广东省江门佛山两市2022年高三最后一卷化学试卷(含解析）

1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是实验数据初始浓度生成的初始速率mol/(Ls)123A关系式中、B时，k的值为C若时，初始浓度 mol/L，则生成的初始速率为 mol/(

2、Ls) D当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大2、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）A简单离子半径：W Z YBY的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生CX、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D含氧酸的酸性：W的一定强于Z的3、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）ACa(OH)2中既有离子键又有共价键B在单质或化合物中，一定存在化学键C在离子化合物中，可能存在共价键D化学反应中肯定有化学键发生变化4、已知N2H4在水中电离方式与

3、NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是A它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4种离子C它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4H2ON2H5OHD室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H)n(OH)会增大5、常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是ApH 随 的变化始终满足直线关系B溶液中水的电离程度：a b cC该温度下，Ka(HB) 106D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴

4、加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A)= c(B)6、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A5种B4种C3种D2种7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO38、下列说法正确的是（ ）A天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应B向淀粉溶液中加入

5、硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D氨基酸种类较多，分子中均含有COOH和NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸9、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A甲溶液含有B

6、a2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+10、下列属于原子晶体的化合物是（ ）A干冰B晶体硅C金刚石D碳化硅11、下列说法中正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBH2与H+互为同位素C原子核内有10个质子的氧原子：18ODN2分子的电子式：12、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是A电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2+I3-D电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变13、水垢中含有的CaSO4，可先

7、用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）A曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向

8、上平移1个单位即可14、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度15、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率16、H3P

9、O2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推断错误的是 ( )A反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子二、非选择题（本题包括5小题）17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是_。（2）D中所含官能团的

10、名称是_。（3）BC的反应方程式为_。（4）FG的反应类型_。（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是_（写出一种结构简式）。（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线_。18、某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）写出：XA的反应条件_；反应的反应条件和反应试剂：

11、_。（2）E中含氧官能团的名称：_；反应的类型是_；反应和先后顺序不能颠倒的原因是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_。（5）写出由A 转化为的合成路线_。(合成路线表示方法为：AB目标产物)。19、化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置和。步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后

12、，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置II的仪器名称为_，该装置的主要作用是_。(2)减压过滤的操作有将含晶体的溶液倒入漏斗，将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，开大水龙头，关闭水龙头，拆下橡皮管。正确的顺序是_。20、某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）该实验过程中通入N2的时机及作用_。（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条

13、件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：_。21、近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。I.化学沉淀法利用了Mg2+与PO43-与氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO42-Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.510-13(1)请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH4+的离子方

14、程式为_。(2)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：KspMg3(PO4)2=6.310-26，请解释pH10时氨氮去除率随pH变化的原因：_。II.光催化法(3)光催化降解过程中形成的羟基自由基（OH）和超氧离子（O2-）具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出NO3-转化为无毒物质的电极反应式：_。(4)经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：_；_（请写出两条）。选取TiO2作为催化剂，已知：TiO2在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除率变化曲线_。(5)

15、为测定处理后废水中（含少量游离酸）残留NH4+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以酚酞为指示剂，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积V1mL；然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示剂，静置5min，发生反应：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+6H2O+3H+，继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H+OH-=(CH2)6N4+H2O；H+OH-=H2O。滴定至终点，记录消耗NaOH的体积V2mL，水样中残留NH4+浓度为_mol/L。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有

16、一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.将表中的三组数据代入公式，得，解之得：，故A错误；B.时，k的值为，故B正确；C.若时，初始浓度mol/L，则生成的初始速率为mol/(Ls)，故C正确；D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。故选A。2、B【答案解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；AS2-和Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大

17、，离子半径小，即S2- Cl-，故A错误；BN的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确；CH、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误；DCl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误；故答案为B。3、B【答案解析】A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C

18、正确；D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；故选B。4、A【答案解析】A、N2H4 +H2ON2H5+ +OH-、N2H5+ H2O N2H62+ +OH- ，它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6（HSO4）2，选项A不正确；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四种离子，选项B正确；C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4H2ON2H5+OH，选项C正确；D、Kw=c(H)c(OH)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H)n(OH)也将增大，选项D正确；答案选A。5、C【答案解析】从图中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，

19、HA为强酸；0.1mol/LHA的pH在34之间，HB为弱酸。【题目详解】A起初pH 随 的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；B溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，所以水的电离程度：b a c，B不正确；C在a点，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，该温度下，Ka(HB)= 106，C正确；D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A)c(B)，D不正确；故选C。6、B【答案解析】依

20、据题意， ，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即，断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如图、。断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图，；前者氧化得到、，后者得到（重复）、，有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意；答案选B。7、C【答案解析】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Al3+、AlO2之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Fe3+、Ba2+、NO3、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+、CH

21、3COO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。8、D【答案解析】A天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；B在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；C加入硫酸钠，蛋白质不变性；D氨基酸含羧基和氨基官能团。【题目详解】A油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；B在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；C加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；D氨基酸结构中都含有COOH 和NH2 两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；故选：D。【答

22、案点睛】解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。9、D【答案解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。【答案点睛】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。10、D【答案解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原

23、子晶体，常见的原子晶体是周期系第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。【题目详解】A.干冰为分子晶体，故A错误； B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误； C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；故答案选D。11、D【答案解析】A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为HOCl，故A不正确；B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；D、N2分子的电子式：，D正确；故选

24、D。12、B【答案解析】A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；B、根据示意图，I3I，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2+I3-，故C正确；D、根据示意图，I和I3的浓度基本不变，故D正确。答案选B。13、D【答案解析】A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42-)，A项正确；B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数，B项正确；C. 依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO32

25、-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103，每消耗1mol CO32-会生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=

26、，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；答案选D。14、D【答案解析】A聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；B烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B错误；C苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；D洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；故选D。15、D【答案解析】A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形

27、成，故A合理；B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；故选D。16、C【答案解析】A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，故A正确；B选项，H3PO2中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2PO2)2，故

28、氧化剂和还原剂质量之比为1:3，故C错误；D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2 mol PH3气体转移6 mol电子，在标准状况下生成2.24 L PH3即0.1 mol，则转移0.3mol电子，故D正确；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、间苯二酚或1，3-苯二酚 羰基、醚键、碳碳双键 取代反应 16种 【答案解析】由C的结构简式和逆推知B为，A为。再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。【题目详解】（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1，3-苯二酚。答案：间苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的

29、结构简式可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案：羰基、醚键、碳碳双键。（3）B的结构简式为，C的结构简式为，反应条件BC，其方程式为。答案：。（4）由FG的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应，也可称为取代反应。答案：取代反应。（5）G的结构简式为，同时满足芳香族化合物说明含有苯环；能发生银镜反应，且只有一种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-CH3有2种），（定-CH3移-CHO有4种），（3种）,(6种)，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是。答案：16；。【答案点睛】综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各

30、步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应条件，推断反应类型，书写反应方程式。18、光照 O2、Cu，加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(浓)+H2O 、 【答案解析】分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；发生硝化反应生成F，F通过题目提示的反应原理生成，以此解答。【题目详解】（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成C，条件是O2、Cu，加热；（2）由分析可知E为，氧官能团的名称为：

31、羧基；F是，的方程式为：，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以和先后顺序不能颠倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）发生硝化反应生成F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取代基，可能的结构有、；（5）由分析可知A为，通过加成反应和消去反应，生成，用Cl2加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。19、 (球形)干燥管 防止水蒸气进入装置使SnI4水解 【答案解析】（1）根据仪器构造可得，根据SnI4易水解解析；（2）按实验操作过程来进行排序。【题目详解】（1）

32、图中装置II的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解。故答案为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使SnI4水解；（2）减压过滤的操作过程：将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部将含晶体的溶液倒入漏斗，开大水龙头，拆下橡皮管，防止水倒吸关闭水龙头。正确的顺序是。故答案为：。【答案点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作

33、过程来进行排序。20、实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确 【答案解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。【题目详解】（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入

34、一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响；（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。21、Mg2+HPO42-+NH4+6H2O=MgNH4PO46H2O+H+ pH10

35、时NH4+与OH-反应生成NH3而挥发，Mg2+与PO43-反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低 2NO3-+12H+6e-=N2+6H2O 温度升高羟基自由基(OH)和超氧离子(O2-)的运动速率加快,羟基自由基(OH)和超氧离子(O2-)活性增大 温度升高羟基自由基(OH)和超氧离子(O2-)的形成速率增大，温度升高反应速率加快 【答案解析】(1)pH=8时，磷主要以HPO42-的形式存在，则应为Mg2+、HPO42-、NH4+发生反应，生成MgNH4PO46H2O沉淀。(2) pH10时，磷主要以PO43-的形式存在，从KspMg3(PO4)2=6.310-26看，易生成Mg3(PO4)2沉淀，氨氮去除率降低，则表明NH4+与碱发生了反应。(3)从图中可以看出，NO3-在H+存在的环境中得电子，生成N2等。(4)温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是从温度