第三节-硫的转化

1、第三节第三节 硫的转化硫的转化硫的转化过程中的主要价态线索硫的转化过程中的主要价态线索H2SO4+6+6SOSO4 42 2- -S SH H2 2S SS S2-2-2-2SOSO2 2SOSO3 32-2-H H2 2SOSO3 3+4+4从氧化还原角度分析应该具有的化学性质？从氧化还原角度分析应该具有的化学性质？0硫硫硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeSFeS2 2) )等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O) 石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O)O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷

2、口地壳岩层地壳岩层一、自然界中的硫一、自然界中的硫1 1、一种黄色或淡黄色的固体、一种黄色或淡黄色的固体4 4、很脆，易研成粉末、很脆，易研成粉末3 3、密度比水大，熔点和沸点都不高、密度比水大，熔点和沸点都不高2 2、不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳、不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫有多种同素异形体硫有多种同素异形体 如如: :单斜硫、斜方硫等单斜硫、斜方硫等硫的物理性质硫的物理性质1 1、硫和金属的反应、硫和金属的反应FeFeS S+ +加热加热FeSFeSAlAlNaNaS SS S+ + +AlAl2 2S S3 3NaNa2 2S S加热加热加热加热2 23 32 2硫的化学性

3、质硫的化学性质硫与铜、汞怎么反应？硫与铜、汞怎么反应？现象：现象：产生明亮的蓝紫色产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性火焰，生成一种有刺激性气味的气体。气味的气体。2 2、硫与氢气、硫与氢气3 3、硫与氧气的反应、硫与氧气的反应S + HS + H2 2 = H = H2 2S SO O2 2 + S = SO+ S = SO2 2点燃点燃3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O4 4、其他重要反应、其他重要反应S + 2KNOS + 2KNO3 3+ 3C+ 3CK K2 2S S + 3CO+ 3CO2 2+ N+ N2 2S S还可以与浓硝酸、浓硫酸反应生成相应的物质还可以与

4、浓硝酸、浓硫酸反应生成相应的物质温泉温泉 1、“硫黄硫黄”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病硫在生产、生活中的应用硫在生产、生活中的应用2 2、制造火药，烟花爆竹、制造火药，烟花爆竹3 3、轮胎、胶管等橡胶制品、轮胎、胶管等橡胶制品4 4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 无色无色, ,有刺激性气味的有毒气体有刺激性气味的有毒气体, ,密度密度比空气大比空气大, ,易液化，易溶于水易液化，易溶于水( (常温常压下常温常压下一体积水能溶解一体积水能溶解4040体积的二氧化硫体积的二氧化硫) )。二、二氧化硫二、二氧化硫( (一一) )物理性质物理性质( (二二)

5、)化学性质化学性质1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性 (2)(2)、与碱反应、与碱反应 SOSO2 2+ 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O O亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SOSO2 2、H H2 2O O。(1)(1)、与、与H H2 2O O反应反应 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸）（亚硫酸） SO SO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2的反应非常类似于的反应非常类似于COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2反应反应2 2、具有还原性、具有

6、还原性 2SO2SO2 2+O+O2 2= 2SO= 2SO3 3 SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 其他强氧化剂也可以的，例如硝酸、其他强氧化剂也可以的，例如硝酸、酸性高锰酸钾、双氧水等等甚至溴水碘酸性高锰酸钾、双氧水等等甚至溴水碘水也可以的。水也可以的。SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S + 2HS = 3S + 2H2 2O O 玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫3 3、具有氧化性、具有氧化性4 4、具有漂白性、具有漂白性能使品红褪色能使品红褪色 它能跟某些有色物质（它能跟某些有色物质（纸张、鲜花、草编织

7、品、纸张、鲜花、草编织品、毛、毛、丝丝等含有的有机色质）等含有的有机色质）结合，生成不稳定的无色物质，结合，生成不稳定的无色物质，因此二氧化硫的漂白效果是不稳定的，暂时的。但不能因此二氧化硫的漂白效果是不稳定的，暂时的。但不能漂白酸碱指示剂。漂白酸碱指示剂。起起初初 漂白后漂白后 品红溶液品红溶液 问：问：SOSO2 2使滴有酚酞的氢氧化钠使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色的原因？溶液退色的原因？ 问：问：SOSO2 2和和ClCl2 2等体积混合后所等体积混合后所得混合气体漂白效果如何？得混合气体漂白效果如何？1.1.通入品红溶液通入品红溶液，能使品红溶液，能使品红溶液退色退色，且加热后又恢复，且

8、加热后又恢复红色的是二氧化硫，不红色的是二氧化硫，不退色退色的是二氧化碳。的是二氧化碳。 2.2.通入酸性高锰酸钾溶液通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，溶液退色退色的是二氧化硫，无的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。明显现象的是二氧化碳。 3.3.通入硫化氢溶液通入硫化氢溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。无明显现象的是二氧化碳。 4.4.通入氯水通入氯水，能使氯水，能使氯水退色退色的二氧化硫，不的二氧化硫，不退色退色的是二的是二氧化碳。氧化碳。5.5.通入溴水通入溴水，能使溴水，能使溴水退色退色的二氧化硫，不的二氧化硫，不退色退色的是二的是二

9、氧化碳。氧化碳。COCO2 2、SOSO2 2的鉴别方法的鉴别方法( (三三)SO)SO2 2的制取的制取实验室制法的实验室制法的6 6步骤步骤品红溶液品红溶液硫的转化过程中的主要价态线索硫的转化过程中的主要价态线索H2SO4+6+6SOSO4 42 2- -SOSO3 3S SH H2 2S SS S2- 2- HSHS- -2-2SOSO2 2SOSO3 32-2-HSOHSO3 3- -H H2 2SOSO3 3+4+40( (四四)H)H2 2SOSO3 3 SOSO3 32- 2- HSOHSO3 3- - H H2 2SOSO3 3 不稳定的二元弱酸，体现中不稳定的二元弱酸，体现中

10、间价态硫的性质间价态硫的性质 SO SO3 32- 2- 弱酸的酸根，主要有还原性，弱酸的酸根，主要有还原性，形成的盐除了钾钠铵盐外都不溶于水形成的盐除了钾钠铵盐外都不溶于水问：亚硫酸钠和硫化钠溶液中滴加问：亚硫酸钠和硫化钠溶液中滴加稀硫酸的反应如何？稀硫酸的反应如何？ 纯硫酸是一种无色油状液体。浓硫酸是一种纯硫酸是一种无色油状液体。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，溶解时放出高沸点难挥发的强酸，易溶于水，溶解时放出大量的热，密度比水大，能以任意比与水混溶。大量的热，密度比水大，能以任意比与水混溶。三、三、硫酸硫酸( (一一) )物理性质物理性质2 2、脱水性、脱水性 浓硫酸能将有机物

11、中的浓硫酸能将有机物中的H H和和O O元素按元素按(2:1)(2:1)水的组成比脱去，使之发生炭化。水的组成比脱去，使之发生炭化。1 1、吸水性、吸水性 浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的 水分子。水分子。 因此常作干燥剂。因此常作干燥剂。( (二二) )化学性质化学性质一、酸的通性一、酸的通性主要体现在稀硫酸主要体现在稀硫酸二、三大特性二、三大特性主要体现在浓硫酸主要体现在浓硫酸b:b:原理：原理：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)= CuSO)= CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O Oa:a:常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形

12、成一层致密氧化常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物薄膜而钝化物薄膜而钝化( (化学变化化学变化）3 3、强氧化性、强氧化性硫酸与金属反应规律硫酸与金属反应规律1 1、浓硫酸与金属在加热条件下反应不产生氢气，、浓硫酸与金属在加热条件下反应不产生氢气，会被金属还原为会被金属还原为SOSO2 22 2、稀硫酸只与排在氢前面的金属反应生成氢气、稀硫酸只与排在氢前面的金属反应生成氢气3 3、反应过程中必然有一个从浓变稀的过程、反应过程中必然有一个从浓变稀的过程4 4、注意体会与浓硝酸与金属反应的差异、注意体会与浓硝酸与金属反应的差异C:C:木炭与浓硫酸在加热条件下可发生反应：木炭与浓硫酸在加热

13、条件下可发生反应： C C2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） COCO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O( (三三) )硫酸盐常见的硫酸盐：常见的硫酸盐：用途：制作各种模型、石膏绷带、豆腐用途：制作各种模型、石膏绷带、豆腐硫酸钡（硫酸钡（BaSOBaSO4 4）用途：医疗上常用作钡餐透视用途：医疗上常用作钡餐透视性质：稳定，不溶于水，不溶于酸性质：稳定，不溶于水，不溶于酸石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）SOSO4 42-2-的检验：的检验：三氧化硫的性质：三氧化硫的性质：硫酸生产反应式（四）硫酸的工业制法（四）硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸4Fe

14、S4FeS2 2 +11O +11O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3 + 8SO + 8SO2 2 高高 温温SOSO3 3 + H + H2 2O HO H2 2SOSO4 42SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂加加 热热第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步： （1 1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是要成分是FeSFeS2 2) )、空气、空气、98.398.3浓硫酸。浓硫酸。( (2 2) ) 生产原理生产原理沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却(3)(3)生产

15、流程生产流程硫酸的工业生产硫酸的工业生产四、硫化氢及氢硫酸四、硫化氢及氢硫酸 H2S S2- HS-1 1、物理性质、物理性质2 2、化学性质、化学性质 酸性气体、不稳定性、可燃性、还原性、酸性气体、不稳定性、可燃性、还原性、3 3、氢硫酸、氢硫酸 4 4、 S2- HS- 二元弱酸二元弱酸 可以看做弱酸的可以看做弱酸的 酸根，具有还原性酸根，具有还原性 尤其强调与硫酸铜溶液的反应尤其强调与硫酸铜溶液的反应S+OS+O2 2=SO=SO2 2五、酸雨及其防治五、酸雨及其防治著名的杭州灵隐寺的著名的杭州灵隐寺的“摩崖摩崖石刻石刻”近年经酸雨侵蚀，面近年经酸雨侵蚀，面目皆非，修补后，古迹不目皆非，

16、修补后，古迹不“古古”。重庆市重庆市19561956年建成的重庆体育年建成的重庆体育馆水泥栏杆馆水泥栏杆, , 由于酸雨腐蚀由于酸雨腐蚀, , 石子外露石子外露, , 深达深达1 1厘米之多厘米之多. . 我国南方土壤本来多呈酸性，再经我国南方土壤本来多呈酸性，再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。我国南方酸雨冲刷，加速了酸化过程。我国南方七省大豆因酸雨受灾面积达七省大豆因酸雨受灾面积达23802380万亩减万亩减产达产达2020万吨，减产幅度约万吨，减产幅度约6%6%，每年经济，每年经济损失损失14001400万元。万元。 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O 钙基固硫法钙基固硫法 用氨水吸收烟气中二氧化硫用氨水吸收烟气中二氧化硫 SOSO2 2+H+H2 2O= HO= H2 2SOSO3 3 2NH 2NH3 3H H2 2O+ HO+ H2 2SOSO3 3 =(NH =(NH