2016年衡水万卷优化理综答案

1、K(Agl)八A错；N由于M点的与b关于圆盘对称，因此圆盘在d处产生的场强与2F向QqV_rr万卷答案理综优化卷一第I卷选择题【答案】：B【解析】：信息传递对于调节生a物的种间关系，维持生态系统的稳定具有重要作用，故A正确；B选项中须注意，在食物链中，通过防治害虫只能提高能量利用率，使得能量朝有利于人的方向流动，能量传递效率是不能提高的，只能是10%-20%之间，故B错误；C中精耕稻田受到人的影响，其演替方向和速度与弃耕稻田的有差异，故C正确；卷叶螟和褐飞虱是拟水狼蛛的捕食对象，当卷叶螟被性外激素大量诱捕导致数量下降时，拟水狼蛛通过大量捕食褐飞虱维持种群数量，此时褐飞虱种群密度下降，故D1.

2、正确【答案】：A【解析】：植物细胞具有全能性，与它是否为单倍体无关，只需要其细胞具有该生物体的全套遗传信息即可；B有丝后期着丝点断裂，细胞内染色体加倍，应为40条染色体；C由题可知该突变植株为杂台子，但是表现抗病，所以该突变为显性突变，那么连续自交后，显性纯台子所占比例无限趋近于50%D决定进化方向的是自然选择【答案】：D【解析】：降低反应活化能实际上是催化剂的功能，D中水浴加热只是提高了分子的热运动，而与催化剂无关答案】:C【解析】：浆细胞已经高度分化，故不能再进行分裂答案】:D解析】：诱导茎分化形成幼苗为有丝分裂，故不可能发生基因重组。故D错误。答案】D7.解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用

3、到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取？分液，D正确。答案：D廉军析：催化剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物？生成物的状态，H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出溶液发生反应：AIO2-+HCO3-+出0=Al(OH)3+CO32-,C项错误；沉淀易转化为更难洛沉淀，越难洛物质其饱和溶液中电离出

4、相应离子浓度越小，故可知11.12K(AgCl),D项正确D解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最C正确；Q弱，NaOH溶液所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>C(CH3COO-),B错；浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加体积W是N元索,略小于醋酸溶液的体积，D错。答案：C解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铉盐，则X.Y.Z依次是O.S.Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只

5、有氯元素的最高价含氧酸才一定比【答AC案】Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2->O2-,C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了【答还原性，D错。q在此处产生的场强大小相等。d木'答案：根据以上分析可知：B14. 由b处的合场强为零可知圆盘在此处产生的场强与点电荷在bABD处产生的场强大小相等。qq10qEd=k2k2=k2。正确选项B(3R)R9R【答案】【答案】角速度越小；【答案】【解析】电子绕原子核做匀速圆周运动，库仑力充当向心力，有19.22mr-二mr()=ma,结合以上关系式分析各选项可知半径越大，加速度越小热量，而是转换为电能,答案：B9?解析：根据莽草

6、酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5,需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：愈基？羟基？碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，愈基？羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中愈基可以电离出H+,羟基不能发生电离，D错。答案：C半径越小，周期越小，线速度越大，只有选项C正确。【答案】BC【解析】t1时刻之前，b在a的后面，而在此时间b追上a,A错。在x-t图中，切线斜率表示物体的运动速度，其中斜率的绝对值表示速度的大小，斜率的正负表示运动方向，可知BC正确。正确选项BCBAC10.D解析】SO3洛于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离？液态SO3不能发生电离，故SO3是非20电

7、解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25C时，醋酸滴定NaOH溶液至中性时，溶液中洛质为CH3COOH21.与CH3COONa，因此所需溶液体积渺水TSVCHMCOOHQ瑁V)NaOH),B项错误；向NaAIO？溶液中滴加NaHCOs解析】过（0,70）和（3.0,0）的直线与两坐标轴所围的三角形面积可替代曲线下的面积，其面积值为飞机在甲板上滑行的距离，A正确。在0.4s?2.5s时间内，飞机近似做匀变速运动，加速度不变，合力不变，阻拦索对飞机的合力不变，但由于阻拦索之间的夹角在小，因此阻拦索中的力在变小，B错误。衡水万卷优化卷答案（理综）2由在0.4s?2.5s时间内直线斜率可知飞机运动的最

8、大加速度会超过变，但飞机的速度在减小，因此阻拦索系统对飞机做功的功率减小不2.5g,C正确。阻拦索对飞机的合力D错误。正确选项AC(2) 第II卷非选择题22.答案：(1)正比hg取值10m/s2偏大水平槽口距底板高度h较大，小球飞行时受到空气阻力作用解析：(1)由表中数据可知，在h一定时，小球水平位移d与其初速度V0成正比关系，与h无关。323qcos:sin:=sin(:工60)33由上式可知对应F最小的夹角为:=30联立上式得式，代入数据得F的最小值为Fmin25.【答案】(1)1.41m20N计算小球飞行时间的理论值t理=,2ghJ穿0沁状中，。不能取值曲应该【解析】(1)小球从A到B

9、过程机械能守恒，有212mghmvB小球从B到C做平抛运动，在竖直方向上有取值g=9.8m/s,这样计算出的t=292.8ms(3)导致偏差的原因是：水平槽口距底板高度H=-agt2h较大，小球飞行时受到空气阻力作用i)1.400.23(ii)如图所示(iii)非线性在水平方向上有由式解得(2)小球下摆到达由式解得24.【答案】(1)a=3m/s2,v=8m/sa【解析】(1)设物块加速度的大小为30,a,到达FFmin133mN5B点时速度的大小为v,由运动学公式得根据牛顿第三定律所受的最大拉力为s=VBts=1.41mB点时，绳的拉力和重力的合力提供向心力，由.有2Fmg=m半F=20NF

10、|-F轻绳20N。L=v°tat22v=vtat联立上式得a=3m/s226?解析：(1)的冲或外网，通过三行式法列出平衡浓度,c(I2)12(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度代入K值可以得出转化率为66.7%。T2有利于反应正向进行，为高温，温度T1(2) v=8m/s设物块所受支持力为Fn,所受摩擦力为f,拉力与斜面间的夹角为a,受力分析如图所示，由牛顿第二定律得Feos:-mgsinFf=maFsin:Fn-mgeosJ-0又Ff二jFn联立上式得lmg(sin日十口cos日)十maF二cosA+?sin°由数学知识得有利于反应向左进行，为低温，所以

11、VT2。12是可以循环使用的物质.(3) 因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂？离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I-.?+HSO3H-H2SO3Kw2-14-12Ka=M<HSO3+出人人H2SO3+OH,Kb=4=匚。&.0>0=1.0>0一当加入少阻2SO3t，溶液酸性增强，H)增大，但是温度不变，HStb所争,则4HSSO3增大。(2) 答案：(1)奸或皆，66.7%<2淀粉溶液，H2SO3+I2+H2O=4H+SO+2I1.0>10-12,增大27.(每空3分)(1)电极间距离(2分)(2(3分)(两空都对才

12、给分)(3)Zn-2e=Zn2+(3分)减/J、(2分)Zn+2=出匚+Zn+(3分)28?解析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释？沸石作用？仪器名称分液操作？分层分析？原因分析和产率计算。(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(4)提高光台速率的作用较强光照强度(向阳)32.(1)吸收?传递.转换光能沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应米取的正确方法冷却后补加，以避免加续反应而降低产率。热时继B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5)因

13、为正应的密度是0.8017gem-3,比水轻，水层在下层。(6)反应温度应保持在90-95C,根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进步氧化。按反应关系，正应的理论产垦是：4.0gX72=3.9g,实际产根据理想气体状态方程得PoVoT0PVT量是2.0g,产率为:周期为T,由题意知20威X100%=51.3%3.9参考答案：(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2)防止液体暴沸；冷却后补加；(3) 分液漏斗；冷凝管。(4) c(5)下(6) 为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。51%【答案】：(

14、1)X隐21/4XbXbee4(PS分别为EeXxb.XBXbEEXBXbEeXBfee)1/2乙链3【答案】：(1)储能物质少氨基酸内质网和高尔基体体液特异性受体高无法合成瘦素正常小鼠与正常小鼠连体共生【答案】：(1)叶绿体叶绿素aC5H和ATP光照强度细胞可进行呼吸作用补充CO光路图如图所示,边的入射角为:.由折射定律得AB边和BC边的入射角均为60°,均发生全反设光线在CD:=30,小于临界角，光线第一次射出棱镜是在CD边，(2) 气孔CO2CO2(3) 光台色素含量降低胞间CC>2浓度降低光合作用消耗的。2量(光合作用产生的。2量或光合作用产生的有机物的量)(1)【答案

15、】e【答案】心2.8乂10希3放热，大于【解析】01当气缸下潜至990m时，设封闭气体的压强为p,温度为体积为V,由题意知p=100atmCD代入数据得v=2?8102m3放热；大于。答案】1m,加强【解析】(1)解：C设简谐波的波速为v,波长为I,T=0.1s由波速公式代入数据得C加强【答案】从CD边射出，与CD边成450斜向左下方【解析】设发生全反射的临界角为SIC=n代入数据得0=45由几何关系可知光线在,折射角为一：，由几何关系得由折射定律得sinPn二sinA代入数据得43乂3衡水万卷优化卷答案（理综）71?(1)【答案】2He或a或12.5%28【答案】2m/s【解析】因碰撞时间极

16、短，A与C碰撞过程动量守恒，设碰后瞬间A的速度为Va,C的速度为Vc,以向右为正方向，由动量守恒定律得CDEaVowaVamcVcA与B在摩擦力作用下达到共同速度，设共同速度为Vab,由动量守恒定律得EaVamBVA(叫mB)VABA与B达到共同速度后恰好不再与C碰撞，应满足VaB=Vc联立CCC式，代入数据得Va=2m/s?解析：A经H2加成得到环丁醍B,与HCI取代得到C氯代丁酿，再进行一步取代得D:丁二酿；通过反应取代得到己二腊，结合所给信息可知F是己二酸，G是己二胺，通过缩聚反应得到H:聚酰胺-66。(1) B分子式是C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO

17、。(2) D是1,4-二氯丁酿:CH2CICH2CH2CH2CI;反应是取代反应。要检验氯代炷中氯元素，应先通过NaOH溶液水解，然后用AgNOs溶液检验CI-。OO催化剂IIInHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2?HOC(CH?”一CNH(CH2)6NH1H+(2n1)H2O答案：(1)CH3CH2CH2CHO(2) CH2CICH2CH2CH2CI;取代反应。AgNO3溶液与稀硝酸OO催化剂IIIInHOOC(CH2)4COOHnNH2(CH2)6NH2；HOC(CH2)4CNH(CH2)6NHXH+(2n1)H2O35 ?参考答案：(1)【答案】：限制性内切酶和稀释

18、涂布法工程酵母菌较小(3)(1分)体液免疫(1分，其他合理答案也给分)骨髓瘤(1分)2分，共4分)特异性强(2分，其他合理答案也给分)K2NiF4；6金39X4+59X2+19X86.02X1023X4002X1307X1018=3436 离子键/己位键；FeFe3;?参考答案：Zn；NH4CI;MnO24-e+NH4+=MnOOH+NHs碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部;碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好 ZnCl2；NH4CI；3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32;出DNA连接酶淀粉分离纯化(PS:关键点

19、在第二步操作中的“选取”)菌液稀释浓度较大工程酵母菌利用淀粉能力更强，产生CO2速率更快(15分)HSV1蛋白脾脏(1分，其他合理答案也给分)(1) KF无限增值且产生专一抗体（3分，其他合理答案也给分）（2）腹腔腹水（每空（3）纯度高（2分）万卷答案理综优化卷二第I卷选择题?A?B?A?A?A?C.【答案】C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘过滤后缺少了氧化过程，萃取后还要分液？蒸僻。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170C,不可能是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到100C）oD选项：蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析（盐析是可逆过程，不破坏

20、蛋白质的生理活性，加水后又溶解），蛋白质溶液中加入CUSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是C替换氧化铝中的。2一而形成可落性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被ci一破坏。&【答案】B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气23.【答案】（1）mgR(11)2mgs4h固的接触面积，提高反应速率。在一定条件下反应生成聚碳酸酯,C选项：As和P同主族。D选项：甲基环氧乙烷与二氧化碳原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则B选

21、项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。9.C2mgs（111）mgR一4h（2）减小实验结果的误差（Rs2(IV)L4hL（每空2分）2分)圆弧轨道存在摩擦（或接缝B处不平滑等）（2分）DA【答案】A【解析】24.【答案】2rVm45O【解析】（1）设粒子在电场中运动的时间为A?由溶液中离子移动方向可知,U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极,a端是电源的负极，故5）2md（3）（2+让qE2qdHt。，加速度的大小为a,粒子的初速度为vo,过Q点时速度正确;B.通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2CI-2e=C12f,故错误；CI-发生氧化反应，在

22、阳极放电生成C12，故D错误13.【答案】B【解析】A?绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成Ag+,故错误；AgI,反应向更难溶的方向进行，故正确。14.【答案】D【答案】A【答案】D17.【答案】AC【答案】CD【答案】D【答案】B的大小为V,沿y轴方向分速度的大小为Vy,速度与x轴正方向间的夹角为二，由牛顿第二定律得qE=ma由运动学公式得d=at:22d二十0V厂矶V=V:V：tan日=旦V0f-联立式得V二2LqEd.m八450（2）设做圆周运动的半径为R,粒子在第一象限的运动轨迹如图,yy21

23、.【答案】B第II卷非选择题22.【答案】(1)A,11.30(11.25或11.35)M如图，1.5(1.4或1.6)b,c;S1,E(或S2,E)所示，Q为圆心，由几何关系可知OQQ为等腰直角三角形，得R=2屈由牛顿第二定律得(13)t,则有(14)(15)FminJ33N5B点时速度的大小为v,由运动学公式得(1)酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的观察表格中发现NH4水解显PH值根据溶液中电荷守恒2VqvB0=mi.(11)联立(10)式得Bo二V2qd设粒子做圆周运动的半径为运动的圆心，Q、F、G、H是轨迹与两坐标轴的交点，连接。2、。2,由几何关系知，O2FGO2和O2QHO2均

24、为矩形，进而知FQ.GH均为直径，QFGH也是矩形，又FH±GQ,可知QFGH是正方形，QOG为等腰直角三角形)可知，粒子在第一.第三象限的轨迹均为半圆，得2&=2、2d(12)粒子在第二？第四象限的轨迹为长度相等的线段，得FG=HQ=2R2设粒子相邻两次经过Q点所用的时间为FGHQ2二R2t联立(7)(12)(13)(14)得“c2md=(2),.qE2a=3m/s,v=8m/s(2)a=30【答案】(1)设物块加速度的大/、为a,到达【解l=v奸1at2v=v>tat由上式可知对应F最小的夹角为:=30联立上式得式，代入数据得F的最小值为Fmin二辽N5(14分)(

25、1)第三周期第Jl|A族CO2Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)R?,由几何分析(粒子运动的轨迹如图所示，O2、。2是粒子做圆周吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al.Ni【解析】(1)Al的核外电子层数为3,最外层电子数为3,因此位于周期表中第三周期第川A族；工业冶炼铝的原料是Al2O3,由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为AI(OH)3沉淀，然后再将AI(OH)3沉淀加热即可得到AI2O3,在焊接过程中为防止Al.Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保

26、护下焊接。(2)舰体的主要成分为钢铁(含少量碳的铁碳合金)，因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀；冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。(3)Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为AI(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al台金中含有m(AI)=27g?mol-1x39.0g/78g?mol-1=13.5g,故该台金中铜的质量分数为(80.0g-13.5g)/80.0g=83.1%;利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为AI(OH)3.pH=8.0时过滤除去Ni(OH)2,因此该铜台金中还含有Al.Nio【解析】该题综

27、合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解.PH值的计算.盖斯定律的应用.化学平衡常数的计算？自由能的应用等。计算H+离子浓度为10-4,PH值为4.焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式:联立上式得a=3m/s?C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g):H=+131.3kJ/molv=8m/s(2)设物块所受支持力为Fn,所受摩擦力为由牛顿第二定律得匚，拉力与斜面间的夹角为a受力分析如图所示,FfFcos:-mgsinv-Ff=maFsin:Fnmgcosv=0又Ff八'Fn联立上式得lmg(sin日+卜cos日)+maF-:cosAin。由数学知识得2、3cos3sin:=Tsiw

28、60)3洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2b.NazCOs。(3)计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8-4X10-4,02为0.2-4X10-4,NO为8X10-4,带入平衡常数表达式即可，得4X10-6.气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g),该反应是粉增.炳减的反应。根据±G=)H-TAS,二G>0,不能实现。催化剂汽车尾气系统中装置反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2428.【解析】(1)A中反应的化学方程式2Fe,3Cl22FeCl3(2)要使沉积的F

29、ee%进入收集器，根据FeCb加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。CI2,用干燥的N2赶尽Cl2,B中的冷水作用为是冷却FeCb使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收CI2的作用而失效，检验FeCI2是否失效就是检验二价铁离子，最好用K3iFe(cN)6溶液，也可以用酸性高镒酸钾溶液检验。衡水万卷优化卷答案(理综)12【答案】(i)sini.奉口(ii)TmaxLn2NaOH溶液,吸收的是氯气，不用考虑防倒吸(6)2Fe3+H2U2Fe2+S?2H【解析】(i)设光线在端面AB上C点的入射角为i,折射角为r,由

30、折射定律有sininsinr设该光线射向玻璃丝内壁D点的入射角为：？，为了使该光线可在此光导纤维中传播，应有29. (7)阳极的电极反应：Fe2+-e二Fe3+(8)该实验的另一个优点是FeCb可以循环利用。(10分)L一天冬酰胺酶+正常细胞专一性抑制能合成L-天冬酰胺(有合成L-天冬酰胺的酶)免疫(拮抗)酶被分解失活(30分)肿瘤细胞有专一性杀伤作用，对正常细胞无影响(1)常染色体隐性遗传Aa1/33常染色体和性染色体(2)基因突变46(3)目的基因(待测基因)2ACTTAG(TGAATC)PCR(10分)I.(1)神经和体液作用时间较长(2) 产热和散热渗透压大脑皮层式中二是光线在玻璃丝内

31、发生全反射时的临界角，它满足,1sin=n由几何关系得:r=90由式得sinin2-1怎(ii)光在玻璃丝中传播速度的大小为v=n光速在玻璃丝中轴线方向的分量为vx=vsina31. ii.(1)样方法出生率大于死亡率弱光乔木碳元素(C02)(9分)样方标志重捕(每空1分，共2分)群落中物种数目的多少(3分)恢复力(2分)垂直(2分)【答案】(1)B(2)C(1)【答案】ACD【解析】当t=6时,波传播的距离x=vt=2x6m=12m,A选项正确；t=0时刻质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s时a第一次到达最高点，所以T=4s,C选项正确；质点c恰好到达最高点的时间t=3s+6/2s=6

32、s,B选项错误；t=4s时，质点C位于波谷，D项正确；由入=vT知入=2x4m=8m1bd=10m=1,所以当质点d从最高点向下运动时，质点b从平衡位置向下运动，E选项错误。4光线从玻璃丝端面AB传播到其另一端面所需时间为TVx光线在玻璃丝中传播，在刚好发生全反射时，光线从端面AB传播到其另一面所需的时间最长，由式得Tmax35.【答案】1413【解析】根据核反应过程电荷数守恒和质量数守恒，新核X的质子数为1+13-0=14,质量数为1+27-仁27,所以中子数=27-14=13。衡水万卷优化卷答案(理综)13衡水万卷优化卷答案(理综)14【答案】37.（8分）化学一物质结构与性质【解析】设在

33、发生碰撞前的瞬间，木块A的速度大小为v;在碰撞后的瞬间，A和B的速度分别为Vi和V2。在碰撞过程中，由能量和动量守恒定律，得2sp(2)C:：(4)BaPbO3分子间作用力（或：H范德华力）Si122121mvmv-2222mV238.（15分）（1）丙焕，加成反应(2)C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2OJ+3H2O(3)-COOH或基mv=mv+2mv2式中，以碰撞前木块A的速度方向为正,由式得H3C(4)COOHHOOC水CH2CI+2NaOHNaOOCCHzOH+NaCI+H2O*吕2设碰撞后A和B的运动的距离分别为di和d2,由动能定理得OQO依题意

34、有（5）苯酚(6)-'ngdi=0-_Lmv：2=0一12mv；2d=d1d2设A的初速度大小为vo,由动能定理得_mgd=1mv2mvA联立至式，得V。=僧咖36.（8分）化学一化学与技术（1）缓慢；冷却（2）纯碱；高温高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（3）增强作用（或：骨架作用）；密度大？强度高？抗腐蚀？抗冲击？绝缘性好等（答对两条即得分）（4）b【解析】（1）A中含有碳碳三键，属于焕炷，故可知ATB是乙焕与H2O发生加成反应。（2）利用D.E的结构简式知E是D与X（苯甲醛）发生反应生成E与H2O，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊

35、液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀？水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成苯甲酸盐，由此可知X（苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式。（3）G为乙酸酎，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是-COOH0（4）利用L的结构简式可知满足条件的Q为甲基苯甲酸，再利用T的结构特点可知Q为对甲基苯甲酸；光照时甲基上的一个H被Cl取代，故RTS为氯代炷的水解反应。（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物。（6）结合题中已知和M的分子式容易得出M的结构简式。（15分）（1）干燥（1分）不适合（1分）水蒸气蒸僻法适用于分离挥发性物质，而胡萝卜素为非挥发性物质，不能随

36、水蒸气蒸僻出（3分）纸层析（2分）标准的胡萝卜素（2分）（2）碱性蛋白（或蛋白）（1分）氨基酸（1分）小分子肽（1分）脂肪（1分）水温过低时酶活性较低，水温过高会使酶变性失活（2分）【答案】（1）限制性核酸内切酶DNA连接酶受精卵表达（2）bb.d（3）N非姐妹染色单体4'红?I录荧光胚胎数量/胚胎总数万卷答案理综优化卷三第I卷选择题6. 5.BABCCCBBB【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+;得到红褐色沉淀说明含有Fe3+,贝U不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0

37、.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-,Al3+.K+是否存在无法判定，利用"电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-,若溶液中不含Al3+.“时，溶液中含有0.04molCI-.若溶液中含Al3+.K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-,且c（CI-）0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。AD解析：气球从地面刚开始竖直上升时空气阻力为0,根据牛顿第二定律F浮-mg=ma,代入数据得F浮=4830N,气球受浮力，空气阻力和重力的作用，浮力和重

38、力恒定，气球的加速度发生变化，可知阻力发生变化；由于不清楚空气阻力是如何变化的，因此不清楚何时气球做匀速运动；由于气球在运动过程中加速度减小，因此，10s时，气球的速度应该还没有达到5m/s;气球匀速时，受力平衡，根据F浮-mg-f阻=0可得f阻=230N,此题考查学生的推理能力和分析能力。B解析：电磁波和声波均能传递信息；手机在通话时，手机将声音信号转化成电信号，再经过调制由电磁波形式传递出去，接收者接收到信号后，将信号进行解调，再将电信号转化成声音；超声波属于声波，传播速度明显低于光速；红外线波长比X射线波长长。【答案】B.C,甲如图23.24.nm5.2QB.DA【答案】（1-3）R32

39、qB（a9S）-一【解析】根据题意，粒子进入磁场后做匀速圆周运动，设运动轨迹交虚线点，圆心在y轴上的C点，AC与y轴的夹角为a粒子从A点射出后，运动轨迹交x轴的P点，设AP与xy轴上得1分）OL于A16.AC17.【答案】AC18.答案】BD19.答案】D20.答案】B21.答案】A轴的夹角为3,如图所75。（判断出圆心在（12一_v贝UqvB二mR（1周期为T=27mqB分）过A点作x.y轴的垂线，垂B.Do由几何知识得足分别为OD二ADcot60,AD=Rsina,BP=ODcot3OP=AD+BP第II卷非选择题22.答案】（1）导电（2分）-（2分）1联立得到sina-cosa1（2）

40、如图所75。（4分）（探针和灵敏电流计部分2分，有任何错误不给这2分；其余部分2分，有任解得a30,或a90何错误也不给这2分）设M点到。点的距离为h,有（1分）（1分）AD=Rsina店尺一h=R-OC,OC二CD-OD二RcosaAD3225.2联立得到h=R?Rcos(aB30)J3解得h=(1-)3当a=30时,(a=30(a=90h=（1）3粒子在磁场中运动的时间为Tnm126qB当a=90时,tJ粒子在磁场中运动的时间为=rn42qBqET【答案】（1）0方向沿初始电场正方向16m（2）解法一：粒子在定律得(1分)(1分)(1分)（2分）（2分）0?3T/4.3T/4?T时间间隔内

41、做匀变速运动，设加速度分别为ava2.a3.a4,由牛顿第二2qEo/mqEo/ma11I111ill1«1iV10一VilvA一0qEjm2qE/m0.25T0.5T0.75TJ0.25丁泌/0.75TTt.-KMJF'图(b)qEuma1.2qE0-ma2.2qEA=ma3.qE。-maa-t图像如图（a）所示（2分），对应的v-1图像（每个式子1分）由此得带电粒子在0?T时间间隔内运动的图（b）所示（2分），其中如（1分）TqEoT44m（1由图（b）可知，带电粒子在t=0到t=T时的）位移为联立解得s=qET（1分）（1分）内沿初始电场反方向运动，总的运动时间为16m

42、（2分）它的方向沿初始电场正方向。衡水万卷优化卷答案（理综）19（2）由图（b）可知，粒子在七=到t=5T3TTt884解法二：带电粒子在粒子在动，设加速度分别为印.a2.a3.0T、-、-3T4422a4,由牛顿第二定律得qEAma1.2qE0=_ma2.2qEo=mas.qEc=_ma4设粒子在t=T/4、t=T/2、t=3T/4、t=T时刻的速度分别为w.TTTTW=印一.V2a2-.V3=V2a3.vva44444设带电粒子在t=0到t=T时的位移为s,有八1V1V2V2V3V3V4TS=()2222解得s二qET16m（2分）（1分）粒子从t=/时开始加速，设经过时间它的方向沿初始电

43、场正方向规律知，粒子从（2）由0二V2?aat2，解得电场的变化（1t=时开始减速，设时间（3T分2T时间间隔内做匀变速运44（2分）V2.V3.V4,则有（2分）t1粒子速度为零，有t1=T（1分）（18分）t2粒子速度为零，有T.t2=8设粒子从t=0到t=T内沿初始电场反方向运动的时间为t2,有Tt=（11W(2分)26.（13分）（1）MgO.CO2（2）除CO2点燃（3）FeFesO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理均可得分）在装置BC之间添加装

44、置E防倒吸（其他合理答案均可得分）【解析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2,因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2。（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO,可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。（衡水万卷优化卷答案（理综）20台“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe4遇SCN-显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中若B处B可能是CI2将SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中

45、还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红;停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置C之间添加装置E防倒吸。衡水万卷优化卷答案(理综)22(3)利用黑色固体可落于盐酸并产生气体，结Fe;利用甲组现象可知Fe2O3与CO在Fe3O4,由此可写出反应的离子方程式；因Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致.溶液褪色的原因两部分气体各自经历等温过程，设左活塞上方气V04-牌井吝|-(1N三N2NO3+5H2N2+2OH+4出00.001加酸，升高温度，加水(2A,2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-14.4【解析】(1N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合

46、，因此其结构式为N三N;利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知V(NO3-)=V(OH-)=(10-10-)/10=0.001mol/(L?min);水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO?水解的措施有加热劝日水或加酸等。(2)由图示知在Ag-Pt电极上NOf发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，贝UB为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO得电子发生还原反应生成N2,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；转移2mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水，产生2mo

47、lH+进入阴极室，阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)=18g-3.6g=14.4g。27. (1)小于小于(20.085mol0.082mol/L0.007mol/(L?min)(14分)L一天冬酰胺酶+正常细胞专一性抑制能合成L-天冬酰胺(有合成L-天冬酰胺的酶)免疫(拮抗)酶被分解失活由盖吕萨克定律得对肿瘤细胞有专一性杀伤作用，对正常细胞无影响(10分)常染色体隐性遗传Aa1/33常染色体和性染色体(2)基因突变46目的基因(待测基因)2ACTTAG(TG

48、AATC)PCR(10分)甲(1分)甲组能进行光合作用，积累有机物；乙组不能进行光合作用，同时呼吸作用消耗有机物(2分)乙(1分)在黑暗条件下，叶片中叶绿素降解，且无叶绿素合成(2分，其他合理答案也给分)(2) 光(1分)光合作用(1分，其他合理答案也给分)甲组吸收的光能多，光合作用强：乙组吸收的光能少，光合作用弱(2分，其他合理答案也给分)答案】(1)提供氧气使酵母菌大量繁殖排出产生的二氧化碳以维持溶液PH稳定重铭酸钾随着酒精浓度增大，酵母菌无氧呼吸受阻产生酒精量减少实验设计：1?取五只锥形瓶，标号为1.2.3.4.5,分别加入等量的酵母粉？葡萄糖培养液和缓冲液。2.向锥形瓶中分别加入蒸僻水

49、进行稀释各加入0ml.20ml.40ml.60ml.80ml.的水，密封在相同的条件下培养相同的时间，3.一段时间后测定溶液中的酒精的量编勺12345酒精含量+(1) 溶液稀释倍数越高，产生的酒精的量越大，说明了酒精浓度越小，越有利于酵母菌的无氧呼吸的进行。【解析】(1)如图所示通气阀1为进气后，通入氧气有利于酵母菌的大量繁殖，通气阀2为出气口,排除二氧化碳有利于维持溶液的PH的稳定。检测酒精依据的原理是酒精能使酸化的重铭酸钾溶液变成灰绿色。溶液的量固定，随着无氧呼吸的进行酒精浓度增大，因此可能原因是随着酒精浓度增大，酵母菌无氧呼吸受阻产生酒精量减少。28. 答案】BCE解析】由分子力随分子间

50、距离变化关系分析知，分子力先增大，然后减小，再增大，A选项错误；分子从相距很远处开始运动，则r>r。时合力为引力，力和位移的夹角小于90。，分子力做正功，分子动能大。r>。时合力为斥力，力和位移的夹角大于900，分子力做负功，分子动能减小，BC选项正确；由分子力做功与分子势能变化关系知，分子势能先减小，后增大，D选项错误；分子仅在分子力作用下运动，只有分子力做功，分子势能和动能之间相互转化，分子势能和动能之和不变；E选项正确；_7V0/4T_5V0/4答案(i)T=7T0/5(ii)Vx=V0/2°解析】(i)与恒温热源接触后，在K未打开时，右活塞不动，两活塞下方的气体经

51、历等压过程，(ii)由初始状态的力学平衡条件可知，左活塞质量比右活塞的大。置，右活塞必须升至气缸顶，才能满足力学平衡条件。气缸顶部与外界接触，底部与恒温热源接触,体压强为P,由玻意耳定律得PVx=(PP°)(2V。-Vx)二P0比4联立式得0Vx2-V°Vx-V2=0其解为另一解VKtn温热源打开K后，左活塞下降至某一位34.【选修34】解析:(1)-23=6或=6或2'二6解得，6,12sini(2)sin【答案】(1)C(2)D化学一选修2:化学与技术(15分)200人(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONasinisin(i.一)-Na2C2O4+廿2M

52、PaO(6)13CH2CHO不需要通入空气C2H5OH+O2->CH3COOH+H2。灰绿(3)pH试纸限制性内切酶DNA连接酶(1) (2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染Na2SO45C2O4-+2MnO4+16H+=2Mn2+8H2O+1OCO2T15.00mLx0.0500mol4乂|><126g?moLH100%=94.5%1000mL<d0.250g(1)18?25C(2)重铭酸钾答案：(1)显微注射法农杆菌可感染植物将目的基因转移到受体细胞中蛋白质工程现有蛋白质新的蛋白质

53、氨基酸同供受万卷答案理综优化卷四第I卷选择题SiO键。SiO；-)38.化学一选修5:有机化学基础(15分)(1)苯乙烯(3)C7H5O2Na取代反应+2H2O037.化学一选修3:物质结构与性质(15分)(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)Mg2Si+4NH4CI=SiH4+4NH3+2MgCl2(5CC键和CH键较强，所形成的烷炷稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于C一。键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sp31:3:SiO3:nn-(或1.C2.D3.C4.

54、B5.D6.A7.BDAC【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)?C2(OH-)=a;C2(OH-)=a/b，经过计算，选择C。A【解析】由铜守恒可知CuS与CU2S中含有n(Cu)=12.0g/80g?mol-=0.15mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15molX8=n(NO)x3+n(NO2)x1,因n(NO)=n(NO2)，解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol，贝U反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.3mol+0.3mol)x22.4mol?L-1=13.44L;当混合物全部为C八S时可得：10x0.15mol/2=

55、n(NO)x3+n(NO2)x1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.1875mol+0.1875mol)x22.4mol?L-1=8.4L,所以收集到气体体积：8.4LvVv13.44L，故答案为：AoBC【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改衡水万卷优化卷答案(理综)24变，因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加21.【答

56、案】A入B,平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入ImolB和ImolC至反应达到平衡时不能完全消耗,放出热量小于选项A正确；在行星表面总有GMm=m4"T2,_1ifdffda_2sJAtA得r3GMT2,其中T为公转周期，易判断选项C错误；在不同的环绕系统下都有gMmr2v=mr由牛顿第二定律得：mg-Ft二m2；Ft-JMAMa,联立解得)二卫匚也。Mg得出一M1T13,代入数字，知道V2V1M2T2该星球上长度会变长，选项D错误。V根据相对论，高速状态尺短钟慢效应，则地球上的物体在(4)系统误差是由于仪器本身不精确，或实验方法粗略，或实验原理不完善而产生的。偶然误差是由各种偶然因素对实验者.测量仪器.被测物理量的影响而产生的。细线没有调整到水平引起的误差属于系统误差。17. 【答案】C【答案】D224.【答案】(1)37.5m(2)1