一轮复习阿伏伽德罗常数计算

1、一轮复习阿伏伽德罗常数计算Preparedon21November20210709化学计量考点1阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1. 注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、HO、HF、苯、CCl、CHCl、CHCl、CHOH、碳原子数大于4的烃(新戊烷2 42233除外)均为液体；SO为固体，HCHO、CHCl为气体。33正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(I) 标准状况下，22.4L氨水含有n个NH分子()(2)标准状况下，11.2LCHCHOH中含有的分子数目为0.5N()A332A2. 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2

2、LH的分子数一定为0.5N，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N。2AA正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(3) 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N()A(4) 常温常压下，2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1N()2A(5) 常温常压下，22.4L的NO和CO的混合气体含有2N个氧原子()22A3. 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O、P分子中的原子个数，NaO、KO中阴、阳离子个数之比，NO和CO混合3 422222气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(

3、6) 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N()A(7) 常温常压下，14g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为N()2A(8) 28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N()48A4. 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如ImolCHCOOH溶于水时，溶液中CHCOO-的物质的量小于1mol；1molFeCl溶于水时，333由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(9) 1L1molL-i的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N()(10)1L0.1molL-i的氨水中含有N个NH()AA5

4、. 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO晶体中只含有HCO和Na+，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量3CO，由于HCO的水解产生少量HCO；ImolNaHSO晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而ImolNaHSO溶于水电离出离子2 344的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(II) 1.00molNaCl中含有6.02X1023个NaCl分子()(12)1molNaO固体中含离子总数为4N()22A6. 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如DO、TO.18O等。2 22正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(13)在18

5、gi8O中含有N个氧原子()(14)0.012kgi3C所含的原子数为阿伏加德罗常数()2A7. 注意一些物质中化学键的数目，女口1molHO中含有2molOH键；1molNH中含有3molNH键；1molCH中含有4molCH键；2 341molSiO中含有4molSiO键；1molP中含有6molPP键；1molSi中含有2molSiSi键；1mol石墨中含有1.5N个CC键；24A1molCH中含有(3n+1)N个共价键，(2n+2)N个极性键，(n-1)N个非极性键。n2n+2AAA正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(15)1mol甲苯含有6n个CH键()(16)0.1mol丙烯

6、酸中含有双键的数目为0.1N()AA8. 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如NaO和水的反应，Cl和HO的反应，Cl和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl、S的反应，222222电解CuSO、NaCl溶液的反应等；MnO和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO的反应(考虑Fe是否过量)等。4 23正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(17) 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N()A(18) 标准状况下，6.72LNO与水充分反应转移的电子数目为0.1N()2A(19) 1molNa被完全氧化生成NaO，失去2N个电子()22A9.

7、注意常见的可逆反应或隐含反应，女如N+3H2NH、2SO+O2SO，H+12HI，2NONO，NO和O混合发生223223222242反应2NO+O=2NO等。22正误判断，正确的划“丿”，错误的划“X”(20) 某密闭容器盛有O.lmolN和0.3molH，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N()22A10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl溶液转化为Fe(OH)胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数3 3目小于原溶液中Fe3+的数目。11.注意酸性或碱性溶液中H+或0H-数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“丿”，错误

8、的划“X”(21) 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N()(22)1molHCl气体中的粒子数与0.5molLt盐酸中溶质粒子数相等()A1. N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()0A. 1.0L1.0molL-i的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2NB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N200C.25°C时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1ND.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N002. N代表阿伏加德罗常数。已知CH和CH的混合物的质量为ag，则该混合物()A2436A.所含共用电子对数目为(+1)NB

9、.所含碳氢键数目为C.燃烧时消耗的O定是LD.所含原子总数为A23. N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()AA.lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2NB.2L0.5molLt硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N2AAC.ImolNaO固体中含离子总数为4ND.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N22AA4设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H分子数目为0.3NB.2A室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NC.A氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过

10、的电子数目为2ND.A5NHNO2HNO+4Nf+9HO反应中，生成28gN时，转移的电子数目为3.75N433222A考点2灵活应用阿伏加德罗定律1. 阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1) 使用范围：气体。(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2. 阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V=nXV及m=VXP等公式推导出:m同温同压时：V：V=n：n=N：N；P：P=M：M；同质量时：V:V=M:M。1212121

11、2121221同温同体积时：P:p=n:n=N:N；同质量时：p:p=M:M。1212121221(3) 同温同压同体积时：M:M=m:m。12123. 阿伏加德罗定律及推论应用密度、气体摩尔体积等物理量与温度、如O、O，S、S、S等，只要质量相23248(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2) 注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量2N

12、0+0=2N0、2NO222不要想当然，要具体计算，如C18O的摩尔质量是48gmol-i，而不是44gmol-i；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO。241. 同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x：y等于甲与乙的分子个数之比C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y：x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比2. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A. 温度和压强不同，相同质量的NO和CO两种气体的总原子数22B. 同温同压下，相同体积的CH和CH、CH的混合

13、气体的总原子数242226C. 同温同压下，相同体积的O和O两种气体中的氧原子数23D. 相同物质的量、不同体积的NH和CH两种气体中的氢原子数34专题突破练1.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()AA.常温常压下，46g的NO和NO混合气体含有的分子数为NB.lmolFe粉与lmol水蒸气充分反应转移的电子数为2N224AAC.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO分子的数目为X2D.ImolCH中含有电子数为10N2A2设阿伏加德罗常数为N,则下列说法正确的是()AA.78g过氧化钠晶体中，含2N个阴离子B.25°C时，lLpH=12的NaCO溶液中含有Na+的数目为0.0

14、2NA23AC. 常温常压下，28gCO和N的混合气体中含有的分子总数为N2AD. 标准状况下，22.4LHS和SO的混合气体中含有的分子总数为N22A3. N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()AA.lmolCl参加的任何反应转移电子数都是2NB.标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24N2AAC.常温常压下，29g乙基(一CH)所含电子数为13ND.O.lmolNaO中含有离子总数为0.4N25A22A4. N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()AA. 将ImolNHNO溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N个NH4 3AB.

15、 lmolL-1CHCOOH与1molL-1CHCOONa溶液等体积混合，溶液中CHCOOH和CHCOO-的总数为2N3 333AC. 常温常压下，3.6gHO中含有电子数为2ND含有2N个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g2AA5用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AA.TC时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1X10-6NB.12.0gNaHSO固体中含有的阳离子数目为0.1NA4AC.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2ND.1molNaO与足量CO充分反应转移的电子数目为NA222A6下列关于同温同压下的两种气体12C18。和14N的判断正确的是(

16、)2A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2gL-1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()A.NH和HClB.NO和OC.HI和ClD.SO和HCl3 2228. 120C时分别进行如下四个反应：A.2HS+O=2SJ+2HOB.2HS+3O=2SO+2HO2222222C.CH+3O2CO+2HOD.CH+6O4CO+4HO2422248222(1) 若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d

17、前=dp和p前p后的是前后前后(填反应序号，下同)；符合关系式d前=dp和p前=卩后的是。前后前后(2) 若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是前后前后;符合关系式d前d后和V前V后的是。前后前后9. (I)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p，点火燃烧，氧气反应完1全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p。2(1) 若丁烷燃烧的生成物只有HO(液)和CO，贝yp/p=。2221(2) 若=0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=。(II)设阿伏加德罗常数为N，

18、在常温常压下气体的摩尔体积为VLmol-1，O和N的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气Am22体在常温常压下所占的体积应是L。2015高考题汇编1N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()AA.18gDO和18gHO中含有的质子数均为IONB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N22AAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2molNO与ImolO充分反应，产物的分子数为2N2A2. N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AA.60g丙醇中存在的共价键总数为10NB.lLO.lmolL-i的NaHCO-溶液中HCO-

19、和CO2-离子数之和为0.1NA333AC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为INA裂变D. 235g核互235u发生裂变反应：235U+1n90Sr+吧U+101n净产生的中子(1n)数为10N92920385400A3设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.2.0gH18O与DO的混合物中所含中子数为NB.常温常压下4.4g乙醛所含。键数目为0.7N22AAC.标准状况下，5.6LCO与足量NaO反应转移的电子数为0.5ND.50ml12mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为0.3N222A2A4. 设n为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是AA.23gNa与足量HO反应完全后可生成n个H分子B.lmolC