无机化学——酸碱反应 习题解答①

1、第3章习题解答一、是非题：1. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。()解：对2. 相同温度下，纯水或O.lmolL-iHCl或O.lmolL-iNaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。.()解：对3. 水的标准离子积常数与温度有关。.()解：对4. 某溶液的pH值增加1,溶液中的H+浓度增大10倍。.()解：错5. 当H2O的温度升高时，其pHv7，但仍为中性。()解：对6. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。.()解：错7. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。.()解：对8. 纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。()解：对9

2、. 在O.lmolL-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。.()4解：错二、选择题：1. 对于pH=2的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是()。(A)c(H+)=1.0X10-2molL-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0X10-3molL-1；(C)c(HSO4-)=5.0X10-3molL-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。解：A2. 下列溶液中，其pH值最小的是.()。(A)0.010molL-1NaOH；(B)0.010molL-1H2SO4；(C)0.010mo

3、lL-1HCl；(D)0.010molL-1H2C2O4。解：B3. 下列溶液中，其pH值最大的是()(A)0.10molL-1HCl；(B)0.010molL-1HNO3；(C)0.10molL-1NaOH；(D)0.010molL-1KOH。解：C4. pH=2.的溶液中的H+浓度是pH=4.的溶液中的H+浓度的()(A)3倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。解：D5. pH=2.的溶液与pH=5.的溶液，c(H+)之比为()(A)10；(B)10；(C)2；(D)0.5。解：B6. pH=6.溶液的c(H+)与pH=3.溶液的c(H+)的比为.()(A)2；(B)10-3；(C)1；

4、(D)3。解：B7. 将ImL纯水的pH由7.0变为4.0,需要加入O.lmolLHCl的体积为()。(A)0.1mL；(B)0.01mL；(C)0.1mL；(D)0.01mL。解：A8. 要使1mL0.10molL-1H2SO4溶液的pH=7.,需加入NaOH固体的物质的量为()。(A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)0.10mol；(D)0.20mol。解：B9. 如果在10.0L水中加入1.0X10-2molNaOH,系统的pH值将.()。(A)增加2.；(B)增加3.；(C)减少4.；(D)增加4.o解：D10. 等体积混合pH=1和pH=4的两种强酸溶液，所得溶液的p

5、H值为.()o(A)2.；(B)1.；(C)2.50；(D)1.30。解：D11. 将pH=9.和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=()(A)10.；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.。解：C12. pH=1的HC1溶液和pOH=13的HC1溶液等体积混合后，溶液的pH值为()。(A)1.；(B)13.；(C)7.；(D)6.。解：A13. 等体积混合pH=2和pH=11.的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为()o(A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。解：C14. 将pH=2.和pH=13.的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH

6、=.()(A)12.65；(B)7.50；(C)11.70；(D)2.35解：A15. 酚酞指示剂的变色范围是.()(A)68；(B)79；(C)810；(D)1012。解：C16. 将pH=5的强酸与pH=13.的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=.()。(A)9.；(B)8.；(C)12.70；(D)5.解：C17. 已知313K时，水的K=3.8X10-14，此时c(H+)=1.0X10-7molL-1的溶液是()。(A)酸性；(B)中性；(C)碱性;(D)缓冲溶液o解：C18. 甲基橙指示剂的变色范围是()(A)2.53.0；(B)3.14.4；(C)3.85.0；(D)4.96.

7、2解：B19. pH=13.的NaOH溶液中，c(Na+)=molL-1，c(OH-)=molL-1o解：0.10，0.1020. 使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是.()。(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C) 将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上,半分钟后与标准比色卡进行比较；(D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。解：C三、填空：1. 水的标准离子积常数K随温度升高而增大，推测H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的厶HOkJmol-1；

8、酸碱中和反应的热效应厶HOkJmol-i。rr解：，。2. 37°C时，K=2.5X10-14，此时纯水的pH=，pH+pOH=。解：6.80，13.60。3. 0.10molL-1HNO3溶液中，c(NO()=molLc(OH-)=molL-1，pOH=，pH=。解：0.10；1.0X10-13；13.；1.。4. 1C时，K=5.495X10-13,此时纯水的pH=，pH+pOH=。解：6.130，12.260。5. 0.10molL-1NaOH溶液中，c(Na+)=molL-1，c(H+)=molL-1，pOH=，pH=。解：0.10；1.0X10-11；3.：11.。6. 在

9、0.050molL-1NaOH溶液中，c(Na+)=molL-1，pOH=，pH=，c(H+)=molL-1。解：0.050；1.30；12.70；2.0X10-13。7. 0.20molL-1HAc溶液中c(H+)是0.10molL-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。()解：错8. 在0.010molL-1Ca(OH)2溶液中，c(OH-)=molI1，pOH=，pH=，c(H+)=molL-1。解：0.020；1.70；12.30；5.0X10-13。9. 正常人的胃液的pH=1.40,其c(H+)=molL-1；婴儿胃液的pH=5.，其c(H+)=molL-1。解：0.040；1.0X1

10、0-5。10. 橘子汁的pH值为3.54，其c(H+)=molL-1,pOH=。解：2.9X10-4，10.46。11. 正常动脉血的pH值为7.40，则相应c(OH-)=molL-1；c(H+)=molL-1。解：2.5X10-7;4.0X10-8。12. 正常雨水的pH=5.60(因溶解了CO2)，其c(H+)=molL-1；而酸雨(溶解了SO、NO)的pH=4.，相应c(H+)=molL-1。2x解：2.5X10-6；1.0X10-4。13. 浓度为1.0X10-10molL-1HCl溶液的pH值约等于;浓度为1.0X10-iOmolL-iNaOH溶液的pH值约等于。解：7；7。14.

11、某溶液能使甲基橙试液变黄，使石蕊试液变红，则此溶液的pH值在范围，溶液显性。解：4.4vpHv5.0；酸。15. 甲基橙指示剂的变色范围是，酚酞指示剂的变色范围是解：3.14.4；8.010。一、是非题：1. 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。.（）解：错2. 将HAc溶液稀释时，虽然其解离度Q增大，但由于溶液稀释，c（H+）变小。（）解：对3. 25°C时，向2molL-1HAc溶液加入等体积的水，则HAc溶液的K和溶液的pH值均增大。.（）解：错4. 如果HC1溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HC1中的H+浓度也是HAc溶液中H+浓度的二倍。.（）解：错5. 中和等

12、体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H+浓度基本上也是相等的。（）解：错6. 中和10mL0.1molL-1HC1和10mL0.1molL-1HAc所需0.1molL-1NaOH溶液的体积相同。.（）解：对7. 由于K很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c（H+）或c（OH-）时，都可以忽略水的解离，进行近似计算。.（）解：错8. 公式a=（Kc/c）1/2表明弱酸的浓度越小，解离度a越大，所以酸越稀，酸性越强。（）解：错9. 0.010molL）甲酸溶液，在常温下pH=4.30,则甲酸解离度为0.50%。（）解：对10. 某溶液中c（HCl）=c（NaHS

13、O4）=0.10molL-1，其pH值与0.10molL-1H2SO4（aq）的pH值相等。.（）解：对11. 将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减小为原来的2。（）解：对12. 如果将NaOH及NH3H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c（OH-）均减小到原来的二分之一。.（）解：错13.氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-浓度一定也越大。()解：错二、选择题：1. 弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是.()。(A) 溶液浓度；(B)弱酸的解离度；(C)溶液的浓度和温度；(D)酸的性质和溶液温度。解：D2. 0.10mol-L-1弱酸HA溶液，其K(

14、HA)=1.0X10-5,溶液中物质的量浓度最大的是.()。(A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-。解：A3. 下列溶液中pH最小的是()。(A)0.1molL-1HAc；(B)0.1molL-1HCN；(C)0.1molL-1H2CO3；(D)0.1molL-1NH4CI。解：A4. 当0.20molL-1HA(K=1.0X10-5)处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是()。(A)H+；(B)OH-；(C)A-；(D)HA。解：B5. 通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K(HAc)=1.75X10-5，是因为()。(A) K与温度无关；(B) 实验都是在25

15、6;C条件下进行的；(C) 温度为25C，溶液浓度为1.0molL-1时，K(HAc)=1.75X10-5；(D) K随温度变化不明显。解：D6. 在OdOmol-L-1的弱酸HA(K=1.0X10-5)溶液中，下列各物种的浓度排列次序正确的是()。(A)HA>A->H+>OH-；(B)H+>A->HA>OH-；(C)HA>H+A->OH-；(D)HA>A->H+OH-。解：C7. 已知K(HAc)=1.75X10-5，则0.050molLHAc溶液中的c(H+)=()(A)0.050molL-1；(B)0.025molL-1；(C)

16、9.4X10-4molL-1；(D)8.8X10-7molL-1。解：C8. 0.25molL-1HF溶液中的c(H+)=.()(A)0.25molL-1；(B)(0.25/K)"2molL-1；(C)0.25KmolL-1；(D)0.25K1/2molL-1。解：D9. 在pH=3.的HAc(K=1.75X10-5)溶液中，HAc的起始浓度为.()(A)5.7X10-2molL-1；(B)1.0X10-4molL-1；(C)1.3X10-3molL-1；(D)3.3X10-5molL-1。解：A10. 已知K(HAc)=1.75X10-5。现有一醋酸溶液与1.0X10-3molL-

17、1盐酸溶液的pH值相同，则醋酸溶液的浓度为.()。(A)1.75X10-4molL-i；(B)5.5X10-4molL-i；(C)1.75molL-i;(D)0.057molL-i。解：D11. 已知K(HAc)=1.75X10-5,0.50molL-1HAc溶液中，HAc的解离度是()。(A)0.70%；(B)0.42%；(C)0.30%；(D)0.59%。解：D12. 1.0X10-10molL-1HC1和1.OX10-10molL-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果是.()。(A) HCl的远大于HAc的；(B)两者相近；(C)HCl的远小于HAc的；(D)无法估计。解：B13. 已

18、知浓度为0.010molL-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50，则该酸的K为()。(A)1.0X10-10；(B)1.0X10-9；(C)1.0X10-8；(D)1.0X10-3。解：B14. 已知K(HNO2)=7.2X10-4，欲使1.0L0.80molL-1HNO2溶液的解离度增大到原来的两倍，应将原溶液稀释到.()。(A)8.0L；(B)6.0L；(C)4.0L；(D)2.0L。解：C15. 已知体积为V、浓度为0.2molL-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为()。(A)2V1；(B)4V1；(C)3V1；(D)10V1。解：B16. 298K,浓度为0.10m

19、olL-1的某一元弱酸，当解离度为1.0%时，溶液中的OH-浓度为()。(A)1.0X10-3molL-1；(B)1.0X10-11molL-1；(C)1.0X10-12molL-1；(D)1.0X10-13molL-1。解：B17. 0.1molL-1H3BO3溶液的pH=5.12，则其K为.()。(A)7.59X10-6；(B)5.80X10-11；(C)5.76X10-10；(D)7.59X10-5。解：C18. 0.2molL-1甲酸溶液，3.20%甲酸已解离，其K为()(A)9.60X10-3；(B)2.12X10-4；(C)1.25X10-6；(D)4.80X10-5。解：B19.

20、 已知：K(HCN)=6.2X10-10,K(NH3H2O)=1.8X10-5。则反应NH3+HCNNH4+CN-的标准平衡常数等于.()。(A)0.90；(B)1.1；(C)9.0X10-5；(D)9.0X10-19。解：B20. 在0.050molL-1HCN溶液中，若有0.011%的HCN解离，则HCN的K为()。(A)6.1X10-10；(B)6.1X10-8；(C)6.1X10-6；(D)3.0X10-7。解：A21. 某温度下，0.010molL-1的弱酸HA,平衡时的解离度为20%，则该弱酸的K值为.()。(A)2.10X10-3；(B)2.0X10-5；(C)5.0X10-4；

21、(D)4.0X10-4。解：C22. 对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是.()。(A)c(HA,开始)=c(HA，平衡)；(B)c(HA,开始)=c(A-)+c(H+)；(C)c(H+)=c(A-)+c(OH-)；(D)c(HA)=c(A-)。解：C23. 已知K(HA)<10-5,HA是很弱的酸，现将amolL-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是.()(A)c(H+)变为原来的1/n；(B)HA溶液的解离度增大为原来n倍；(C)c(H+)变为原来的a/n倍；(D)c(H+)变为原来的(1/n)1/2。解：D24.

22、 弱电解质溶液稀释时，解离度将()。(A)减少；(B)增加；(C)不变；(D)不能判断。解：B25. 弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是()。(A)溶液浓度；(B)弱碱的解离度；(C)溶液的浓度和温度；(D)碱的性质和溶液温度。解：D26. 0.10molL-1碱MOH溶液，其K(MOH)=1.0X10-5，溶液中物质的量浓度最大的是()。(A)MOH；(B)H+；(C)OH-；(D)M+。解：A27. 在0.10mol-L-1的弱酸MOH(K=1.0X10-5)溶液中，下列物种浓度最小的是.()。(A)MOH；(B)OH-；(C)M+；(D)H+。解：D28. 0.2molL-1NH3H2

23、O中加入等体积水，则溶液pH值将()(A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的1/2；(D)增大为原来的2倍。解：B29. 不影响弱电解质的解离度的因素有()。(A) 弱电解质解离方程式中各物种的计量数；(B) 弱电解质的浓度；(C) 弱电解质的标准解离常数；(D) 温度。解：A30. 下列有关弱电解质稀释定律的叙述中，错误的是.()。(A) 稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K之间的关系；(B) 同一弱电解质溶液，随着溶液稀释，其解离度增大；(C) 弱酸溶液越稀，其解离度越大，则溶液中H+浓度也越大；(D) 对弱酸溶液来说，c(H+)在数值上不一定等于(Kc/c)1/2。解：C31.

24、 通常情况下，氨溶液的平衡组成计算中，常取K(NH3H2O)=1.8X10-5，是因为()。(A) K与温度无关；(B) 实验都是在25°C条件下进行的；(C) 温度为25°C，溶液浓度为l.OmolL-1时，K(NH3H2O)=1.8X10-5；(D) K随温度变化不明显。解：D列各物种物质的量浓度排列次序32.在O.lmolL-1的弱碱NH3电0溶液中,正确的是.()。(A)NHH0>NH+>OH->H+；324(C)NHH0>0H-NH+>H+；324解：C(B)NHH2O>NH4+>OH-H+；(D)NH3H：O>H+

25、>NH严OH-。33.浓度为O.OlOmolL-1的一元弱碱(K=1.0X10-8)溶液的pH=.()。(A)8.70；(B)8.85；(C)9.；(D)10.50。解：C34.已知K(NH3H2O)=1.8X10-5。氨水溶液中的OH-浓度为2.4X10-3molL则氨水的浓度为.()。(A)3.2molL-1；(B)0.18molL-1；(C)0.32molL-1；(D)1.8molL-1。解：C35. 0.10molL-1MOH溶液pH=10.0,则该碱的K为()。(A)1.0X10-3；(B)1.0X10-19；(C)1.0X10-13；(D)1.0X10-7。解：D36. 已知

26、K(NH3H2O)=1.8X10-5，则0.50molL-1NH3H2O溶液中，NH3电0的解离度为()。(A)0.30%；(B)0.60%；(C)0.030%；(D)0.060%。解：B37. 0.010molL-1的一元弱碱(K=1.0X10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为()。(A)8.70；(B)8.85；(C)9.35；(D)10.50。解：B三、填空1. 已知K(HAc)=1.75X10-5,0.20mol±-1HCl溶液的c(H+)=molt0.10molL-1HAc溶液的c(H+)=molL-1。解：0.20；1.3X10-3。2. 已知1.0molL-1H

27、A溶液的解离度a=0.42%，贝V0.010molL-1HA溶液的a=，该溶液中c(H+)=molL-1。解：4.2%；4.2X10-4。3. 0.20molL-1HAc溶液中，c(H+)=molL-1，pH=。(K(HAc)=1.75X10-5)解：1.9X10-3；2.73。4. 已知K(HAc)=1.75X10-5,K(HNO2)=7.2X10-4；K(HOCl)=2.8X10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是；pOH由大到小的顺序是。解：HBr>HNO>HAc>HOCl；HBr>HNO>HAc>HO

28、Cl。225. 已知K(HCOOH)=1.8X10-4，K(CH2CHCO2H)=5.5X10-5；K(HBrO)=2.0X10-9；在均为0.1molL-1的HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO和HCl溶液中，c(H+)由大到小的顺序是；pOH由大到小的顺序是解：HCl>HCOOH>CHCHCOH>HBrO；HCl>HCOOH>CHCHCOH>HBrO。22226. 某一元弱酸在浓度为ci时的解离度为勺，则浓度为c2时溶液中的c2(H+)为(用叫、2表示时)。若C>C2,则其相应溶液中的C(H+)c2(H+)。(设c/(Kc)>5)解：ai

29、(cic2)i/2；>。7. 苯甲酸为一元弱酸，其K=6.4X10-5。1.22g固体苯甲酸用0.4molL-iNaOH溶液中和时，需消耗NaOH溶液25.0mL，则苯甲酸的摩尔质量为gmol-1；若某温度下，苯甲酸的溶解度为2.06gL-1，则其饱和溶液中的c(H+)=molL-1。解：122；1.0X10-3。8. 已知K(HAc)=1.75X10-5，在0.1molL-1HAc溶液中，pH=，在0.10molL-1HCl溶液中，pH=；若用某一浓度的NaOH溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HCl，则所消耗NaOH溶液的体积等，恰好中和时，两溶液的pH值等。解：2.88；

30、1.0；相；不。9. 有机酸(HCaH。?)在其饱和水溶液中的含量为11gLlpH=2.94，则该溶液的浓度为molL-1，K(HC4H11O2)=。解：0.12；1.1X10-5。10. 为使3mL0.2molL-1HCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓度为molL-1，需向此溶液中加入mL水(不考虑体积效应)。解：0.05；9。11. 将3mL0.20molL-1HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为molL-1，应稀释到mL。解：0.050；1.2X103。12. 已知：K(HNO2)=7.2X10-4，当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度

31、为molL-1，c(H+)=molL-1。解：1.4X10-2；2.8X10-3。13. 已知：K(HClO)=2.8X10-8，0.050molL-1的HClO溶液中的c(H+)=molL-1，其解离度是。解：3.7X10-5；0.075%。14. 某温度下，0.50molL-1HA溶液的解离度为6.0%,其c(H+)=mol-L-1，K(HA)=。若0.20molL-1HA溶液的解离度为0.95%，则其c(H+)=molL-1，K(HA)=。解：3.0X10-4；1.9X10-5；1.9X10-3；1.8X10-5。15. 已知298K时,0.010mol-L-1某一元弱酸溶液的pH=4.

32、,则该酸的K为；当把该溶液稀释，则其pH值将变;解离度将;K将解：1.0X10-6；大；大；不变。16. 0.010molL-1的一元弱碱(K=1.0X10-8)溶液的c(OH-)=molL-1，pH=。解：1.0X10-5；9.0。17. 1.5X10-2molL-1NH3H2O溶液中c(H+)=molL-1，pH=。(K(NH3H2O)=1.8X10-5)解：1.9X10-11；10.72。18. 已知K(NHNH)=9.8X10-7，K(NHOH)=9.1X10-9，K(CHNH)=4.0X10-10。222652在相同浓度的NH、NHQH、CHNH和NaOH溶液中，c(OH-)由大到小

33、的顺序是242652；pH由大到小的顺序是解：NaOH>NH>NHOH>CHNH；NaOH>NH>NHOH>CHNH。24265224265219. 某一元弱碱在浓度为q时的解离度为勺，则浓度为c2时溶液中的OH-浓度为(用Q、C、c2表示时)，溶液的pH=。(设c/(Kc)>5)解：a,(cc2)1/2；14-2lga(c/c)©/c)。20. 室温下测得O.lOmolL-1NH3H2O的pH=11.12,则其c(H+)=molL-1,c(NH4+)=molL-1,K=,pOH=。解：7.6X10-12；1.3X10-3；1.7X10-5；

34、2.88。21. 已知氨水溶液中，c(OH-)=1.7X10-3molL-1,则该溶液的pH=；此氨水的浓度为molL-1。(K(NH3H2O)=1.8X10-5)解：11.23；0.16。22. 浓度为。.。皿。】-1的一元弱碱(K=1.0X10-8)溶液，其pH=,此碱溶液与水等体积混合后，pH=。解：9.0；8.85。四、解答题：1.只用pH=0.70的HC1溶液和pH=1360的NaOH溶液制备1mLpH=12的溶液,试计算每种溶液各需多少毫升。解：pH=0.70c(H+)=c(HCl)=0.20molL-1(2分)pH=13.60c(OH-)=c(NaOH)=0.40molL-1(4

35、分)pH=12.c(OH-)=0.010molL-1(6分)设用HClxmL,NaOH用(1-x)mL0.40molL-1(1-x)mL-0.20molL-1(xmL)=0.010molL-1X1mLx=65所以用HC165mL，用NaOH35mL。(10分)2试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点,举例推导两者之间的关系。解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。(2分)不同点：解离度随浓度而变,而解离常数与浓度无关。(4分)HAA-+H+平衡c/molL-1：c-cacaca(些)2c)a2K=cQ，=cQc(la)1-acQ当a很小，如<1%时，则K=(c/c)a2或a=皿

36、&(10分)c3.(1)相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。(2)pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。(3)如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。解：(1)不同：HC1是强酸，完全解离，而HAc是弱酸，部分解离。(2分)相同：因为中和反应：HCl+NaOHNaCl+HO2HAc+NaOHNaAc+HO2式中计量数均相同；浓度、体积相同的HC1和HAc所需NaO

37、H的物质的量相同。4分）(2)不同：见上(1)不同：因为HCl、HAc浓度不同。(3)相同，见(1)。(10分)8分）4.试证明任何弱酸(或弱碱)溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的書倍,并说明其适用条件。解：当伴单25或25时ciai2=c2a22（4分）若c1=nc2所以，nca2=ca2冬=5a1(8分)其适用条件为S25或仔单25。(10分)KoKOab5.简要说明测定HAc的标准解离常数的两种方法。解：1.测定不同已知浓度HAc(aq)的pH值，进而计算K。(5分)2.测定不同已知浓度NaAc(aq)的pH值，再由K=KK,求得K10分）3.测定已知浓度，且c(NaAc)/c(H

38、Ac)不同的缓冲溶液的pH值，再求得K(三者取二即可)6. 某弱碱MOH的相对分子质量为125,298K时，取05g溶于500mL水中，所得溶液的pH值为11.30。试计算溶液pOH值、c(OH-)、MOH的标准解离常数K和解离度。0.50解：c（MOH）=0.08molL-1（2分）125g-mol-1x0.050CLpH=11.30，pOH=2.70（3分）c（OH-）=2.QX1Q-3molL-1（5分）MOHM+OH-平衡c/molL-1Q.Q8-Q.2.2.2Qk=（q.q80Qq202q2q）=5.1X1Q-5（8分）7.有一弱酸HX溶液，其浓度为010molL-i，溶液中有2.0

39、%HX解离。试计算:HX的标准解离常数K；(2)在0050molL-1溶液中的解离度a；在多大浓度时解离度为1.0%。解：HX(aq)H+(aq)+X-(aq)(1)K=(c/c)q2=0.10X0.0202=4.0X10-5(4分)Ia=CK&C-=40x105=2.8%(8分)c0.050(3)c=Kac°=4,0x1°-5时1IT=0.40molL-1(10分)a2o.oio28.食用白醋(醋酸)溶液，其pH值为245,密度为109gmL。计算白醋中HAc的质量分数。(已知K(HAc)=175X10-5,M,HAc)=600)解：HAcH+Ac-pH=2.45,c(H+)=3.5X10-3molL-i(2分)c(HAc)=molL-1=0.70molL-1(7分)w(HAc)=