高三一轮复习物质的量-气体摩尔体积

1、高中化学高中化学化学理论及计算化学理论及计算无机物性质与应用无机物性质与应用有机物性质与应用有机物性质与应用化学实验及仪器使用化学实验及仪器使用物质的量物质的量离子反应氧化还原反应离子反应氧化还原反应速率平衡速率平衡盐类水解盐类水解 非金属元素及化合物非金属元素及化合物金属元素及化合物金属元素及化合物烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、有机合成、有机高分子化合物有机合成、有机高分子化合物常见实验仪器用途及注意事项常见实验仪器用途及注意事项应急安全事故处理应急安全事故处理第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积最最 新新 考考 纲纲 1.1.了解了解

2、物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔(mol)(mol)、摩尔质量、气体摩、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.2.根据根据物质的量物质的量与与微粒微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目数目、气体体、气体体积积( (标准状况下标准状况下) )之间的相互关系进行之间的相互关系进行有关计算有关计算。一、物质的量一、物质的量1.1.物质的量：表示物质的量：表示一定数目一定数目粒子的粒子的集体集体 。（仅适用微观粒子）。（仅适用微观粒子） 物质的量是国际单位制中物质的量是国际单位制中7 7个基本个基本之一。之一。(1)(1)符号：符号：。(

3、2)(2)单位：单位：，简称，简称，用，用表示。表示。2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)(1)概念：把含有概念：把含有个粒子的任何粒子集体计量为个粒子的任何粒子集体计量为1 mol1 mol，叫做阿伏加德罗常数。叫做阿伏加德罗常数。(2)(2)符号：符号：。(3)(3)物质的量物质的量(n)(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)(NA)与微粒数与微粒数(N)(N)间的关系为：间的关系为：。物理量物理量n摩尔摩尔摩摩mol6.021023NAANnN 阿伏加德罗常数有单位：表示为阿伏加德罗常数有单位：表示为6.021023 mol-1 NA约为约为6.021023 mol-1单位

4、物质的量单位物质的量gmol1kgmol1相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量mnM解析：解析：有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。答案：答案：C2.(2009山东日照检测山东日照检测，3)下列说法中下列说法中，正确的是正确的是()A.硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98 gB.1 mol水的质量是水的质量是18 gmol1C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D.22 g二

5、氧化碳的物质的量是二氧化碳的物质的量是0.5 mol解析：解析：摩尔质量的单位是摩尔质量的单位是gmol1，质量的单位是，质量的单位是g，故选，故选项项A、B都是错误的；氯化氢的摩尔质量，以都是错误的；氯化氢的摩尔质量，以gmol1为单为单位时，才在数值上等于它的相对分子质量，选项位时，才在数值上等于它的相对分子质量，选项C也是错也是错误的。误的。答案：答案：D2.(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数与_个个H2O分子中所含氢原子数相等分子中所含氢原子数相等。(2)含含0.4 mol Al3的的Al2(SO4)3中所含的中所含的 的物质的的物质的量是量是。(3)已

6、知已知16 g A和和20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C和和31.76 g D，则则C的摩尔质量为的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含中含mol e，在跟足量水反应中失在跟足量水反应中失去去mol e24SO2.70910230.6 mol106 g/mol1.10.1二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1.气体摩尔体积气体摩尔体积(1)定义：定义： 的气体所占的体积的气体所占的体积。(2)符号：符号：(3)单位：单位：(4)气体摩尔体积概念的要点气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是物质的聚集状态必须是，不适用于不适用于。物

7、质的量必须为物质的量必须为。必须指明气体所处的外界条件必须指明气体所处的外界条件，即即。单位物质的量单位物质的量VmLmol1或或 m3mol11.01105 Pa约约22.4 Lmol1Lmol1温度温度、压强压强（两者可以改变气体分子间的平均距离）（两者可以改变气体分子间的平均距离）0摄氏度摄氏度1mol任何气体任何气体4.利用气体摩尔体积计算：利用气体摩尔体积计算：n = V/VmV = nVmM = Vm标况时Vm一定为约22.4 Lmol1Vm约22.4 Lmol1可能是标况可能是标况,也也可能不是标况可能不是标况.1定义定义 ：相同：相同温度和压强下，相同体积的任何气体，温度和压强

8、下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。都含有相同数目的分子。2本质：当温度和压强一定时本质：当温度和压强一定时，气体分子间平均距离气体分子间平均距离一定（粒子本身大小可以忽略）一定（粒子本身大小可以忽略），一定物质的量的一定物质的量的气体的体积则一定气体的体积则一定。4.阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：四同定律四同定律同同T T同同P P时时 v1 1/ /v2 2 = = n1 1/ /n2 22.用用NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是()A.标况下标况下2.24L水分子含有电子数为水分子含有电子数为 NAB.标准状况下标准状况下，3

9、.4g NH3含有的含有的N-H键为键为0.2 NAC.分子数为分子数为NA的的 乙烯和乙烯和N2的混合气体，体积为的混合气体，体积为22.4L，质，质 量为量为28gD.标准状况下标准状况下，22.4 L氧气中含有的氧原子与臭氧所含分氧气中含有的氧原子与臭氧所含分 子数相同，原子数不同。子数相同，原子数不同。(1)(1)同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比： T T、p p相同，相同，(3)(3)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比： T T、p p相同，相同，(2)(2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比： T T、V V相同相同1122nV=nV1122pn=pn1122pM=pM5.克拉柏龙方程及其推论：克拉柏龙方程及其推论：PV=nRT PV=m/MRT PM=RT 例例,2在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体三种气体，当当它们的温度和密度都相同时它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强这三种气体的压强(p)从大到小从大到小的顺序是的顺序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p