人教高中化学选修 物质结构与性质 原子结构与元素的性质时PPT学习教案

1、会计学1人教高中化学选修人教高中化学选修 物质结构与性质物质结构与性质 原原子结构与元素的性质时子结构与元素的性质时2022年5月19日星期四2 【教学目标教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些能应用元素的电离能说明元素的某些性质。性质。元素周期律元素周期律第1页/共33页2022年5月19日星期四3核电荷数核电荷数2实质实质 元素原子元素原子 的周期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布元素周期律元素周期律第2页/共33页2022年5月19日星期四4元素周期律元素周期律第3页/共33页2022年5月19日星期四5 元素周

2、期表中的同元素周期表中的同周期主族元素从左到周期主族元素从左到右，原子半径的变化右，原子半径的变化趋势如何？应如何理趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表中的同主族元素从上中的同主族元素从上到下，原子半径的变到下，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？理解这种趋势？1、原子半径、原子半径元素周期律元素周期律第4页/共33页2022年5月19日星期四6（一）原子半径：（一）原子半径：1、影响因素、影响因素:2、规律：、规律：（1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径

3、的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数3、核外电子数核外电子数（2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。元素周期律元素周期律第5页/共33页2022年5月19日星期四7元素周期律元素周期律第6页/共33页2022年5月19日星期四8课堂练习课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI

4、- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+元素周期律元素周期律第7页/共33页2022年5月19日星期四9课堂练习课堂练习2 2：具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： B Bn-n- A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D. D. 原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A元元素素A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构

5、元素周期律元素周期律第11页/共33页2022年5月19日星期四133 3、电离能的意义：、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物理量。元的物理量。元素的电离能素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容易失去易失去电子，即元电子，即元素在气态时的素在气态时的金属性越强金属性越强。判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷利用逐级电离能判断化合价 元素周期律元素周期律第12页/共33页2022年5月19日星期四14学与问：学与问：P18P181.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的

6、电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能

7、越来越大。从而电离能越来越大。看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。元素周期律元素周期律第13页/共33页2022年5月19日星期四15元素周期律元素周期律第14页/共33页2022年5月19日星期四16课堂练习课堂练习1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A A反常现象

8、反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg元素周期律元素周期律第15页/共33页2022年5月19日星期四17C元素周期律元素周期律第16页/共33页2022年5月19日星期四18（三）电负性三）电负性（阅读课本（阅读课本18）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学作用力，形象地叫做化学键的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电

9、子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）值，没单位）元素周期律元素周期律第17页/共33页2022年5月19日星期四19鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿元素周期律元素周期律第18页/共33页2022年5月19日星期四20元素周期律元素周期律第19页/共33页2022年5月19日星期四21金金 属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8 2 2、电负性的标准和数值：电负性的标准和数值：以以氟的

10、电负氟的电负性为性为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作为相对标准，作为相对标准，得出了各元素的电负性。得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度弱的尺度元素周期律元素周期律第20页/共33页2022年5月19日星期四223、变化规律、变化规律:同一周期，主族元素的电负性从左到右逐同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐渐增大增大，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现同一主族，元素的电负性从上到下呈现减减小小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其

11、吸引电子的能力逐渐减弱减弱。（三）电负性（三）电负性元素周期律元素周期律第21页/共33页2022年5月19日星期四23判断化学键的类型判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成化合通常形成离子键离子键；电负性相差不大；电负性相差不大(小于小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成的两种非金属元素化合，通常形成共价键共价键；判断化学键的极性强弱判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。性越大。判断元素金属性和非金属性的强弱判

12、断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大电负性越大，元素的非金属性越强元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。属性越弱，金属性越强。4 4、电负性的意义：、电负性的意义：判断共价化合物中元素的化合价的正负判断共价化合物中元素的化合价的正负元素周期律元素周期律第22页/共33页2022年5月19日星期四24元素周期律元素周期律第23页/共33页2022年5月19日星期四251 1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作性变化图，请用类似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元

13、素的电负元素的电负性变化图。性变化图。 元素周期律元素周期律第24页/共33页2022年5月19日星期四26元素周期律元素周期律第25页/共33页2022年5月19日星期四27如查阅资料，如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(O

14、H)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。5.对角线规则对角线规则 在元素周期表中，某些主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为为“对角线规则对角线规则”。元素周期律元素周期律第26页/共33页2022年5月19日星期四28如查阅资料，如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及化

15、物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。5.对角线规则对角线规则 在元素周期表中，某些主族元在元素周期表中，某些主族元素与右

16、下方的主族元素的性质有些相似，被称素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为为“对角线规则对角线规则”。第27页/共33页2022年5月19日星期四29课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共

17、价化合物（ ）离子化合物（离子化合物（ ）元素元素AIAIB BBeBeC CCICIF FLiLiMgMgN NNaNaO OP PS SSiSi电负电负性性1.51.52.02.01.51.52.52.53.03.04.04.01.01.01.21.23.03.00.90.93.53.52.12.12.52.51.81.8元素周期律元素周期律第28页/共33页2022年5月19日星期四301、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已知在、已知在200C

18、1mol Na失去失去1 mol电子需吸收电子需吸收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为： 6、 半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性 HClO4H2SO4 ，碱性：，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，则第五周，则第五周期有期有2*52=50种元素种元素元素周期律元素周期律第29页/共33页2022年5月19日星期四311.1.（20092009上海高考）在以离子键为主的化学上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（的化学键中共价键成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析解析】所以共价键成分最少的为所以共价键成分最少的为B B项。项。课堂练习课堂练习：B元素周期律元素周期律第30页/共33页2022年5月19日星期四32(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_(用化学符号填空，下同用化学符号