高三化学一轮复习：化学平衡状态练习题(含答案)

1、化一轮复习作业 我要做到：准确 规范 速度只有一条路不能选择一一那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝一一那就是成长的路。化号平雷草尢检制2A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)>1.2molC、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol5、向2L的密闭容器中充入7. 6mol NO和3. 8mol O2,发生如下反应：相对原子质量：C-12 0-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 1-127 Na-23 Mg-24 Mn-55Al-27 K-39 Ca-

2、40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Ag-108规范书写，保持卷面干净整洁(母题有i个或两个选坝符合越意)1、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率陵时间变化的示意图。下列叙述与示 意图不相符的是 A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态H D、同一种反应物在平衡态I和平衡态H时浓度不相等。2、2012 重庆理综化学卷13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) -n 2c(g) AHi<0

3、； x(g)+3y(g)-2z (g) AH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大3、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) < -> 2N2(g)+3H2O AH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废

4、气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和Nz的物质的量比为1： 2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4、在一定温度下，向密闭容器中充入L0 mol Nz和3.0 mol Hz,反应达到平衡时测得NH3的物 质的量为0.6 moL若在该容器中开始时充入2.0 mol Nz和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的 量为()2NO (g) +O2 (g) =2NOz (g)；2NO2 (g) =N2O4 (g)o测 得NO?和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为 Ti-C, lOmin后升高并维持容器的温度为7YC。下列说法正确

5、的是A.前 5min 反应的平均速率 v (N2O4) =0.18mol*L-,*s-,B. AC时反应的化学平衡常数K=0.6C.反应、均为吸热反应D.若起始时向该容器中充入3.6mol、O2和ZOmolNzO，TJC达到平衡时，N2O4的体积分数与图中510min的相同6、如图所示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) =2R(g)； aH>0,在图中 Y 轴是指()A.混合气中R的百分含量B.平衡混合气中G的百分含量C. G的转化率D. L的转化率 7、在卷闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g) +CO (g) =F1N2 (g) +CO2 (g

6、)；AH-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强8、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B,此时甲、乙 的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在"C时，两容器中均发生下述反应：A(g) + 2B(g)-i2C(g)+3D(g) A/ZvO。达平衡时，乙的体积为2.6 L,下列说法正确的是()zAze甲 乙A.甲中反应的平衡常数小于乙B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2 LC.当乙中

7、A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol也辔一轮复习作业 我要做到：准确 规范 速度单元检测2 姓名学号9、氮气是制备含挺化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。两个常见的固挺反应的平衡常数的对数值(1g力与温度的关系如图所示:4+3此一2!巩和N2+Oz02N0根据图中的数据判断下列说法正确的是()A.反应和均为放热反应B.升高温度,反应的反应速率减小相对原子质量：C-12 0-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 1-127 Na-23 Mg-24 Mn-553 7 AI-27 K

8、-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Ag-108规范书写，保持卷面干净整洁C.在标准状况下,利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D.在1 0009时,反应和反应体系中Na的浓度一定相等10、一定条件下存在反应：C(s) +0(8)+CO(g)+H2(g) H>0。向甲、乙、丙三个恒容容 器中加入一定量C和由0,各容相中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量 浓度随时间变化如图所示。A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态B. tlt2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C.若在该温度下此反应平衡常

9、数表达式为K=c(X),则tl12段与t3时刻后的X浓度不相等D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小12.恒温条件下，往容积为2 L的密闭容露内加入64皿1容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度Ti rT2 4CTl ,C起始量2 molC1 molILO1 molCO1 molHa4 molC2 molHaO的凡和一定址的，在一定条件下发生如下反应:小(g) +3H2(g)-2NH,(g),反应中NH,物质的适变化情况如右下图下列说法合理的是()A.反应前lOmin反应速率»( H2) =0.01 mo! L1 min'1B.N2平衡转

10、化率为50%C.若平衡时气体总压强为开始时的80%，则 llmin时氨气的体积分数为25%D.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需 鬟的时间将小于lOminA.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(Ha)=0.1 mol L-1 min1B.丙容器的体积V<0. 5 LC.当温度为T1七时，反应的平衡常数K=2. 25D.乙容器中,若平衡时n(3)=0. 4 mol,则TL11、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(? )+W(? )=X(g)+Y(? ) AH,在七时刻反应达到平 衡，在七时刻缩小容器体积，力时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确 的是01 23456

11、789 10 11 (min)13、有一反应：2A+B=2C,其中A、B、C均为气体，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三 点，则下列描述正确的是()A.该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.。温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点o正V。定容器编号起始物质t/inin020406080100I0.5 mol 酎、。.5 molH2w(HI)/%05068768080IIx mol HIw(HI)/%100918481808014、TC时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变

12、化如图(I )所示, 若保持其他条件不变，温度分别为八和八时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示,A.在(h+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.(6+10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C. FC时,在相同容器中保持容积不变，若由03moi0器mol L-1 B和(UmoFLC 开始反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4mol【TD.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大15、已知：2N2(g)+6H2O(g) - 4NH3(g)+3O2(g) aH=+Q kJ-mol,下图为该反应在不同初始浓

13、 度的Nz和不同催化剂I、II作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反 应时间的变化曲线，下列说法正确的是()/r(NH3)/moI1.21.00.S0.60.40.2A.06h内，催化剂I的催化效果比催化剂II的好B.a点时，催化剂I、II作用下Nz的转化率相等C.05h内，在催化剂I的作用下，。2的反应速率为0.12mol/(Lh)D.012h内，催化剂II作用下反应吸收的热量比催化剂I的多16、(双选)Bodensteins 研究反应：H2(g)+I2(g)=i2HI(g) AH<0,温度 T 时，在两个体 积均为1 L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘

14、化氢的物质的量分数w(HI)与反应 时间t的关系如下表：研究发现，上述反应中v亚=ka w(H2) W(b), V a>=kb W2(HI),其中ka、kb为常数。 下列说法正确的是()A.温度为T时，该反应的£=64B.容器 I 中，前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.012 5 mol L1 inin-1C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为01mol的Hz、12和HI,反应逆向进行D.若两容器中，1=L口且=检11,则x的值一定为1化学平衡单元检测2二卷一、工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为:CO (g) +2H2 (g)30H

15、(g) ah(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度2503003550cK2. 0410. 2700. 012由表中数据判断AH 0 (填或"v”)某温度下，将2moicO和6molHz充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol,则CO的转化率为,此时的温度为。(2)在100-C压强为0.1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化 剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%,则100C该反应的的平衡常数 K=(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度 容积不变，

16、再向容器中充入a mol CH30H (g),平衡(向正反应方向、向 逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。(减小、增大、不变)(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是。A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度D.恒容充入HzE.恒压充入情性气体F.分离出甲醇(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)oA.生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH. CO、出的浓度都不再发生变化(5) 300%：,在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得 反应达到平衡的有关数据如下：

17、容器甲乙丙反应物投入量ImolCO 2moL HzImolCHjOH2II101CH3OH平衡 时的 数据CH3OH 浓度(1I101/L)ClC2C3反应的能量变化akjbkjckj体系压强(Pa)PlP2P3反应物转化率ai(12(X3请选择正确的序号填空(不定项选择)C1> C2、C3 的关系表达正确的为 A. C3>2ci B. C1<C3<2C1 C. C1=C2 a、b、c 的关系表达正确的为 A. c<2lAHI B. a+b=IAHI C. c=2bPl、P2、P3 的关系不正确的为 A. P1=P2 B. p2Vp3V2P2C. P3>2p

18、2a】、a2s a.?的关系表达不正确的为 A. ai=a2 B. a3< a2 C. ai+a2=l二、钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所(1)催化反应室发生的反应为：i .CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/molii .CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) AH=+247kJ/niol<, 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),则该反应的H=o催化反应室的温度通常需维持在550750C之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的 是 o 在

19、催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol, n(H2)=0.5mol,则通入催化反应室CH的起始物质的量为 mol (不考虑副反应)。(2)还原反应室发生的反应为：i .Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe+3(30")H=-25kJ/molii .Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJ/mol人 CO?)下列措施中能使反应i平衡时京丽增大的是 (填字母)。A.增大压强B.降低温度 C.充入一定量氮气 D.增加FezOs用量E.增大CO的浓度F.加入合适的催化剂若在1000C下进行反应1(该温度下

20、化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量 2moi/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为。碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应 处理，实现空间站中。2的循环利用。Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g) .，CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H2。2H")+O2(g)。也辔一轮复习作业 我要做到：准确 规范 速度单元检测2 姓名学号30*500600泣公主官连案运0=将原料气按n(CO2)：n(H2)=l： 4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得HzO(g)的物质的戢分数与温度的关系如图所示(虚

21、线表示平衡曲线)。四、.辉铜矿(主要成分是GuS)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。I.已知：2css (s)+302(g) =2Cu20 (s) +2S& (g)H=-768. 2 kJ. moPCibS (s) +02 (g) =2Cu (s) +S02 (g)H=-217. 4kJ. mol”(l)Cu2S与Cu30反应生成Cu和SO.的热化学方程式为°n. cu3o可催化二甲醛合成乙醇。反应:CHoOCHo (g) +C0 (g) CHQXXH (g) AHt西:CILCOOCHo (g) +2H3 (g)CH50H (g) +CJUOH (g)AIL相对原子质量：C-1

22、2 0-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 1-127 Na-23 Mg-24 Mn-553 7 AI-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Ag-108规范书写，保持卷面干净整洁300 400 5(X) WX) 700 800 900 1 温度ZK阳1温度对反应平衡转化率的影响乙触甲陆的转化率求 g 86420864 2 -99999.8.809 J Lo-so.so.o.o.o.60 9 8 7 6 5 4 1 o o o o o o 二甲醍的转化牢杀温度对平衡体系中产物百分含质的影响50505050

23、0 O 2 44J322K1K1KO000000000 田 产物的百分含址会该反应的平衡常数K随温度降低而 (填"增大”或"减小”)。在密闭恒温(高于io(rc)恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是oA.混合气体密度不再改变B.混合气体压强不再改变C.混合气体平均摩尔质量不再改变D. n(CO2):n(H2)=l:2200C达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为。(不必化 简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO?转化率的是(填标号)。A.适当减压B.合理控制反

24、应器中气体的流速C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g) -C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。已知 CO2(g)、H2O(g)的生成培分别为-394kJ/moI、242kJ/mol, Bosch 反应的aH=k.J/molo (生成特指一定条件下由对应单质生成Imo!化合物时的反应热)一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。若使用催化剂，则 在较低温度下就能启动。Bosch反应的优点是p(2)压强为pkPa时,温度对二甲醛和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则>,一(填

25、或“<"，下同)0、AILOo温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300-600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容卷闭容器中充入lmolCH80CH8和ImolCO发生反应，2min时达到平衡，则前2min内CKCOOCR的平均生成速率为,该条件下平衡常数除。(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料一一纳米CW),其工作原理如图3所示。则b是极,电解时阳极的电极反应式为 O五、苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(CH-CLCR)为原料，采用催化脱氢的方法制

26、取苯 乙烯(如一CH=CHJ,反应方程式为：CHCH2cHa(g) =C<HsCH=CHa(g)+H2(g) AH=+117.6 kJ mol1 回答下列问题：(1)已知：H3(g)+l/202(g)=HQ(l) AH=-285.8 kJ mof1CJLCH3CH3 (g) +21/20? (g) =8Ca (g) +5H3O (1) A H=-4607.1 kJ- moP贝！) CsHsCH=CH3(g)+1002 (g) = 8CO2 (g) +4昆0 (1) H=。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用 化学平衡理论解释通入大量水蒸气的

27、原因。(3)已知TC下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与 容器内的总压强数据如下表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算0-10 min内v(CHYH3cH3)=。(用含a、V的式子表示) 该反应平衡时乙苯的转化率为。(4)苯乙烯与澳化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：i. CHCHX4 (g) +HBr (g) = CHlCH3cH& (g)ii. CHCHHL (g) +HBr (g)C«H,CHBrCH, (g)600C时，向3L恒容密闭容器中充入1. 2

28、 mol3一CH=CHa (g)和1. 2 mol HBr(g)发生反应，达 到平衡时QH-CHaCHaBr (g)和CAYHBrCHa (g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600(时，反应ii的化学平衡常数K 0反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入Imol CA-CHXHr (g),则反应ii将 (“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与滨化氢发生is ii两个加成反应，判断反应已达到平衡 状态的是，A.容器内的密度不再改变B. QHtCHaCHaBr (g)的生成速率与CHCHBrCH, (g)分解速率相等C.反应器中压强不再随时间变

29、化而变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变附加一、冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。(1)工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)aHi = -574 k.J/molCH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O (g) aH2=-1160 KJ/mol甲烷直接将NO?还原为N2的热化学方程式为°(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：COMg)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(

30、g) aH3在一恒温恒容密闭容器中充入ImolCOz和3m01出进行上述反应。测得CO?和CH30H(g)03min内氢气的平均反应速率为 mol/(L-niin)；第lOmin后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入lmolCO2(g)和3molH2(g),则达到平衡时CH30H的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变浓度随时间变化如图1所示。请回答：取五份等体积的CO2和出的混合气体(物质的量之比均为1 ： 3),分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数中(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3

31、0 (填“”、"V”或“=").(3)二甲醛也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醛的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) - CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下，该反应中CO的平衡转 (%)化率。随温度、投料比“(09)的变化曲线如图所.。储0)示。T/Ka、b、c按从大到小的顺序排序为 o对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平 衡常数(记作KP),则该反应平衡常数的表达式Kp=o在恒容密闭容器里按体积比为1； 2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡

32、一定向逆反应方向移动的是。A.逆反应速率先增大后减小B.混合气体的密度增大C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小附加二(15分)焦炭与CO、$均是重要的能源，也是重要的化工原料.(1)已知C、H2、CO的燃烧热(AH)分别为- 393.5kJmo、- 285.8kJmo11、-283kJmo，又知水的气化热为+44kJ/nwl.焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7M时，则此时H2O (g) 的转化率为.(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C (s) +HzO (g)(g) +H2 (g),其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示.第一个平衡时段的平衡常数是，(保留2位有效数字)，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变 化，则温度变化为 (填“升温”或“降温反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生 如图所示的变化，该条件可能是下述中的.A.增加了 C B.增加了水蒸气C.降低了温度 D.增加了压强(3)假设(2)中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L,请在上图中绘制出能反映H?。、 C