高二化学选修四原电池专项测试题

1、-高二化学选修四?原电池?专项测试题一、选择题20*2=40分1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质参加一定量的酸，以下说法不正确的选项是A.此燃料电池的总反响为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反响为：H2O2+2H+2e-=2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池说法不正确的选项是()A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池的总反响是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.

2、通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O3.、理论上不能用于设计成原电池的反响是A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2g+4H2OlH0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s) H0D.2H2g+O2(g)=2H2O(l) H04、被称之为“软电池的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸的离子“流过水和氧化锌组成的电解液。电池总反响为Zn+2MnO2+H

3、2O= ZnO+2MnOOH。以下说确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反响式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnOOH+2OH-5、燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%一般柴油发电机只有40%左右，产物污染也少。以下有关燃料电池的说法错误的选项是A.上述燃料电池的负极反响物是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶

4、液，该电池的负极反响为C2H5OH-12e-=2CO2+3H2OD.甲烷燃料电池的正极反响为O2+2H2O+4e-= 4OH-6、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电放电2Ag+Zn (OH)2=Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7、将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，以下图中产生H2的体积VL与时间t(min)的关系，其中正确的选项是()8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，

5、这种固体电解质在高温下允许氧离子O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下判断正确的选项是A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反响为：O2+2H2O+4e-=4OHD.该电池的总反响方程式为：2H2+O2= 2H2O9、以下有关电池的说法不正确的选项是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极10、控制适合的条件，将反响2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如以下图所示的原电池。以下判断不正确的选项是

6、 ( )A.反响开场时，乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开场时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反响为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L 12、用铜片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的

7、U形管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样A.B.C.D.13、一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq)B.O2(g)+4H+(aq)+4e-= 2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-= CO2(g)+6H+(aq)D.O2(g)+2H2O(l)+4e-= 4OH-14

8、、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，以下表达正确的选项是A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2放出D.铜片上有H2放出15、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。，通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反响式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。以下表达不正确的选项是A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反响C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH16、关于铅蓄电池的说确的是A.在放电时

9、，正极发生的反响是Pbs+SO42-aq-2e-= PbSO4sB.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反响是PbSO4s+2e-= Pbs+SO42-aq17、根据右图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是A、2Ag(s)+Cd2+(aq) =2Ag+(aq)+Cd(s) ；B、Cd(s)+Co2+(aq) =Cd2+(aq)+Co(s) ；C、2Ag+( aq)+Cd( s) =2Ag(s)+Cd2+(aq) ； D、2 Ag+(aq) + Co(s)=2 Ag(s)+Co2+(aq)。18、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车

10、载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价；B、该电池的电池反响式为：2Li+FeS=Li2S+Fe；C、负极的电极反响式为Al3e=Al3+；D、充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S +Fe2e=2Li+FeS。19、*固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H2O22H2O，以下有关说确的是A、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；B、b极上的电极反响式为：O22H2O4e=4OH；C、每转移0.1 mol电

11、子，消耗1.12 升的H2；D、电子通过外电路从b极流向a极。放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为以下表达不正确的选项是A充电时阳极反响为：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+ 4H2OB充电时电池的正极和电源的正极相连C放电时正极反响为Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放电时每转移3 mol e，有1 mol FeO42被复原二、非选择题60分21、9分1将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电

12、池，写出电极名称及电极反响式：Al片，Cu片。2假设将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池.填“能或“不能，假设能组成原电池，写出电极名称及电极反响式：Al片，Cu片。22、10分燃料在电池中直接被氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子H2NNH2可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反响的电极反响式和总反响式：；并指出电解质溶液中，OH-向哪极移动：。23、8分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以下图为电池示意图，该电池电极外

13、表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请答复：1氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是，在导线中电子流动方向为用a、b表示。2负极反响式为。3电极外表镀铂粉的原因是。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2=2LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反响中的复原剂是，反响中的氧化剂是。LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L标准状况H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%，

14、则导线过电子的物质的量为mol。24、(12分)奥运会“祥云火炬燃料是丙烷C3H8，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6。1丙烷脱氢可得丙烯。：C3H8gCH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=+156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g)H2=+32.4 kJ/mol则一样条件下，反响C3H8gCH3CH= CH2(g)+H2(g)的H= kJ/mol。2以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为；放电时，CO32-移向电池的填“正或“负极。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常

15、压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3- +H+的平衡常数K1= 。：10-5.60=2.5×10-6(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32- )(填“>、“=或“<)，原因是用离子方程式和必要的文字说明。25、6分我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼

16、的白光。则；1该电源负极材料为；正极材料为。2负极反响为。3正极反响为。26、16分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。2假设将1中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响：；负极反响：。3腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：。氢氧化物开场沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4

17、.76.7提供的药品：Cl2浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)*科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在*些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种水可任选，设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式：；。劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。高二化学选修四?原电池?专项测试题参考答案一、选择题20*2=40题号12345678910答案ADADCDADBD题号11121314151617181920答案BCCDBBABAC二、非选择题60分21、9分1负极 2Al-6e-= 2Al3+正极 6H+6e-=3H22能正极 2NO3- +4H+2e-=2NO2+2H2O负极 Cu-2e-=Cu2+22、10分负极：N2H4-4e-+4OH-= N2+4H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反响式：N2H4+O2= N2+2H2OOH-向负极移动23、8分1由化学能转变为电能由a到b22H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O3增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反响速率4Li H2O 1/1 148或8.71×10-4 3224、12分1+124.2(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负34.2×10-74>