2019届高考化学图表题专项突破专题01无机推断框图题典题特训

1、专题01无机推断框图题【高考真题训练】1. （2018全国II卷8）.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）(NHQ 声 5A.雾和霾的分散剂相同下列叙述错误的是10B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】A.春的分散剂是空气，分散质是水。靠的分散剂是空气j分散属固体颗粒。因此霉和秀的分散剂 相同,A正蠲:E-由于氮氧化物和二氧化硫转化为核盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸南舜喻镣，B正福三C.N氏作为反应物励口反应转化为筱盐因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误3D氮氧化树和二氧化

2、硫在形成雾霾时与大气中的氢有关j由于氮肥会森放出氨气，因此雾霾的形成与过度 施用氤肥有关）D正确，答案选32. （2018江苏卷9）.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A咽式I f东米A., il M HCUW 1 /B.AIG)(1 AIO; fnq)AiOHVC., AafNH, J；二叫)怫初的I-*Ag(s)L C 可 L HCHxq) L 1D.F 电。户匚Y 网) 【答案】A【解析】A项，NaHC源热分解成 NaCO、CO和H2Q Ns2CO与饱和石灰水反应生成 CaC解口 NaOH两步反应均能实现；B项，Al与NaOHB液反应生成 NaAQ和Hb, NaAlO2与

3、过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl 3和HO,第 二步反应不能实现； C项，AgNO中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与FeQ高温发生铝热反应生成 AI2Q和Fe, Fe与HCl反应生成FeCl2和 也第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选Ao3. (2017全国出卷12)短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是WXYA.氢化物?U点：W ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y WC.化合物熔点：丫为丫4 D.简单离子的半径： Yv XD(解析设W原

4、子的最外层电子数为x,由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21,解得x=5,则 W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A. NH分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B. Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNQ HNO均显酸f故B错误；C. Al 2Q是离子晶体，高熔点，而 AlCl 3是分子晶体，熔点低，故C错误；D. Al 3+和C2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故 D正确。答案选 Do(1)W的Cl元素，处于周期表中第三周期第 VIIA族；(2) N可形成双原子分子氮气，其分子的电子式是 O和氢元素形成的10

5、电子微粒中常见+1价阳离子为 HC+; S和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离 子是HS ,水解方程式为 HS+HaO H2S+OH; (3)化合物S2cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气 体，该气体为 SO, 0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故 S元素化合价降低，转移 0.3mol电子生成二氧化硫为 0.1mol ,故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转 移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCl,该反应的化学方程式为：2&Cl2+2HbO= 3SJ +SQT+4HCl; (4)将0.20mol

6、SO2和0.10molO2充入一个固定容积为 5L的密闭容器中，在一定温度并 有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得容器中含SOO.18mol ,则根据方程式 2SO+O=2SO可 知消耗氧气是 0.09mol ,浓度是 0.09mol+5L = 0.018mol/L ,则 v(O2)=0.018mol/L +0.5min = 0.036mol/(L - min);若温度不变，继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率升高，但由于SO不可能完全转化为三氧化硫，因此再次达到平衡后 0.036moln(SO 3)100C)若 m

7、克X与H2O反应放出 QkJ (Q0)的热量。写出该反应的热化学方程式(1) Cl -C2-Na+(2)HClO 4H3PQH2CO(3)AsH3 (4)NaClO+2As+3H 2O=2HAsQ+NaCln . (5)3NO2+H2O=2HNC+NO(6)Fe2Q+3CO足 2Fe+3CO (7) 3Fe(s)+4H 2O(g尸Fe30(s)+4H 乂g) H=-168Q/mkJ/mol【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H,为Na,为Al ,为C,为N,为O,为巳为Cl。I . (1)电子层多的离子半径大，具有相同电子层结构的离子，原子序数小的半径大，则、的离子半径为 Cl - C2 -

8、 Na+,故答案为：Cl 一 C2 一Na+;(2)非金属性Cl P C,则、的最高价含氧酸的酸性为HClQH3POH2CO,故答案为：HClQ H3POaHCO;(3)As的原子结构示意图为/ / ,最低彳位-3价，则氢化物为AsH,故答案为：/ / ; AsH;(4)Y 由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y为NaClO,与 As的反应为5NaClO+2As+3HO-2HAsQ+5NaCl, As元素的化合价升高，为还原剂，则消耗 1mol还原剂时转移电子为 1molx(5 -0)=5mol ,故答案为:5NaClO+2As+3H2O-2HAsc4+5NaCl; 5;n. A为

9、红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO, H为HNO, E为NQ X为 Fe, C为 Fe(NQ)3, D为 Fe(NQ)2。A与水反应的化学方程式为 3NO+H2O=2HN3+NO故答案为：3NO+H2O=2HN吩NQ(6)用热还原法冶炼 XFe2Q+3CO-2Fe+3CO;的化学方程式为 FeQ+3CO 2Fe+3CO,故答案为:m克X与H2O反应放出QKJ (QO)的热量，则ImolFe反应放出 理Q kJ的热量，则热化学方程式为 m3Fe(s)+4H 2O(g)FeaO(s)+4H 2(g) H=-168QkJ/mol3Fe(s)+4H 2O(g)FeaO(

10、s)+4H 2(g) AH=-168Q kJ/mol 。m4. (2016届海南省海南中学高三考前高考模拟七化学试卷)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题:(1) C的空间构型为 ; X的化学式为 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的离子方程式 。 2-【答案】(1)正四面体；Si 3、； (2) SiCl 4+8NH=Si(NH2)4+4NHCl ; (3) SiOs +2CO+2Ho=HSiO3 J+2HCO ;【解析】I

11、可做光导纤维，所以I是二氧化硅，则 F是硅酸，H是硅酸钠.又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以 G是氯化银，因此 C是SiCl 4,则A是硅，B是氯气。根据 X的性质可知，X是原子晶 体，所以X是Si3Nu由转化关系可知，SiCl 4与NH反应生成Si(NH2)4,根据原子守恒可“知还生成HCl,由 于氨气过量，故应生成 NHCl; CO是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸。(1)由以上分析可知 C为SiCl 4,具有甲烷的结构，为正四面体，X为Si 3N4；(2)由转化关系可知， SiCl 4与NH反应生成Si(NH4,根据原子守恒可知还生成HCl,由于氨气过量，故应生成 NHC

12、l,故反应于的反应方程式为：SiCl 4+8NH=Si(NH2)4+4NHCl ;(3) CO是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应舆的离子方程式为： SiO32-+2HO+2C2HsiO3 J +2HCO-。5. (2016届江西省于都实验中学高三上学期第三次大考化学试卷)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体 D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为,。(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式

13、。(3)完成并配平下列离子方程式：Al + NO +OFH + H2O一一+。(4) Al与NO在酸性条件下反应， Al与被还原的NO的物质的量之比是。【答案】(1) Al3+3AlO2- + 6H20=4Al(OH) 3 J (2) ：N：N：(3)8Al + 3NO + 5OH + 2H2。= 8A4 + 3NH(4) 1:1【解析】根据转化关系，以为硝酸铝、B为偏铝馥盐、C为一氤化氮、D为氨气、E为二氧化氮、F为硝酸i (1沸酸铝和偏南SS城港酒混合产生氢氧化铝玩淀,离子反应方程式为A1/-3A18 - 6H20=4A1(OH): 1;C2)在催化剂存在F,氧气可以将二氧化氮、一氧化氮转

14、讹为无毒的氮气，氮气的电子式:(3)电子守恒和元素守恒,平衡方程式为SAI+ 3N0：- + 5OIT + 2HzO=SA1O;+JNJfc； (4) Al与在 峻性条件下反应的离子方程苴为4 + .MQ- + 4ZT=月r + + 工与被还原的NCV的物质的量 之比是6. (2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷)单质Z是一种常见的半导体材料，可由 X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物.Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题;(1)能与X发生化学反应的酸是 (写名称)；由X制备MgZ的化学方程式为 。(2)由MgZ生成Y的化学反应方程式为 , Y分子的电子式为

15、 (3) Z、X中化学键的类型都是 。【答案】(1)氢氟酸；SiO2+M含QT+MgSi ;(2) MgSi+4HCl=2MgCl2+SiH4；冷/小(3)共价键【解析】单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为晶体硅，其中 X为Z的氧化物.则X为SiO2 , Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则丫为SiH，据此回答。(1)根据上述推断，X为SiO2,氢氟酸能与Si6反应，则能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；根据流程图可知，SiO2与Mg反应生成 MgSi,则反应的化学方程式为SiO2+M合Qf+MgSi ；(2)由流程图可知，MgSi与盐酸反应生成 SiH，和MgCb,化学反应方程式为 MgSi

16、+4HCl=2MgCl 2+SiH，； SiH，属于共价化合物，该分子的电子式为R 令-H.(3)根据上述推断，Z、X分别为晶体硅和 SiO2,它们都是原子晶体，则化学键的类型都是共价键。7.(江西省上饶市 2018届高三第一次模拟考试理综化学试题)七种短周期主族元素(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式 。(4)由和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为 。B为黄绿色气体。(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质,写出D溶液与G反应的化学方程式 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式

17、。写出电解A溶液的离子方程式。【答案】S 2-F - Al3+ HC1O 4 H 2SO SiO 2+4HF = SiF 4 T +2HaO O 2+4e- +2HO=4OH 2Al+2NaOH +2H 2O=2NaAlQ+3HT Al(OH) 3 AlO2-+HI+H2O 2Cl -+2H2O% H2 f+Cl 2 f +20H【解析】元素是地壳中含量最多的所以是0；元素为两性元素则为Al;两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品知为Na;为Cl;和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍知为S；七种短周期主族元素 ，其原子序数依次增大知为F。根据上述分析(1)、的简单离子半径由大

18、到小的顺序为S2-F - Al 3+o(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClQ . H 2SQ。(3)二氧化硅是酸性氧化物，能与HF发生反应，其反应的化学方程式SiO2+4HF = SiF 4T+2H2O。(4)由是Al和空气、海水构成的原电池中，Al做负极，正极为 02发生还原反应，其正极反应式为Q+4e-+2H2O=4OH(5) B为黄绿色气体知 B为Cl2,电解A得三种物质，由图知 A为NaCl, C为氢气，D为氢氧化钠溶液，G为 Al, F为偏铝酸钠溶液，E为盐酸，X为氢氧化铝溶液氯化铝溶液。所以D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAQ+3H

19、 T。氢氧化铝溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于碱，是因为存在Al(OH) 3针=AlO2-+H+H20加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH) 3= AlO2-+HI+HQ写出电解A为NaCl溶液，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O典H4+Cl2, +20H8.(海南省(海南中学、文昌中学、海口市第一中学、农垦中学)等八校2018届高三上学期新起点联盟考试化学试题)右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：W氮YX硫Z(1) Z的元素符号为。(2) X位于元素周期表第 周期 族。(3) W与Y形成的化合物 WY中,W的化合价是 。(4)硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水

20、中时，发生反应的化学方程式为【答案】ClIVA +2 SO 2+2H2S=3S +2H2O【解析】对应的元素如表:w-c氮Y0X- Si硫Z- Cl(1) Z的元素符号为 Cl; (2) X是硅，位于元素周期表第三周期IVA族。(3) W与Y形成的化合物 W愧CO W的化合价是+2价；(4)硫的最简单氢化物 H2S与硫的低价氧化物 SO通入水中时，发生反应的化学方程式为 SQ+2H2S=3S +2H2Oo9.(“江淮十校” 2018届高三第一次联考化学试题)已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质,X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发

21、的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题:(1) A是 (填化学式)，为 化合物(填“离子”或“共价”)。(2) E的电子式为 , G的水溶液为 (填“强酸”或“弱酸”)。(3) 写出B与浓D反应的化学方程式 ,该反应类型为 。(4) F的核磁共振氢谱有 个峰。H H-一.【答案】(1) NaCl离子(2)：二二 强酸(3) CHCHOH七CH =CH2T +H2O消去反应(4)【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。相应地，Z是氢气，F是乙烷。E为合成食品保鲜膜的单体，E是乙烯。B常温常压下为无色易挥发的液体，B

22、是乙醇。(1) A可以是NaCl,为离子化合物。H H(2) E的电子式为H：r：C：H , G的水溶液为强酸。 *(3) B与浓D反应的化学方程式为 CHCHOH 12P CH2 =CH2 T+H2O,该反应类型为消去反应。(4) F的核磁共振氢谱有1个峰。A、B、C DX E、F、G七种物质间存在10. (2016届江西省余江县第一中学高三上学期二次模拟化学试卷)如图所示的转化关系，其中 A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体， G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为 F, F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的