【红对勾】2014-2015学年高中化学期中测试评估新人教版必修1

1、"【红对勾】2014-2015学年高中化学 期中测试评估 新人教版必修1 "时间：90分钟总分：100分第卷(选择题，共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1. 如图实验操作装置正确的是()2. 为了配制100 mL1 mol·L1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是()A. B. C.

2、D. 3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是()A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是()从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶可燃性气体点燃之前必须验纯用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中用托盘天平称量固体药品时，应左物右码配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A. B

3、. C. D. 以上答案均不正确5(双选)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是()An(SO2)n(SO3)32 BV(SO2)V(SO3)32Cm(SO2)m(SO3)65 DMr(SO2)Mr(SO3)546. 下列混合物的分离方法不可行的是()A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离答案1. B。A的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁，且玻璃棒没有靠在滤纸上；C的错误在于物品和砝码放反了位置；D的错误在于加热蒸发皿

4、用了石棉网。2. D。解析：溶液的配制分为五个步骤：溶质为固体溶质为液体步骤中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后再放入NaOH，称出它们的总质量，用差量法得出苛性钠的质量；步骤中，应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯23次。洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。3. B4. C。5AC。所含的O原子数相等，也就是所含的O的物质的量相等，则n(SO2)×2n(

5、SO3)×3，n(SO2)n(SO3)32，则m(SO2)m(SO3)(3×64)(2×80)65；由于不知是否处于标准状况下，所以V(SO2)V(SO3)不确定是否为32；Mr(SO2)Mr(SO3)45。6. A。7. 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A. 500 mL 1 mol·L1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 mol·L1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液 D. 1 L 0.5 mol·L1的Fe(NO3)3溶液8下列叙述正确的是()A元素的单

6、质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性9下列说法正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol

7、3;L1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后NaOH溶液的质量分数是10%10化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：ABXC，X是一种单质，由此可知X元素()A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定11. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A. NaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液 B. KOH溶液(K2CO3)；用Ca(OH)2溶液C. NaCl溶液(Na2SO4)；用Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液(HCl)；用AgNO3溶液12.

8、下列反应中氯元素仅被还原的是()A. 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B. 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC. MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 D. HClNaOH=NaClH2O13. 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2314. 配制250 mL、0.10 mol·

9、L1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是()A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子C在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子D50 、1×105Pa下，46 g NO2与0 、2×105 Pa下46

10、 g N2O4均含有3NA个电子16下列离子方程式，正确的是()A氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁与H2SO4反应：Fe2H=Fe3H2DCaCO3溶于稀盐酸中：CO2H=CO2H2O17已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4Fe2=Fe3Ge3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ge3 BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge3答案7. B。注意此题比较的是NO 的物质的量

11、浓度，而不是物质的量，故与体积大小无关。8D。A中如2O3=3O2反应不合题意；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2可被氧化，也可被还原；D中如HClO4中氯元素处于最高价态，具有很强的酸性，但氧化性很弱。9B。A错，因为100 mL 3 mol·L1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积小于200 mL；B对，w100 g×20%/(100 g100 g)10%；C错，因为3 mol·L1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L1；D错，因为NaOH溶

12、液的密度大于1 g·mL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。10B。根据题意：(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2SSO2=3S2H2O,4NH36NO=5N26H2O，所以X应该是非

13、金属。11. C。12. A。关键在于正确标出氯元素化合价的变化，A中l2；B项中l (自身氧化还原)；C项中 l；D项不属于氧化还原反应。13. B。反应中化合价变化为：其中氧化剂：Cl2，还原剂：NH3，氧化产物：N2，还原产物：NH4Cl。注意到参加反应的8 mol NH3 中有6mol生成了NH4Cl，无化合价变化，有2mol生成了N2，是被氧化的。14. C。本题的难点在于对B、C两项的判断。B项如图中乙，定容后液面高于刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小。C项如图中甲，情况与B项相反。对于化学实验中的误差分析问题，关键在于理解实验原理，找到相应的计算式，把错误操作的影响归

14、结到计算式中的一项数值即可判断。如配制一定物质的量浓度的溶液，其计算式为c，A项中未洗涤，则n减小，c偏低；B项中仰视，V增大，则c偏低；C项中俯视，V减小，则c偏高；D项中加入水使V增大，则c偏低。15C。A项Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3分子的集合体，所以1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体并不是11的关系；B项1 mol H2O2充分反应转移NA个电子；D项只要质量是定值，物质的量就是定值，和温度、压强没有关系，46 g NO2、46 g N2O4均含有3NA个原子。16B。A中Fe(OH)3应写成化学式的形式；C中应生成Fe2；D中CaCO3难溶应写成化学式形式。

15、17. A。由知还原性Fe2>Ge3，由知还原性Sn2>Fe2，所以总的还原顺序为Sn2>Fe2>Ge3。18.(双选)下列说法中正确的是()A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比答题卡题号123456789101112131415161718答案第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19. (12分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪

16、器填写在横线上。实验步骤所需仪器1. _烧杯、玻璃棒2. 向溶液中滴加Na2CO3溶液至_烧杯、_3. _铁架台、玻璃棒、烧杯、_4. 滴加_溶液至无气泡产生(至中性)5. _三脚架、玻璃棒、_、_(2)简要回答下列问题：实验步骤2的目的是什么？_。实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？_。写出上述两步骤中有关的化学方程式。_。答案20(6分)有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选

17、项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg(2)三种盐的化学式分别是A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_。21.(13分)实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。制氢气：_，反应类型：_；制氧气：_，反应类型：_；制二氧化碳：_，反应类型：_。(2)实验室中

18、可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氯化锰和水，则该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_，若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答：_。(3)在实验室制取氧气和氯气的反应中，都要用到二氧化锰。在制取氧气的反应中，二氧化锰作_剂，在制取氯气的反应中，二氧化锰作_剂。在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸，在制取氢气的反应中，HCl作_剂，在制取氯气的反应中，HCl作_剂。答案18.AD。根据公式n，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，在B项中二者的物质的量之比为1

19、16；根据阿伏加德罗定律，气体体积受温度、压强影响，体积不相等，分子数不一定不等。19. (1)溶解固体稍过量胶头滴管 过滤漏斗(带过滤器)HCl蒸发滤液酒精灯、蒸发皿(2)为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2完全沉淀为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O20解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag。(2)因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，A、B、C中必有一种盐为AgNO3。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾

20、，这是因为KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，它和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。或将FeCl3溶液滴入另外两种溶液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNO3溶液。(4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，故n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或

21、FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)13221答案：(1)Fe2HCl=FeCl2H2置换反应2KClO32KCl3O2分解反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2复分解反应(2)是在反应中有关元素的化合价发生了改变 (3)催化氧化氧化还原答案22.(13分)实验室配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平

22、两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol·L1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D定容时俯视液面(

23、5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.101.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是_。答案23. (4分)(1) 相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为_。(2) 相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_。(3) 向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。(4) 相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，三种溶液的体积比为_。24. (8分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm3，求：(1) 该溶液中阴阳离子的总物质的量；