2019年四川绵阳中考化学试卷

1、4.Q禧康fO就明广破麻产A.甲醇的化学式为CH4OB.图示物质中有3种氧化物2019年四川省绵阳市中考化学试卷副标题题号一一总分得分、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1 .化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（）A.尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B.用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C.中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D.通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命2 .冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我

2、们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2CI,下列关于该冰毒的说法正确的是（）A.是一种有机高分子化合物B.相对分子质量为215.5gC.N、H两种元素的质量分数相同D.在空气中燃烧只生成CO2和电03.下列关于资源、能源利用的说法正确的是（）A.最理想的清洁、高能燃料是H2B.地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽C.我国稀土资源丰富，可随意开采D.为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。C.该反应中分子、原子个数均不变配制100mL20%NaCl溶液D.催化剂在反应前后质量不变第1页，共11页探究燃

3、烧的条件酎般诚活检验未知液是否是碱溶液6.高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备:?MnO2+4HC1（浓）bMnCl2+CI2T+2H2O3cI2+2Fe（OH）3+xKOH=2K2FeO4+6KC1+yWO下列说法正确的是（）A.在反应中，氯的化合价全部发生了改变B.反应中x=10,y=6C.反应中共涉及了5种类型的化合物D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种7 .根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）IC20SU仙5UM70W温鹿空A.28c时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B.将43c的Na2cO3饱和溶液升高10C

4、,有晶体析出C.三种物质的饱和溶液由40c降温至23C,所得溶液中溶质质量：m（NaCl）=m（KNO3）m（Na2cO3）D.除去KNO3中混有的Na2cO3,可在40c配成饱和溶液，再降温结晶、过滤8 .向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag.下列说法正确的是（）A.滤液一定呈无色B.滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2C.滤渣中一定含FeD.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生9 .我国古代将赤铜（CU2。）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800c得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用CU2O与ZnC

5、O3的质量比为26：25,则所得黄铜的含铜量为（）A.67.5%B.51%C.65%D.64%二、简答题（本大题共5小题，共38.0分）10 .2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中118号元素原子核外电子排布：第2页，共11页请回答下列问题：(1)地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为,燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第周期。2 2)9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龈齿，该元素的离子结构示意图为。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃

6、烧生成的化合物化学式为则钾原子的电子层数为(3)在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族,金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是11 .氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量AI2O3、Fe2O3、SiC2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下：试剂a操作I工业大理石CaChALC13FeClj过滤过速31%盐酸酶溶调pHCaQ2请回答下列问题：(1)配制31%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸g。(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。(3)滤渣I的成分为,滤渣II中含有Al(OH)3和。(4)过滤使用到的玻璃仪器有。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、过

7、滤。(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。12 .实验室提供下列仪器：(1)用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CQ与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是(填序号)，发生化合反应的化学方程式是。(2)用氯酸钾和二氧化镒制取。2,所需仪器按组装顺序依次是(填序号)，反应的化学方程式是。第3页，共11页13.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CQ、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。ABCD查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题:(1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有，反应的化

8、学方程式是(2)B装置的作用是。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是O证明半水煤气中含有H2的现象是。(4)证明半水煤气中含有CO的现象是。(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：华水煤气一A叵目一一快超一u“J|一浓硫酸|T1IIIIIIVV若步骤W中浓硫酸质量增加ag,步骤V的KOH溶液质量增加bg,则半水煤气中出与CO的质量比为(用含字母a、b的代数式表示)。14.酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6。3)。(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？。乳酸在人体内可被完全氧化为CCDH2O,1.8g乳酸完全

9、氧化消耗。2的质量为g。(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸储水于烧杯中，慢慢?入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。(已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL,计算结果精确到0.01,无计算过程不给分)。D510第4页，共11页答案和解析1 .【答案】A【解析】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同

10、，故选项说法正确。C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故选项说法正确。D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。故选：A。A、根据液氮的温度低，进行分析判断。B、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。C、根据合金的性质和用途，进行分析判断。D、根据防止金属锈蚀的方法，进行分析判断。本题难度不大，掌握防止金属锈蚀的方法、合金的性质和用途等是正确解答本题的关键。2 .【答案】C【解析】解：A.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而Ci0H14NO2CI的相对分子质

11、量为：12X10+1X14+14+16X2+35.5=215.5,所以不属于有机高分子化合物，故错误；B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C.C10H14NO2CI中，N、H两种元素的质量比为：14：(1X14)=1:1,所以N、H两种元素的质量分数相同，故正确；D.C10H14NO2CI中含有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。故选：CoA.根据物质的相对分子质量来分析；B.根据相对分子质量的单位来分析；C.根据化合物中元素的质量比来分析；D.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。本题难度不大，考

12、查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3.【答案】A【解析】解：A.氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；B.地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%,是有限的，故错误；C.我国稀土资源丰富，但是也不可随意开采，故错误；D.大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。故选：A。A.根据氢气的特点来分析；B.根据地球上的水资源储量来分析；C.根据稀土资源来分析；D.根据能源的利用来分析。在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重第5页，

13、共11页能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护。4 .【答案】B【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2竺丝CH3OH+H2O。A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4。，故正确；B、图示物质中有H2O2、出0两种氧化物，故错误；C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确；D、催化剂在反应前后质量不变，故正确；故选：Bo根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分

14、析分子、原子的变化等。本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。5 .【答案】C【解析】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；B、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液的质量分数小于20%,该选项不能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；D、滴加酚酗:试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这是因为有的盐溶液也能使酚酬:试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液

15、显碱性，能使酚酬:试液变红色，该选项不能达到实验目的。故选：C。读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，再读出数值；溶质质量分数=言x100%；溶凝质里燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；显碱性溶液能使酚Mt试液变红色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6 .【答案】D【解析】解：A、在反应中，在HCl、MnCl2、CI2中氯的化合价分别为-1、-1、0,没有全部发生了改变，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应中x=10,y=8,故B错误；C、反应中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误；D

16、、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。故选：DoA、根据化合价原则分析；B、根据质量守恒定律分析判断；C、根据物质的组成分析；D、根据反应的特点分析。本题通过两个方程式考查了化合价原则、质量守恒定律、物质的分类和反应的基本类型，第6页，共11页涉及的知识点较多，理解化学方程式的意义是解答的基础。7 .【答案】B【解析】解：A、28c时，硝酸钾的溶解度大于40g,所以将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液，故A错误；B、将43c的Na2cO3饱和溶液升高10C,溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40c降温至

17、23C,所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、低于40c时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40c配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。故选：Bo根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解

18、决问题的能力。8 .【答案】C【解析】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag,说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。故选：Co金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

19、前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9 .【答案】D【解析】解：设Cu2O与ZnCO3的个数比为x：y则(64X2+16)x:(65+12+16X3)y=26:25x：y=65:72由质量守恒定律可知，Cu2O转化为铜，ZnCO3转化为锌，所得黄铜的含铜量为二:墨”/100%=64%64X2X65+65X72故选：D。根据Cu2O与ZnCO3的质量比计算分子个数比，进一步计算黄铜的含铜量。本题考查了根据质量守恒定律的计算，完成此

20、题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。第7页，共11页10.【答案】Li2O或P2O54它们的原子核外最外层电子数相同【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13,燃煤产生的两种氧化物(二氧化硫、二氧化氮)易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3,位于周期表中第3周期。(2)第9号元素(氟元素)的离子是带1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，则元素是锂元素或磷元素，锂、磷在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O、P2O5。(3)在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族

21、，则钾原子的电子层数为4,金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。故填：13；3；Li2O或P2O5；4；它们的原子核外最外层电子数相同。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最

22、外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。11.【答案】620CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2OSiO2Fe(OH)3烧杯、玻璃棒、漏斗冷去口结晶Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】解：(1)溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要363的浓盐酸73鲁萨=620g;(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O;(3)金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣I的

23、成分为SiO2,滤渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3；(4)过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化车和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。故答案为：(1)620;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O;(3)SiO2,Fe(OH)3；(4)烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶；(5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。(1)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；第8页，共11页(3)根据金属氧

24、化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；(4)根据过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤进行分析；(5)根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。MnO212 .【答案】H2O+CO2=H2CO32KClO32KC1+【解析】解：实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热，根据要求所需的

25、仪器有：(或)；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3;(2)用氯酸钾和二氧化镒制取。2,属于固、固加热型，氧气的不易溶于水，可用排水法收集，所需仪器按组装顺序依次是；氯酸钾在二氧化碳的催化作用下MnO2加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KC1O3二一2KC1+3O2个故答案为：(或)；H2O+CO2=H2CO3；(2)；2KCIO32KC1+3O2T。(1)根据实验室制取二氧化碳所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(2)根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。本题主要考查了实验室气体

26、的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。13 .【答案】CO2CQ+Ca(OH)2=CaCQJ+H2O吸收二氧化碳和水蒸气H2+CuOCu+H2OC中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀11a63b【解析】解：(1)二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2(或二氧化碳)；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CQ+Ca(OH)2=CaCQJ+H2O;(2)B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和水?是置换反应，化学方程式为：H2+CuO?Cu+H2O；(3)因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；(4)因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀