海水淡化电化学法

1、海水淡化电化学法组员：胡一鸣（组长），张子轩，李之宁，余斌凯，易明洲，尼罗河指导老师：张天如摘要世界上淡水资源不足，已成为人们日益关切的问题。有人预言，19世纪争煤，20世纪争油，21世纪可能争水。作为水资源的开源增量技术，海水淡化已经成为解决全球水资源危机的重要途径。我们对海水淡化进行了深入的热力学研究，海水淡化至少需要外界提供下式所计算出的能量的绝对值，AG=TnRln（C2/C1）其中n表示这种气体/离子的物质的量，R为气体常数，C2、C1表示反应后前海水浓度之比。我们把这个能量值称为海水淡化最低能耗，或称海水淡化理想能耗。由该式计算得到的淡化一吨海水（同时生产两倍于海水浓度的浓盐水）的

2、能耗为0.52kwh,按照目前工业电价得每淡化一吨海水需人民币0.2元。为了进一步降低海水淡化的能耗和成本，我们提出一种可能的海水淡化构想，并经过深入的研究和不断印证，我们设计出一种较成熟的海水淡化电化学方案。本方案的核心部分是根据一个特殊的化学反应5MnO+2Ag+2NaCl=NaMnO1计2AgCl将反应材料按照电化学原理组合成一个浓差电池，从而完成对海水的淡化和盐的富集化过程。关键词：海水淡化；盐的富集化；浓差电池一、前言（一）海水淡化产业现状目前，全球海水淡化日产量约3500万立方米左右，其中80%!于饮用水，解决了1亿多人的供水问题，即世界上1/50的人口靠海水淡化提供饮用水。全球有

3、海水淡化厂1.3万多座，海水淡化作为淡水资源的替代与增量技术，愈来愈受到世界上许多沿海国家的重视；全球直接利用海水作为工业冷却水总量每年约6000亿立方米左右替代了大量宝贵的淡水资源；全世界每年从海洋中提盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、澳20万吨等。海水淡化需要大量能量，所以在不富裕的国家经济效益并不高。沙特阿拉伯的海水淡化厂占全球海水淡化能力的24%阿拉伯联合酋长国的杰贝勒阿里海水淡化厂第二期是全球最大的海水淡化厂，每年可产生3亿立方米淡水。（二）海水淡化市场分析世界上淡水资源不足，已成为人们日益关切的问题。有人预言，19世纪争煤，20世纪争油，21世纪可能争水。作为水资源的开源增量

4、技术，海水淡化已经成为解决全球水资源危机的重要途径。到2006年，世界上已有120多个国家和地区在应用海水淡化技术，全球1海水淡化日产量约3775万吨，其中80刈于饮用水，解决了1亿多人的供水问题。（三）海水淡化前沿技术目前，国际上海水淡化的先进技术主要有：反渗透法、冷冻海水淡化法、太阳能法、压汽蒸储、低温多效、多级闪蒸、电渗析法、露点蒸发法、水电联产、热膜联产。现列举几种较为先进、较为典型、实用面较广的淡化技术。1 .反渗透法通常又称超过滤法，是1953年才开始采用的一种膜分离淡化法。该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水分隔开的。在通常情况下，淡水通过半透膜扩散到海

5、水一侧，从而使海水一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程为渗透。此时，海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对海水一侧施加一大于海水渗透压的外压，那么海水中的纯水将反渗透到淡水中。反渗透法的最大优点是节能。它的能耗仅为电渗析法的1/2,蒸储法的1/40。因此，从1974年起，美日等发达国家先后把发展重心转向反渗透法。反渗透海水淡化技术发展很快，工程造价和运行成本持续降低，主要发展趋势为降低反渗透膜的操作压力，提高反渗透系统回收率，廉价高效预处理技术，增强系统抗污染能力等。2 .电渗析法该法的技术关键是新型离子交换膜的研制。离子交换膜是0.5-1.0mm厚度的功能性膜片，按其选择透过

6、性区分为正离子交换膜（阳膜）与负离子交换膜（阴膜）。电渗析法是将具有选择透过性的阳膜与阴膜交替排列，组成多个相互独立的隔室海水被淡化，而相邻隔室海水浓缩，淡水与浓缩水得以分离。电渗析法不仅可以淡化海水，也可以作为水质处理的手段，为污水再利用作出贡献。止匕外，这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食品等行业的浓缩、分离与提纯。3 .太阳能法人类早期利用太阳能进行海水淡化，主要是利用太阳能进行蒸储，所以早期的太阳能海水淡化装置一般都称为太阳能蒸储器。蒸储系统被动式太阳能蒸储系统的例子就是盘式太阳能蒸储器，人们对它的应用有了近150年的历史。由于它结构简单、取材方便，至今仍被广泛采用。目前对盘式太阳

7、能蒸储器的研究主要集中于材料的选取、各种热性能的改善以及将它与各类太阳能集热器配合使用上。与传统动力源和热源相比，太阳能具有安全、环保等优点，将太阳能采集与脱盐工艺两个系统结合是一种可持续发展的海水淡化技术。太阳能海水淡化技术由于不消耗常规能源、无污染、所得淡水纯度高等优点而逐渐受到人们重视。太阳能蒸储法就是采用简单的太阳能蒸储器。实际上，一个大型的海水淡化项目往往是一个非常复杂的系统工程。就主要工艺过程来说，包括海水预处理、淡化（脱盐）、淡化水后处理等。其中预处理是指在海水进入起淡化功能的装置之前对其所作的必要处理，如杀除海生物，降低浊度、除掉悬浮物（对反渗透法），或脱气（对蒸储法），添加必

8、要的药剂等；脱盐则是通过上列的某一种方法除掉海水中的盐分，是整个淡化系统的核心部分，这一过程除要求高效脱盐外，往往需要解决设备的防腐与防垢问题，有些工艺中还要求有相应的能量回收措施；后处理则是对不同淡化方法的产品水针对不同的用户要求所进行的水质调控和贮运等处理。海水淡化过程无论采用哪种淡化方法，都存在着能量的优化利用与回收，设备防垢和防腐，以及浓盐水的正确排放等问题。（四）水电池原理原理示意MnO2海水第二步第一步第一步充电总反应式：5MnO2Ag+2NaCl=Na2MnO1g2AgCl阳极反应：Na+5MnO2e=NaMnOco阴极反应：Ag+Cl-e-=AgCl第二步放电总反应式：Na2M

9、nO0+2AgCl=5MnO+2Ag+2NaCl正极反应：Na+5MnG2e=NaMnO。负极反应:AgCl+e-=Ag+Cl-二、海水淡化方案设计我们对海水淡化进行了深入的热力学研究，发现在海水淡化过程中，随着淡化的不断进行，被处理的海水嫡值（S）将不断减小，理想状况下被处理海水将只发生嫡值减小这一过程，且整个反应过程没有化学变化，反映始变（AH）为零。我们再做经一步的假设：如果同时这个过程是可逆的，那么整个过程海水的能量变化将完全由吉布斯自由能变（AG决定。根据吉布斯亥姆霍兹方程AG=H-TAS在整个过程中，系统的吉布斯自由能变完全等同于嫡变与温度的乘积的负值，即AG=TAS我们可以把AS

10、用更加直观的量来表示，即AS=nRln(P2/P1)其中n表示这种气体/离子的物质的量，R为气体常数，P2、P1是反应后前的气体/离子分压。在水溶液中，离子的渗透压与离子浓度成正比，据此我们把上式修改为AS=nRln(C2/C1)其中C2、C1表示反应后前海水浓度之比于是我们得到系统的的吉布斯自由能变AG=TnRln(C2/C1)海水淡化至少需要外界提供上式所计算出的能量的绝对值，我们把这个能量值称为海水淡化最低能耗，或称海水淡化理想能耗。由该式计算得到的淡化一吨海水(同时生产两倍于海水浓度的浓盐水)的能耗为0.52kwh,按照目前工业电价得每淡化一吨海水需人民币约0.2元。那么，我们是如何具

11、体实现海水淡化的电化学方法呢？经过理论分析，我们发现前言中介绍的水电池具有明显的不可行性，原因如下：1 .每转移1mol电子需要消耗1molAg5molMnO2一定量的淡水及海水，产生盐度低于海水的咸水，忽视了淡水的可利用性。2 .反应物中银成本约8元/g,成本过高。但正是这种电池中一种特殊反应的出现，使得我们在此基础上创造出一种新型的，低能耗的海水淡化方案，使海水淡化的成本再一次降低成为可能。我们发现：反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2MnO1计2AgCl中生成了Na+勺沉淀NaMnO1Q同时也产生了AgCl沉淀，在这个过程中海水被淡化了，而在反应NaMnO1计2AgCl=5MnQ+

12、2Ag+2NaCl中消耗了NaMnO10沉淀和AgCl沉淀，生成了Na剂Cl-,海水被逆淡化，NaCl浓度增加。这个两个过程是相反的，如果我们将两个过程的电子转移以导线连接，并申联直流电源，就组合成了一个浓差电池，这样我们就实现了在没有Ag,MnON肖耗的情况下海水的淡化过程，具体如下：总反应式NaCl=NaCl左侧反应2NaCl+Ag+5MnQ=NazMnOc+ZAgCl右侧反应NaMn5O（+2AgCl=2NaCl+Ag+5MnO在两电源的作用下，在左侧反应部分，NaMnO0电极与AgCl电极释放出NS与C，在右侧反应部分，MnO24极与Ag电极吸收Na与Cl-,整个反应电路电流处处相等，

13、保证了四个电极反应转移的电荷总量相等。因此，左端每释放1molNcf,右端就要相应吸收1molCl-。由此我们可以看出，整个反应过程没有整体的化学变化。在这个过程中，没有始变产生，系统的能量变化只包括系统的吉布斯自由能变及电流的热效应。设充电过程的消耗总电能为W电路发热总量为Q,有W=TAS+Q能效q=TAS/（TAS+CQ因此本法节能的关键在于减少电路的发热量Q。为了全面检测评估本法，我们设计并进行了可行性实验。三、海水淡化的可行性实验（一）实验思路1 .化学反应原理探究实验1-1为了检测水电池放电（即海水淡化中的淡化步骤）的可行性，我们以NaCl的饱和溶液（NaCl饱和溶液可以产生最大的电

14、动势以充分进行验证性实验）设计了实验一来验证原电池AgI饱和NaCl溶液IMnO两电极间产生电动势的情况。实验1-2为了进一步了解此反应的标准摩尔反应的化学热力学性质，我们想得到半电池MnONa-e-|Na2MnO。的标准电极电势。但目前，我们还没有关于半电池MnONa-e-|Na2MnO。的标准电极电势方面的文献，所以我们决定测量其值。2 .模拟海水环境盐的富集化速率测试实验2-1为了获得对实用装置的化学动力学性质的粗略认知，我们模拟了海水淡化的实际环境，但因为实验器材实用性不强，实验所得数据不代表后期具有较强实用性的装置的化学动力学性质。3 .海水淡化具体方案NaCl浓差电池可行性检测实验

15、3-1测量并计算海水淡化NaCl浓差电池充电过程的摩尔反应电功W并与计算得出的化NaCl浓差电池充电过程的摩尔反应始变G比较得出能效图1（二）实验过程1 .实验1-1验证水电池AgI饱和NaCl溶液IMnO农应情况实验目的：验证原电池AgI3.5%NaClIMnO两电极间是否产生电动势。实验原理：为了检测水电池放电（即海水淡化中的淡化步骤）的可行性，我们以NaCl的饱和溶液（NaCl饱和溶液可以产生最大的电动势以充分进行验证性实验）设计了实验一来验证原电池Agl饱和NaCl溶液IMnO两电极间产生电动势的情况。总反应式：Na2MnO0+2AgCl=5MnO+2Ag+2NaCl正极反应:Na+5

16、MnO+2e=NaMnO。负极反应:AgCl+e-=Ag+Cl实验方法：如图1所示连接好装置，在两电极都进入溶液之前观察电流表有无电流通过，观察电流表。在两电极进入后，再次观察电流表有无电流通过，观察其值11。实验结果和数据：实验中观测到灵敏电流计指针发生明显偏转，说明原电池AgI3.5%NaClIMnO已产生电动势实验数据如下:I=0.01A2 .实验1-2测量半电池半电池MnO2|Na+勺标准电极电势实验目的：测量半电池Mn(2+N6-e-|Na2MnO0的标准电极电势。实验原理：(1)关于电源电动势的测定的电路原理如图2所示，改变变阻器的阻值，从电压表和电流表中读出两组对应的数值(Ui、

17、Il)和(U2、12),由闭合电路的欧姆定律可得：U=E-Iir,U2=E-12r可解出E、r的数值.干电池在大电流放电时极化现象较严重，电动势E会明显下降，内阻r会明显增大，因此实验中I不宜调得过大，读完电表应立即断电。(2)关于标准电极电势的测定的电化学原理由于每个氧化还原半反应都可以设计成半电池，且标准电极电势的相对值(在恒温恒压下)周定不变。所以本实验所测定的电动势是半电池MnQ+NS-e-|Na2MnOo与半电池AgCl+e|Ag+Cl-的标准电极电势之差，再利用查表所得的AgCl+e|Ag+C的标准电极电势。可计算得到半电池MnG+Na-e-INazMnO。的标准电极电势。实验方法

18、：(1)如图2所示连接好电路，将开关断开，滑动变阻器调到最大值。(2)闭合开关，调节滑动变阻器，快速准确记录实验数据，每次读完电表立即断电。(3)多次移动滑动变阻器的滑动触头，一次一次地减小变阻器的阻值，闭合开关，对应地读出电压表、电流表的测量值，并记录在表格内。(4)断开开关S,拆除电路，整理好器材。(5)在坐标纸上以电流I为横轴，路端电压U为纵轴，描出所记录的各组I和U值的对应点.根据描出的各实验点作U-I图线，延长U-I图线，从图线与坐标轴的交点确定出电源的电动势和内电阻。实验数据记录及处理：(1)实验数据表格(表1)表1实验1-2测量半电池MnO2|Na+的标准电极电势次数123456

19、78U/(V)0.340.290.240.190.150.100.050.00I(A)0.0170.0230.0290.0340.0400.0450.0510.056(2)实验数据处理图3I空巴I/A根据实验所得数据可绘制U-I折线图(图3),可得图中回归方程为I=U0-8.72I得电动势U0=0.49V内电阻r=8.72Q查表得半电池AgCl+e|Ag+Cl-电极电势为0.22V,得半电池MnO+Na-e-|Na2MnO0的标准电极电势为0.22V+0.49V=0.71V。3 .实验2-1模拟海水环境盐的富集化速率测试实验准备：配置好的3.5%的NaCl溶液及Imol/L的NaCl溶液实验目

20、的：测量原电池AgClI3.5%NaCl溶液INa2Mn5O1猊一定条件下的反应速率实验原理：(1)为了获得对实用装置的化学动力学性质的粗略认知，我们模拟了海水的实际环境(即3.5%的NaCl溶液)。(2)反应前后使用分析天平测量Ag棒质量分别得到m2,ml实验原理图(3)化学反应原理及计算式推导过程反应方程式NaMnO0+2AgCl=NaCl+Ag+5MnO211n(Na)m2-mln(NaCl)=v=VT1t-11112-mlMIAg)幽此时若测算银电极反应面积为s,得在电压为10.5V时的比反应速度为V=实验方法：如图5所示连接好装置，在两电极进入后，观察并分时段记录电流表、电压表，得值

21、UU2U、I1I2I3、记录实验时间t2。图5实验结果和数据：(1)实验数据m2=11.00gm1=10.85gU1=10.5VU2=10.5VU3=10.5V平均电压值约为10.5V(从t=0开始每隔3分钟记录一次)I1=1.40AI2=1.20AI3=1.00A平均电压值约为1.20AS=3.15X10-2dmm2-ml(从t=0开始每隔3分钟记录一次)V1=50ml(2)计算所得反应速率v=V-1t2-1=1.56X10-4mol/(Ls)在电压为10.5V时的比反应速度为V运算过程如下：反应方程式1V=4.952mol/(L-s)每平方米SNaMnOo+2AgCl=NaCl+Ag+5M

22、nO21m2-mln(Na)m2-mln(NaCl)=-M(Ag)m2-mlM(Ag)v1t-1代入数据得v=9.50(2)实验结果当外接电源的电压为为3.5%时，反应速率为m2-ml义10-5mol/(Ls)U=10.5V,电极反应面积为Si,溶液中NaCl质量分数s)每平方米v=V1-1t-1=4.952mol/(LM(Ag)6所示。4.实验3-1NaCl浓差电池可行性检测实验原理：(1)本实验实际上是一浓度差电池的充电过程，原理如图总反应式NaCl=NaCl在外部电压作用下，在左侧反应部分，NaMnO0电极与AgCl电极释放出Ns+与Cl-,在右侧反应部分，MnO如极与Ag电极吸收Na与

23、Cl-,整个反应电路电流处处相等，保证了四个电极反应转移的电荷总量相等。因此，左端每释放1molNa+,右端就要相应吸收1molCl-。在这个过程中，没有始变产生，系统的能量变化只包括系统的吉布斯自由能变及电流的热效应。设充电过程的消耗总电能为W电路发热总量为Q,有W=TAS+Q能效q=TAS/(TAS+CQ(2)为了得到更加广泛而精确的数据，我们使用分压电路，并利用了电流，电压传感器和数据采集器来记录并计算实验数据。(3)为了增大反应面积，提高银的利用率，我们使用镀银铜板代替银棒。实验方法：(1)称量镀银铜板质量ma；(2)如图所示连接电路，断开开关；(3)在淡化室，富集室中各加入等量模拟海

24、水V体积；(4)调节滑动变阻器，设置好电压值U;(5)闭合开关，开始实验；(6)观察到有任一电极上有明显气泡产生即断开开关。记录下此时的电能数据E1及时间t1;(7)取出镀银铜板，小心的用滤纸擦拭干净并风干，测量一个镀银铜板质量m1b；(8)计算Am1=m1a-m1bAn1=Am1/M(Cl)(9)利用数据采集器计算出能耗值E1;(10)计算淡化一吨海水所需能耗E2=E1(1m3/V);(11)用电化学法将铜板重新镀上银；(12)重复(1)(8),重复九次分别记录并计算数据。实验数据与结果：(1)实验数据次数12345678U/V0.51.01.52.02.53.03.54.0m/g49.54

25、9.449.849.649.349.949.249.6m/g40.040.140.140.240.040.540.040.3Am9.59.39.79.49.39.49.29.3V0.45L0.45L0.45L0.45L0.45L0.45L0.45L0.45LEi/103J8.917.427.235.243.652.960.369.7E/kw-h5.4910.7416.7921.7326.9132.6537.2243.02-WK/E耗能501h-WK/E耗能40301电压U/V铝4030O2电压U/V通过观察我们可以发现，本法海水淡化能耗值与电压值成正比。并且，本法在外接电压为0.5V时，海水淡

26、化能耗为5.49kw-h,达到了较为理想的水平。但是与此同时我们发现，随着电压值的降低，虽然能耗也在不断减少，但是海水淡化能耗不可能为零。我们可以从两个方面解释这个原因：第一，根据热力学计算，海水淡化存在一个最低能耗，这个能耗值约为0.52kwh（详见本文“海水淡化方案设计”），不可能存在更低的海水淡化能耗值。第二，根据电化学计算，本浓差电池的最大电动势为0.501V,由此不难理解电压值低于0.501V的电压不能完成整个海水淡化的过程，所以本法亦存在一个最低电压值，这个值为0.501V。四、结论与分析（一）研究成果1 .研究成果一：海水淡化最低能耗我们通过研究发现：海水淡化至少需要外界提供下式所计算出的能量的绝对值，AG=TnRln（C2/C1）其中n表示这种气体/离子的物质的量，R为气体常数，C2、C1表示反应后前海水浓度之比。我们把这个能量值称为海水淡化最低能耗，或称海水淡化理想能耗。由该式计算得到的淡化一吨海水（同时生产两倍于海水浓度的浓盐水）的能耗为0.52kwh,按照目前