化学试卷及答案

1、一、选择题（每题只有一个正确答案45分=15x3）1.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A.青蒿素分子式为C15H20O5B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基2.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

2、C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 L l molL1 Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0. 1NAB在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜32 g时转移电子数均为NAC.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAD1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA5下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液

3、呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6下列实验方法正确且能达到目的的是A用装置除去CO2中的SO2 B实验室用装置制备NH3C用装置制备乙烯 D装置比较酸性H2CO3>苯酚7.在指定条件下，下列

4、各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClCc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO38.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A.a点：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)B.b

5、点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)9下列离子方程式表达正确的是 A氯化铁溶液滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+2H+I2B1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合： C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32-D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液10.某可逆反应为2X(g)3Y(g

6、)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是A.升高温度，该反应平衡常数K减小B.压强大小有P3P2P1C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为11.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是()A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2向Pt电极迁移的结果B.装置中Pt电极附近的pH增大C.一定

7、时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C点c所

8、示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)D点d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

9、14利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸15浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(

10、M+)/c(R+)增大二、非选择题（55分）1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O； 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。 (1) 发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性  b.将NaClO3还原为ClO2  c.稀释ClO2以防止爆炸(2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20，其

11、目的是 。(3) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是      (选填序号)。 a.Na2O2        b.Na2S         c.FeCl2(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_。(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏

12、水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为                 。 该样品中

13、NaClO2的质量分数为     (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)2.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子

14、方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。3.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。(2)在一容积可变的密闭容器中，1m

15、olCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如下图所示。a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。T1 T2（填“>”“<”或“=”），原因是_。 在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填代号）a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变图中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

16、。（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。则H1 H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是 。4.伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。（2）写

17、出 BC反应的化学方程式： 。 CD的反应类型为 。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。（4）满足下列要求的A的同分异构体有 _种； 能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案45分=15x3）CDCDDCBBBDDAABD二、非选择题（55分）1、（12分）(1)2ClO3SO22ClO2SO42（2分） ； c （1分） (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解 （1分）(3)a （1分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）(5)滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（1分）22.625cV/m %（2分）2、（10分）（1）a（1分）；（2）碱石灰（或其他合理答案）（1分）（3）ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O；（2分）（4）除去Cl2中的HCl（1分）；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl（2分）；（5）蒸馏（1分）；取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加水稀释；取