【化学】1-2反应与能量第二课时ppt课件

1、专题稳定：热化学方程式专题稳定：热化学方程式 凡是能影响能量变化的一概要留意！凡是能影响能量变化的一概要留意！ H2(g)+I2(g)=2HI(g) H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2200200101kPa101kPaH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=H=285.8 285.8 kJ/molkJ/mol1 12 22H2(g)+O2(g)=2H2O(

2、g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol：t./ ；:；25 5、H H单位中的单位中的“mol-1mol-1是与整个反响对应的是与整个反响对应的( (资料卡资料卡) )， 即反响热表示每即反响热表示每molmol反响放出或吸收的热。反响放出或吸收的热。所以对于一样的反响，当化学计量数不同时，其所以对于一样的反响，当化学计量数不同时，其H H不同不同6.6.热化学方程式书写，对热化学方程式书写，对“点燃点燃“加热加热“ “不要求。对系数不做最简化的要求，而且也可以不要求。对系数不做最简化的要求，而且也可以是分数。总之答案不是独一的，只

3、需符合现实即可。假是分数。总之答案不是独一的，只需符合现实即可。假设书写颠倒，其反响热也应正负号颠倒。设书写颠倒，其反响热也应正负号颠倒。1.注明反响的情况：温度和压强通常为注明反响的情况：温度和压强通常为25，101kPa下的反响可不注明，注明左右两侧物质形状下的反响可不注明，注明左右两侧物质形状s、l、g 、aq。凡能影响能量变化的一概留意！。凡能影响能量变化的一概留意！ 3 .H的数值大小与方程式计量数成正比，而且热化学的数值大小与方程式计量数成正比，而且热化学方程式中的计量数可以是分数！由于系数单位是方程式中的计量数可以是分数！由于系数单位是“摩，而不是摩，而不是“个。方程式一定要配平

4、！个。方程式一定要配平！4.H必需标明吸是必需标明吸是“+、放是、放是“- ； 且参与代数大且参与代数大小比较。小比较。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol05全国卷全国卷I 第第13题题 知充分熄灭知充分熄灭a g 乙炔气体时生乙炔气体时生成成1mol二氧化碳气

5、体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔熄灭的热化学方程式正确的选项是那么乙炔熄灭的热化学方程式正确的选项是A练习练习1我给他支一招：我给他支一招：做选择题，先定性分析，后定量分析。做选择题，先定性分析，后定量分析。练习练习2 知：知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫完全熄灭成为克硫完全熄灭成为SO2气体放出多少热量？气体放出多少热量？14.53kJ练习练习3 知：知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要获得要获得1000千焦热量，需熄灭多千焦热量，需熄灭多少克碳？少克碳？30

6、.5克克1克甲烷在空气中熄灭，恢复常温下测得放出热量克甲烷在空气中熄灭，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。，试写出热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol练习练习4 41/16CH4(g)+1/8O2(g)=1/16CO2(g)+1/8H2O(l) H= -1/16X890= -55.6KJ/mol可逆反响问题可逆反响问题可逆反响问题可逆反响问题讲义讲义8页才干训练页才干训练3题题2几个独特的反响热几个独特的反响热熄灭热熄灭热中和热中和热定义：定义：25101kPa，1mol纯物质完全纯物质完全熄灭生成稳定化合物

7、时所放出的热量。熄灭生成稳定化合物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，强酸跟强碱定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成发生中和反响生成1molH2O时所放出的时所放出的热量。记住，中和热是一个定值！热量。记住，中和热是一个定值！H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molHC-CO2；S-SO2；P-P2O5；H-H2Ol；N-N2；Cl-HClaq概念辨析：概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液与溶液与2L1mol/LNaOH溶液溶液完全反响，放出完全反响，放出114.6kJ的热量，由此推知的热量，由此推知H2SO4与与NaOH发生中和反响的中和热为

8、发生中和反响的中和热为表示该中和热的热化学方程式为表示该中和热的热化学方程式为-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH2. 1L1mol/LNaOH溶液中参与稀醋酸、溶液中参与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响时的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响时的热效应分别为分别为 、 、 ；那么三者的大小；那么三者的大小关系为：关系为：H1H2H3H 1 H3 H2 区别中和热与反响热，区别中和热与反响热，有的反响在特定量和条件有的反响在特定量和条件下二者能够恰相等下二者能够恰相等留意正负号参与的比较

9、留意正负号参与的比较留意：中和反响产生留意：中和反响产生 1molH2O情况、用量、物质种类和物理形状变化的影响情况、用量、物质种类和物理形状变化的影响稳定练习稳定练习讲义讲义11页随堂页随堂3， 10页对位页对位4， 13页页3，4， 14页页5, 6，讲义讲义9页对位页对位2，经过反响放热或吸热，可用来比较反经过反响放热或吸热，可用来比较反响物和生成物的相对稳定性。响物和生成物的相对稳定性。D2021年重庆卷以下热化学方程式书写正确的选项是年重庆卷以下热化学方程式书写正确的选项是H 的绝对值均正确的绝对值均正确AC2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og H= -7.0 kJ/mol

10、熄灭热熄灭热BNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H= +57.3kJ/mol中和热中和热CSs+O2g=SO2g H= -269.8kJ/mol反响热反响热D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol反响热反响热 c链接高考链接高考知：知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判别，以下说法正确的选项是根据以上热化学方程式判别，以下说法正确的选项是A.CO的熄灭热为的熄灭热为283 kJB.右图可表示由右图可表示由CO生成生成CO2的反响过程和能量关系的反响过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O