2018-2019学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 ppt课件

1、1.水的电离水的电离水是一种水是一种 的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为_ ；可简写为；可简写为 ，经实验测定无论纯水，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中中，还是稀的电解质溶液中c(H)c(OH)在一定温度下都是一个常数，在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用称为水的离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反响，故温度越表示。由于水的电离是吸热反响，故温度越高电离程度越大，高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中也越小。其中常常温下：温下：Kwc(H)c(OH) 。一、

2、水的电离及溶液的酸碱性与一、水的电离及溶液的酸碱性与c(Hc(H) )、c(OHc(OH) )的关系的关系极弱H2OH2OH3OOHH2OHOH1.01014;2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系的关系(1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性越大，酸性 。常温下，。常温下，c(H) 1.0107molL1c(OH)。(2)c(H) c(OH)，溶液呈中性。常温下，溶液呈中性。常温下，c(H) c(OH)1.0107molL1。(3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性，溶液呈碱性，c(OH)越大，碱性越大，碱性 。常温下，。常温下，c(OH)1.

3、0107molL1c(H)。越强越强;(1)温度越高，水越易电离，c(H)c(OH)的值越大。(2)溶液的酸碱性只取决于c(H)和c(OH)的相对大小。;1.以下溶液一定呈中性的是A.pH7的溶液B.c(H)c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反响得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液;解析根据解析根据c(OH)与与c(H)大小判别溶液酸碱性，不受任何限制；由大小判别溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与与107molL1、pH与与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。下。pH7的溶液未明确为常温，不一定为中性，的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误

4、；错误；等物质的量的强酸与强碱所含的等物质的量的强酸与强碱所含的n(H)和和n(OH)不一定相等，如硫酸不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判别混合后溶液的酸碱性，与烧碱，无法判别混合后溶液的酸碱性，C错误；错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反响生成能电离的物质非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反响生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，溶液呈碱性，D错误。错误。;2.以下溶液一定呈酸性的是A.含H的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.p

5、H7的溶液D.c(OH)c(H)的溶液;解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；错误；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；错误；溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决议的，而不是溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决议的，而不是氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故值大小，故C错误；错误；假设氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故假设氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸

6、性，故D正确。正确。;1.溶液的溶液的pH(1)定义：定义：pH是是c(H)的负对数，其表达式是的负对数，其表达式是 。(2)意义：意义：pH的大小能反映出的大小能反映出 ，即能表示溶液酸碱，即能表示溶液酸碱性的强弱。性的强弱。二、溶液的二、溶液的pHpH及其与溶液酸碱性的关系及其与溶液酸碱性的关系pHlg c(H)溶液中c(H)的大小在25 时，pH7，表示溶液呈 ，pH越大，溶液的碱性 ；pH7，溶液呈中性；pH7，表示溶液呈 ，pH越小，溶液酸性 。碱性越强酸性越强;(3)适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)

7、或c(OH)1 molL1时，直接用表示溶液的酸碱性。c(H)或c(OH);2.测定溶液酸、碱性的方法测定溶液酸、碱性的方法(1)pH试纸法试纸法常用的常用的pH试纸有试纸有 pH试纸和试纸和 pH试纸。前者可以准确到试纸。前者可以准确到1，后者可，后者可以准确到以准确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在干净的，其测定方法：把小片试纸放在干净的上，用上，用 蘸取待测液滴在枯燥的蘸取待测液滴在枯燥的pH试纸上，试纸变色后，与规范比色卡对比，即试纸上，试纸变色后，与规范比色卡对比，即可确定溶液的可确定溶液的pH。(2)pH计丈量法：计丈量法：pH计的准确度较高，可以准确到计的准确度较高，可以准确到

8、0.01，丈量时可以从仪，丈量时可以从仪器上直接读出溶液的器上直接读出溶液的pH。留意对于留意对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定等具有强氧化性的酸，测定pH只能用只能用pH计而不计而不能用能用pH试纸，由于会因强氧化性而使试纸褪色。试纸，由于会因强氧化性而使试纸褪色。广范精细外表皿或玻璃片玻璃棒;常温下(25 );3.以下有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的选项是A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH7的溶液，能够呈酸性C.当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH;解析因解析因pHlg c(H)，所以，所以

9、pH越小，越小，c(H)越大，酸性越强，越大，酸性越强，pH越大，越大，c(OH)越大，碱性越强，越大，碱性越强，A项正确；项正确；在室温下，在室温下，pHc(H)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H)1106 molL1D.pHc(OH)，溶液呈酸性；而，溶液呈酸性；而pH1107 molL1显酸性，显酸性，仅适用于常温时，假设温度不确定，就不能用来判别溶液的酸碱性；而仅适用于常温时，假设温度不确定，就不能用来判别溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊溶液变红，那么该溶液显酸性。项中可使紫色石蕊溶液变红，那么该溶液显酸性。;解析根据解析根据c(OH)与与c(H)大小判别溶液酸碱性，

10、不受任何限制；由大小判别溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与与107molL1、pH与与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下，大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只只需需C正确。正确。2.以下说法正确的选项是A.pH7的溶液一定显中性B.pH6的溶液一定显酸性C.c(H)c(OH)的溶液一定显碱性D.c(OH)106的溶液一定显酸性;3.以下表达正确的选项是A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(H) c(OH) 11014B.c(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C.0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其

11、酸性的强弱;解析解析Kwc(H)c(OH) ，且，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw11014；在温度不确定；在温度不确定时，中性溶液中的时，中性溶液中的c(H)不一定等于不一定等于1107molL1；CH3COOH是是弱酸，部分发生电离，那么弱酸，部分发生电离，那么c(H)0.1 molL1，pH1；当；当c(H)或或c(OH)大于大于1 molL1时，用时，用pH表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用接用c(H)或或c(OH)来表示。来表示。;4.常温下

12、，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D.pH4的盐酸和pH10的氨水;解析此题调查了酸碱反响后溶液解析此题调查了酸碱反响后溶液pH的计算及判别。的计算及判别。HCl为一元强酸，为一元强酸，NaOH为一元强碱，为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与与NaOH恰好中和，恰好中和，pH7，与，与Ba(OH)2反响时，反响时，c(H)c(OH)2cBa

13、(OH)2，pH7，故，故A、B错误；错误；pH4的醋酸溶液中电离出的的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的的NaOH溶液电离出的溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此仅，因此仅CH3COOH电电离出的离出的H恰好与恰好与NaOH中和，还有大量的中和，还有大量的CH3COOH分子未电离，故分子未电离，故pH7，故，故C错误、错误、D正正确。确。;5.根据强、弱电解质概念的不同，完成以下填空：(1)体积一样、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，那么m与n的关系为_。解析加水稀释解析加水稀释10倍后，两

14、者的浓度仍一样。但醋酸是弱电解质，盐酸倍后，两者的浓度仍一样。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中是强电解质，盐酸中c(H)大于醋酸中大于醋酸中c(H)，故，故mn。mn;(2)体积一样、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，那么m与n的关系为_。解析原醋酸和盐酸溶液中解析原醋酸和盐酸溶液中n(H)一样，加水稀释促进醋酸电离，导致一样，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中醋酸中n(H)增大，盐酸溶液中增大，盐酸溶液中n(H)不变，要使稀释后两种溶液的不变，要使稀释后两种溶液的pH一样，那么两溶液加水稀释倍数关系为一样，那么两溶液加水稀释倍数关系为mn。mn