高一过氧化钠和氧化钠

1、几种重要的金属化合物第一课时：氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2颜色、状态构成微粒阴阳离子个数比是否是电解质生成反应转 化稳定性表一一、预习方案：白、固淡黄、固Na+ 、 O2-Na+ 、 O22-1 ：21 ：2是是4Na+O22Na2O不稳较稳2Na+O2Na2O22Na2O+O22 Na2O2Na2ONa2O2与H2O反应与CO2反应与HCl反应表二Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O+ CO2 Na2CO32Na2O2+2 CO2 2Na2CO3 +O2Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2一、预习方

2、案：要点：要点：1、 是碱性氧化物， 不是碱性氧化物。2、Na2O2与与H2O和和CO2反应中的相似点。反应中的相似点。Na2ONa2O2（1） Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（2）每 1 mol Na2O2转移1 mol e-（3）每生成 1 mol O2转移2 mol e-实验视频：实验视频：过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与水的反应过氧化钠与水的反应过氧化钠与水反应的历程探究过氧化钠与水反应的历程探究探究实验：探究实验：第一组：第一组：Na2O2和和Na2S溶液反应。溶液反应。第二组：第二组：Na2O2和和Na2SO3溶液反应。溶液反应。第三组：第三组：Na2O

3、2和和KI溶液反应。溶液反应。第四组：第四组：Na2O2和和FeCl2溶液反应。溶液反应。化学性质：化学性质： （第一组）：（第一组）：Na2O2具有强氧化性。具有强氧化性。可氧化可氧化-2价硫的化合物；价硫的化合物； （第二组）：（第二组）：可氧化可氧化+4价硫的化合物；价硫的化合物； （第三组）：（第三组）：可氧化可氧化-1价碘的化合物；价碘的化合物； （第四组）：（第四组）：可氧化可氧化+2价铁的化合物。价铁的化合物。Na2O2的的用途：用途： （1）可用供氧剂。）可用供氧剂。 （2）可作强氧化剂）可作强氧化剂 （3）可作漂白剂）可作漂白剂讨论讨论： 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化在呼吸

4、面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。验，证明过氧化钠可作供氧剂。讨论讨论：（1 1）A A是制取是制取COCO2 2的装置。写出的装置。写出A A中发生中发生的反应的化学方程式：的反应的化学方程式： 。 （2 2）填写表中空格：）填写表中空格：仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加入该试剂的目的B BC CD D讨论讨论：（3 3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：学方程式： 。 （4 4）试管）试管F

5、 F中收集满气体后，下一步中收集满气体后，下一步实验操作是：实验操作是： 。练习一练习一： 某溶液中含有某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，若向其中加入四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶后，溶液中离子浓度基本保持不变的是：（液中离子浓度基本保持不变的是：（ ）A、HCO3-B、SO32-C、CH3COO-D、CO32-练习二练习二： 现有一定量含有现有一定量含有Na2O杂质的杂质的Na2O2试样。试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验测定最简单的实验测定Na2O2试样的纯度。（可供试样的纯度。（可供

6、选用的反应物只有选用的反应物只有CaCO3固体，固体，6 mol/L盐酸盐酸和蒸馏水）和蒸馏水）练习二练习二： 请填写下列空白：请填写下列空白：（1 1）写出实验中）写出实验中Na2O2和和Na2O分别发生反应分别发生反应的化学方程式的化学方程式 。（2 2）应选用的装置是（只要求写出图中装置）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）的标号） 。（3 3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）的字母；连接胶管省略）总结总结： 通过本节课的学习，我们了解通过本节课的学习，我们了解Na2O2和和Na2O的区别，以及的区别，以及Na2O2的强氧化性，的强氧化性，这