2020年镇江中考化学一模试卷(含答案)

1、2020年中考化学一模试卷可能用到的相对原子质量：C-12Ca-40O-16C1-35.5Na-23Fe-56一、单项选择题（本题包括 15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）1. （2分）下列属于纯净物的是（）A.冰水B.空气C.牛奶D.啤酒2. （2分）下列物质的用途，只利用了物理性质的是（）A .供给呼吸B .二氧化碳用于灭火C .钢材做高压锅D .氢气用作燃料3. （2分）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（）A .两个氯原子：2ClB .氧化铝:4. （2分）下列做法正确的是（）A .明矶净水，能杀菌消毒C .垃圾分类，以保护环境5. （2分）

2、下列说法错误的是（）选项ABCAlOC .钙离子：Ca'2B .焚烧垃圾，净化校园D .禁用农药，保护水源甲常见碱常见合金常见干燥剂D .氧化铁：FeO乙烧碱、熟石灰、纯碱生铁、不锈钢、青铜浓硫酸、生石一灰、碱石灰常见营养物质蛋白质、纤维素、脂肪A.A错误B. B错误C. C错误D. D错误6. （2分）下,列图示的实验操作正确的是（）由福到羽由大到小"0Fe AJ由高到低8:即 6由大到小9. （2分）下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（A .镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁B .向一种无色溶液中加入氯化钢溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶.解，由

3、此确认该溶液中一定含有硫酸根C .测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可D .打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾10. （2分）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图。下列说法错误的是（）O氢原子戢原子O氧原子B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变C .甲、丙是有机物，乙是氧化物D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同11. （2分）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）_ 高温 _a .用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO Fe2O3Fe CO2b .用盐酸除铁锈：Fe2O3 6HCl 2FeCL 3H2O点燃c .用酒精做燃料：C2

4、H50H 3O23 H2O 2CO2d .用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4 Mg OH 2 MgSQ 2H2O12. （2分）物质的性质决定其用途，下列说法错 误的是（）A .工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于一氧化碳具有还原性B .铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性C .食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性D .二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用13. （2分）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） CfCOfC02 Cu-CuO fCuS04 NaOH fNa2CO3-NaClCaC0 3-CaOfCa （

5、OH ） 2 .A .B .C .D .序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4 (CuSO4)Al粉加入过量 Al粉，过滤CKNO 3 固体(KOH )H2O、CuSO4 溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl 固体(MgCl 2)H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、)14. （2分）为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（蒸发结晶15. （2分）取一定质量的 CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g ,其中,钙元素质量分数为50.0% .下列判断正确的是（）A .生成

6、2.0gCO 2气体B .原来CaCO3的质量为14.5gC .剩余8.0g固体为纯净物D .剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象、不定项选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分.每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给 1分Q16. （2分）下列说法中正确的是（）A .棉花、羊毛、塑料均属于合成材料B .某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是硝酸镂C .浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，其溶质的质量分数会变小D .用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼17.（2分）20 C时，将等质量的甲、乙两种不与

7、水反应的固体物质 （不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50c时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 .则 下列说法中错误的是（）QOik - - - - I20 3050 思度 tL « Ai & a & IA .图1中乙的溶液可能是不饱和溶液B .图2中两溶液溶质质量分数一定相等C .图3中M表示的是甲的溶解度曲线D .图2中两溶液降温至30 C都会析出晶体18. （2分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或

8、气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（A .图中Oa段表示生成沉淀的过程B. b点溶液中溶质有2种下列说法不正确的是（）A .钛铁矿学名叫钛酸亚铁(FeTiO3 ),由此可推知其中钛元素为 +3价_-一定条件-_ _b .氯化过程反应为：FeTQ 6C 7cI22FeCb 2TiCl4 6COC .TiCl4转化为Ti反应中，瀛气(Ar)作保护气，反应类型为置换反应D .由流程示意图分析，该冶炼 Ti法对环境友好三、填空题(本题包括 5小题，共18分)21 . (4分)用化学符号表示：(1)人体中含量最多的物质(2)地壳中含量最多的金属元素是(3)若用表示的微粒符号是(4)表示的化学符号是

9、表示一个氮原子，则22 . (6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)A.干冰 B.氧气C.武德合金 D.酒精E.石灰石F.氢气G.不锈钢 H.活性炭(1)可作冰箱除味剂的是(2)最理想的“绿色能源”是 (3)可用于人工降雨的是 (4)制作保险丝的是(5)可用于工业炼铁的是 (6)制医疗器械、化工设备、日用品的是.23. (2分).“低碳生活，绿色出行”，如图是共享单车的图片。请回答下列问题。(1)图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 (填序号)。(2)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。(3)共享单车有些零件用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 24. (6分)我国拥

10、有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产 品。(1)海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下:讷杂质）过量垣里i EaCl/遮戈aOR溶诲 N1第5溶液!司氧田一俗化沉淀过滤f先程口灼烧曝 霰氢讷；阳 CO：奇宜一:cdH：O流程I流程m25 . （ 2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:电解2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 忤H 2T.因流程I中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是饱和食盐水中混有一定量的 NH4C1,在电解

11、时会引起爆炸.为除去 NH 4C1,工业上常利用电解后的碱性废 液、C12与NH4C1反应（其中C12与NH 4C1化学计量数分别为 3、2）,使NH4C1转化成N2.该反应的化 学方程式为： ,请说出此方法的优点之一 .四、实验题（本题包括 2小题，共17分）26. （10分）请结合图回答问题:1.某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图回答有关问题:ABCDEf（1）写出装置中标号仪器的名称 ; F装置向上排空气法来收集氧气，则气体可以从（4） 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体 氮。要收集一氧化氮气体，收集装置选用（2）实验室用高镒酸钾制氧气的发生装置是 （填字母），反

12、应的方程式为 ,试管口塞 一团棉花，其作用是 ;若用装置D收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒来制取较纯净的氧气，制取装置组合是 （填字母）；若用 （填“a”或"b”）端通入，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化 （填字母），（5）若实验室需制备2.2L CO 2,理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下CO2的密度为2克/L ）。27. （7分）1.如图为某同学所做的实验及现象：实脸一(1)实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ,(2)实验二中出现浅绿色固体.该同学对浅绿色固体的成分作以下探究.【查阅资料】NaOH与Cu

13、SO 4反应会生成碱式硫酸铜Cu4 (OH) 6SO4,其不溶于水，能与酸反应；Cu (OH) 2分解温度为80 C, Cu4 (OH) 6SO4分解温度为300 c. 【猜想与假设】浅绿色固体为 Cu4 (OH ) 6SO4；浅绿色固体为 Cu4 (OH) 6SO4和Cu (OH) 2的混合物. 【实验验证】将实验二的试管加热至 100 C,出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 .从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等.证明固体已洗涤干净的方法是(1)请写出物质 A的化学式.上述蓝色溶液中的溶质有 、.(2)在反应中属于化合反应的是 (填序号)，对应的方程式 (3)上述转化过程中

14、，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化.请举出其中 一例，用化学方程式表示 .六、综合题(本小题1题，共14分)30. (14分)工业铁红的主要成分是 Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数, 兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析.【资料1】草酸晶体(H2c2O4?3H2。)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2c2。4?3H 2。" R|"CO2 件CO 1+4H 2。A(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)【问题讨论】用下图所示装置进行实验:气体发生装普BCDEF(2)实验前应先.(3)

15、进入D中的气体是纯净、干燥的 C。，则A、C中的试剂依次是 、 (填字母编号)a.浓硫酸b .澄清石灰水c.氢氧化钠溶液(4) B装置的作用是.(5)对D装置加热前和停止加热后， 都要通入过量的C。，其作用分别是：加热前 .停 止加热后 2.(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 .【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8% 72.4%(7)称取铁红样品10.0叩，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数.D中充分反应后得到 Fe粉的质量为mg ,则<m<.实验前后称得E装置增重6.6g ,则此铁红中

16、铁的质量分数是 .【实验反思】反思1 :本实验中如果缺少 C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会 .(填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷、单项选择题（本题包括 15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）B.空气C.牛奶D.啤酒1 .下列属于纯净物的是（）A.供给呼吸B .二氧化碳用于灭火C .钢材做高压锅D .氢气用作燃料2 .下列物质的用途，只利用了物理性质的是（）A .两个氯原子：2C1B .氧化铝：AlOC .钙离子:Ca+2D .氧化铁：FeO3 .化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（）

17、A .明矶净水，能杀菌消毒B .焚烧垃圾，净化校园C .垃圾分类，以保护环境D .禁用农药，保护水源4 .下列做法正确的是（）常见碱烧碱、熟石灰、纯碱常见合金生铁、不锈钢、青铜常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰常见营养物质蛋白质、纤维素、脂肪5 .下列说法错误的是（）选项C. C错误A .匕-X一3称量一定量的氯化钠旗将铁粉装入试管中B .溶液的pH:由大到小量取9.3mL浓硫酸7.下列实验步骤或检验方法正确的是（）A .粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率B .用氯化钠固体配制 6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀C .鉴别硝酸镂和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，

18、触摸容器外壁D .向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含，有碳酸盐8 .归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）由强司弱A .金属活动性顺序：Hl NaCl SaOHC .地壳中的元素含量:g H. 6D .气体的密度也大利小9 .下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（）A .镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁B .向一种无色溶液中加入 BaCl2溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀HNO3 ,沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有SO42-C .测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可D .打开浓HCl瓶盖，可观察到

19、瓶口有白色烟雾 13） 10. （2分）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图。下列说法错误的是（o氧原子甲乙丙A.该反应属于化合反应B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变C.甲、丙是有机物，乙是氧化物D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同11下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）A .用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe 2O3Fe+CO 2B .用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H 2OI申燃I IC .用酒精做燃料：C2H5OH+3O 2 C2CO2+3H 2OD .用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg （OH） 2fgSO 4+2H 2O12 .物质

20、的性质决定其用途，下列说法错误的是（）A .工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于一氧化碳具有还原性B .铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性C .食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性D .二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用13 .下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） CfCO-CO2 CufCuO fCuSO4 NaOH fNa2CO3-NaClCaCO3-CaOfCa （OH ） 2 .A .B .C .D .14 .为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号ABCD物质CO2气

21、体(HCl)FeSO4 (CuSO4)KNO 3 固体(KOH )NaCl 固体(MgCl 2)选用试剂NaOH溶液Al粉H2O、CuSO4 溶液操作方法洗气加入过量 Al粉，过滤溶解、过滤、蒸发结晶H2O、NaOH 溶液、盐酸溶解、加过量 NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶8.0g ,其中，钙元素质量分数为50.0% .下列判断正确的是（A .生成2.0gCO 2气体C .剩余8.0g固体为纯净物B .原来CaCO 3的质量为14.5gD .剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象集:标£用量可以如道置F素的室量为：33«50.0=4,001所以反华打卡里出于盾阜为：

22、10+12+163«10094=10,00,15 .取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为据娼底量寻售e速可以如组工立_氧北族的支量为：lO.O0-B.Oq2 0g： 出生成痘优钙田质量邓，清布族酷区的质疑为V10C S6 AiY 比 叫100 骗 44 y 工 2.0gHfl: x= 2.55g; y=4h55gA、展更片量W恒定律可U却坦生电_堂化碳的明量为 ： 10.。+乱。勺=之。9；故“划断正舞；B 板物卜汴9折才以划汨疗宏源帮鲂旷呼耳为10口，3rB装断值亲；J粮提廿茸可姐值生团宴也转蚪周且为2一59,剥亲民的回俅为巨百出近理眄的混合捌.

23、不是的争埸，批二为版指课 口、根据计算可USD追利亲的份酸耙的度量为10，0,45%=145张加入释蜀陵会产生气JS，故。用Bf错误， 敌速：A.二、不定项选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分.每小题有一个或三个选项符合题意，错选、 多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法中正确的是（）A .棉花、羊毛、塑料均属于合成材料B .某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是硝酸镂C .浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，其溶质的质量分数会变小D .用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼解：A.羊毛是天然高分子材料，不属于合成材料

24、，故 A错误；B.镂态氮肥遇碱性物质产生氨气，某固态化肥与熟石灰混合研斯产生氨味，则该化肥不一定是硝酸镂，也可能是碳酸氢镂、硫酸镂等其他镂态氮肥，故 B错误；C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时向后，会吸收空气里的水蒸气使溶剂的量增多，其溶质的质量分数会变小，故 C错误；D.碳在常温下化学性质不活泼，用墨书写或绘制的字画能长时问保存不变色，故D正确。故选：CD。17. 20 C时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1,加热到50 c时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3.则下 列说法中错误的是（）港爵

25、屋i网小A .图1中乙的溶液可能是不饱和溶液B .图2中两溶液溶质质量分数一定相等C .图3中M表示的是甲的溶解度曲线D .图2中两溶液降温至30 C都会析出晶体解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、根据图1中信息可以知道20c时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20c时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误；D、图2中两溶液降温至30c乙一定无溶质析出，因为 20c时乙就无剩

26、余溶质，甲不一定饱和，无法判 断是否会析出晶体，故错误；故选：Bo10.0%的Na2CO3溶液.反18. （2分）向一定质量 CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）C. c点溶液的pH >7D. x 值为 106.0解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故 A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl 一种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有 Na2CO3、NaCl两种溶质，由于 Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液 的pH >7;故C选项正

27、确；D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应， 再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.2g , 碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0g .设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀5.0g 所需Na2CO3的质量为z.则Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO 2 >H 2O10644y2.2g10644=_ 一 ， y 2 2屋解得,y = 5.3g ;Na2CO3+CaCl 2= CaCO3 卜2NaCl1061005.0g吟巫z 5. Og解彳导z= 5.3g ;所以x=I艳4工婕=106.0g10%故D选项正确；故选：CD。19.下列各组物质的溶液不用

28、其他试剂无法鉴别的是（）A .H2SO4 NaClNa 2CO3 CaCl2B .HCl NaOHCuSO 4 MgSO 4C .NaNO 3 HCl CaCl 2 KOHIIID .Na 2CO3 K2SO4 BaCl2 HClR人受内四特质的湖fi两用言翎,其中有一蛹源与其它三钟港董喜部批现一次白色雕重一懒出气X跳瞽院瓶港榭与赛翻落新生4卡6®劭耶池程E色就越为口距与堀鹏脚靛任网即岫为博需麓和虞礴涧以墨机& CM储而繇色的，苜理眦蕾芭灰血满海；能京倒信礴产生滥睫吠晓强能与北口暗标邮生白甑制凯gS点说无月熟业的整HCI.找了割其也矗晌嘘工武鞋强丽器总超与辐触四瓶也mx吃至熟

29、匕均施毁1虾眠画所注弱.0,酗醐服脆翻再黯小鼾可-福就无三出簿耨眦一如箭潮-滞出领,前翻为懒塔6；硼睨»庭快跪魁HCI,吃白甑割为状厄事麟哺臊台元的脸轴为嫣。幡裔好城墟利可1媪脸雌C.20.如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法不正确的是（）A .钛铁矿学名叫钛 酸亚铁（FeTiO3）,由此可推知其中钛元素为 +3价一定条件B .氯化过程反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl 22FeCl3+2TiCl 4+6COC .TiCl4转化为Ti反应中，瀛气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D .由流程示意图分析，该冶炼 Ti法对环境友好 瞿：儿救铁牙学Multi飘蹒（fptio:）.

30、由于XS：中出说了近牲.所"金京优合物中铁元青蝴t合椅为-了阶，根器量元幸«合寸刁脖灯化合初中砧台怆的代魏和为本可求得钛元素的化合情为+ 4川而非+3，誉读： 一手密件氏由图U总也注建的反应地为笆第亚雅粕黑。及氯与，生反物力氯把法、口氢曲热和一豆怩可知过匠的劭学方程式为：UdiOpGJ7白二一十什2%54之T1Q*6co. JEU：Q同气的作用是柞期二黜反应的出学方程式为2Mg + TiCI4=2MgClz+Ti.为单战和生合翱度蛀跑秫单BUG新的叱者曲我置捶反应.正总0 W iLr6此过斛踪舍利褪丘翱与生谕，侬了有知的律住掉成，初#的利吐 W. 故选二%三、填空题（本题包

31、括 5小题，共18分）21 . (4分)用化学符号表示:(1)人体中含量最多的物质(2)地壳中含量最多的金属元素是表示的化学符号是表示一个氮原子，则(5)(4)表示的微粒符号是阵者1 <1)人像二名量考容下做质是水.化的:为：HjO ; C2) 脸中含量最多的金质元素是娼,元素* 为：AI ：(»若用"-塞示f瓶原子.皿.“去示2个包吩子r其分子符号为：渊之：(4 )后厚司却是岫片于的培均示22 . (6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)A.干冰E.石灰石B.氧气F.氢气C.武德合金G.不锈钢D.酒精H .活性炭(1)(2)可作冰箱除味剂的是最理想的“绿色能源”(

32、3)(4)(5)(6)可用于人工降雨的是制作保险丝的是可用于工业炼铁的是 制医疗器械、化工设备、日用品的是解：(1)活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂;(2)(3)(4)(5)(6)氢气燃烧生成水，同时放出大量的热，无污染，是最理想的绿色能源;干冰是二氧化碳的固体，升华时能够吸收热量，可以用作人工降雨；武德合金的熔点低，可用于制作保险丝；石灰石可用于工业炼铁，用来将矿石中的杂质变为炉渣除去；不锈钢具有很好的耐腐蚀性，可用来制医疗器械、化工设备、日用品;故答案为：(1) H; (2) F; (3) A; (4) C; (5) E; (6) G。23. (2分).“低碳生活，绿色出行”，如图是共享

33、单车的图片。请回答下列问题。塑料灯罩辐条轮'胎谯条(1)图中所标示的各部件中，属于合成材料的是(2)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与(填序号)。接触而生锈。(3)共享单车有些零件用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 解：(1)根据图示可以看出，图中所标示的各部件中塑料灯罩和轮胎属于合成材料，故填：。(2)铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应，所以车架表面喷漆不仅美观， 而且可有效防止与氧气和水分接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油；故填：氧气、水; 涂油；(3)共享自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀；故填：耐

34、腐蚀。(4)若用24. (6 分)二我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。(2)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下:过里理里匚。:流程I流程n宏程in|(1)海水晒盐是利用了流程I中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是迨量一(填字母编号)A .加入三种溶液的顺序不能调整水氧区疏质益含 '扣杂粗谍钝讷沉淀2B.加入三种溶液可将B粗盐水中的SO4 、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学

35、方程式是 流程I中Na2CO3溶液的作用是 写出流程W中发生反应的化学方程式(3)将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为 20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g薪：1)由于氧H物的溶胡度受品度的盖附不大，所以漏水旗就三利用了莱衣的方在使食给体折出 得利现热.2J (EA.埴人的_种落渣中.点酸钙酒破心玳花最后.而舞化现溶通和男氢州胡苒沧可以蚊忸板序.该选项说医不正撕；队加入三种落液将粗盖水中的0Mg2-/化为沉淀.康选项里法上独：C.按潦程I所加瞪液的或摩除杂，过迪苫得到四种沆淀，即扁晨鬼河淀、氢氧化族沆宾、呻沔K宾和啊慎沆淀，该造比说正第一 在五和I牛，加入

36、朝霜X的尊渔茏与地读反灰生陆了氢氧出族沉宸和比依，左空反卫的以隼ZJ程氐是：MgCH2NaOH-Mg (C H) ?|?NaCI;由于溶液中含有氯it诞知国葩自化蛔，都能与破眼料应施，斯以先理I中N自士C(h溶液的也用是：去傅溶液中的盘比痣和过质苗氮砧 亚；流程皿中磁酸氧的受快分解，发生反应的化学方程式是；2NaHC03=NajC03+HI0*C02t,(5)诺加入的亮;t就的任且为*J-'<6%k<100%-20% 解得：x = 17.5g100中故誓为二0)君友；(0 0BC； M9Ch+2NaOH=Mg (OH)式十之蚂门：溶液中的氧化国和过曷的氯化切；©2

37、NaHtOF=NasCO3+H2OJ化工I电解25. (2分)工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2仔H 2T.因饱和食盐水中混有一定量的 NH4C1,在电解时会引起爆炸.为除去 NH4C1,工业上常利用电解后的碱性废液、C12与NH 4C1反应(其中C12与NH 4C1化学计量数分别为 3、2),使NH 4C1转化成N2.该反应的化学方程式为：，请说出此方法的优点之【解答】解：电解后的碱性溶液是氢氧化钠溶液，依据质量守恒定律可知反应前后的元素种类不变，可知生成物是氮气、氯化钠、水.反应的化学方程式为： 2NH 4cl+8NaOH+3Cl 2= N 2

38、+8NaCl+8H 2O .利用这种方法的优点很多，例如可以实现原料的再利用，环境污染程度降低等.故填：利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4C1杂质转化为N2,对环境无污染.（意思相近均给分）四、实验题（本题包括 2小题，共17分）26. （10分）请结合图回答问题：某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图回答有关问题：ABCDEf（1）写出装置中标号仪器的名称 ;（2）实验室用高镒酸钾制氧气的发生装置是（填字母），反应的方程式为 ,试管口塞一团棉花，其作用是;若 用装置D收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 （3）实验室用过氧化氢溶液和

39、二氧化镒来制取较纯净的氧气，制取装置组合是 （填字母）；若用F装置向上排空气法来收集氧气，则气体可以从 （填"a”或"b”）端通入（4） 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体，收集装置选用 （填字母），（5）若实验室需制备2.2L CO 2,理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下CO2的密度为2克/L ）。【算罟1 ） /至撤F ；后滓气取；2 本室月育后的制衿,属于国.可t晒濯，苣台走装苗昨成生”：商猛 萍科用1潞曲条件下手曲键诩狎 二®小S等事气.反电的化学力W式为；2KM

40、l； tSWLJ# 团嚓记r区昨诳r拓止宣脏除比枭泄入WW，固物室您度比些F .克自助身巨r若用1*茸中车变f "故鳏-显 否集满的方法是:把用火里的木条急在匏三箱口，若木余复崛I的 ;卖谓用过焦化氢溶盥和二氧化锌来制取奏缚的 钻，麻于风 液学-：S婴，造自用日e作发生装瓦;氧中理清三水，寒g颦兜的与气，可用笨直国法;若用F装百向上琲 生外玮收洋氧气.则=飙可皿打抬送入；（4一号国餐常温下是f 酒肝.伯但休，者恰此呻靡人，与中山 钎频反施r生就工烟.要I四KfUm *收*（5）解：设碳酸钙的质量为 xm （CO2） = 2 克/L X2.2L =4.4 克CaCO3+2HCl YaC

41、l2+CO 2 件H 2O10 044x4.4gIOC_X44 =4. 4g1. = 10g石灰石的质量为 10g +80% = 12.5g答：理论上需纯度为 80%的石灰石12.5g 。28. (7分)1.如图为某同学所做的实验及现象:实脸一(2)实验一中发生两个反应，写出化学方程式，(2)实验二中出现浅绿色固体.该同学对浅绿色固体的成分作以下探究.【查阅资料】NaOH与CuSO 4反应会生成碱式硫酸铜Cu4 (OH) 6SO4,其不溶于水，能与酸反应；Cu (OH) 2分解温度为80 C, Cu4 (OH) 6SO4分解温度为300 c.【猜想与假设】浅绿色固体为 Cu4 (OH ) 6S

42、O4；浅绿色固体为 Cu4 (OH) 6SO4和Cu (OH) 2的混合物.【实验验证】将实验二的试管加热至 100 C,出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等.证明固体已洗涤干净的方法是将中所得固体溶于足量 (选填序号)，再滴加 Ba (NO 3) 2溶液，出现白色沉淀.A .盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸【结论】猜想正确.【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色.写出此反应的化学方程式 .故答案为：(1) CuSOi + 2NaOH = Cu (OH)力再O* Cu (OH) -CuO+

43、H;O(2)Cu (OH) z过谑取最后一次洗涤液薄加BaC周或W (NOj)八Ba (OH)，溶液,无沉淀生成则固体已洗净。4或8或AB【拓展与思考】Cih (OH) ftSQ4 + 2MaOH=4Cu (OH) a +28. (6分)现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO 4、NaCl中的一种或几种，为 确定其组成，取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断：(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 .(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有 .(3

44、)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此 固体粉末中一定含有 NaCl ,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”).(4)对于是否含有 NaCl ,你认为应对步骤(2)作如何改进.(若步骤(3)填“是”，此空不作答）.（5）写出上述反应的任意一个化学方程式： .【解答】解：（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原 固体粉末中一定不含 CaCO 3和CuSO 4这两种物质；BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的淀可能是碳酸钢或硫酸钢；再根据“加入过

45、量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钢，判断固体中一定有 Na2CO3、Na2SO4可以据此解答;（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯 离子，不能判断原溶液中一定含NaCl;（4）要确定是否含 NaCl ,应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将溶液换成Ba （NO 3） 2溶液或Ba （OH） 2溶液；（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钢的反应，该反应的化学方程式 为：Na2CO3+BaCl2-BaCO 3 #2NaCl .故答案为：(

46、1)(2)(3)(4)(5)CaCO 3、CuSO 4；Na2CO3、Na2SO4；否；将BaCl2溶液换成Ba (NO 3) 2溶液或Ba (OH) 2溶液;Na 2CO3 +BaCl 2BaCO 3 >2NaCl .29. （6分）已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；BaCl2H为常图所过重稀硫酸蓝色澹液足量H*无色气体加热©j红色固体示).(1)(2)(3)请写出物质 A的化学式.上述蓝色溶液中的溶质有在反应中属于化合反应的是（填序号），对应的方程式上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化.请举出其中一

47、例，用化学方程式表示 .解：由于F是常用的建筑材料，所以 F为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳.B与过量稀硫酸反应，得到蓝色溶液，由于蓝色溶液是铜离子的溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，里 面还还有过量的稀硫酸.H是单质并且与蓝色溶液反应，生成浅绿色溶液、无色气体、红色固体，所以 硫酸亚铁、无色气体是氢气、红色固体是铜.由于B与过量硫酸反应生成硫酸铜，所以 .B是氧化铜.H是铁，浅绿色溶液是由E通入二氧化碳生成碳酸钙，推出E是氢氧化钙，C是水，所以D就是二氧化碳，因为 A加热生成氧化铜、水、二氧化碳，所以 A是碱式碳酸铜.故答案为：（1） Cu2 （OH） 2CO3, CuSO4、H2SO

48、4； （2）；（3） Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4.六、综合题（本小题1题，共14分）30. （14分）工业铁红的主要成分是 Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析.见的单质.各物质之间存在如下转化关系（反应条件如【资料1】草酸晶体(H2c2O4?3H2。)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为:H2c2O4?3H 2O 濯硫酸*CO2T+CO 件4H 2O A(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号)abed【问题讨论】用下图所示装置进行实验：气体发生装孟(2)实验前应先检查装置的气密性.

49、(3)进入D中的气体是纯净、干燥的 CO,则A、C中的试剂依次是c 、 a (填字母编号)a.浓硫酸b .澄清石灰水c.氢氧化钠溶液(4) B装置的作用是 验证二氧化碳已除尽.(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入 口过量的CO,其作用分别是：加热前 将装置中的空 气排出，防止发生爆炸 .停止加热后 驱赶装置中滞留的二氧化碳， 使其全部被E装置中碱石灰全部 吸收 .高温(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe 2O3 . 2Fe+3CO 2 .【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.

50、4%(7)称取铁红样品10.0g ,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数.D中充分反应后得到 Fe粉的质量为mg ,则 7.0 < m < 7.78.实验前后称得E装置增重6.6g ,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.【实验反思】反思1 :本实验中如果缺少 C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会偏小 (填“偏小”、“不变”或“偏大” ).反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置.【解答】解：(1)草酸晶体(H2c2O4?3H2。)在浓硫酸作用下受热分解，因此选用d装置，故答案为：(2)实验前应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性(3)二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧 化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：c； a(4) B装置还可以检验二氧化碳是否除尽，故答案为：验证二氧化