无机化学晶体结构题解学习教案

1、会计学1无机化学无机化学(wjhuxu)晶体结构题解晶体结构题解第一页，共11页。第1页/共10页第二页，共11页。 物质物质晶格结点上晶格结点上的质点的质点质点间的作用质点间的作用力力晶格类型晶格类型预言熔预言熔点高低点高低MgCl2Mg2+, Cl-离子键离子键离子晶体离子晶体高高O2氧分子氧分子范德华力范德华力分子晶体分子晶体很低很低SiCSi, C原子原子共价键共价键原子晶体原子晶体很高很高HFHF分子分子氢键氢键分子晶体分子晶体低低 H2O 水分子水分子氢键氢键分子晶体分子晶体低低MgOMg2+, O2-离子键离子键离子晶体离子晶体高高1.第2页/共10页第三页，共11页。4.4.已

2、知各离子的半径如下：已知各离子的半径如下：离子离子 Na+ Rb+ Ag+ Ca+ Cl- I- Na+ Rb+ Ag+ Ca+ Cl- I- O2-O2-离子半径离子半径(l z bn jn)/pm 95 148 126 (l z bn jn)/pm 95 148 126 99 181 216 14099 181 216 140根据半径比的推测，试推算根据半径比的推测，试推算RbClRbCl、AgCl AgCl 、 NaI NaI 、 CaOCaO的晶体类型。的晶体类型。答答: RbCl: RbCl半径比为：，应为半径比为：，应为CsClCsCl型，实际型，实际NaClNaCl型型 AgCl

3、 AgCl半径比为：，应为半径比为：，应为NaClNaCl型、型、 NaI NaI半径比为：，应为半径比为：，应为NaClNaCl型、型、 CaO CaO半径比为：，应为半径比为：，应为NaClNaCl型型. . 第3页/共10页第四页，共11页。5.试推测下列物质分别属于试推测下列物质分别属于(shy)哪一种类型的晶体哪一种类型的晶体?物质物质: B LiCl BCl3熔点熔点/oC答答：原子原子(yunz)(yunz)晶体晶体离子离子(lz)(lz)晶晶体体分子晶体分子晶体第4页/共10页第五页，共11页。7. MgSe和和MnSe的离子间距离均为的离子间距离均为0.273nm,但但Mg2

4、+和和Mn2+的离子半径又不相同的离子半径又不相同,如何如何(rh)解释此实验事实解释此实验事实?答答：Mg2+Mg2+离子半径离子半径(l z (l z bn jn)bn jn)是是:65pm:65pm按说按说, , 离子间距离离子间距离(jl)(jl)应该是应该是: MnSe: MnSeMgSeMgSeMnMn2+2+离子半径是离子半径是:80pm:80pm但是但是, Mn, Mn2+2+离子属于离子属于9-179-17电子构型电子构型的离子的离子, ,极化极化作用和变形性作用和变形性都比都比MgMg2+2+大大.Se.Se2-2-的变形性也很大的变形性也很大. .MnMn2+2+对对Se

5、Se2-2-的的极化作用极化作用, ,以及以及SeSe2-2-对对MnMn2+2+的的反极化作反极化作用用, ,导致导致MnMn2+2+和和SeSe2-2-之间之间距离缩短距离缩短到与到与MgSeMgSe相同相同. .第5页/共10页第六页，共11页。10. 试用离子极化的观点解释试用离子极化的观点解释(jish):KCl,CaCl2的熔点、沸点高于的熔点、沸点高于GeCl4；ZnCl2的熔点、沸点低于的熔点、沸点低于CaCl2；FeCl3的熔点、沸点低于的熔点、沸点低于FeCl2。答答： Ge4+ Ge4+的氧化态高达的氧化态高达+4+4，比，比Ca2+Ca2+和和K+K+高出许多，高出许多

6、，其离子极化作用比它们其离子极化作用比它们(t men)(t men)强很多。强的极化强很多。强的极化作用导致作用导致GeCl4GeCl4过渡成共价化合物过渡成共价化合物. .所以，所以，GeCl4GeCl4的的熔、沸点比熔、沸点比KClKCl和和CaCl2CaCl2低。低。第6页/共10页第七页，共11页。Zn2+Zn2+离子半径比离子半径比Ca2+Ca2+离子小，而且属于离子小，而且属于1818电子构电子构型的离子型的离子, ,其极化作用和变形性都比其极化作用和变形性都比Ca2+Ca2+大大. .使使ZnCl2ZnCl2带有很强的共价化合物的特征带有很强的共价化合物的特征(tzhng)(t

7、zhng)，而而CaCl2CaCl2还是典型的离子化合物。因此，还是典型的离子化合物。因此，ZnCl2ZnCl2的的熔、沸点低于熔、沸点低于CaCl2CaCl2的。的。 Zn2+Zn2+离子半径离子半径(l z (l z bn jn)bn jn)是是:74pm:74pmCa2+Ca2+离子半径离子半径(l z (l z bn jn)bn jn)是是:99pm:99pm第7页/共10页第八页，共11页。 Fe3+ Fe3+的氧化的氧化(ynghu)(ynghu)态态Fe2+Fe2+的高，其离子极的高，其离子极化作用比化作用比Fe2+Fe2+的强，导致的强，导致FeCl3FeCl3过渡成共价化合过

8、渡成共价化合物物. .所以，所以，FeCl3FeCl3的熔、沸点比的熔、沸点比FeCl2FeCl2低。低。第8页/共10页第九页，共11页。2.试推测下列试推测下列(xili)物质中何者熔点高物质中何者熔点高?何者熔点低何者熔点低?NaCl KBr KCl MgON2 Si NH3 从高向低的顺序排列为：从高向低的顺序排列为：答答：MgMgO ONaClNaClKClKClKBrKBrSiSiNHNH3 3N N2 2第9页/共10页第十页，共11页。NoImage内容(nirng)总结会计学。答: RbCl半径比为：，应为CsCl型，实际NaCl型。按说, 离子间距离应该是: MnSeMgSe。但是, Mn2+离子属于9-17电子(dinz)构型的离子,极化