作业课堂讲解(第3章 电解质溶液)

1、1.1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。（1） 0.0010 moldm-3H2SO4溶液。（2）0.010moldm-3NaOH溶液。（3）0.050moldm-3HAc溶液。 （4）0.50moldm-3NH3H2O溶液。解： （1 1） HSO4- H+ + SO42- 平衡浓度 / / molmoldmdm-3 -3 0.0010-x 0.0010+x x0.0010-x 0.0010+x x2422100 . 10010. 0)0010. 0()()()(4 xxxHSOcSOcHcKa 50010.0100 .10010.0)( 224 aKHSOc因因为为第三章第三

2、章 电解质溶液习题解答电解质溶液习题解答所以不能作近似计算。x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得：x=8.4410-4 (2)c(OH-)=0.010moldm-31214100 . 1010. 010)( Hcmoldm-3 pH=12.0073. 2)1044. 80010. 0lg()(lg4 HcpH(3)K(HAc)=1.7610-55001076. 1050. 0)(5 KaHAcc451038.91076.1050.0)( KaCHc03.310066.11038.910)(11414 pHOHc(4)已知已知K(NH3H2O)=1.7710-547.11104.3

3、1097.210)(12314 pHHc351097.21077.150.0)( KbCOHc 解： NH3H2O NH4+OH-522234231074.1001318.010.0001318.0)(10.0)()()()()( OHcOHcOHNHcNHcOHcOHNHK2 2、在某温度下，在某温度下，0.10 0.10 moldm-3 NH3H2O的的pH为为11.12，求氨水的解离常数。，求氨水的解离常数。pH=11.12 pOH=14-11.12=2.88001318. 010)(88. 2 OHc7 7、向向1dm-3的的0.10moldm-3氨水溶液中，应加入多少克氨水溶液中，应

4、加入多少克NH4Cl的固的固体，才能使溶液的体，才能使溶液的pH值等于值等于9.0（忽略体积变化）。此时氨水的（忽略体积变化）。此时氨水的解离度与未加解离度与未加NH4Cl 固体前后有何区别，说明什么问题？固体前后有何区别，说明什么问题？c（NH4+） = 0.178 moldm-3 M(NH4Cl)=53.49m = 0.178 1 53.49 = 9.5 克(2) 由于同离子效应，由于同离子效应， 减小减小解：（解：（1）)c(NH)c(NHlgpKpOH ClNH43b4 ，组成缓冲溶液，组成缓冲溶液加入加入)(10. 0lg75. 40 . 9144 NHc10.取取100g NaAc

5、3H2O，加入，加入13cm-3的的6moldm-3HAc，再用水稀释至，再用水稀释至1dm-3，此缓冲溶液的此缓冲溶液的pH值为多少？若向此溶液中通入值为多少？若向此溶液中通入0.10molHCl气体（忽略体积变气体（忽略体积变化），求溶液化），求溶液pH值变化了多少。值变化了多少。解解: (1)3735.0102.136100)( dmmolAcc33078. 0110136)( dmmolHAcc72. 5735. 0078. 0lg75. 4)()(lg AccHAccpKapH(2) c(Ac-)=0.735-0.10=0.635 moldm-3 c(HAc)=0.078+0.10=

6、0.178 moldm-3 30.5635.0178.0lg75.4)()(lg AccHAccpKapH pH=5.30-5.72=-0.42即即pH值降低了值降低了0.42。14.(1)写出下列各物质的共轭酸。 CO32-，H2O，HPO42-，S2- (2)写出下列各物质的共轭碱。 H3PO4，HAc，HNO2，Cu(H2O)42+解：解：(1) CO32- HCO3- ， H2O H3O+ ， HPO42 H2PO4- ，S2- HS- (2) H3PO4 H2PO4-，HAc Ac- ， HNO2 NO2- ， Cu(H2O)42+ Cu(H2O)3(OH)+ 15.根据PbI2的溶

7、度积，计算(298K时)(1) PbI2在纯水中的溶解度(moldm-3)。(2) PbI2在0.010 moldm-3KI溶液中的溶解度。解解: : (1) Ksp(PbI2)=1.3910-8 PbI2 Pb2+ + 2I- 平衡浓度平衡浓度/ moldm-3 s 2s Ksp(PbI2) = c(Pb2+)c2(I-) = s (2s)2 = 4s3 = 1.3910-8 s = 1.5110-3 moldm-3(2) PbI2 Pb2+ + 2I- - 平衡浓度平衡浓度/ moldm-3 s 2s+0.010 Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I- -) =s (2s+0.010

8、)2= 1.3910-8 s 很小，很小， 2s+0.010 0.010 s= 1.3910-4 moldm-318 18 某溶液中含有某溶液中含有AgAg+ +, Pb, Pb2+2+, Ba, Ba2+2+, , 各离子的浓度均为各离子的浓度均为0.10 mol0.10 moldmdm-3-3。 如果滴如果滴加加K K2 2CrOCrO4 4溶液溶液( (忽略体积变化忽略体积变化),),通过计算说明上述离子开始沉淀的顺序通过计算说明上述离子开始沉淀的顺序. .解解: : 查表得查表得, Ksp(Ag2CrO4)=910-12; Ksp(PbCrO4)=1.7710-14; Ksp(BaCrO4)=1.610-10求沉淀各离子所需的沉淀剂离子求沉淀各离子所需的沉淀剂离子CrO42-的最小浓度的最小浓度.Ag2CrO4; c1(CrO42-) = Ksp(Ag2CrO4) / c2(Ag+) = 910-12 / (0.10)2 = 9.010-10 moldm-3PbCrO4; c2(CrO42-) = Ksp(PbCrO4) / c (Pb2+) = 1.7710-14 / (0.10) = 1.7710-13 moldm-3BaCrO4; c3(CrO42-