化学平衡2016

1、一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、数学表达式：v= 单位是：mol·(L·s)-1、mol·(L·min)-1等3、注意事项化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率必须指明用哪种物质表示在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率比等于各物质化学计量数比，对于反应mA+nB=pC+qD 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率考点：1）求速率，2）比较速率快慢二、影响化学反应速率大小的因素1、内因：2、外因：浓度对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响a恒温时：增加压强体积缩小浓度 反应速率

2、 。B恒容时：充入气体反应物浓度 反应速率 充入“惰性气体”总压强增大，但各物质浓度 反应速率 。压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，改变压强对化学反应速率无影响。温度对化学反应速率的影响一般温度每升高10，化学反应速率通常增大24倍，公式： 催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够同等程度改变正逆化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率三、化学平衡1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可

3、逆反应。用“”代替“=”。2、化学平衡化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。化学平衡的特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。定：平衡状态各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。转化

4、率一定，产率一定。变：外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，建立新的化学平衡。叫平衡移动，同：等效平衡 四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例1、直接标志v正=v逆。具体可以是：A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p mol(或q molD)。某一物质的质量、物质的量、物质的量分数、体积分数、质量分数、浓度、颜色等不再改变。体系气体总物质的量不再改变。当m+np+q时，可以作为平衡标志的判断依据。当（m+n=p+q时，不能作为平衡标志的判断依

5、据体系气体的总质量不再改变。有固体参加，可以作为平衡标志的判断依据。全是气体，不能作为平衡标志的判断依据（5）体系的密度不再改变。m/V m看 V看容器：恒容V不变 恒压看（6）体系的压强不再改变。看（7）体系的相对分子质量不再改变。看化学平衡特点习题1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.15mol/L，Z为0.05mol/L DZ为0.4mol/L2. 在一

6、定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，达到平衡时，与放出的热量 （填序号）。A 一定相等 B 前者一定小 C 前者大于或等于后者a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）欲使起始

7、时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 。3、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC4、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成5在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N

8、2+3H22NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：（1） 反应物浓度等于生成物浓度；（2） 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；（3） 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2；（4） 反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化；（5） H2的生成速率等于NH3的生成速率；（6） 容器内混合其体的密度不再变化。五等效平衡：在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。条件 物料 平衡特点 方法1、全等平衡：恒温、恒容m+np+q 物质的量（或浓度）相等

9、 n、c、%相等 一边倒2、等同平衡：恒温、恒压 物质的量（或浓度）成比例 c、%相等， n成比例 一边倒，抽板法3、相似平衡：恒温、恒容m+n=p+q 物质的量（或浓度） 成比例 %相等，n、c成比例 一边倒，放缩法6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。起始状态物质的量 n/mol 平衡时NH3的物质的量 n/molN2H2NH3140a1.560  &

10、#160;10.5amg(g4m)  7、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L1的是（ ）A4 molA2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D8、在一个1L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B ，发生反应：2A（g）+2B

11、（g）3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为1.2 mol/L，C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配 比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍是1.2 mol/L的是A3 mol C+1 mol D             B1 mol A +1.5 mol C+0.5 mol DC1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C      D4 mol A+2 mol B9、在一恒温恒容密闭容器中，A

12、、B气体可建立如下平衡： 2A（g）+2B（g）  C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始量均为2 mol； C、D的起始量分别为2 mol和6 mol。下列叙述不正确的是（      ）AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径I的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同D达到平衡时，途径I的气体密度为途径密度的1/210、密闭恒容容器中有1molPCl5，加热到200发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+

13、Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中， 最初投入2 mol PCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是（    ）.A  M>N         BM=N       CM < N     D无法确定11. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）

14、达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol12在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%13(2012天津6)

15、已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H197 kJ·mol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A容器内压强p：p甲p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙14、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达

16、到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（   ）.A向甲容器中充入一定量的氦气     B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度               D增大甲容器的压强15(2010江苏卷14)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g

17、) H=92.4kJ·mol1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是 A2c1>c3 Bab=92.4 C2p2<p3 D13<116、已知T，pkPa时，在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B，保持恒温恒压，使反应：A（g）B（g）C（g），达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内

18、充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 ；（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度在T，使1mol A和1mol B反应达到平衡时，C的体积分数仍为40%，则该容器的容积为 。六、化学平衡移动：勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。影响平衡的因素：浓度压强温度平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。条件改变>平衡移动速率与平衡移动的关系：I. v正= v逆，平衡不移动；. v正 > v逆，平衡向正反应方向移动；. v正 < v逆，平衡向逆反应方向移动。（

19、2）转化率1、增大一种反应物浓度另一种反应物转化率增大，它本身的转化率降低。2、恒温恒容，只有一种反应物时，增大浓度（或反应物浓度同时扩大相同倍数），相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，系数大的一 边转化率增大。3、恒温恒容，反应物和生成物各有一种浓度增大，把不变的物质看成固体，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，系数大的一 边转化率增大。4、恒温恒压，反应物浓度成比例变化，平衡不移动，转化率不变。化学平衡转化率习题1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别如下表，则在相同的温度下建立

20、平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol（A）A的转化率为：甲< 丙<乙<丁 （B）A的转化率为：甲<乙< 丙<丁（C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁 （D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲 2、完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是： （A）a%> b%

21、（B）a%= b% （C）a%< b% （D）无法确定3、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）  N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时     A都增大   B都减小     C前者增大后者减小   D前者减小后者增大4、例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）  PCl3（g）+Cl

22、2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是  A.2p1p2   B.PCl5的转化率增大 C.2p1p2  D.PCl3%（体积含量）减少5、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)  pC(g), 达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np   

23、60;        B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了         D物质C的质量分数增加了1 V2 V3 V4 V5 V6 VC(B) 0.20.160.120.100.060.076、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g), 达到平衡后，保持温度不变，改变容器的体积（V）时，B的浓度的变化如上表所示，则下列判断正确的是A.物质B的质量分数增加 B.平衡向正反应方向移动 C.物质A的转化率减小 D.化学计量数：mn7、 有

24、两个起始体积相同的密封容器，容器体积固定，容器体积可变，分别在两个容器中充入m molA、n mol B，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ： m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) 比较平衡时，容器、中A的转化率大小关系。七、化学平衡常数Cp (C)·Cq (D)Cm (A)·C n (B)K= 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 注意： 对于有固体或纯液体参加的反应

25、，它们的浓度不列入K的表达式。K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。对于给定的化学反应，系数扩大n倍，反应的平衡常数为Kn.化学反应相加，平衡常数为相乘.化学反应相减，平衡常数为相除.应用：判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。 判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。 T升高，K值减小，则正反应为放热反应。例在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是()A反应

26、达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数八.图像题解题方法1、图像识别：(1) 坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反应物还是生成物；原点是否为零(2) 曲线的三点一走向： 三点-起点、转折点(特殊点)、终点 走向-变化趋势2、解题方法与思路 (1) 一看图像 一看面：即X、Y代表的量 二看线：即线的斜率大小，增减性 三看点：即起点、终点、转折点、交叉点 四看：是否需要辅助线(等压等温图) 五看量(2) 二想规律：勒夏特列原理，速率影响因素。(3) 三作判断3、解题技巧：

27、(1) 先拐先平，数值大：先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。(2) 定一议二：确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系 例1：已知可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：(1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为_。(2)降低温度后的平衡图为_。(3)体系加压后的平衡图为_。(4)升高温度后的平衡图为_。(5)减小生成物浓度后的平衡图为_。(6)加入催化剂后的平衡图为_。1.-t图像1、密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H<0，根据下列速率时

28、间图象，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；(2)产物C的体积分数最大的时间段是_ _；(3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是_ _；(4)反应速率最快的时间段是_。2. c-t或nt图像：2、现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图： (1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小

29、了容器体积3.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”3、反应mA(g) nB(g)pC(g) ，有如图所示的关系，则：4题 3题 5题 6题(1)P1 与P2的关系：_ (2)m n 与 p 的关系：_(3)T1与T2的关系：_ (4)该反应为_反应。4. 转化率压强温度曲线 百分含量压强温度曲线 4、反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示。图中压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 . ab D. ab5、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正

30、反应放热)。 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、 b、 c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是() Aa点 Bb点 Cc点 Dd点6、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ）AX+3Y2Z B.3X+Y2Z C3X+2YZ D.2X+3Y2Z7、对于反应2A(g)B(g)2C(g)H<0，下列图象正确的是()九化学反应进行的方向1、反应方向的焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。2、反

31、应方向的熵判据。熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。混乱度：表示体系的不规则或无序状态。熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。熵值的大小判断： （1）气态 > 液态 > 固态 （2）与物质的量成正比3、焓变与熵变对反应方向的共同影响。体系自由能变化（G、单位：KJ/mol）：G = H - TSG=HTS <0， 反应能自发进行 G=HTS 0，反应处于平衡状态 G=HTS <0，反应不能自发进行反应热H混乱度SG=HTS自发性>0>0低温>0，高温<0较高温度能自发>0&l

32、t;0>0任何温度都不能自发<0>0<0任何温度都能自发<0<0高温>0，低温<0较低温度能自发对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）H = + 178.2 KJ·mol-1 S = +169.6 J·mol-1·K-1室温下反应能不能自发进行 如要使反应自发进行的温度 十、化学平衡计算题求解技巧1、 物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度= 起始浓度转化浓度生成物：平衡浓度 = 起始浓度+转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。计算模式：aA(g) + bB(g) cC(

33、g) + dD(g) 起始量 m n 0 0变化量 ax bx cx dx平衡量 m-ax n-bx cx dx、反应物的转化率2、转化率 = 3、产品的产率 4、常考的十个量:技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）A、 B、 C、 D、专练、在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2

34、SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q，反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5，保持其他条件不变，升温达到新的平衡时，SO2和O2的物质的量分别是1.4 mol 和0.9 mol ，此时容器内SO3的物质的量为_专练一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 专练一定条件下，在一密闭容器中通入一定量

35、SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是( ) A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，

36、容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、专练1在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 A1/5 B1/4 C1/3 D1/2专练2某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为 。技巧三：守恒法1、质量守

37、恒 例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）A、 B、 C、 D、2、原子个数守恒例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _。技巧四：估算法例5在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生

38、反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、5技巧五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%技巧六：极端假设法 化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。1

39、、判断化学平衡移动方向例7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a > b2、判断生成物的量例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 3、确定平

40、衡时各物质的浓度范围例9、某密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 技巧七：虚拟状态法例10、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）A、a > b B、a < b C、a = b D、无法确定（1）反应前后气体体积不变的反应：如将题干中的NO2改为HI气体，即发生

41、反应： 2HI（g） H2（g） + I2（g），则a与b的关系为（ ）（2）反应前后气体体积增大的反应：如将题干中的NO2改为NH3，即发生反应： 2NH3（g） N2（g）+3H2（g），则a与b的关系为（ ）技巧八：参照物法例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断技巧九：讨论法例12、在一定条件下，A2 + B2 2C，达到平

42、衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：（1）a、b应满足的关系是 _ ；（2）a的取值范围是 _ 。专练：在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（ ）A 1. 2mol       

43、B 1. 5mol           C 1. 8mol       D 2. 5mol 高考1天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的

44、平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L12四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总3.重庆卷.2015.T7羰基硫(COS

45、)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%4.安徽卷.2015.T11汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应

46、，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H05.福建卷.2015.T12.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是c/mol·L1T/K v/mmol·L1·min-1 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.

47、007.50a5.40b2.161.801.441.08A. B.同时改变反应温和庶糖的浓度，v可能不变C. D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6.上海卷.2015.T20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) 多选A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7.海南卷.2015.T.810ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) 多选AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DN

48、a2CO38新课标2（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。化学

49、键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413 （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_ _。9(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键CHCCCCHH键能/kJ·mol1412348612436（1）已知： 计算上述反应的H_ kJ·mol-1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转

50、化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_（用等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ _。控制反应温度为600的理由是_ _。（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还

51、能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_ _（填编号）。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用CO2资源利用20092014年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡1、（2013大纲卷）反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大2、（2013上海卷）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小

52、体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q3、（2013江苏卷）一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2 和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于14(2012安徽9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(