化学反应速率及其影响因素

1、化学反应速率及其影响因素课堂练习1.下列说法正确的是()A.N2(g)+3H(g)?2NH(g)AHviv3B.v3viv1C.v1v3viD.viv3v17 .(2016枣阳市校级期中)影响化学反应速率的最主要因素是()A.反应物的结构与性质B.催化剂C.反应物的浓度D.反应温度8 .硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：N32S2O+H2SQ=NaSO+SO+SJ+HIO,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/cNaSQ溶液稀H2SOHiOV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D355

2、0.250.2109 .某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸俊(NH2COON4H溶液在不同温度下进行水解实验：NHCOON+2H2O7NHHCO+NH3-HQ测彳导c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A. 012min,初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B. c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C. 25C时，06min,v(NH2COO)为0.05mol-L1-min1D. 15C时，第30min时，c(NH2COO)为2.0mol-L1eCNHNOOVmnbL1*r-:王专工|二-IJ-alTiJJr1a-A.d-H-T-r

3、-l-H-rFTI,L.JLTTTr2Rjor10.(2014Z16S10121416IB202224t/min重庆高考)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)?Y(g),温度Ti、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0ti时间内，v(Y)=-molL1-min1t1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小11.(2016乌鲁木齐模拟)分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：SQ+2HBI2=HSQ

4、+2HI2HI?H+I22Hse4=2SO+Q+2HO(1)分析上述反应，下列判断正确的是。a.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2b.反应中SO还原性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.反应易在常温下进行(2) 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示，02min内的平均反应速率v(HI)=;HI的转化率=12.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,在温度为T时发生反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)AH=+124kJ-mol反应过程中测定的部分数据如表所示:时间t/s050150250350n(PC

5、l3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：(1)反应在前50s的平均速率v(PC、)=(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO),该反应的化学方程式是(3) 一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20：3,该反应的化学方程式为13.某实验小组以H2Q分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编R反应物催化剂10mL2%HQ溶液无10mL5%HaQ溶液无10mL5%HQ溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%HQ溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL1FeC

6、l3溶液10mL5%H2Q溶液+少量NaCH液1mL0.1molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。(2)常温下5%HQ溶液的pH约为6,HQ的电离方程式为。(3)实验和的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2C2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是O(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。实验测得在一定压强下，总反应的0(填、=或v分析图示能够得出的实验结论是。14.(2015广东高考)用C2将HCl转化为Cl2,可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为

7、2HCl(g)+CuC(s)?H2C(g)+CuCL(s)AHi,反应生成1molCl2(g)的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式为(反应热用AHi和AH2表木)。(2)新型RuC催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。HCl平衡转化率随温度变化的&(HCl)T曲线如图所示，则总反应的);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是HCl(g)vCuO(s)/Cl式g)3觇cm做在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应&(HCl)T曲线的示意图，并简要说明理由:下列措施中，有利于提高a(HCl)的有。A.增大n(HCl)B.增大n(C2)C.使用更好的催化剂D.移去

8、HC(3) 一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位，写出计算过程)。O(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式跟踪检测1 .(2015海南化学，8改编)10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.KNC3B.CHsCCCNaC.CuSC4D.NazCC2 .在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)=B(g)+C(g)AH0。

9、若反应物的浓度由2molL-1降到0.8molL-1需20s,那么反应物浓度由0.8molL-1降到0.2molL-1所需的时间()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断3 .(2015上海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4 .已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量的溶液中，H2Q分解的机理为：HQ+I-fHO+IO-慢H2Q+IO-H2O+O+I-快下列有关该反应的说法正确的

10、是()A.反应速率与浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1D.v(H2Q)=v(H2O)=v(O2)5 .(2015福建泉州质检)某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度白某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是()。I4ftW12HII券2224nunA.在06min之间,25C时R的水解速率为0.05molL-1min-1B.在024min之间，曲线3对应水解速率最小C.由曲线1可以得出结论：其他条彳不变，水解速率随浓度增大而增大D.由曲线2、3可以得出结论：其他条件不变，水解速率随温度升高而增大6 .下列叙述正确的是()A.(

11、2015江西红色六校二次联考)比较不同反应的反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小B.(2015上海宝山一模)合成氨生产中将NH液化分离，可加快正反应速率，提高Nk、H2的转化率C.对于乙酸与乙醇的酯化反应(AH0),加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大D.(2015广东揭阳一模)相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应，由铝与盐酸反应产生气泡较快现象，可知可能是Cl-对该反应起到促进作用7 .在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.v(H2)=3molL-1min-1B.v

12、(N2)=05mol-L-1s-1C.v(N2)=2molL1min1D.v(NH3)=3molL1min18 .反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大9 .一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为158mol

13、L-1s-1B.反应开始到10s时,X的物质的量浓度减少79molL-1C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)1Z(g)zKY一同-4时第9题第10题10.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)=2c(g),有关图像的说法不正确的是()A.依据图甲可判断正反应的AH011.(2015甘肃兰少M诊断)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在TiC时，不同时间测得各物质白浓度如下表所示：浓度/(mol-L-1)时间/min01020304050NO1.006

14、850506060N01625253030CO01625253030(1)1020min内,N2的平均反应速率v(N2)=。(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积40min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比2030min内的反应速率快。12.(2015湖北宜昌模拟)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应(2)510min时速率变化的原因可能是第12题的方程式为CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)

15、。某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：(1)从反应开始至平衡时，用CO表示的化学反应速率为,该温度下的平衡常数为。O第13题，至20min时CO的物质白勺量为0.5mol,请在图中画出CO的变化曲线。13.(2015上海十三校联考)(1)用催化剂可以使NOCO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NOCO的反应进程，测量所得数据绘制出上图。前1s内平均反应速率v(N2)=。第2s时的x值范围是。(2)为了除去烟气的有害气体SO并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替

16、代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由：。14.(2015安徽黄山一次质检)某小组拟用酸性KMnO容液跟HGQ溶液反应，通过酸性KMnO溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂:2mol-L-1H2c2Q溶液、0.01molL-1酸fIeKMnO容液、蒸储水、MnSO固体。(1)配平下列化学方程式：KMn(4+|3|HC2Q+|3|HSOQKaSQ+QMnS(4C(T匚。(2)为方便观察颜色变化，实验中n(H2QQ):n(KMnO)(3)完成下列设计表(表中不要留空格)。编R实验目的温度0.01molL-1KMnO-1-一一)2mol,LH2C2Q蒸储水为以下实验作参照25C2mL

17、1mL1mL浓度的影响25C2mL2mL35C1mL(4)实验紫色完全消失用时45s。已知温度每升高10C,反应速率增大到原来的3倍，则实验紫色完全消失的时间约为s。(5)实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快。实验颜色随时间变化如下图所示：请你猜测可能的原因是(只填一个原因)。(表中不要留利用所提供的试剂，设计一个实验跟实验比较，以验证你的猜测。将所选试剂及用量填入下表中空格):温度0.01mol-L-1KMnQ一.-1.2mol,LH2C2O1蒸储水25C1mL1mL课堂练习答案：1-5BCDCD6-10AADCC11.(1)b、c(2)0.05mol-L1-min120%12 .(1)

18、0.0016molL1-s1(2)PCl5+4H2O=bPQ+5HCl(3)3P4+20HNO+8H2O=12HPO+20NO13 .(1)降低了反应的活化能(2)H2Q?H+H。(3)探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小HQ分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响一114 .(1)2HCl(g)+Q(g)=Cl2(g)+H2O(g)AH=AH+A吨(2)VK(A)温度相同的条件下，增大压强平衡正向移动，平衡时HCl的转化率增大，因此曲线应在原曲线上方B、D(3)1.8X103molmin1(4)2Cl2+2Ca(OH%=Ca