【化学】化学化学反应与能量变化的专项培优练习题含答案解析

1、【化学】化学化学反应与能量变化的专项培优练习题含答案解析一、化学反应与能量变化练习题(含详细答案解析)(1) W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，YX2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：/用碳商(1)Z元素的名称是。(2) W、X、丫三种元素形成的化合物的电子式(3)写出Y2X2中所含化学键有：。(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通人X2的电极是(填正极”或负极”，写出通人W2的电极的电极反应式：【答案】硫、印：O

2、:JI离子键和共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q4正H2-2e-=2H+【解析】【分析】W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素；X为O元素；丫2X2为淡黄色固体化合物，故丫为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，据此进行分析。【详解】W为H元素；X为OX的原子序数的两倍，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故元素；丫2X2为淡黄色固体化合物，故丫为Na元素；Z的原子序数是故Z为S元素；Z元素的名称是S元素；(2)W、X、Y三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是NaOH,是离子化合物，其电子式为Na，

3、：6H；(3) Y2X2为Na2O2,是离子化合物，所含化学键有离子键和共价键；(4) Y2X2为Na2O2,W2X为H2O,两者反应生成NaOH和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT；(5) X2为O2,氢氧燃料电池，负极通氢气，正极通氧气，发生还原反应，故通入O2的电极是正极；W2为H2,通H2的极负极，负极发生氧化反应，故电极反应方程式为H2-2e=2H+。2.从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于原电池这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：(1)若a和b的电极材料为Al或Mg。若c为稀NaOH溶液时

4、，则a的电极材料为，该极电极方程式为。若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为，该极电极方程式为_。(2)对于原电池的应用，以下说法正确的是_。A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池£圭M反应过程【答案】AlAl-3e-+4OH=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+D【解析】【分析】(1)原电池中电极由负极经导线流向正极，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应。【详解】(1)若

5、c为稀NaOH溶液时，电池总反应应为2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2T,Al被氧化做负极，即a的电极材料为Al,该电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;若c为稀H2SO4时，Mg比Al活泼，所以电池总反应式为Mg+2H+=Mg2+H2T,Mg被氧化做负极，即a的电极材料为Mg,电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+；(2)A.构成原电池两极材料不一定选择活泼性不同的两种金属材料，可以是活泼性相同的Pt电极、也可以是非金属材料，如燃料原电池的两极材料常选择石墨电极，故A错误；B.碱性原电池中，作为负极的材料的活泼性不一定比正极材料的强，如Al-Mg-NaOH原电池

6、中，活泼金属Mg作正极，Al作负极，故B错误；C.原电池中正极发生得到电子的还原反应，所以作为正极材料的金属受到保护，而负极材料的金属会加速腐蚀，故C错误；D.原电池中发生氧化还原反应，会以电能的形式放出能量，所以一般为放热的氧化还原反应，而图示反应为吸热反应，所以从能量转化角度看，一般不设计成原电池或不能够设计原电池，故D正确；综上所述选Do【点睛】构成原电池的两个电极中并不是较为活泼的金属一定就会做负极，要结合具体的环境去判断发生的总反应，再判断正负极。3.根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。1|稀碱馥(1)若只闭合Si,该装置属于,能量转化形式为,锌极作极。(2)若只闭合S2,该

7、装置属于,能量转化形式为,锌极上的电极反应式为(3)若只闭合S3,该装置属于,铜极作极，锌极上的电极反应式为，总反应的化学方程式为。【答案】原电池化学能转化为电能负电解池电能转化为化学能Zn-2e'=Zn2+通电人电解池阳2H+2e=H2Cu+HSQCuSQ+dT【解析】【分析】原电池是将化学能转化为电能，较活泼金属作负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能，需要外接电源，与电源正极相连的为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此解答。【详解】(1)若只闭合S1,没有外接电源，则Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，该装置将化学能转化为电能，较活泼的锌作负极。答案

8、为：原电池；化学能转化为电能；负。(2)若只闭合S2,装置中有外接电源，该装置为电解池，将电能转为化学能，与电源正极相连的锌极作阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+。答案为：电解池；电能转化为化学能；Zn-2e-=Zn2+o(3)若只闭合S3,该装置为电解池，与电源正极相连的铜极作阳极，电极反应式为：Cu-2e-通电=Cu2+；锌为阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2f,总反应式为：Cu+H2S。CuSQ+H2"通电答案为：电解池；阳；2H+2e-=H2f；CU+H2SO1CuSO+H2f。【点睛】有外接电源的是电解池，没有外接电源的是原电池，原电池里负极发生氧化反

9、应，电解池里阳极发生氧化反应。4 .电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置,(1)甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为。(2)乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚儆溶液，X极的电极反应式为；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是O(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为，阴极反应式为。【答案】C2H6+18OH-14e-=12H2O+2CO32_40H'-4e-=O2T+2H2O电极表面产生气泡，附近溶液显红色Fe+8OH-6e-=FeO2-+4H2O2H2O+

10、2e-=H2T+2OH【解析】【分析】甲池为乙烷燃料电池，所以反应过程中乙烷被氧化，则通入乙烷的一极应为负极，通入氧气的一极为正极；乙池为电解池，X与电池正极相连为阳极，丫与负极相连为阴极。【详解】(1)通入乙烷的一极为负极，乙烷被氧化，由于电解质溶液KOH,所以生成碳酸根和水，电极方程式为：C2H6+18OH-14e-=12H2O+2CQ2-；(2)X为阳极，硫酸钠溶液中水电离出的OH在阳极放电生成氧气，电极方程式为：4OH-4e-=O2f+2h2O;Y电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，水的电离受到促进电离出更多的氢氧根，丫电极附近显碱性，电极附近滴有酚Mt,所以可以观察到丫电

11、极附近有气泡产生且溶液显红色；(3)阳极是铁，故阳极上铁放电生成Fed2-,由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+8OH-6e-=FeQ2-+4H2O；电解时，水电离的H+在阴极放电生成氢气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-。【点睛】陌生电极反应式的书写步骤：根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；检查电极反应式的守恒关系(电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等)。5 .硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2s空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其电池总反应为2H2S+3O

12、+4KOH=2eSO+4H2O。(1)该电池工作时正极应通入。(2)该电池负极的电极反应式为。(3)该电池工作一段时间后负极区溶液的pH_(填升高"不变"或降低”)。【答案】O2H2S+8OH-6e-=SC32-+5H2O降低【解析】【分析】【详解】(1)由电池总反应可知，反应中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，氧气中氧的化合价降低，发生还原反应，则通入硫化氢的电极为负极，通入氧气的电极为正极。答案为：。2。(2)碱性溶液中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应减去正极反应得到负极反应式为:H2S+8OH-6e-=SQ2-+5H2O。答案为：H2S+8

13、OH-6e-=SQ2-+5H2O。(3)由负极反应式可知，负极反应消耗OH-,同时生成水，则负极区溶液中c(OH-)减小，pH降低。答案为：降低。【点睛】电池反应中有氧气参加，氧气在反应中得到电子发生还原反应，根据原电池原理，负极发生氧化，正极发生还原，所以通入氧气的电极为电池的正极，酸性条件下的反应：O2+4H+4e-=2H2O,碱性条件下的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。6 .有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。甲(1)写出甲池中正极的电

14、极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确()A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠

15、或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。【答案】2H+2e-=H2T2Al+8OH-6e-=2AlO2'+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2fMgAlAD不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极【解析】【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正极

16、、负极要依据实验事实。【详解】(1)甲中镁与硫酸优先反应，甲池中正极上氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：2H+2e-=H2T；(2)乙池中负极上铝失电子在碱性条件下生成AlO2",电极反应式为2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O;(3)乙池中铝与氢氧化钠反应，镁与氢氧化钠不反应，总反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2T；(4)甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al;(5)A.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；B.镁的金属性大于铝，但失电子难

17、易程度与电解质溶液有关，故B错误；、C.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；故选AD;(6)上述实验也反过来证明了直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠。可行实验方案如：将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极。【点睛】本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不7.回答下列问题：(1)

18、铅蓄电池的总反应为:能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质；该实验还说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。Pb+PbQ+2H2SCM脩胃般2PbSO+2H2O,放电时，负极反应式为,充电时，阳极反应式为(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于N处，该电化学防护法称为。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。(3)我国的科技人员为了消除SQ的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SQ和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。H极.A

19、极进气7r进气质子膜(只允许H”通过)图2A极的电极反应式是。B极的电极反应式是。【答案】Pb+SQ2-2e-=PbSQPbSQ+2H2O-2e-=PbC2+4H+SO2-外加电流的阴极保护法牺牲阳极阴极保护法4H+O2+4e-=2H2OSO+2H2O-2e-=SC42-+4H+【解析】【分析】(1)放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应；(2)作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护；(3)该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得

20、电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，据此书写电极反应式。【详解】:(1)放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即Pb+SQ2-2e-=PbSO,在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，即PbSQ+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42',故答案为：Pb+SQ2-2e-=PbSQ;PbSQ+2H2O-2e-=PbO2+4H+S。2-；(2)若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于N处，该装置构成电解池，铁作阴极而被保护，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法；故答案为：外加电流的阴极保护法；若X为锌，开关K置于M处

21、，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法.(3)该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，即B极是负极，负极二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SQ2-+4H+,正极上投放的气体是氧气，即A极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式是4H+O2+4e-=2H2O,故答案为：4H+O2+4e-=2H2O;SQ+2H2O-2e-=SQ2-+4H+。8.按要求回答下列问题：(1)甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气

22、，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式。(2)常温下，将等浓度的Na2s2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式：；若将此混合溶液置于50c的水浴中，则出现浑浊的时间将(填增加"、减少“或不变”)【答案】CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2ONa28O3+H2SOH=Na2SC4+Sj+SO4+H2O减少【解析】【分析】(1)甲烷燃料电池正极通入氧气，负极通入甲烷，电解质溶液是KOH溶液，则发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,CQ+2KOH=%CC3+H2。，总反应的化学方程式为：CH4+2O

23、2+2KOH=KCC3+H2O,该电池的负极反应为：CH4失电子，转化为CO32-H2O0(2)将等浓度的Na2&O3溶液与硫酸溶液混合，相关反应为：Na2s2O3+H2SQ-N&SQ+SJ+SQT+H2O;若将此混合溶液置于50c的水浴中，则温度升高，出现浑浊的时间将减少。【详解】(1)甲烷燃料电池正极通入氧气，负极通入甲烷，电解质溶液是KOH溶液，则发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,CO2+2KOH=诧CQ+H2O,总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=KCO+H2O,该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Oo答案为：CH4-

24、8e-+10OH-=CO32-+7H2O；(2)将等浓度的Na2&O3溶液与硫酸溶液混合，相关反应的化学方程式为：Na28O3+H2SQ=Na2SQ+SJ+S。J+H2O；若将此混合溶液置于50c的水浴中，则温度升高，出现浑浊的时间将减少。答案为：Na2s2O3+H2SQ=Na2SQ+Sj+SQJ+H2O;减少。【点睛】燃料电池中，两电极通入的物质相同，电解质不同时，电极反应式可能不同。在书写电极反应式时需注意，在碱性电解质中，负极CH4的反应产物不是CO2和水，而是K2CO3和水，这是我们解题时的易错点。9.回答下列问题：(1)已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A(s)+O2

25、(g)CO?(g)H=-393.51kJmol1；B(s)+O2(g)CO(g)H=-395.41kJmo-1则两种同素异形体中较稳定的是(填“峨旧。(2)已知化学反应N2+3H2嘴留犀2NH3的能量变化如图所示。能鼠/<增加ImolN+3molHA£=akJkJmclmalImolNHiCe)j'molNHUI)11molN和3molH生成1molNH3(g)是能量的过程(填吸收或释放。)由一mol2-3N2(g)和一molH2(g)生成1molNH3(g)过程(填吸收或释放kJ能重。2(用图中字母表示，同)molN2(g#D°molH2(g)反应生成1mo

26、lNH3(l)的H=。22(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能为：H-H：436kJmol1,Cl-Cl：243kJmol1, H-Cl:431kJmoP1。该反应的热化学方程式是。【答案】A释放释放baAH=-(b+c-a)kJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g).一-1H=183kJmol【解析】【分析】由A(s)+C2(g)CC2(g)AH=-393.51kJ/mol;B(s)+Q(g)CC2(g)AH=-395.41kJ/mol,根据盖斯定律：-分析反应的热效应，能量越高越不稳定；(2)原子结合为分子过程会放热；由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放

27、热；丛=生成物的活化能-反应物的活化能；根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态；(3)反应方程式为：H2+Cb=2HCl,根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为烙变的数值。【详解】(1)由A(s)+C2(g)CO2(g)AH=-393.51kJ/mol；B(s)+Q(g)CC2(g)AH=-395.41kJ/mol,根据盖斯定律：-得：A(s)=B(s)AH>0,所以B的能量高，能量越高越不稳定，A稳定；(2)原子结合为分子过程会放热，所以1molN和3molH生成1molNH3

28、(g)是释放能量的过程；由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，则1molN2(g)和3molH2(g)生成1molNH3(g)过程时放热过程；小=生成物的活化能-反应物的22活化能=b-akJ/mol,所以1molNH3(g)过程时放热b-akJ;molN2(g)和molH2(g)反应生成1molNH3(l)的AH=(akJ?mo1)-(bkJ?mol-1+ckJ?mol-1)=-22(b+c-a)kJ?mol-1；(3)反应方程式为：H2+Cb=2HCl,生成2molHCl,需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ放出能量：2X431kJ=862kJ放出的能

29、量大于吸收的能量，则该反应放热，烙变为负号，且放出的热量为：864kJ-679kJ=185kJ所以AH=-183KJ/mol,所以反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/mol。【点睛】通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的AH与原热化学方程式之间AH的换算关系。10.I已知下列热化学方程式：11H2(g)+3O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ?mol-1

30、1H2(g)+-O2(g)H2O(g);H=-241.8kJ?mol1211CO(g)C(s)+-O2(g)；H=+110.5kJ?mol-12C(s)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5kJ?mol-1回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是(2)H2的燃烧热H=燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为.II已知：(1)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)Hh2983.2kJ/mol(2)P(s红磷)+5O2(g)=-P4Oi0(s)AHi=-738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式44。相同的状况下，能量较低的是;白磷

31、的稳定性比红磷(填“高”或“低”)【答案】-285.8kJ?mol-11429KJC(s)+O2(g)CO2(g)；AH=-393.5kJ?mol-1P4(s,白磷)=4P(s红磷)AH：29.2kJ/mol红磷低【解析】【分析】I(1)根据热化学方程式中AH的符号判断；(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；(3)根据物质的量之比等于热量比求算；(4)结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；II根据盖斯定律进行求算；物质的能量越低越稳定。【详解】I(1)由已知热化学方程式中4H的符号可知，四个反应的AH均为负值，即都是放热反应；

32、的为正值，即为吸热反应；故答案为：；1(2)H2(g)+-O2(g)H2O(l);H=-285.8kJ?mol-1,依据燃烧热概念可知”的燃烧热H=-285.8kJ?mol-1;1H2(g)+-O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ?mol-1,燃烧10gH2的物质的量为25mol,则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.85=1429.0kJ;11(4)CO(g)C(s)+O2(g)；H=+110.5kJ?mol-12C(s)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5kJ?mol-1依据盖斯定律+得到CO(g)+1O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol；CO燃烧

33、热的热化学2方程式为CO(g)+1O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol；2II红磷转化为白磷的化学方程式为：4P(s、红磷)=P4(s、白磷)，可以看成是下列两个反应方程式的和：(1)P4O10(s)=P4(s、白磷)+5O2(g)；H=2983.2kJ/mol；(2)4P(s、红磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-738.5X4kJ/mol=-2954kJ/mol；根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P(s、红磷)=P4(s、白磷)的4H=2983.2kJ/mol-2954kJ/mol=+29.2kJ/mol；故答案为：4P(s、红磷)=P4(s、白磷)H=+29.2kJ/

34、mol;相同的状况下，能量较低的是红磷；能量越低越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。G为电11.图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中流计。请回答下列问题乙甲(1)以下叙述中，正确的是。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的pH均增大D.乙中电子从铜片经导线流向锌片E.乙溶?中S。2-向锌片方向移动(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为;乙为。(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：A. Cu2AgNO3Cu(NO3)22A

35、gB. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SQ+H2OC. NaOHHClNaClH2OD. 2H2O22H2O【答案】CE化学能转化为热能化学能转化为电能22.4LAD【解析】【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。【详解】A.甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故

36、C正确；D.乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；E.原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42-向锌片方向移动，故E正确。故答案为：CE;(2)甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；1，-、，,(3)反应的关系式为2H+23e-,则n(H2)=n(e)=1mol,VH2=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L,故答案为：22.4L；(4)原电池的形成条件之一是能自

37、发的进行氧化还原反应，A.、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。【点睛】形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。12.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4,用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电

38、极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32一移向_(填正”或负"极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4+4CO32-8e=5CC2+2H2O,则另一极的电极反应式为。(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为钳电极，回答下列问题。图1图2I.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSQ的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为，CuSQ的物质的量浓度为。t2时所得溶液的pH=_on.乙槽为200mLCuSC4溶液，乙槽内电解

39、的总离子方程式：；当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SC4为_mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入_(填字母)。A.Cu(OH)2B.CuOC.CuCQD,Cu2(OH)2CQ若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH»才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为十0.01BC0.8NA【答案】负6+2CO2+4e=2CQ2-或2O2+4CO2+8e=4CQ2-0.1mol?L-10.1mol?L-112Cu2+2H2型隈2Cu+O2T+4H【解析】【分析】(1)根据燃料电池的电极反应式进行分析；(2)I.电解200m

40、L一定浓度的NaCl与CuSQ混合溶液，阳极发生2cl-2e-=C2"4OH-4e-=6T+2H2O,阴极发生Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2T,结合图可知，I为阴极气体体积与时间的关系，n为阳极气体体积与时间的关系。n.乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH-4e-O2T+KO,Cu为阴极，电极反应为Cu2+2e-Cu,电解的总、反应为2CuSQ+2H2O电解2Cu+O2T+2H2SQ.结合反应进行分析。【详解】CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O,正极发生的反应是氧气得电子的过程，电极反应为:极移动；O2+2CQ+4e-=2CQ2-,生成的CO32-

41、向负(1)甲烷燃料电池中，负极上甲烷被氧化，电极方程式为答案为负；O2+2CO2+4e=2CQ2-或2O2+4CO2+8e=4CQ2-；(2)I.电解200mL一定浓度的NaCl与CuSQ混合溶液，阳极发生2cl-2e-=C2"4OH-4e-=6T+2H2O,阴极发生Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2T,结合图可知，I为阴极气体体积与时间的关系，n为阳极气体体积与时间的关系。由图可知，产生氯气为224mL,则由n(NaCl)=0.224L*2=0.02mql所以22.4L/mol2Cl-2e-=Cl2T可知，c(NaCl)=°021Tlm=0.1mol/L,由t2时生

42、成氧气为0.2L则共转移电子为0.02mol+0.005molx4=0.04m熊112mL,n(O2)=°'偌>=0.005mol,22.4L/mol据电子守恒及Cu2+2e-=Cu可知，n(CuSQ)=004mO=0.02mol,所以c(CuSQ)="02mOl=0.1mol/L；0.2L由t2时40H-4e-=O2f+2H2O4H+,n(H+)=0.005molX4=0.02m。则溶液的+0.02mol+c(H)=0.1mol/L,因此pH=-lgc(H)=-lg0.1=1；4OH-4e-O2T+H2O,Cu为阴极，电0.2Ln.乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨

43、为阳极，电极反应为极反应为Cu2+2e-Cu,电解的总、反应为2CuSQ+2H2O£SL2Cu+O2T+2建SQ,故答案为:2CuSQ+2H2O巳2Cu+O4+2H2SO4;取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,则生成Cu的物质的量为0.64g7-=0.01mol,转移的电子的物质的量为0.01molx2=0.02mpl阳极反应的氢氧根离64g/mol子的物质的量为0.2mol,生成的硫酸为0.1mol,根据电极方程式，电解过程中损失的元素有铜和氧，A、多加了H元素，错误；B、能够补充铜和氧元素，正确；C、CuCQ与硫酸反应放出二氧化碳，相当于加入了氧化铜，正确；D.C

44、U2(OH)2CO3多加了H元素，错误；故选BC;加入0.2molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu(OH)2从组成上可看成CuO?HzO,根据析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2molX2=0.4mol根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2molX2=0.4mpl所以电解过程中共转移电子数为0.8mol,数目为0.8Na,故答案为：0.8Na。【点睛】本题考查电解原理及其计算，明确发生的电极反应及图图象的对应关系是解答本题的关键。做题时注意电极的判

45、断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。13 .甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6molL1的H2SQ溶液中，乙同学将两电极放入6molL1的NaOH溶液中，装置如图所示。(1)写出图1中正极的电极反应式：。(2)图2中负极为，总反应的离子方程式为。(3)甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金屈应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是的活动性更强，乙同学得出的结论是的活动性更强。(4)由该实验得出的下列结论中，正确的有(填序号)。a.利用原电池反应判断金属活动

46、性强弱时应注意原电池中的电解质溶液b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析【答案】2H+2e=H2T铝片2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2TMgAlad【解析】【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MsSC4+H2T,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2f。由于Al与强碱的反应是一个特例，因此不能作为判断金属活动性强弱的依据。【详解】(1)图1中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反

47、应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H+21=H2T;(2)图2中，铝与NaOH反应，而镁不反应，因此铝失电子作负极，负极为铝片，总反应为铝和NaOH的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T;(3)甲采用的方案中，镁片作负极；乙采用的方案中，铝片作负极。根据作负极的金属活泼性强判断，甲中Mg活动性强、乙中Al活动性强；(4)a.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，a正确；b.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，b错误；c.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，c错误；d.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，d正确。答案为：ado【点睛】该题不能简单地认为活泼金属一定作负极，应该根据具体情况具体分析，图2中能够自发进行的氧化还原反应，是Al与NaOH反应，因此Al作负极，而不是Mg。14 .某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空:阳倭rtttArNO,1f壮己遥(1)充电时，原电池的负极与电源极相连。乙池中阳极的电极反应为。(2)放电时：负极的电极反应式为。(3)