人教版高中化学必修1 4.4《氨-硝酸-硫酸》教学ppt课件

1、 第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物第四节 氨、硝酸、硫酸第四章非金属及其化合物 第一课时 氨 第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸氨气的性质 1.提出问题：氨气能否易溶于水？如何设计一个安装进展实验证明？并估计能够产生的景象及分析原理。 氨的性质 一、氨 一NH3性质的探求氨与水的作用喷泉实验 氨的性质氨与水的作用喷泉实验 请描画实验景象，讨论产生景象的缘由 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内构成喷泉 .烧瓶内溶液呈红色。 氨的性质 2.思索：喷泉是如何构成的？ 构成喷泉的缘由：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶

2、，构成喷泉。 3.思索：经过氨的喷泉实验他对氨的性质能得出什么结论？a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。【实验结论】： 氨的性质 阅读课本 P97-99页有关内容，读完后，请向大家引见他对氨气NH3这种物质的认识? 氨的性质1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，标况下密度0.771 g/L4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水得到氨水，常温下,1体积水溶解700体积氨实验室如何搜集NH3？ 氨的性质三NH3的化学性质 1、NH3与水的反响NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2O 假设用潮湿的红色石蕊试纸接触氨，会有什么景象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水构成氨水，氨水显

3、弱碱性。NH4+ + OH- NH3H2O 思索 氨的性质 液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类粒子种类纯真物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3H2O 氨的性质NH3H2O = NH3 + H2O2.氨水受热易分解： 将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中，察看景象；再加热该试管，察看景象。察看与分析 氨的性质 2. NH3与酸的反响 NH3 + HCl = NH4Cl 氨能与酸反响生成铵盐 如：HCl、H2SO4、HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4NH3 + H+= NH4+ 氨的性质 4、NH3与氧气的反响复原性 4N

4、H3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂 氨的催化氧化，工业制硝酸的根底氨的用途 氨的性质 【思索与交流】 氨经一系列反响可以得到硝酸，如以下图所示: 1、试写出以下每一步转化的反响方程式。 2、分析每一步反响中氮元素化合价的变化情况，指出氮元素发生的是氧化反响还是复原反响。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD 氨的性质氮在自然界的循环思索与交流1.氮在自然界中主要以 哪种方式存在？2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的？3.自然界中有哪些固定 氮的途径？4.简单描画氮在自然界 的循环过程5.人类的哪些活动参与 了氮的循环？ 氨的性质 四铵盐 2、物理性质： 铵盐都是晶体 铵

5、盐都易溶解于水 1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐 氨的性质 无NH3产生是氧化复原反响 3、铵盐的化学性质1铵盐受热易分解 2NH4NO3 = 4H2O+2N2 +O2 (NH4)2CO3 = 2NH3 +H2O +CO2 NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2 NH4Cl = NH3 + HCl都产生NH3非氧化还原反响 氨的性质 b.用于NH4+的检验： NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 【运用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH

6、)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 加热时，能与碱液反响产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐 NH4+ +OH- = H2O+ NH3 铵盐的性质 2铵盐与碱反响五 NH3的用途 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。【本课小结】 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反响以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和安装、搜集方法、如何检和验满。 【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是

7、A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 氨的性质 如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，假设Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不能够是 A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOHC 氨的性质【典型例题】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反响中，假设有2 mol N2 生成，那么发生氧化反响的NH3的物质的量是 A.16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 molD 氨的性质【典型例题】 作业：课本P1031、2再见再见再见再见 第二课

8、时 硫 酸 的 性 质第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸【思索与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl- 硫酸的氧化性 请大家分析论述以下实验的实验景象，并写出有关反响的离子方程式。【思索与交流2】1、能和酸碱指示剂反响 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属盐+H23、酸+碱盐+水4、酸+碱性氧化物盐5、酸+某些盐 要满足复分解反响的条件 实验室往往用金属与稀H2S

9、O4或盐酸反响制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？酸的通性酸的通性浓硫酸的性质思索与交流 1、物理性质 1纯真的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体 2浓硫酸的沸点是338，是典型的难挥发性酸高沸点酸 3硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 一浓硫酸的性质浓硫酸的性质 浓硫酸性质的实验探求景象： b.蔗糖由白变黑 c.蔗糖体积显著膨胀 呈疏松海绵状 a.放出大量的热 d.有刺激性酸味气体生成结论：浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，生成黑色的炭称做炭化景象 浓硫酸的性质 2、浓硫酸的特性 蓝色胆矾

10、变白 作枯燥剂： 浓硫酸性质的实验探求 设计实验证明浓硫酸有吸水性留意：不可枯燥碱性气体NH3和复原性气体H2S、HBr、HI等。浓硫酸的吸水性思索讨论思索讨论 根据浓硫酸的性质，实验室应如何运用和保管浓硫酸？加热后产生的气体使紫色石蕊试液变为红色；使品红溶液褪色；试管中溶液变蓝色。 【实验4-9】 Cu与浓H2SO4反响 景象 结论常温下铜与浓硫酸不反响，加热时： 得2e-失2e-氧化剂复原剂0 +6 +2 +4加热前无景象，Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4 +SO2+2H2O Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4 +SO2+2H2O氧化剂复原剂0 +6 +2 +4C + 2

11、H2SO4(浓)=CO2+ 2SO2+2H2O失4e-得4e-复原剂氧化剂得2e-失2e-3浓硫酸的氧化性分析与交流Cu与 现象 结论 稀H2SO4 浓H2SO4 【分组实验】 把等质量的铜分别放在等体积的 浓硫酸和稀硫酸里。 【分析比较填表】铜与浓硫酸和稀硫酸反响有 什么不同？为什么会这样？浓硫酸的特性1.吸水性2.脱水性3.强氧化性4.腐蚀性做枯燥剂使有机物炭化能与不活泼金属反响； 使铁、铝钝化 运用和储存留意平安 浓H2SO4参与化学反响时生成的气体是什么物质？如何验证？画出实验安装图假设思索环保应如何改良提出问题 请做下面练习题稳定所学知识 根据硫及其化合物的性质讨论变价元素的氧化复原

12、性质 H2S S SO2 SO3H2SO4只需复原性氧化复原两性只需氧化性氧化复原两性 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生钝化景象，故浓硫酸的储存和运输可用铝铁槽车运输。假设加热，那么铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反响。 【金属的钝化】反响规律小结浓硫酸能与非金属及化合物反响 与碳反响： 与硫反响： 与复原性化合物反响：硫元素在自然界的循环 随着工业的开展，人口添加，引发了许多问题。试分析以下图，简述硫在自然界的循环过程，并思索人类的行为对硫的循环有什么影响？四. 硫酸和硝酸的用途-见书p102 简述硫酸的用途本课小结 1.浓硫酸的特殊性质 2.浓硫酸的化学性质 3.浓、稀硫酸性质比较 4.浓硫酸的用途

13、及保管 P1031、3、5、10、11 第三课时 硝 酸 的 性 质第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸物理性质毒性气味 沸点溶解性 看摸闻测硝酸的物理性质 颜色形状无色液态有刺激性气味低沸点、易溶于水有剧毒硝酸一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83，实验室常用的浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。类似盐酸？让我好好想想？硝酸的物理性质 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸， “发的是烟还是雾？ 参考：是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合构成硝酸小液滴。硝酸的物理性质 1、能和酸碱指示剂反响

14、 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色2、酸+碱盐+水3、酸+碱性氧化物盐4、酸+某些盐 要满足复分解反响的条件硝酸的通性硝酸的化学性质 试写出以下化学反响方程式 1.硝酸参与到生石灰上 2.硝酸参与到氢氧化钠溶液中 3.硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2硝酸的化学性质 思索与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反响制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么硝酸的化学性质 思索讨论 为什么硝酸保管在棕色试剂瓶中？前面我

15、们遇到什么物质也保管在棕色试剂瓶中？能否根据其保管方法，预测硝酸有什么样的化学性质？硝酸的化学性质 硝酸的化学性质强酸性 不稳定性 强氧化性 硝酸的化学性质 二、硝酸的化学性质1. 酸的通性2. 不稳定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加热 思索：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化学性质 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照 不稳定性 工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么缘由？与硝酸呈黄色原理一样吗含有Fe3+杂质 硝酸的性质 用以学过知识解释：实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反响？能否用铜和硝酸反响？为什么？Cu与

16、现象 结论 稀HNO3 浓HNO3 【分组实验】铜与浓、稀硝酸反响。完成表格内容回想与提升【科学探求】 向少量石蕊试液中逐滴参与浓硝酸，察看景象，并解释。 分析上边反响，硝酸表现出什么化学性质？ 硝酸的性质3. 强氧化性与金属反响：Cu分别与浓、稀硝酸反响 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反响中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。2e-6e-氧化剂氧化剂讨论：为什么铜与浓、稀硝酸反响产物不同？试写出铁与稀硝酸反响的化学方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe

17、(NO3)3 + NO+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述两个反响正确吗？铁粉少量铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+2 三、硫酸和硝酸的氧化性分析比较 1. 硝酸的氧化性Cu +4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu +8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2. 硫酸的氧化性Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2 酸的氧化性氧化性酸Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O4. 与非金属反响 试分析上述反响中电子转移的方向和数目。硝酸表现

18、什么性质？4e-只表现氧化性C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2 + 2H2O 课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性质了解其用途并进展归纳。 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反响时，反响物的量或反响条件不同，硝酸被复原所得到的产物也不同。NO2、 HNO2、 NO、N2O、 N2、NH3+4+3+2+10-3 N2 NH3 NO NO2 HNO3如： 氮元素化合价的变化 【思索与交流】 浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使 很多金属溶解，那么它们能否溶解金 属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？回想与提升 铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化景象，故浓硝酸、浓硫酸的储存和运输可用铝铁槽车运输。假设加热，那么铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反响。 假设将浓HNO3和浓HCl按体积比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金、铂等。 【金属的钝化】反响规律小结浓硫酸、浓硝酸与非金属及化合物反响 与碳反响： 与硫反响： 与二氧化硫反响 浓硫酸不与二