化学必修二_元素周期表_精品课件(1)

1、 原子的构成原子的构成原子原子核外电子核外电子原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子质子中子中子每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷 不显电性不显电性2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）同一类同一类原子原子总称总称3、核素、核素 具有具有_和和_的的_。（符号：。（符号： _）一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子ZA Xmn+的的含义：含义：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数离子所带电荷数离子所带电荷数分子中所含原子数目分子中所

2、含原子数目 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化期性的变化。这就是。这就是元素周期元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门得到了证实。但是由于时代的局限，门捷

3、列夫揭示的元素内在联系的规律还是捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成初步的，他未能认识到形成元素性质周元素性质周期性变化期性变化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行

4、元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行将化学性质相似的元素放在一个纵行思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）1-18号元素原子结构示意图1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电

5、荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一每一纵行纵行原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同元素周期表编元素周期表编排原则排原则问：问：1. 在元素周期表中在元素周期表中横行横行和和纵行纵行又称为什么又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少元素周期表中有多少横横行，多少周期？行，多少周期？ 多少多少纵行纵行，多少族，多少族？周周 期期 1 23周期数周期数=电子层数电子层数 (1)周期周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数 = 电子层数电子层数 周周期

6、期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.(2)族族（纵行）（纵行）1)主族主族： 由由短周期元素和长周期元素短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。2)副族副族： 完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在表示方法：在罗马数字表示的罗马数字表示的族序数后面标族序数后面标“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA族

7、序数族序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。不完全周期元素周期表助记词元素周期表助记词 横行叫周期，共有七周期；横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。三四分长短，第七不完全。

8、 纵行称作族，共有十六族；纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属锕、镧各十五，均属IIIB族。族。练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素

9、：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA 3.在短周期元素中，原子最外电子层只在

10、短周期元素中，原子最外电子层只有有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：D4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左，从左到右，各元素原子核的电子数都是从到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子第二、三周期上下相邻元素

11、的原子核外电子数相差核外电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的2倍，则倍，则X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的

12、元素有倍的元素有 ： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素它们分别位于它们分别位于

13、周期表的什么位置？周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一练练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中种元素，其中元素种类最多的周期是？元素种类最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元

14、素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素碱金属元素单质碱金属元素单质：RbRb 元素名称元素名称核电荷核电荷数数原子结原子结构示意构示意图图最外层最外层电子数电子数电子层电子层数数碱碱金金属属元元素素 1 5 6锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 41、 碱碱 金金 属属 元元 素素碱金属碱金属: 锂锂(Li)

15、 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs) 钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表812 81818+55812 8 18+378128+19812+11+3 2 1Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示

16、意图碱金属原子结构示意图 碱金属原子碱金属原子 结构异同：结构异同：异：核电荷数：异：核电荷数：由小由小大；电子层数：由少大；电子层数：由少多；同：多；同：最外层电子数均为最外层电子数均为1 1个个 碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 点点( (。C C) )沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7钠钠N Na

17、a 1 11 1 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b 3 37 7 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s 5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽 ， 柔柔 软软1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4相相似似点点递递变变性性颜色

18、颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构

19、中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。 2.2.实验：实验：根据实验现象填写下表：，紫色火焰紫色火焰，黄色火焰黄色火焰钠与水反应钠与水反应钾在空气中燃

20、烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块） 在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上四银白色、在水面上四处处、滴入酚酞溶液、滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱爆色，有微弱爆炸炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红浮浮熔熔游游红红更为复杂更为复杂K K2

21、 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na + 2H

22、2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成

23、成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 ，原子核对最外层电子的，原子核对最外层电子的引力逐渐引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐逐渐 ，如它们与氧气，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铷、铯铯的反应的

24、反应 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强剧烈剧烈更剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)化合物都易失电子表化合物都易失电子表现强还原性现强还原性2)中中均为均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核

25、对最核对最外层电外层电子的引子的引力力（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐电子层数逐渐，原子核对，原子核对的的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应，与水和氧气的反应越来越越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强（1）

26、碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有个电子，个电子，它们的化学性质它们的化学性质复习回忆：复习回忆：1相似相似 卤卤 族族 元元 素素碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐增渐增原子失电原子失电子能力子能力 渐增渐增元素的元素的金属性金属性 渐增渐增单质的单质的还原性还原性 渐增渐增最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性 渐增渐增LiCs F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性卤族元素：卤族元素

27、： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718阅读资料卡片（第页） 、卤素单质的物理性质元元素素名名称称元素元素符号符号核核电电荷荷数数单单质质颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度（100g100g水中）水中）氟氟 F F9 9F F2 2淡绿色的气淡绿色的气体体1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1与水反与水反应应氯氯 ClCl1 17 7ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.124g/3.124g/L L-101

28、-101-34.6-34.6226 cm226 cm3 3溴溴 BrBr3 35 5BrBr2 2深红棕色液深红棕色液体体3.1193.119g/ cmg/ cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16g碘碘 I I5 53 3I I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/c4.93g/cm m3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应

29、与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深、卤素单质的物理性质递变性、卤素单质的物理性质递变性 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增

30、大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。 F F ClCl Br I At Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增

31、大逐渐增大逐渐增多逐渐增多最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小

32、结：小结：名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2) 2) 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的随着核电荷数的增多，原子半径的增大增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br

33、2 I2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 4)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性

34、：Cl2Br2I2 还原性：还原性：金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性

35、逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强本节课归纳与总结本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元种元素，是否可以说我们发现了素，是否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3 3：原子是由什么构成的？：原子是

36、由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。类原子的总称。三、核素三、核素2、质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相所有质子和中子的相对质量对质量取近似值加起来，所得数值取近似值加起来，所得数值叫做叫做质量数。质量数。 质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量XAZ数值上数值上3 3 、核素、核素1 1、质量数、质量数（1 1）定义：）定义：（2 2）关系式：）关系式：（3 3）原子符号：）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有忽略电子

37、的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）ZXA（代表一个质量数为（代表一个质量数为A， 质子数为质子数为Z的原子）的原子）符号符号质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数 电子数电子数1822401811122310元素符元素符号号原子符号原子符号 核电荷数核电荷数 中子数中子数 电子数电子数HC11H21H31H126C676146C2 2、元素、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数（或质子数）的同一类

38、原子的总称。（或质子数）的同一类原子的总称。011111112666686思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。113121核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；子的一种原子；同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：同位素的表示

39、法：A A（质量数）（质量数）= Z= Z（质子数）（质子数）+ N+ N（中子数）（中子数） 说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素同位素是同种元素的不同核素间的互称。是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异理性质有的相同或相近，有的差异很大。很大。3 3、核素和同位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定数目的质子核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的和一定数目的中子的一种原子一种原子。（2 2）同位素：质子数相同而中子数不同的同位素：质子数相同而中子数不同的同一种同一种元素元素

40、的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 （4 4）注意事项）注意事项 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； 同一元素的

41、各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。的化学性质基本相同。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。 思考与交流思考与交流 ：1 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了表中收入了112112种元素，是不是就只有种元素，是不是就只有112112种原子呢？种原子呢？ 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素