【化学】第一章化学反应及其能量变化氧化还原ppt课件

1、1：t./ ；:；2学会判别能否属于氧化复原反响学会判别能否属于氧化复原反响学会判别氧化剂和复原剂学会判别氧化剂和复原剂学会判别氧化产物和复原产物学会判别氧化产物和复原产物学会标出反响电子转移的方向和数目学会标出反响电子转移的方向和数目氧化性和复原性强弱程度的判别氧化性和复原性强弱程度的判别2 1、CO2 H2O = H2CO3 2、2Na Cl2 2NaCl 3、CaCO3 CO2 CaO 4、2KClO3 2KCl 3O2 5、2Na 2H2O = 2NaOH H2 6、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 7、CuO H2 = Cu H2O 8、CaCO32HCl = CaCl2H2O

2、 CO2 判别以下反响能否属于氧化复原反响判别以下反响能否属于氧化复原反响31、初中我们是凭仗什么去判别某一反、初中我们是凭仗什么去判别某一反响属于氧化复原反响？响属于氧化复原反响？2、高中阶段我们如何判别某一个反响、高中阶段我们如何判别某一个反响属于氧化复原反响？属于氧化复原反响？4一、氧化复原反响的特征：一、氧化复原反响的特征： 化合价的升降化合价的升降5 1、2Na Cl2 2NaCl 2、2KClO3 2KCl 3O2 3、2Na 2H2O = 2NaOH H2 4、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 5、Cl2 2NaOH = NaClNaClOH2O 6、2H2S SO2 =

3、3S 2H2O 确定以下氧化复原反响的氧化剂和复原剂，确定以下氧化复原反响的氧化剂和复原剂，以及同时确定氧化产物和复原产物以及同时确定氧化产物和复原产物6二、氧化复原反响的本质：二、氧化复原反响的本质：电子的转移得失和偏移电子的转移得失和偏移7CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到电子得到电子,化合价降低，被复原化合价降低，被复原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 复原剂复原剂 复原产物复原产物 氧化产物氧化产物8 得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低， 氧化剂氧化剂 复原产物复原产物 失去电子，化合价升高，复原剂失去电子，化合价升高

4、，复原剂 氧化产物氧化产物生成生成生成生成9CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到电子得到电子,化合价降低，被复原化合价降低，被复原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂复原剂复原剂 复原产物复原产物 氧化产物氧化产物氧化才干：氧化才干： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物复原才干：复原才干： 复原剂复原剂 复原产物复原产物10顺式顺式PK：每：每6个同窗为一小组，按照试卷上的个同窗为一小组，按照试卷上的提示，第一个同窗填写后逐个往后传，哪个组提示，第一个同窗填写后逐个往后传，哪个组填的又快而且正确，即为胜出组。填的又快而且正确，即为胜出组。 花式花式PK：胜出组参与，照旧每：胜出组参与，照旧每6个同窗一小组，个同窗一小组，打乱刚刚对联的顺序，其他同上。打乱刚刚对联的顺序，其他同上。 11 1、2Na Cl2 2NaCl 2、2KClO3 2KCl 3O2 3、2Na 2H2O = 2NaOH H2 4、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 5、Cl2 2NaOH = NaClNaClOH2O 6、2H2S SO2 = 3S 2H2O 用双线桥标出氧