酸碱盐的复习

1、 复复 习习 重重 点点 二二. .单质、氧化物、酸、碱、盐的单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系相互关系一一. .酸、碱、盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物2.2.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOH

2、NaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 Cu ： CuO ： Fe粉粉 ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体：固体： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液：红色红色黑色黑色黑色黑色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：学学 会会 比比 较较 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24.

3、Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰,消石灰消石灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯碱纯碱氯化铁氯化铁 氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁 氨气氨气 铵根离子铵根离子 物质名称物质名称写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHN

4、O3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgClAgCl Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色试液变红，使无色酚酞试液不变色酸酸2、酸、酸+活泼金

5、属活泼金属盐盐+H2使使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用碱+金属金属新金属新金属+新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属使石蕊变蓝使石蕊变蓝 酚酞变红酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐练练 一一 练练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能

6、反应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 1 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。根据金属活动性顺序加以判断。2 2铁跟酸溶液、盐溶液发生置换反应，只能铁跟酸溶液、盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁盐生成亚铁盐。3 3金属跟硝

7、酸、浓硫酸起反应时，由于这些金属跟硝酸、浓硫酸起反应时，由于这些酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的部分金属，也能和硝酸、活动性排在氢后面的部分金属，也能和硝酸、浓硫酸反应。浓硫酸反应。学学 会会 归归 纳纳 14 4钠、钾等化学性质极为活泼的金钠、钾等化学性质极为活泼的金属，因为易与水反应，跟盐溶液反属，因为易与水反应，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：铜溶液反应： 2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 + 2NaOH+CuSO + 2NaOH+Cu

8、SO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 2Na+2H 2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2+H+H2 2 现象：金属钠浮于液面四处游动，并产生蓝色沉淀。现象：金属钠浮于液面四处游动，并产生蓝色沉淀。部分沉淀变黑色。因为：部分沉淀变黑色。因为：Cu(OH)2=CuO+H2O学学 会会 归归 纳纳 2 2 1 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成水生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反

9、应时，反应物必须是可溶的必须是可溶的。1 .金属活动顺序表金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “表表”2 . 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐进水无影踪；钾钠铵盐都可溶，硝酸盐进水无影踪； 硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4，盐酸盐不溶，盐酸盐不溶AgCl； 碳酸盐、磷酸盐大多不可溶碳酸盐、磷酸盐大多不可溶(除钾钠铵盐外除钾钠铵盐外) 碱中钾钠钡碱中钾钠钡氨氨溶；溶； Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3微溶。微溶。八大沉淀八大沉淀. .八大反应八大反应 1、AgCl BaSO4 ；

10、BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +金属金属 4、碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 3、 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +盐盐 碱碱+ +盐盐 盐盐+ +盐盐Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 学学 会会“归归 纳纳

11、”四大离子的鉴定四大离子的鉴定: :先加稀先加稀HClHCl后加后加BaClBaCl2 2溶液溶液l检验检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ 检验检验ClCl和和SOSO4 42 2时，要加几滴稀硝酸，目时，要加几滴稀硝酸，目的是除去的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰。因为等杂质离子的干扰。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3或或BaClBaCl2 2溶液接触时，也有白色沉淀溶液接触时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3、BaCOBaCO3 3生成，但这些沉淀都溶于稀硝生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如酸。如BaC

12、OBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 而而AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4则不溶于稀硝酸，所以在则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有溶解，才能确认有ClCl或或SOSO4 42 2。l溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，时，先检验哪种离子？先检验哪种离子？ 应该先检

13、验应该先检验SOSO4 42 2，而且用，而且用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液作试剂。且需将溶液和稀硝酸溶液作试剂。且需将BaSOBaSO4 4沉淀滤去，再往滤液中加沉淀滤去，再往滤液中加AgNOAgNO3 3溶溶液和稀硝酸检验液和稀硝酸检验ClCl。因为硫酸银微溶因为硫酸银微溶于水，如果溶液中于水，如果溶液中SOSO4 42 2浓度较大，若浓度较大，若先检验先检验ClCl，加入加入AgNOAgNO3 3溶液时，会生溶液时，会生成成AgAg2 2SOSO4 4( (微溶微溶) )沉淀，而干扰沉淀，而干扰ClCl的检的检验。验。例例1、某无色溶液中含有、某无色溶液中含有C

14、l-、SO42-、CO32-中的一种或几中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论精讲精练精讲精练实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论及化学方程式结论及化学方程式1、取样滴加、取样滴加略略过量过量稀稀HNO3产生气泡产生气泡有有CO32-若无现象若无现象无无CO32-2、再滴加、再滴加足量足量Ba(NO3)2溶液溶液产生沉淀产生沉淀有有SO42-若无现象若无现象无无SO42-3、静置，再滴加、静置，再滴加AgNO3试剂试剂产生沉淀产生沉淀有有Cl-若无现象若无现象无无Cl-归归 纳纳 提提 高高1 1、八大沉淀中八大沉淀中不

15、与稀酸反应的不与稀酸反应的为为 、 ； 与稀酸反应产生气体的与稀酸反应产生气体的为为 、 ； 与稀酸反应的不产生气体的与稀酸反应的不产生气体的是是 、 、 、 。2 2、一般、一般不与任何物质不与任何物质发生复分解反应发生复分解反应的的 、 、 、 。AgClBaSO4CaCO3BaCO3Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2AgClBaSO4KNO3NaNO33、生成盐和水生成盐和水反应类型反应类型（共（共3种）：种）：、。4、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体溶液中，得到固体；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固体溶液中，得到固

16、体为为，若若Fe有有剩余剩余，滤液，滤液中溶质为中溶质为_。3、不用试剂组内鉴别：、不用试剂组内鉴别：(1)a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2先后顺序为：先后顺序为：(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法二为：方法二为：四、物质的鉴别：四、物质的鉴别：1、同类物质鉴别、同类物质鉴别：酸：酸：HCl、H2SO4。HCl、H2SO4、HNO3(1) (2) 。 碱：碱：NaOH、Ca(OH)2(1) (2) 。 盐：盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3(1) (2) (3) 。2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）、不同类物质鉴别：

17、（在括号内填上恰当的试剂）(1)HCl、Ca(OH)2、NaCl(1)(2)(3) ；(2)NaOH、Na2CO3(1)(2)(3)。(4)NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3。(5)AgNO3、NaCl、Na2CO3。(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl。Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀两种沉淀Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或c

18、abd酚酞酚酞(3) HCl、Ca(OH)2、NaOH _Na2CO3K2CO3先分组先分组(分到每组只剩分到每组只剩1到到2种物质为止种物质为止)，再用组间反应进行鉴别，再用组间反应进行鉴别(1)(1)只用一种试剂一次性鉴别三种物质。只用一种试剂一次性鉴别三种物质。NaCl,NaOH,CuSONaCl,NaOH,CuSO4 4三种固体三种固体。用。用_鉴别鉴别 NaCl,NaOHNaCl,NaOH, ,稀稀HClHCl三种溶液。三种溶液。用用_； 稀稀HClHCl,NaOH,Ca(OH),NaOH,Ca(OH)2 2三种溶液。三种溶液。用用_； NaCl,NaNaCl,Na2 2COCO3

19、3,BaCl,BaCl2 2三种溶液。三种溶液。用用_； NaCl,NaOHNaCl,NaOH, BaCl, BaCl2 2三种溶液。三种溶液。用用_。(2)(2)用酚酞试液能不能鉴别用酚酞试液能不能鉴别 食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸，食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸， 如何操作？如何操作？常考的物质的鉴别常考的物质的鉴别甲同学的方案：溶液甲同学的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同学的方案：溶液乙同学的方案：溶液 无沉淀气体无沉淀气体 白色沉白色沉淀淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为

20、如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由否严密，并简单说明理由 。足量稀盐酸足量稀盐酸加足量稀盐酸加足量稀盐酸BaCl2溶液溶液BaCl2溶液溶液习题点评习题点评不严密，溶液中可能含不严密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解题解题思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl乙：乙：HCl无沉淀气体无沉淀气体无无AgNO3及及CO32-白色沉淀白色沉淀有有SO42-严密严密,加加HCl无沉淀气体可排

21、除无沉淀气体可排除AgNO3及及CO32-对对SO42-的干扰的干扰实验探究实验探究一、检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，应加一、检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，应加,有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式请设计另外两种方案证明氢氧化钠溶液是否变质：请设计另外两种方案证明氢氧化钠溶液是否变质：实验实验方法方法实验实验现象现象结论及化学方程式结论及化学方程式将变质的氢氧化钠溶液中的杂质去除应加入的试将变质的氢氧化钠溶液中的杂质去除应加入的试剂是。剂是。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2澄清石灰水澄清石灰水过量稀盐酸过量稀盐酸取样，加入取样，加入适量的澄清适量的澄清石灰水石灰水产生白产

22、生白色沉淀色沉淀取样，加入取样，加入适量的氯化适量的氯化钡溶液钡溶液证明氢氧化钠溶液已变质证明氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl证明氢氧化钠溶液已变质证明氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白产生白色沉淀色沉淀实验探究实验探究二、工业上常用电解饱和食盐水的方法制烧碱，同二、工业上常用电解饱和食盐水的方法制烧碱，同时得氢气和氯气。化学方程式时得氢气和氯气。化学方程式实际生产中，原料往往很难全部转化成产品，现从实际生产中，原料往往很难全部转化成产品，现从某工厂的仓库中取一块烧碱，请设计实验证明其中可某工厂的仓库中取一块烧碱，请设

23、计实验证明其中可能有的杂质：能有的杂质：实验实验方法方法实验实验现象现象结论及化学方程式结论及化学方程式取样，加入取样，加入过量的稀硝过量的稀硝酸酸产生大量产生大量气泡气泡含碳酸钠含碳酸钠Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2继续加入少继续加入少量硝酸银溶量硝酸银溶液液产生白色产生白色沉淀沉淀含氯化钠含氯化钠NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电三、某校化学兴趣小组对煅烧碳酸钙后的产物进行三、某校化学兴趣小组对煅烧碳酸钙后的产物进行探究，请你帮助他们完成实验：探究，请你帮助他们完成实验：实验探究实验探究操作操作现象现象结

24、论结论取样，加入取样，加入足量的稀盐足量的稀盐酸酸固体逐渐消固体逐渐消失，无气泡失，无气泡产生产生产物是氧化产物是氧化钙钙固体逐渐消固体逐渐消失，产生大失，产生大量气泡量气泡产物是氧化产物是氧化钙和碳酸钙钙和碳酸钙能力训练能力训练根据以上实验事实，用化学式回答：根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式:。四、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液四、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应，且按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应，且最后所得溶

25、液中，只有一种溶质）最后所得溶液中，只有一种溶质）废水溶液废水溶液白色沉淀白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤溶液过滤无色溶液无色溶液蓝色蓝色溶液溶液NaOH溶液过滤溶液过滤蓝色沉淀蓝色沉淀CuCl2Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3当废水中的溶质不止一种时，还可能含有的盐是：当废水中的溶质不止一种时，还可能含有的盐是：_、_、_；还可能含有酸还可能含有酸_、_。NaNO3Cu(NO3)2NaClHNO3HClNaNO3Cu(NO3)2CuCl2NaNO3HNO3NaClHClCu(NO3)2NaNO3HNO3Cu(OH)2酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+

26、 + CO32- = CO2 +H2O碱：碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应常见的离子反应蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀难溶于酸的沉淀专题一专题一Cu2+Fe3+Ca2+Fe2+OH-H+CO32- Ag+Cl-Mg2+Ba2+ SO42-NH4+ 横向看，相

27、邻两种离子不能共存横向看，相邻两种离子不能共存离子共存的判断离子共存的判断例例1:下列各组离子中下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的无色溶液中的无色溶液中,能够大量共存的一组是能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、

28、 Ba2+、 Cl-C解题要点解题要点1：相互反应的离子不能共存。：相互反应的离子不能共存。解题要点解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例题讲解例例3:在甲、乙两种溶液中，共有在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是该是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液：。乙溶液：乙溶液：。H+

29、、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解题要点解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存能共存1、在、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀蓝色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉

30、淀红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？这种思维方法，你学会了吗？1、请完成下列常见酸的转化、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式：写出化学方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？(1)

31、HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HNO3(HCl),BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3物质的转化物质的转化 NaNO3NaCl2、请完成下列常见盐的转化、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式：写出化学方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括号内的

32、杂质？除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4)，(2)NaNO3(Na2SO4),(3)NaNO3(NaCl),(4)NaCl(Na2CO3),(5)Na2SO4(Na2CO3),(6)NaNO3(Na2CO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3总结总结:熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高温高温 CaO+H2O=Ca(OH)23、请完成下列物质的转化、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：写出化学方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石

33、灰烧碱烧碱碳酸钙碳酸钙Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、选方法，除去下列括号内的杂质？、选方法，除去下列括号内的杂质？(1)CaO(CaCO3)(2)NaOH(Ca(OH)2),Na2CO3高温高温2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？为了除去为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂进行评价：对他们所

34、选用的试剂进行评价：选用试剂选用试剂评价（是否可行，并简述理由）评价（是否可行，并简述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新杂质引入新杂质不行，所加试剂与不行，所加试剂与Na2SO4反应反应可以可以练习练习1：某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（）A、水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸银、稀硝酸B、水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸水、氢氧化钾、稀硝酸D、水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸D练习练习2： 将将NaCl、

35、BaSO4、Fe(OH)3三种物质组成的固体混合物中各三种物质组成的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验操作：物质逐一分离出来，进行下列实验操作：（1）试判断）试判断X、Y、Z三种试剂（写化学式）三种试剂（写化学式） X Y Z ， （2）写出加入写出加入Y、Z后发生反应的化学方程式后发生反应的化学方程式： H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH练习练习3：（20062006年四川益阳市）下列各选项中，括号年四川益阳市）下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是中错误的是A ACuSOCuSO4 4中

36、混有中混有NaClNaCl（AgNOAgNO3 3溶液）溶液）B B铜粉中混有铁粉（盐酸）铜粉中混有铁粉（盐酸）C CHH2 2中混有中混有COCO2 2（NaOHNaOH溶液）溶液）D D氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉） 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选应选 什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4 FeCl3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBa

37、Cl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2练习练习4：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O 除去下列气体中的杂质（括号中为杂质），除去下列气体中的杂质（括号中为杂质）， 应选应选 什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 O2CO2 O2H2O N2O2 N2CO N2H2 O2NH

38、3 N2SO2 H2HCl CO2HCl用用NaOH溶液溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用浓用浓H2SO4、碱石灰或无水、碱石灰或无水CaCl2用灼热的铜网用灼热的铜网2Cu+O22CuO先通过灼热的先通过灼热的CuO转化成转化成CO2，再吸收。，再吸收。用稀用稀H2SO4H2SO4+NH3=(NH4)2SO4用用NaOH溶液溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O常用常用NaHCO3溶液溶液(或或AgNO3溶液溶液)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2先通过灼热的先通过灼热的CuO转化成转化成H2O，再吸收。，再吸收。用用NaOH溶液溶液NaOH+HCl=NaCl+

39、H2O对一般不用对一般不用NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶液，因为会吸收溶液，因为会吸收CO2。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3例：如何用锌与盐酸反应制取纯净、干燥的氢气。例：如何用锌与盐酸反应制取纯净、干燥的氢气。请选择合适的装置并连接：请选择合适的装置并连接：(要确认纯净干燥要确认纯净干燥)6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-11方法：方法：1、证明、证明CO2用澄清石灰水，证明用澄清石灰水，证明HCl气体用气体用AgNO3溶液，溶液，证明证明H2O(g)用无水硫酸铜，用无水硫酸铜，证明证明

40、NH3用湿润的红色石蕊试纸用湿润的红色石蕊试纸(或酚或酚酞试液酞试液)。2、H2和和CO不能直接证明，要先通过灼热的不能直接证明，要先通过灼热的CuO转化为转化为H2O(g)和和CO2再证明。再证明。DFBECG原则：除杂后除水，证明先证水。原则：除杂后除水，证明先证水。【随堂检测随堂检测】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是分是CO、H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有以确认混合气中含有CO和和H2。（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）连接上述装置的正确顺序

41、是：（填各接口的代码字母）混合气混合气( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) 。（2）确认混合气中含有）确认混合气中含有H2的实验现象是：的实验现象是： ；其理由是其理由是 FEDCBAJIH 为了除去为了除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2和和MgSO4，从从Na2CO3溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3溶溶液、液、Ba(OH)2溶液中，选择溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下三种试剂，按下图步骤实验：图步骤实验： 实验实验I 实验实验II 实验实验III（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式是三种试剂中

42、溶质的化学式是A B C . （2）实验实验I中加过量中加过量A的目的是的目的是 ，有关化学方程式是，有关化学方程式是 ， （3）实验）实验II中加过量中加过量B的目的是的目的是 ，有关化学方程式是，有关化学方程式是 ， （4）实验）实验III中，试剂加到中，试剂加到 为适量，才能得较净的为适量，才能得较净的KCl溶液溶液。作业作业1： 讨讨 论论 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有几种？的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。的化学方程式。 (1)(1)金属金属+ +非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐） (2)(2)金属氧化物金

43、属氧化物+ +非金属氧化物非金属氧化物盐（含氧酸盐）盐（含氧酸盐）(3) (3) 金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气(4) (4) 金属金属+ +盐盐新金属新金属+ +新盐新盐(5) (5) 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(6) (6) 酸酸+ +碱碱盐十水盐十水(7) (7) 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸(8) (8) 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水(9) (9) 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐(10) (10) 盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐写写 一一 写写1.1.写出制取写出制取ZnZnClCl2

44、2的可能方法的化学方的可能方法的化学方程式。程式。2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。化学反应中的先后问题化学反应中的先后问题l 第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：l 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。l 稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。l 小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体(CO2、SO2)l 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。l NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。l 小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3）l 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。l NaOH溶液能与Cu