2020-2021全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总

1、2020-2021全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总一、水溶液中的离子平衡1.食品加工中常用焦亚硫酸钠 (Na2&05)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚 硫酸钠，其反应依次为：(i )2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O；(ii )Na2SQ+H2O+SQ=2NaHSO3;(iii )2NaHSQ Na2&O5+H2。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150 c时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下:丙(1)实验室可用废铝丝与 NaOH溶液制取H2,其离子方程式为 。(2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入SQ,开始的一段时间

2、溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。温度迅速升高”的原因为 。实验后期须利用水浴使 温度保持在约80 Co(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水 Na2S2O5,应将溶液冷却到 30c左右过滤，控制 “30左右”的理由是(4)丙为真空干燥 Na2s2O5晶体的装置，通入 H2的目的是 。(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SC42'+4I'+6H+； 2s2032-+|2=&062-+2。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶

3、液、淀粉溶液、酚酗溶液、标准Na2s2。3溶液及蒸储水)。精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置 5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸储水。用标准NazSQ溶液滴定至接近终点。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题【答案】2AI+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 T SC2与NaOH溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中Na2S。不饱和，不析出 排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O

4、3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消 耗的体积【解析】 【分析】(1)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SC2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高 Na20O5溶解度增大，当接近 40 c时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30左右”时，此时溶液中 Na2SQ不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气 化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定 所消耗的体积。

5、【详解】铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ；(2)SC2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液温度迅速升高”；(3)根据图知，温度越高 Na28O5溶解度增大，当接近 40 c时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制 “30左右”时，此时溶液中 Na2SO3不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na28O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差

6、。2.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。I.经查： K sp(AgNQ)=2X10 8, Ksp(AgCl)=1.8 X10 10； K a(HNO)=5.1 X10 4。请设计最 简单的方法鉴别 NaNO NaCl两种固体n .某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知：2NOF N&Q=2NaNQ酸性条件下，NO和NO都能与MnOT反应生成NO 一和M#十O(1)使用铜丝的优点是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。装置C中盛放的药品是 ;(填字母代号)A.浓硫酸B . NaOHO(C .水 D .四氯化碳(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水

7、配成 250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L 1酸，fKMn丽液进行滴定，实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO§液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。 a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数酸性KMn的液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。【来源】2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（带解析 ）【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚

8、酬:试液，变红的为NaNO可以控制反应的发生与停止Cu +4HNO（浓尸Cu（NO3） 2+2NOT +2HOCbc6Fl +2MnO +5NO=2MrT+5NO +3H2O69%【解析】试题分析：I .根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；n.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置 C中是 A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高镒酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。解析：I .酸越弱相应酸

9、根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酬:试液，变红的为NaNO2；n.（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的 发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 T +2KO ；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装 置F中的干燥剂防止水蒸气进入与过氧化钠反应，所以C中的药品是水，答案选 C;（3）a .锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V （标准）无影响，根据c

10、 （待测）=c（标'）x幅准）/V（待测）可知，c （标准）不变，a错误；b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润 洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标注）X标y8）/V（待测）可知，c （标准）偏大，b正确；c.滴定终点时仰视读数，造成V （标准）偏大，根据c （待测）=c（标注）*炸g）/V（待测）可知，c（标准） 偏大，c正确；答案选bc; 该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高镒酸根离子被还原为镒离子，离子方程 式为 6H+2MnO4 +5NO2 =2Mn2+5NO3 +3H2O;根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高镒酸钾溶液体积

11、的平均值是0.02L,高镒酸钾的物质的量是0.1mol/L X 0.02L=0.002mo则根据方程式 6H +2MnO4 +5NO2一二2Mn2+5NOT+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol M2=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是 0.005mol x 100mL25mL=0.02mol ,其质量为 0.02mol x 69g/mol=1.38g所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.38g/2gx 100%=69.0%.点睛：注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1）明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（

12、或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的 原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理 清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文 结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合 实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产

13、生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线3.纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti（ OR） 4为原料制备纳米 TiO2的步骤如下：组装装置如图所示，保持温度约为65 C,先将30mL钛酸四丁酯Ti（OC4H9）4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入 3mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20%勺乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成 TiO2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，冷凝管的作用是 。（2）加入

14、的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_（填字母）。A.增加反应的始变B.增大反应的活化能C,减小反应的斤含变D.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。（3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填字母)。(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸钱的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+O待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.1000mol L-1NH4Fe(SQ)2溶液滴

15、定至终点。重复操作2次，消耗0. 1000mol L-1NH4Fe(SQ)2 溶液的平均值为 20. 00mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是_。滴定时所用的指示剂为 _(填字母)。a.酚酶密夜b. KSCNm夜c. KMnO4溶液d.淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_% (Ti相对分子质量为48)【来源】河北省衡水中学2019 2020学年度高三下学期 3月23日满分练理综测试化学试题【答案】温度计冷凝回流B用含水20%勺乙醇溶液代替水，缓慢滴加Ti(OQH9)4+2H2O=TiO2+4C4H90H a与酸反应生

16、成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 b 80【解析】 【分析】以钛酸四丁酯(4)4为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干 燥、灼烧即可得纳米 TiO2。【详解】(1)由装置图可知，仪器a为温度计；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案为：温度计：冷凝回流；(2)加入催化剂，不能改变烙变(只与反应的始末状态有关)，可降低或增大活化能，而 该处减缓反应速率，则增加活化能的作用，导致反应速率减小；另外为减慢水解反应速 率，还可用含有20%勺乙醇溶液代替水，缓慢滴加；故答案为：B;用含水20%勺乙醇溶液代替水，缓慢滴加；(3) Ti (OC4H9)4发生水解生成TiO2和丁醇，

17、方程式为 Ti (OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶，应在增期中进行；故答案为：Ti (OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH; a；(4)加入铝，可与 TiO2+反应生成Ti3+,与酸反应生成氢气，避免 Ti3+被氧化；用NH4Fe (SC4) 2溶液滴定，含有铁离子，可用KSCN故指示剂，滴定终点溶液颜色变为红色；根据方程式可得关系式TiO2Ti3+Fe3+NH4Fe (SC4) 2, n ( NH4Fe (SO4) 2)=0.1000mol?Llx0.02L=0.002mol,则 n (TQ) =0. 00200mol , m (TiO2)=

18、0.00200mol X80g/mol=0. 16g00,则质量分数为0.1600g100% 80% ；0.2000gTi3+在空气中被氧化；b; 80。故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止4.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Clk Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的-!置于锥形并S中，用 0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为 100.00mL,终读数如图所示。请回答下列问题:r一(1)称量样品所用的仪器为

19、 ,将样品研细后再反应，其目的是 。(2)装置a的作用是。a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d有利于观察空气流速(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mLo判断滴定已达终点的现象是。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 。(填编号)(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确，可能的原因主要有 。【来源】2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率a d

20、使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确20.10mL溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色80.4% 空气中的CQ与Ba(OH)2反应生成BaCQ沉淀；BaSQ被氧化成BaSQ【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2SO22I2,再根据题中数据进行计算；(5)图2中的中通

21、入二氧化硫，反应生成了硫酸钢沉淀，可以根据硫酸钢的质量计算二氧 化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的 CQ,另外BaSQ易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测 小洱关7E庆打。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把 黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应；(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为bd;(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中

22、的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2SO22I2,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL0.9246g1 15g x 100%=80.4%时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L X0.0201L=0.00105moJ所以黄铜矿的质量是： 0.5 x 0.00105mol x 184g/mol x 10=0,9246M纯度是: (5)由于图2中，硝酸钢溶液中通入二氧化硫能够生

23、成硫酸钢沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为；(6)将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,在实验操作均正确的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的CQ与Ba(OH)2反应生成BaCQ沉淀或BaSQ被氧化成BaSQ。5 .砂质土壤分析中常用Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SQ反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：。步骤I:反应样品中的水卜图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图:(2)装置连接的顺序为a-(填接口字

24、母顺序)；M仪器的名称为 ,其在实验过程中的作用是： ;(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品， ; 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ,取下D装置， 步骤中继续通入 N2的目的是 步骤II:测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸储水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mol L-1Na2s2。3标准液滴定剩余的 I2单质，已知反应如 下：2s2O32 +I2=S4O62 +2I。(4)Na2S2O3标准液应装在 (填酸式"、碱式”滴定管中；上述操作中，合并洗 涤液和滤液的目

25、的是 ;(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 D装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土 壤中水的含量为%。若Na2&O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将 (填偏高”、褊 低”或不变”。)【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】SQ+2+2H2O=H2SO4+2HI d-e-i h-g一 f 一 b一颈漏斗 平衡内外气压，防 止压强过大 打开弹簧夹，通入氮气 将装置中的SQ全部赶入B装置中吸收 碱式 使 所有剩

26、余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2%偏低【解析】【分析】(1)利用I2和SQ反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中 发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置 B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入 装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E斤燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB据此分析解答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装 置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗

27、活塞， 继续通入N2,将装置中的SQ全部赶入B装置中吸收，据此分析解答；(4)Na2s2O3水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有剩余的碘进入滤液，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应后，剩余的碘用0.20 mol?L-1Na2s2O3标准液滴定，根据消耗的Na2&O3求出剩余的碘，再根据(1)中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含 量；若Na20O3标准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单 质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：SQ+I2+2H

28、2O=2HI+H2SQ,故答案为 SQ+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E斤燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB接口顺序为d一e一i 一h一g一f 一b-(C)据图不M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外 气压，防止压强过大的作用，故答案为d-eTfhfgfffbf(c)长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶

29、净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2,将装置中的SQ全部赶入B装置中吸收，取下 D装置，;故答案为打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收；(4)Na2*O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱式；使所有剩余的碘均进 入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向D装置中加入10.00克土壤样品和10.16克I2(已知I2过量),10.16gn(I2)=T7- =0.04mol ,向反应后的D装置加入蒸储水，过滤，充分洗涤，并合并洗254g / mol

30、涤液和滤液，将其配成 250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mol L-1 N32&O3标准液滴定剩余I2单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2s2O3溶液的平均值=20.05+19.95+20.003mL =20.00 mL,根据 2s2O32-+|2=&O62-+2I-,消耗碘单质物1 250mL质的重=n(Na2s2O3) k X2 25mL1=-X 0.0200L X 0.20mol/L2X 10=0.02moll2 物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ,即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.

31、02mol=0.02mol ,消耗水为 0.04mol, 土壤样品中水的含量0.04mol 18g/mol10.00gX 100%=7.2%故答案为7.2%;若Na28O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。6 .草酸（H 2c2。4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组 探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）KMnO4溶液氧化H2c2。4的反应历程为：Mn（叫蚂匕 Mn（VI）Mn（V）Mn（IEMn-

32、KCOi T （提出假设）假设1 ：该反应为放热假设2：反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用假设3： K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。（设计、完成实验）（1 称取 g 草酸晶体（H 2c2O4 2H2。），配置 500mL 0.10mol/L H 2c2O4 溶液。在上述过程中必须用到的 2种定量仪器是托盘天平和 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填下列选项的字母序号 ）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2

33、）完成探究，记录数据实 验 编 号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪 色时间 （s）0.10mol/LH2c2O4 溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65入少量MnSO4固体3.643020X20加入5mL0.10mol / LK 2SO4溶液18则X ，假设 成立。3） 由于 KMnO 4 能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的 KMnO 4溶液，其浓度需标定.取10.00mL 0.10mol/L H 2c2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol / L稀硫酸，用（2） 中 KMn

34、O 4 溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO 4 溶液 40.00mL ，则草酸溶液与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式为： ，上述实验中KMnO 4 溶液的物质的量浓度为 。【来源】三轮冲刺2020 届高三化学考题必刷“假设猜想型”探究分析题【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3 500mL 容量瓶 AD 25mL 25H2c2O4 2MnO 4 6H10cO22Mn28H2O 0.010mol/L【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，

35、故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制500mL0.10mol/L H2c2O4溶液，所需的草酸的物质的量ncV 0.5L0.10mol/ L0.05mol ，即需要的草酸晶体（ H2c2O42H2O） 的物质的量为0.05mol ，质量 m nM0.05mol 126g /mol6.3g ，故答案为： 6.3；配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中用到的 2 种定量仪器是托盘天平和500mL 容量瓶，故答案为： 500mL 容量瓶；A、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m物

36、 m祛 m游，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故A 选；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故 B不选；C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故c 不选；D、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故D 选；AD 正确，故答案为： AD；（2）若要探究K 对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如H2c2O4 的浓度、KMnO 4 的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1 是相同的，而H2c2O4 、 KMnO 4 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积

37、与实验1 相同，故加入的水的体积 x 25mL ，根据溶液褪色的时间可以看出，Mn2 对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2 是成立的，故答案为： 25mL ； 2 ；（3）根据题干信息可知： KMnO 4 溶液与H2c2O4 发生氧化还原反应，KMnO 4 被还原为Mn2 , H 2c2O4被氧化为CO2,故离子方程式为：5H2c2O4 2MnO 4 6H10cO22Mn 28H2O ；设 KMnO 4溶液的物质的量浓度为 ymol / L ，根据反应：5H2c2O4+ 2MnO4 + 6H+ = I0CO2 +2Mn2+8H2。520.01L 0.10mol/L

38、 ymol/L 0.04L52可得： 解得y 0.010,故答案为：0.010mol/L。0.0010.04y7.常用补钙片的有效成分是 CaCQ,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查 阅资料得知：时间，Q)dCHgH)QLO2.002U241.00.5603一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y?2H20表示）可用于测定 Ca2+,其反应为： Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+,以铭黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小 组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取 0.400g配成250mL溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液

39、25.00mL于锥形瓶中，加入适量 NaOH溶液，摇匀，再加入铭黑T指示剂3滴，用0.0100mol?L-1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴 定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。请回答下列问题：（1）步骤一中补钙剂要用 2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有 、,操作的先后顺序为：e一 一 一 df?一 一 （填下列操作的序号）。A.盐酸溶解b.称量 c.定容摇匀d.加蒸储水稀释e.研磨f.用NaOH溶液调节溶液pH至7 g.转移溶液 h.洗涤并转移（2）实验测得补钙片中 CaCQ的含量为。（3）

40、下列操作会导致测定结果偏高的是 （填下列选项的字母序号）。A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水C.定容时俯视刻度线D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失E.滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗【来源】2016届黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【答案】CaCO+2H+=Ca2+CQ T+H2O 250mL容量瓶胶头滴管b a g h c 56.3%CDE【解析】【分析】【详解】(1)步骤一中补钙剂要用 2mol/L的盐酸溶解，碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCQ+2H+=Ca2+CQ T +H2O,配制待测溶

41、液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有 250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：研磨 一称量一 盐酸溶解一加蒸储水稀释一用NaOH溶液调节溶液pH至7一转移溶液一洗涤并转移一定容 摇匀，即 ebadfghc;(2)实验测得补钙片中 CaCQ的物质的量为0.01molgL-1 0.0225L 10=0.00225mol ,CaCQ的含量为0.00225mol 100g/mol0.4=56.3%;(3) A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，碳酸钙质量偏小，导致测定结果偏低;B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水，测定结果无影响；C.定容时俯视刻度

42、线，溶液体积偏小，浓度偏大；D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失，消耗 EDTA体积偏大，导致测定结果偏高；E.滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗，使EDTA浓度偏小，消耗体积偏大，导致测定结果偏高； 故选CDE8.葡萄酒中SQ最大使用量为0.25 g L J,取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SQ,然后用0.090 0 mol L 1NaOH标准溶液进行 滴定。(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。 (2)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10处，则管内液体的体积(填序号)。=10 mL

43、=40 mL <10 mL >40 mL。(3)上述滴定实验中，可选择 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定 八、.(4)滴定至终点时，消耗 NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SC2含量为 g L。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 (填偏高"、偏低”或先影 响”)。【来源】陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】 酚酬：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点0.24偏低【解析】【分析】(1)氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；(2)滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线

44、；(3)强碱滴定酸用酚儆；(4)由SO2H2SQ2NaOH关系计算。滴定管。刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积 偏小。【详解】(1)氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案 选；(2)滴定管。刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40 mL,答案选；(3)强碱滴定酸用酚儆，滴定至终点时溶液的pH在酚酗:的变色范围内，故可选用酚酬:作指示剂。选择酚酬:时反应到达滴定终点现象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变 红色，且在半分钟内无变化；(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SQ 2NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0

45、molL 1X 0.025 L -解得：m(SC2)= 0.0900mo/L 0.025L 64g=0.072 g,故葡萄酒中SO2的含量为2mol0.072g =0.24 gL 1o滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果0.3L比实际值偏低。9.某化学小组探究酸性条件下NO3 > SOT、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的 SQ气 体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变 为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaC2

46、溶液。加入KSCNB液后溶液/、艾色，再加入 BaC2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置 A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液向上方有少量红棕色气 体生成。请回答下列问题：(1)配制FeC3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字 叙述)：。(2)资料表明，Fe3+能与SQ结合形成深红棕色物质 Fe(SQ)63+,反应方程式为：Fe3+ 6SO2 二F- Fe(SO)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。(3)实验II中发生反应的离子方程式是

47、。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是 。 (6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3 >Fe3+>SOi2 o请从微粒变化的角度解释 。【来源】广东省揭阳市 2018-2019学年高二下学期期末考试理综化学试题【答案】Fe3+3H 2O=Fe(OH) 3+3H +,加入盐酸，增大 c(H+),平衡左移，抑制 Fe3+水解； Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2s=Fe(SO2)63+。而反应 2Fe3+SO2+2H

48、2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；Ba2+ + SO42- = BaSO4 J ；3Fe2+ +4H+ NO3-= 3Fe3+NO T+2H2O;2NO+ O2 = 2NO2； 实验 II 中溶液中检出 Fe2+和SO42-,说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;实验III中溶液变黄色、IV中检 出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解析】【分析】通过氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【详解】(1)溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2kFe(OH+3H+,加入盐酸，增大 c(H+),平衡左移，抑制Fe3+水解；(2) Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SQ