高三化学复习素质提升测试：选修6从实验走进化学Word版含答案

1、2016届高三化学复习素质提升测试:选彳6从实验走进化学（有详解）1 .某无色气体含有 C。CQ、NH3、HCl、H2和H2O （g）气体中的一种或几种，当它依次通 过澄清石灰水、氢氧化钢溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜（假定每处均完全作用） 后，所产生的现象依次为： 无浑浊、浑浊、无变化、变红、变蓝。则下列结论正确的是 （）A.肯定有CQ、HCl,可能有NH3和H2或其中之一B.肯定有H2、CO2、HCl,可能有 CO和H2O （g）C.肯定有H2,肯定没有CQD.肯定有 CO CO、H2,可能有 HCl2 .生石灰里含有杂质 CaCO和SiO2,为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试

2、剂是 （）A 氢氟酸 B 、盐酸 C 、硫酸 D 、脂。液3 .化学是以实验为基础自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（）A .做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH液洗涤D.实验室加热制取且排水法收集氧气时先撤导管再撤酒精灯4.下列气体中，不可以用浓硫酸干燥，但可以用固体NaOH干燥的是（）A.C12B .CO2C .SO25 .下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗管制备氢气的简易装

3、置中加入稀硫酸用的长颈漏斗乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和N&CO溶液的导管A.C.6 .有如下几种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯用水与过氧化钠固体反应制氧气用稀硫酸和大理石制备二氧化碳氧化钙与浓氨水反应制氨气NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢电石与饱和食盐水制乙快D .NH3）制备氨水时将氨气溶于水的导分储石油时的温度计制备乙酸B.D.不宜米用的方案有（B.仅D.全部A.仅C.仅7 .用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是（）A.酚酬：B .甲基橙 C .石蕊 D .前三者均可8 .某同学准备用如图所示装置制 H2,在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入， 经思考

4、后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液9.下列操作不能达到实验目的的是（）目的操作A在溶液中将 Mn完全转化为M吊向酸性KMnO溶液中滴加溶液至紫色消 失B除去KNO中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶， 过滤C配制 980mL0.1mol/LCuSQ溶液将25.0gCuSO4 5屋0溶于水配制成 1L溶液D确定蔗糖是否水解取水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热10.下表中实验操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的Ar向乙醛和苯酚的混合液中加入金属钠确定乙醛中混后苯酚B向苯酚的饱和溶液中滴加稀滨

5、水制备三澳苯酚C将乙醇滴加到酸性 KMnO或&Cr2。溶液中证明乙醇具有氧化性D:将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中使溶液酸化11.下列仪器中，不能作反应容器的是（）12.下列实验操作或对事实叙述正确的是（）A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液B.用瓷日期高温熔融 Fe（CrQ）2和Na2CO3的固体混合物C加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体D.只用水即可鉴别固体 Na2CQ和NaHCQ13.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C.只用滨水就可以将苯、四氯化碳、酒

6、精、已烯、苯酚这五种物质区别开D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现14 .科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是)操作及现象解释A在 AgI饱和溶液中滴加 0.1mol L 1Na0l 溶液，出现白色沉淀Ag01的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的Ag01沉淀B盛放浓NaOH液的试剂瓶用玻璃塞久后， 瓶塞很难打开NaOK蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶 塞粘在一起0配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中， 溶液先变红， 后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显

7、酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性， 使溶液褪色15 .下列实验基本操作正确的是（）A.用pH试纸测得氯水的pH为2B.做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镣子C.要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D.用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管16 .下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用碱式滴定管量取 22.10mL滨水C.用托盘天平称取 11.70g食盐D,用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol L7的氢氧化钠溶液17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.实验室常用装置制取 NH3B.装置中X若为0014,可用于吸收 NH3,并防止倒吸C.装

8、置可用于制备 Fe（OH）2并较长时间观察其白色D,装置可用于收集 NO18.下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（）选项实验现象结论或解释A纯净的H2在C12中燃烧安静地燃烧，并发出 苍白色火焰说明燃烧不一定需要氧气参 加B分别将蘸后浓氨水和浓硫 酸的玻璃棒靠近产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的 钱盐C把SO通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红，后 褪色说明SO只具有漂白性D把CO通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性比硅酸强19.某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少

9、量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定：I.用蒸储水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至 n .固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至 m .移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 IV.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。“ Otu度线以上“喊“ OJ度线以下，并记录读数2滴酚酗:试液上述滴定步骤中有错误的是（填编号）,该错误操作会导致测定结果 （填 懦大”、偏小”或无影响”）。步骤IV中滴定时眼睛应:判断滴定终点的现象是O（填偏大”、褊滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定

10、后读数（mL）次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a 若步骤II中仰视读数，步骤IV中俯视读数，则会使测定结果 小”或无影响丫。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：a的读数如图所示，则 a= 烧碱样品的纯度为 % 。20. （8分）（1）有下图所示 A、B、C、D、E、 F六种仪器:请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的 ,通常是陶瓷质地的 。若用A、B进行抽 滤，其目的主要是。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）21.某同学用

11、质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol/L H2SQ 溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A. 10 mL量筒 B. 20 mL量筒 C. 100 mL烧杯D. 100 mL容量瓶E.托盘天平F.分液漏斗G.玻璃棒I .胶头滴管（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取 2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳 酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL （标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CQ的质量分数。参考答案 1. B混合气体依次通过澄清石灰水

12、和氢氧化钢溶液时，石灰水不变浑浊而氢氧化钢有浑浊现象：则证明了原混合气体一定为 CO和一种酸性较强的气体，这里显然有HCl,所以NH 一定不存 在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了NH不存在。混合气体可使灼热的 CuO变红，证明其中必有还原性气体 CO或H2存在，通过后面实验即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证 明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。综上所述，本题的正确答案为Bo 2. B 因SiO2能溶于氢氟酸和 NaOHB液，CaSO微溶于水。故只能选盐酸。 3. DA项做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热；B项中实验结束后将所有的废液倒入废液缸

13、，不能到入下水道，应废液中可能有酸液将腐蚀管道；C项先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO溶液冲洗；D项中是为防止倒吸现象【答案】D浓硫酸显酸性，不能干燥碱性气体，氨气是碱性气体，要用氢氧化钠干燥。答案选Do5. B对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银球位于液面下；若控制的是蒸气的温度,则水银球位于液面上。制备乙烯时，要控制的是液体的温度， 所以水银球位于液面下。 石油分储时，控制的是蒸气的温度，所以水银球位于液面上。对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求；对于长

14、颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以长管下端必须位于液面下，液体起着液封作用。吸收蒸气时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大， 容易发生倒吸作用， 则导管口位于液面上； 若气体在液体中的溶解度不 太大，则导管口位于液面下。氨气极易溶于水，导管口应位于液面上；虽然乙酸乙酯在水中的溶解度不大，但由于它内部混有乙酸和乙醇，它们都是易溶于水的物质，所以导管口也必须位于液面上。 6. A应该用浓硫酸；应用稀盐酸；中浓硫酸具有氧化性，可以氧化HI气体，无法得到HI气体。7. B考查中和滴定过程中的指示剂的选择。石蕊的颜色变化不明显， 一般不选择；当

15、盐酸与氨水恰好中和时，由于氯化镂的水解，溶液呈酸性，最好选择变色范围在酸性的指示剂，以减少 误差，故用甲基橙，答案为B。8. BCCl 4密度较大，又不与稀硫酸反应， 加入后沉在试管底部使液面上升，H 2SO4与锌粒接触反应。9. D试题分析：蔗糖是非还原性糖， 在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故选D;考点：考查物质检验实验设计的注意问题等。10. AA正确。制备三澳苯酚用的是浓澳水，B不C不正确。海带灰中含有碘离子，和氯水容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,乙醛和钠不反应，苯酚可以和钠反应生成氢气，

16、正确。乙醇被酸性高镒酸钾入氧化，具有还原性，发生氧化还原反应， D不正确。答案选 A11. C试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器, 不能作反应容器，选 Q考点：考查常见化学实验仪器的构造和使用。12. DA项，某无色溶液焰色反应呈黄色，则其可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液；B项，由于瓷塔期的主要成分为 SiC2,而SiC2在高温下能与 Na2CQ固体发生反应，所以不能用瓷塔 期高温熔融Fe(CrC2)2和Na2CC3的固体混合物；C项，由于加热时I2会升华，KMnC4会分解, 所以加热法可以区分 I2和KMnC4两种紫色固体；D项，由于 Na2CC3和NaHCQ的溶解度不 同，所以

17、用水可以鉴别固体Na2CQ和NaHCQ,故选D项13. C试题分析：A .能使滨水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释 错误；D.淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴 加热可看到有银镜出现，错误； 考点：本题考查实验原理和现象的判断。14. D试题分析：A项，AgCl的溶解度比AgI大，Ksp也比AgI大，在AgI饱和溶液中加入 NaCl溶 液后，若此时溶液中 c（Ag+） c（Cl -）Ksp（AgCl）,则也能生成 AgCl白色沉淀。 考点：考查实验原理

18、和实验基本操作，考查考生化学原理知识的掌握情况。15. D试题分析：氯水有漂白性不能用pH试纸测pH值，焰色反应的仪器要用酒精灯和钳丝，盐酸易挥发，加热蒸发盐酸浓度变小。答案选 Do 考点：化学基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。16. DA错误，用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸B错误，滨水有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的乳胶管，应用酸式滴定管量取 C错误，托盘天平只能精确到0.1g。D合理，用250mL容量瓶配制250ml溶液，在从中量取 230mL溶液即可。

19、17. C试题分析：实验室用加热氯化镂与熟石灰混合物的方法制取氨气，收集氨气用向下排空气法，为防止氨气与空气发生对流，收集氨气的试管口放一团棉花， A正确；四氯化碳密度比水大且氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，B正确；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3,C错误；NO不溶于水，可用排水法收集，气体从短导管通入，D正确。考点：化学实验 点评：制备氢氧化亚铁一定要在无氧环境下进行，氢氧化钠溶液需煮沸、 硫酸亚铁溶液需新制、长导管需伸入液面以下。18. AD分别将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近产生

20、白烟，浓硫酸没有挥发性。B错误。把SO通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红后不褪色，C错误。把CO通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀。 19. （12分）（1） 500ml容量并S （ 1分）（2）I （2分） 偏大（1分）注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分） 偏小（1分） （3）22.60 （2分） 80.8% （ 2分）试题分析：(1)配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要 500ml容量瓶。 (2) 滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。步骤IV中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚儆，所以 终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 若步骤II中仰视读数，则读数偏大。步骤IV中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。(3)根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a= 22.60ml o根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是 20.18ml、20.20ml、20.22ml,所以三次实验的平均值是20.20ml,则氢氧化钠的物质的量是0.00202 40 250.00202mol ,则纯度是2.