢气和氯气混合光照易爆炸；D. 制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石.本题考查玻璃、氨的用途、盐酸的制备、水泥的原料等知识，题目难度不大，注意掌握常见物质的工业制备的原理15答案：D解析：本题考查酸酸混合pH的计算，明确浓度与pH的换算是解答本题的关键，题目难度中等。常温下，l00mL0.00lmol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后溶液中氢离子浓度为二0-3mo

27、lL-1,混合溶液的pH为：pH=-lg10-3=3，故选Do0.15L16答案:(1)4HC1(浓)+Mn02MnCl2+Cl2T+2电0B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl-2FeC3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置解析：解：(1)实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HC1(浓)+MnO?MnCl2+Cl2T+2电0,(2) D中的反应开始

28、前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D，(3) 加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(4) 导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，(5) 该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意

29、加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁。严(風17.答案：苯乙酸；氯原子；：'心；3；CH3-C三C一C三C一CH?-CH2C1、h3-OXX風CH2C三CC三CCH2C1、CH3CHCIC三C-C三CCH2C1（任意1种）；E；取代反应;丿弋+2H20；CQOC.H,+2CH3C2OHnoocciooncoohIm，':Ih2o/h+1一TI官能团的名称为：氯原子，故答案为：苯乙酸；氯原子(2)对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式、反应条件可知，G中连接酯基的碳原子上的H原子CDOGjH.被-CH2CH3取代生成H,H发生取代反应生成佛罗那并同时有乙醇生

30、成，故H为一，"OXX風+2H2O,(7)H00CCH2C00h与乙醇反应生成ch5oocchcooch5,225225再与氯乙烷反应生成|H心叽最后式有：CH3C三CC三CCH?CH?C1、H3CH?C三CC三CCH?C1、CH3CHCIC三CC三3223223CCH2Cl,共3种，故答案为：3；CH3C三CC三CCH?CHqCI、H3CH?C三CC三CCHqCI、CH3CHCIC三CC三CCH2Cl(任意1种)；(4)连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是：E，故答案为：E；(5)Ht佛罗那的反应类型为：取代反应,故答案

31、为：取代反应；(6)FtG的化学方程式:+2CH3C2OHCOOHCOOH酸性条件下水解生成合成路线流程图为:0洲?耳比川5nog*"詈貯卸nw卄h2oh+,COOH故答案为HOOCCHCOQH"畑巴CgOOUCWOgM厂打出血门故答案为：h2/h+UHM.2HsCOOHCHC2M5COOH对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A再光照条件下与氯气发生取代反应生成B,B发生取代反应生成C，故B为_一皿C1.C发生水解反应生成D.D先发生取代反应，再与碳酸氢钠反应生成E.对比E、G的结构，结合反应条件可知，E中氯原子被-CN取代后水解为-COOH酸性条件下-COONa也转化为

32、-COOH后生成F，F与乙醇发生酯化反应生成G，故F为对比G与COOH佛罗那的结构，结合H的分子式、反应条件可知，G中连接酯基的碳原子上的H原子被-CH2CH3取代生成H,H发生取代反应生成佛罗那并同时有乙醇生成,5-HOOCCHCOOH与乙醇反应生成c2h5oocch，cooc2h5，再与氯乙烷反应生成fHSG，最后COOH酸性条件下水解生成|一。COOH本题考查有机物的推断与合成，对比有机物的结构明确发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，注意水温官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查。18.答案：(1)(2a+2b+c)kJ-mol-1；(2) 1050KPa

33、前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；4；(3) A；(4) 。解析：本题综合考查化学平衡及其计算，为高频考点，题目涉及盖斯定律的应用、化学平衡的移动以及平衡常数的运用及计算等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和应用能力，题目难度中等。SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HS03(aq“叫=akJ-mol-1； NH3-H2O(aq)+NH4HS03(aq)=(NH4)2SO3(aq)+电0(1)H2=bkJmol-1； 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H3=ckjmol-i,结合盖斯定律X2+X2+可得2SO2

34、(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=(2a+2b+c)kjmol-1，故答案为：(2a+2b+c)kjmol-1；1050kPa前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率提高，在1100kPa时二氧化氮转化率40%,设通入二氧化氮2mol，反应三段式为，C(s)+2NO(g)三N2(g)+CO2(g)起始量200变化量2X40%=0.80.40.4平衡量1.20.40.4CO的体积分数=X100%=20%，2(1.2+0.4+0.4)mol故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；在1050K、1.1X106Pa时，NO的转化率为