2020年中考化学人教版专题复习：盐

1、2020年中考化学人教版专题复习：盐考点必读1 .掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2 .掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3 .掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。知识梳理考点一、盐1 .常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影胴/、大金属+盐一新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)酸+盐一新酸+新盐盐+碱一新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须可溶于水)盐1+盐2一新盐十新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合

2、复分解反应发生的条件)对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰后、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还口作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO?5H2O俗名蓝矶或胆矶，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药(含硫酸铜和氢氧化钙)等2 .盐发生化学反应的条件：(1)盐与

3、金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。(2)盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。(3)盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。(4)盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。3 .粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：滤渣(不溶性杂质)加过最氢氧化钠/滤渣LMg()H)2.滤液三菽蔽诉丁1滤液史里蟀住型一过，(除去SC)滤渣(BaSOQ滤液加过量碳酸钠过滤(除去C#+、Ba2+)滤渣(CaCO-

4、BaCd)a入加过量盐酸.蒸发结晶漉液氯化钠晶体除去4 .部分盐的鉴别:(1)碳酸盐(CO2-)的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO+2HCl=2KCl+H2O+CO2TCQ+Ca(OH2=CaCQj+H2O(2)钱盐(NH+)的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4CI+NaOH=NaCl+H2O+NH3T2NHC1+Ca(OH2=CaCl2+2H2O+2NH3T考点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。考点三、化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类举例用途氮肥常见的氮肥有钱盐NHC

5、l、NHHCO,硝酸盐如NHNO和NaNO,还有尿素CO(NH)2、氨水NH-HO等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成兀素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有Ccb(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙RCa(H2PO)2和CaSO的混合物磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别：(1)氮

6、肥中的氨水是液态的，碳酸氢钱有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）钱态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验钱态氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：有氧味|无氮味|琉一、鼠化锭、硝酸用|尿素加.嬖钿溶版1一有白色沉淀无沉淀硫酸锭I硝酸锭；氯化钺加.酸质孑液I有白色逅青一无沉淀豢I国:瑞京隹重点难点1 .钱盐能与碱反应，生成氨气。所以钱盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。2 .硫酸俊、氯化俊、硝酸俊同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化俊，因为硝酸银与硫酸钱反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。所以要同时区分含S

7、O2,C和NO三种物质时，一般是先加硝酸银来鉴别出含有SO”的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有C的物质，无现象的则是含有NO的物质。3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。1 .注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。2 .碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaC

8、G+HO+COCa（HC02。Ca（HCQ2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO和CO,.Ca（HCG）2=CaCOj+H2O+COT,石灰石岩侗中的钟乳石、石笋、石枉就是这样形成的。3 .要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与不能共存的有OH,CO2,HC。；与OH不能共存的有H+,NH+,Cu2+,Fe3+,Mg+,Al2+,Zn2+,Ag+等;与C不能共存的有Ag+;与SO*不能共存的有Ba2+;与CO*不能共

9、存的有H+、Ca2+,Ba2+,Cu2+等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：SO”和Ca2+、Ag+;CG和Mj。4 .共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（pHv7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与反应；如果是在碱性溶液（pH>7的溶液）中共存.则提供的物质或离子不能与OH反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）。1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD=AD+CB2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。一、选择题（每小题

10、只有一个选项符合题意）1 .某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。你认为增施的化肥应是（）A.KClB.CO（NH）2C.NHNOD.Ca（H2PO）22 .（2016淞江区一模）在粗盐提名实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置放置蒸发皿放置酒精灯加热并搅拌停止加热，借余热蒸干正确的操作顺序是（）A.B.C.D.3 .如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质间均能发生化学反应。下列说法符合图本要求的是（）A.当甲为氯化俊时，

11、X可以为氢氧化钾B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C.当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D.当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银4 .只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A.N*SO、CuSO、CaCOB.AgCl、BaSCuSOC.NaCl、CaCl2、BaCl2D.BaCL、AgCl、CaCO5 .如图所示是某同学鉴别NHHCQNHCl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（）|而HCDJ砺KQj_龙试剂甲有.味一一无氧味加试剂乙NH质C可回©A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；

12、乙：氯化钠溶液D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液6 .探究中和反应是否发生的方法有多种。小明同学进行了以下四个实验，并用如图所示图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）况淀的熨话/色气体的质量楫上溶液蓝色程度,沉淀的地块a“稀盐酸的质量亳(J晞硫横的质后也C阵班酸的质量小ABCD.在稀盐酸中加氯化铜，然后向其中逐滴加入.在脂0的液中加入.在脂0的液中加入.在脂0的液中加入NaOHOCaCO,然后向其中逐滴加入稀盐酸CuO然后向其中逐滴加入稀硫酸Ba(NQ)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸7 .为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如图所示的方案:废铜屑

13、L”一.二.h稀捻酸1术f氯化铜金属X单质铜则下列说法正确的是(A.若X是Fe,第步反应还应有氯化铁生成8 .X还可以是Zn,但不能是AgC.直接用废铜屑进行步操作也能达到实验目的D.向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量8 .能大量共存且形成无色溶液的一组离子是()A.Cu2+、SO2-、H+B.CI-、NH+、OHC.Ba2+、Sd2-、NO-D.Na+、K+、NO-9 .为了除去粗盐中的Ca2+、M/、SO2及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。不正确的操作顺序是()过滤，加过量的NaOH§液，加适量盐酸，加过量N%CO溶液，加过量BaCL

14、溶液A.B,C.D.二、填空题10 .分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：NaOH+N4lNaCl+NHj+H2O2KOH+(NH)2SOK2SO+2NHT+2H2OCa(OH2+2NHN-Ca(NO)2+2NHT+2H2O(1)上述反应中NHCl、(NH)2SO、NHNO3属于化肥中的肥；(2)由上述反应可知.碱与钱盐反应的规律是都生成和水；(3)熟石灰改良过的土壤不能使用钱盐的原因。11 .现有：CuCl2；Fe(NQ)3；&SO;N&CO;NaOHBa(NQ)2；锌粒。根据下表所列实验现象，判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内。混合编

15、号实验现象化学方程式()+()白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失()+()白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失()+()蓝色沉淀()+()红褐色沉淀()+()锌表回生成红色物质12 .某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了如图所示提纯方案：加适量加过坦z加试剂b滤液过滤灌.好吗溶液操作气悭沉淀Y(1)若先除去氯化镁，再除去氯化钙，则：试剂a的化学式是，试剂b的化学式是。指出操作c的名称：。操作过程中加入适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式(2)用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是A.倾注时，玻璃棒插入过滤器中心B.倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置C.倾注时，玻璃棒下端靠在过

16、滤器内三层滤纸一边三、实验探究题13.小李通过学习知道：N&CO、NaHCO匀能与盐酸反应，N&CG溶液还会与石灰水反应。产生疑问NaHCQ溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？查阅资料已知Ca(HCO)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。进行实验小李将NaHCO溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀。此白色沉淀是,证明NaHCO容液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物是什么物质，继续探究。作出猜想只有NaOH有NaCO和NaOH。实验与结论步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到

17、产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有。步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酗:溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为,整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜NaHCO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为。14.某校化学兴趣小组进行了“复分解反应发生条件的实验探究活动”(用到HSQ、Ba(NO)2、NaOHK2CO四种溶液)。他们对实验后的废液成分进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。提出问题废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？理论分析废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的八种离子(H+、SO2、Ba2+、NO，Na>OH、K+、C02)

18、之间会相互发生反应。废液的pH为12,显碱性，所以一定不存在的一种离子是;有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO,K+和猜想与假设2-2-SO、CO。2+Ba。2+22Bal>SO2、CO2。甲同学：另外可能还含有乙同学：另外可能还含有丙同学：另外可能还含有以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是。15.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NHC1、(NHO2SO、NHHCO和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究:猜想猜想：该化肥是NHCl;猜想：该化肥是;猜想：该化肥是NHHCO;猜想：该化肥是尿素。实验探究(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有

19、刺激性气味的气体放出，证明彳#想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。(2)如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。(3)在步骤(2)的试管中再滴人图乙中的溶液，若,则猜想成立。16.某白色固体可能是煨烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：高温煨烧碳酸钙的化学方程式是;分离B中难溶物的操作I是;操作n的目的是,D中白色固体可能是；为达到实验目的，还应进行的操作试题答案1 .【答案】A【解析】钾肥能促进作物生长，增强作物的抗倒伏能力。2 .【答案】C【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，

20、所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。所以正确的顺序是，故选Co3 .【答案】A【解析】A中氯化镂可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物（如二氧化碳等）和酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中三种物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化银（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钢、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应，故X也可以是碳酸钠，B错误；C中氢气和红磷都属于单质，不符合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。4 .【答案】A【解析】记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色是解题的关键。A

21、选项中N&SQ溶液无色，CuSQ溶液显蓝色，CaCQ溶于水，可以鉴别。B选项中AgCl和BaSQ均是不溶于水的白色物质，C选项中的3种物质均能溶于水形成无色溶液，D选项中的AgCl、CaCO均不溶于水。5 .【答案】A【解析】力口入试剂甲后，产生有氨味气体的物质有NHHCQNHCl,说明加入的试剂甲是碱，与NH+结合后产生氨气，故B、D错误；NHHCQ与NHCl中含有相同的NH+,区分它们只能从HCGT与C着手选择试剂乙，加入乙后NHHCQ产生了气泡，说明乙与HCGT结合有气体产生，此气体一定是CO,故加入的乙是酸，C不符合。6 .【答案】D【解析】A中加入NaOH§液，Na

22、OHB与盐酸反应，当NaOHW稀盐酸恰好反应完后，NaOH才与CuCl2反应产生沉淀；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOHE应，当盐酸与NaOH好反应完后，再与CaCO反应产生气体；C中加入稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，当硫酸与NaOH恰好反应完后，再与CuO反应生成CuSO,使溶液颜色变蓝，并逐渐加深。A,B,C图示现象恰好与反应情况完全相符，所以可以根据图示现象判断一定发生了中和反应。D图中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就会与Ba（NQ）2反应产生沉淀，随着稀硫酸量的增加，沉淀增多，当Ba（NO02反应完后，沉淀就不再增多，在这里沉淀量的变化情况与NaOH否和稀硫酸反应没有必然的关系，故不能用图

23、示现象判断中和反应是否发生。7 .【答案】B【解析】若X是Fe,反应的生成物是铜和氯化亚铁；由于铜不能与盐酸反应，故直接用废铜屑进行步操作不能达到实验目的；第步反应后的溶液中有氯离子，加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀，据此现象不能判断盐酸过量。8 .【答案】D【解析】首先排除A,铜离子呈蓝色。NH+和OH反应生成氨气，故B中离子不能大量共存。Bs2+和SO2-反应生成白色沉淀，故C中离子不能大量共存。D中离子能共存且溶液为无色，故选D。9 .【答案】A【解析】A、加过量N&CO溶液可以除去钙离子，加过量的NaOH可以除去镁离子，加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，过滤可以除去碳酸钙、

24、氢氧化镁和硫酸钢，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而过量的氯化银无法除去，该选项操作不正确；B加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量NaCO溶液可以除去钙离子和过量的氯化钢，加过量的NaOH§液可以除去镁离子，过滤可以除去硫酸钢、碳酸钢、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；C加过量的NaO哈液可以除去镁离子，力口过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，力口过量N*CO溶液可以除去钙离子和过量的氯化钢，过滤可以除去硫酸钢、碳酸钢、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；D加过量BaCl2溶液可以

25、除去硫酸根离子，加过量的NaO照液可以除去镁离子，力口过量N*CO溶液可以除去钙离子和过量的氯化钢，过滤可以除去硫酸钢、碳酸钢、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确。故选Ao10 .【答案】(1)氮(2)盐、氨气(3)镂盐会与熟石灰反应生成氨气，从而失去肥效【解析】(1) NHCl、(NT)2S。、NHNO3都含有氮元素，都属于氮肥；(2)由上述反应可知，碱与镂盐反应的规律是都生成盐、氨气和水；(2)镂盐遇碱会生成氨气，熟石灰属于碱，所以熟石灰改良过的土壤不能使用镂盐，否则会因生成氨气而使其肥效降低。11 .【答案】K2SO+Ba(NO)2=BaSOj+2

26、KNO46 Na2CG+Ba(NQ)2=BaCOj+2NaNO47 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCl48 Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaNO49 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu【解析】解题的关键是记住某些物质的特殊性质，如AgC1、BaSO都不溶于硝酸，Fe(OH)3为不溶于水的红褐色固体，Cu(OH)2为不溶于水的蓝色固体。12 .【答案】(1)NaOHN&CO蒸发结晶NaOH+HCl=NaCl+HD,N&CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT(2) C【解析】(1)除去氯化镁，需引入OH,但要保证不引入其他杂质离子，即阳离子为Na+,故试剂为氢氧化钠；同理，除去氯化钙要引入碳酸钠。从食盐溶液中获得精盐晶体应采用蒸发溶剂的方法。溶液中存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可将它们除去。(2)向过滤器中倾倒液体时要用玻璃棒引流，并将玻璃棒靠在三层滤纸处。13 .【答案】进行实验CaCO3(或碳酸钙)作出猜想只有Na2CO实验与结论Na2CQ溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色Ca(OH)2+NaHC3=CaCOJ+NaOH+H>【解析】由题意知，Ca(HC2在碱溶液(氢氧化钙)中会生成白色沉淀CaCO;