化学反应速率精品

1、这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。新概念新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要中，往往需要

2、定量定量地描述一个反应的快慢。地描述一个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：例如：我们学过物理都知道：例如：我们学过物理都知道： （1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的； （2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述一、化学反应速率CCCVtt 反反应应前前反反应应后后（一）定义：（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减反应物浓度的减少量少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量

3、（均取正值）来表示。（均取正值）来表示。请做好笔记请做好笔记计算式计算式: :反应速率单位：反应速率单位： mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、表示气体或溶液反应速率、表示气体或溶液反应速率, ,不能用于表不能用于表 示固体和纯液体示固体和纯液体 3 3、指平均速率、指平均速率 4 4、浓度变化是指物质的量浓度的变化浓度变化是指物质的量浓度的变化练习巩固练习巩固 1、 在在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至秒，反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为氨的

4、浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应，则以氨气表示的化学反应速率是多少？速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器升的密闭容器中进行，中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，此反应，此反应的平均反应速率用的平均反应速率用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？ 若用若用NH3 来表示呢来表示呢?问题问题2：此反应化学反应

5、速率用不同物质表此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls结论：结论：同一化学反应同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，可能不相同，但意义相同但意义相同，均表示这段时间内该反应的化，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比化学反应速率之比等于化学计量数之比！v(NH3)：v(O2)：v(NO) = 4:5:4练习练习在一定条件

6、下，在一定条件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反应中，的反应中，各物质的化学反应速率为各物质的化学反应速率为V(A)=amolV(A)=amolL L-1-1s s-1-1, , V(B)=a/2mol V(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amol V(C)=amolL L-1-1s s-1-1, , 则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是 。2A+B=2C练习练习则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：

7、(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物 单位一致；用同一种物质表示单位一致；用同一种物质表示注意注意: :同一反应，可用不同物质表示速率时，数值同一反应，可用不同物质表示速率时，数值 不同，但是意义相同不同，但是意义相同同一个反应，速率比同一个反应，速率比=系数比系数比均取正值，且是某一段时间内的平均速率。均取正值，且是某一段时间内的平均速率。 且计算出来速率后，要注明单位且计算出来速率

8、后，要注明单位一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学 反应速率、固体和纯液体速率视为常数反应速率、固体和纯液体速率视为常数比较反应速率大小时，应转化为同一物质后比较反应速率大小时，应转化为同一物质后 才可以比较快慢才可以比较快慢反应速率的特点：反应速率的特点： 练习练习1、对于反应A（g）+B（s）=2C（g）；能否 用B表示该反应速率？为什么？2、将5.6gFe投入100ml 2mol/L的H2SO4，2min后 Fe粉刚好溶解完全，设反应后体积不变则该 反应的速率可表示为（ ） A、V（Fe）=0.5mol/L.min B、V（H2SO4）=1mol/

9、L.min C、V（H2）=1mol/L.min D、V（FeSO4）=0.5mol/L.minD 3、 A和和 B反应生成反应生成C，假定反应由，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行反应进行 2min后后A的浓度的浓度0.8mol/L， B的浓度为的浓度为0.6mol/L，C的浓度为的浓度为0.6mol/L。则。则2min内内 反应的平均速率反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应程式为该反应的化学反应程式为_。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA + 2B = 3CA + 2B =

10、 3C4 4、对于反应、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，以下表示的反应速率中，速率最大的是速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL L-1-1minmin-1-1 B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL L-1-1minmin- -1 1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL L-1-1minmin-1-1 D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL L-1-1S S-1-1 D5、在、在m A + n Bp C的反应中，的反应中，m、n、p为各物为各物质的计量数。现测得质

11、的计量数。现测得C每分钟增加每分钟增加amol/L，B每分钟减每分钟减少少1.5a mol/L，A每分钟减少每分钟减少0.5amol/L，则则m：n：p为为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2例例. .某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。练习练习:在在某温度下某温度下,浓度都

12、是浓度都是1mol/L的两种的两种气体气体X2和和Y2,在密闭容器中在密闭容器中反应生成气体反应生成气体Z,反应后测反应后测X2的浓度为的浓度为0.4mol/L, Y2的浓度的浓度为为0.8mol/L,生成的生成的Z的浓度为的浓度为0.4mol/L,则该反应式方程式为则该反应式方程式为A. X2+3Y2 2ZB. 2X2+Y2 2ZC. 3X2+Y2 2ZD. X2+3Y2 2Z例：在相同条件下例：在相同条件下,等质量等质量(金属颗粒大小相同金属颗粒大小相同)的的下列金属与足量下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时,速率最快的速率最快的是是 A、 镁镁 B 、铝、铝 C、 钠钠 D、

13、 铁铁二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素化学反应速率是由反应物的性质决定的化学反应速率是由反应物的性质决定的; 内因是主要因素内因是主要因素 一辆汽车行驶速率的决定因素是什一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？么？影响因素是什么？ 决定因素是：汽车的性能（如功率决定因素是：汽车的性能（如功率等）等） 影响因素：影响因素： 天气天气 路况路况 燃料质量燃料质量 司机的驾驶水平和经验司机的驾驶水平和经验思考思考:我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容（二）、影响化学反应速率的条件：（二）、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件

14、内因内因外因外因物质的性质物质的性质？讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验25现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O2 规律：当其它条件不变时，升高温度，规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。应速率减小。 实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010

15、度，化学反应度，化学反应速率通常增大原来的速率通常增大原来的2 24 4倍。倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。物状态的限制。（1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响5% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验科学探究：实验2 26 6实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快反能加快反应速率应速率Fe

16、Cl3能加快反能加快反应速率应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素 规律：催化剂能改变化学反应的速率。规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。正催化剂。（2 2）催化剂对化学反应速率的影响）催化剂对化学反应速率的影响P49 思考与交流思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什

17、么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积

18、，从而增大反应速率。配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。增大反应物浓度能增大反应速率。影响反应速率的因素（外因）：影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：决定反应速率的主要因素（内因）：（3）固体的表面积：增大接触面积，能增大反应速率）固体的表面积：增大接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快）反应物的

19、状态：液态或气态比固态反应速率快（5）浓度：增大（）浓度：增大（气体或液体气体或液体）浓度，增大反应速率）浓度，增大反应速率（6）压强：增大）压强：增大气体气体的压强，增大反应速率的压强，增大反应速率（7）形成原电池也可加快反应速率）形成原电池也可加快反应速率注意：注意：（1）固体或纯液体浓度为常数，加大它们的用量不能改固体或纯液体浓度为常数，加大它们的用量不能改 变其浓度，也不能改变速率变其浓度，也不能改变速率（2）有的催化剂能加快化学反应的速率，有的催化剂能有的催化剂能加快化学反应的速率，有的催化剂能 减慢化学反应速率减慢化学反应速率（3）对于一个反应，只要改变温度，速率一定改变）对于一个

20、反应，只要改变温度，速率一定改变（4）压强对速率的影响中应注意几点：）压强对速率的影响中应注意几点： 压强是指压强是指气体反应气体反应的压强，而固体和纯液体受压的压强，而固体和纯液体受压 强的影响甚小，可忽略不计，所以说改变压强速强的影响甚小，可忽略不计，所以说改变压强速 率一定改变这种说法不正确率一定改变这种说法不正确 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使浓度改变而引起的；实质是改变体积，使浓度改变而引起的；压强的改压强的改 变只有引起浓度改变时，速率变只有引起浓度改变时，速率 才变化；若压强改变，才变化；若压强改变， 浓度

21、不变，速率也不变浓度不变，速率也不变思考与交流思考与交流1、把形状大小相同的锌粒分别投入10ml 1mol/L与20ml 1mol/L盐酸，那么反应速率快的是？一样快，因为浓度一样2、把形状大小相同的锌粒分别投入10ml 2mol/L与20ml 1mol/L盐酸，那么反应速率快的是？10ml 2mol/L的快，因为浓度大思考与交流思考与交流3、把下列四种X溶液分别加入10ml 2mol/L的盐酸中，加入水稀释到50ml，此时X和盐酸反应其中速率最大的是（ ）A、20ml 3mol/LX溶液B、20ml 2mol/LX溶液C、10ml 4mol/LX溶液D、10ml 2mol/LX溶液C1、用铁

22、片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢下列措施不能使氢气生成速率加大的是气生成速率加大的是( )A、加热、加热 B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液 D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉E、加入、加入AgNO3 F、增大铁用量、增大铁用量2、2HI=H2+I2，若，若HI浓度由浓度由0.1mol/L降到降到0.07mol/L需需要要5s，那么，那么HI有有0.07mol/L降到降到0.05mol/L所需时间（所需时间（ ）A、等于、等于5s B、等于、等于10s C、大于、大于10s D、小

23、于、小于10s3、下列措施一定能使速率增大的是（、下列措施一定能使速率增大的是（ ）A、增大反应物的量、增大反应物的量 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂B C C 练习练习1、反应E+F=G 在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知：T1T2 且E和F的浓度均大于M、N浓度，则两则的速率（ ）A、前者大 B、后者大 C、一样大 D、无法判断2、利用足量的Zn与一定量稀硫酸制取氢气，加入下列物质活采取措施能减慢反应速率，但不影响氢气的总量的是（ ）A、水 B、食盐 C、食盐水 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 F、降温 G、烧碱溶液

24、 H、纯碱溶液 I、NaHSO4溶液 J 、加入CuSO4溶液DACDF3.能使能使CO2 (g) + C(S) 2CO (g)反应速率加快的是反应速率加快的是 ( ). 增大压强增大压强 . 增大反应物增大反应物C的浓度的浓度 . 增加增加CO的浓度的浓度 . 增加增加CO2的浓度的浓度. 恒压通入恒压通入N2 . 恒容通入恒容通入N2 2.恒温恒体积恒温恒体积条件下条件下;通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强增大压强增大,体积不变体积不变,反应物浓反应物浓度不变度不变,化学反应速率不变化学反应速率不变.通入气体反应物，引起浓度增大，引起速率加快通入气体反应物，引起浓度增大，引起速率加快3.恒温恒压恒温恒压条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强不压强不变变,体积增大体积增大,反应物浓度减小反应物浓度减小,化学反应速率减小化学反应速率减小.1.增大压强，引起体积缩小，引起浓度变大，速率加快增大压强，引起体积缩小，引起浓度变大，速率加快3. H2+Cl2=2HCl,在下列条件下在下列条件下,化学反化学反应速率是否加快应速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入N2 C 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入Cl