2018年安徽省马鞍山市查湾中学高一化学模拟试题含解析

1、2018年安徽省马鞍山市查湾中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1 .下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是A H2、 N2、 Cl2 B CH4、 NH3、 H2OC HCl 、 NO、 Br2D CO2、 CS2、 CCl4D2 . 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是B 单质分子中均不存在化学键D 含有共价键的化合物一定是共价化A 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 C 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 合物 参考答案：C3 . 1mol MgSO4.7H2O含有结晶水的质

2、量为A 16 gB 18 gC 112gD 126 gD略4 .根据下列反应：（1） 2Fe3+ + 2= 2Fe2+l2 （2） Br2 + 2Fe2+ = 2B+ 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br >Fe2+>IB. I >Fe2+>Br-C. Br >I >Fe*D. Fe">I >Br略5 .为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A.B.C.D,参考答案：C略

3、6 .下列关于Li、Na K、Rb性质的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多B.它们的L层电子数都相同C.它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱D.它们与氧气或水反应时越来越剧烈B略7 .下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯水是电解质C略8 . 2SO2 + O2=-2SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率B.降低温度不能改变反应速率C.提高O2浓度能降低反应速率D. SO2和

4、O2能100%转化为SO3A【详解】A.使用催化剂通常能加快反应速率，故正确；8 .降低温度使反应速率减慢，故错误；C.提高O2浓度能加快反应速率，故错误；D.因为该反应为可逆反应，SO2和O2不能100%转化为SO3,故错误。故选Ao【点睛】可逆反应不能完全转化，改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。9 .已知Na为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/N a gB. Na/ 64gC. 64Na gD.无法计算A10 .下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A. C3H7ClB.C3H8C.CH2c12D.CH4O11 .质量相等的O3和O2中，分子个数之比为

5、,原子个数之比为；如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体 积比为 o2: 3,1: 1,2: 3。略12 .下列溶液经反应后，溶液内含有 0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na 2CO的是A.0.50L 1.00 mol L -1NaHCOl口 0.50L 0.50 mol L-1 NaOHB.0.50L 0.75 mol L-1 NazCO力口 0.50L 0.50 mol L-1 HClC.0.50L 1.00 mol L-1 NaHCO 力口 0.50L 0.25 mol - L-1 NaOHD.1.00L 1.00 mol L-1 Na2CO 力口

6、 1.00L 0.50 mol L-1 HClD13 .下列各项正确的是()A.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na+ + OH-+ H2 TB.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+ 3H2O(g)=Fe2O3 + 3H2C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 TD.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu#=2Na + + CuC【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na+ + 2OH +H2T,故A错误；B、不符合反应客观事实，二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+ 4H2O(g) =Fe3

7、O4+4H2,故B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH -+H2 t故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O 2Na Cu2=2Na+ + Cu（OH）2,+HT,故 D 错误；故选 C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数

8、目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（ 1 ）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（ 2）可逆反应没有用可逆号。14 . 下列说法不正确的是A.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B. 往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的AA 海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、 Au 等，且硼不是金属元素，故A 不正确；B 淡水中加入NaCl 等配成人

9、造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故 B正确；A.海水中含碘含的是碘离子（I-）,要从海水中提取碘单质（12）必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A 正确；C 赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N 、 P 元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C 正确；故选 A 。15 .相同状况下，等体积的两容器中分别盛有NO气体和脂、Q的混合气体，则两容器中一定相等的是A.质量B.密度C.原子数D.电子数C二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16 .某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：1. (1

10、)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为(1) 资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成 H2； NaAlH 4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为 n.为验证氯、澳、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a,滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(4

11、) A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式:(5) B、C管口浸有NaOH溶液的棉花”的作用是(6)为验证澳的氧化性强于碘，过程的操作和现象是(7)过程实验的目的是(8)请运用原子结构理论解释氯、澳、碘非金属性逐渐减弱的原因: 钾(K)(2) S2 +CI2 = S 6 2C1(3)NaAlH 4+2H2O=NaAlO 2+4H2 T (4)2MnO4 +16H+10C1=2Mn2+5Cl2f+8HO （5）吸收氯气，防止污染 环境（6）打开?塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静止后CC14层溶液变为紫红色（7）确认C的黄色溶液中无 C12,排除C12对澳置换碘实验

12、的干扰（8）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：1.（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激 烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子 反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2 = S，+2C1; （3）NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现 NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2,即：NaAlH 4+2H2O=NaAlO 2+4H 21II . （4） A中高精酸婵与浓微酸反应生成氨气、氯化惮、氯化铝

13、和水的离子方程式为：2Mn。 +16H*+10a -=2Mn+5CI2 f +8H.0 ; 51 6, C进口笈有NaOH溶液的棉花,的作用是：吸收她 气T防止污染空气；（6）为验证漠的基化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b ,将少甲C中 溶液滴入D中,关闭活塞b ,眼下D振沐 睁止后CCL层溶液变为紫红色，其中紫红色为%溶解在 CCU呈现的颜色；（7）由于氯气能干扰湿与碘化怦的反应，因此过程实聆的目的是确认C的黄色 濯液中无C%.排除CL对溟置换根实验的干扰；透）旗、涅.碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同 主质元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱.点睛：本题考查了探究金属单质

14、的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实 验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化 性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的 提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .化学兴趣小组根据反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T（1 mol Mg置换出1 mol H2）,设计 测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 go镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为 0.25 L（已知此条件下 出的密度为0.08 g/L）。如何检

15、查该装置的气密性?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变?(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后 有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开 手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。水的体积为0.25 L,说明生成的氢气的体积是 0.25 L,氢气的质量为0.08 g/L >0.25 L = 0.02 g,氢气的物质的量是 0.02 g 2-g/mol = 0.01 mol,因为1 mol M

16、g置换出1 mol H2,所 以参加反应的 Mg的物质的量也是 0.01 mol,故镁的摩尔质量为 0.24 g田.01 mol = 24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁 的摩尔质量就偏小。18 .已知金属单质 A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)含H的海蔻-n请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式 C G写出反应的化学方程式。反应的离子方程式。(3)反应整个过程观察到的现象为 。分)最后变为红福色(iih红

17、(1分)Cu* 2 * 4 5+和较少的Na+以及部分泥沙。为(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总 体积了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矶和金属铜。请根据流程图完成实验方木0工业废水过痣漫 清'溶 海I滤渣卜£灌L加入过量操作，蓼发浓缩 冷却S35-'过力(1)操作1的名称(2 )写出加入试剂或药品的名称：试剂1(3)滤渣2所含物质的化学式为(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程(5)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程(5)某种贫血症患者应补充 C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣, 这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失 效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸储水，然后