中考化学中计算题的命题热点透析

1、中考化学中计算题的命题热点透析在中考中化学计算约占20%M然所占比分不大,但试题属于中高档题目.近几年来根据新课标思想和社会复合型人材的需求,中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式,而是以灵活多样的形式展现在人们的面前.一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生,逾来逾被人们看好和关注.这些题型着重考查学生的分析水平、思维水平和各科间的融合水平以及创新水平等.下面就中考计算题的命题热点作一个归类分析,供大家参考.一、注意培养联系生活实际水平,考查有关化学式的计算1. 2004北京中考最近,科学家研究确认,一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺C3H5O

2、N.丙烯酰胺的相对分子质量是,碳、氢、氧、氮元素的质量比为,氮元素的质量分数为.2. 2004无锡中考以下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌高钙片标签上的局部文字,请仔细阅读后答复以下问题.主要原料碳酸钙、维生素D成效成份补钙每片中含：钙以Ca计500mg维生素D100IU:食用方法每日1次,每次1片规格2.5g/片1维生索D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44.,试计算维生素D2的相对分子质量为;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为.2计算高钙片中碳酸钙的质量分数.3根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,判断以下物质可作为补钙品直接服用的是填字母.A.氧化钙B.氢氧彳t钙

3、C.葡萄糖酸钙相对原子虚量-田一式一原子个数4目前市场上的补钙产品很多,请你再举出一种补钙产品的名称不能使用此题中已出现过的名称.简析：这两道题直接运用化学式中有关量的关系进行计算,即-2_相对分子质量之比陪元素质量E可那么分1某元素摩量分数分子项量13. 2004扬州中考青少年应“珍爱生命,远离毒品.海洛因是一种常见毒品,其元素质量分数分别为：C:68.29%,H:6.23%,O:21.68%,其余为氮.假设其相对分子质量不超过400,那么一个海洛因分子中氮原子个数为A、3B、1C、2D、44. 2002年全国化竞减弱“温室效应有效举措之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完

4、成二氧化碳循环的重要一环.口t绿素的相对分子质量小于900,其分子含碳73.8%以下均指质量分数、氢8.3%氮6.3%镁2.7%其余为氧.试确定叶绿素的化学式.注：此题先要确定叶绿素的相对分子质量的最小值.根据镁元素的质量分数和镁原子的相对原子质量之比判断出镁原子是叶绿素中所含原子个数最少的.假设为一个镁原子,那么相对分子质量的最小值为24/2.7%=889V900,然后进行推算.简析：这两题是化学式计算中的逆运算,即相对分子质量或纯洁物的质量元素质量分数讨目对原子质量化学点评：运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最根本的计算.立足根底回归教材是注重对双基的考查,以生活实际为背景可以让

5、学生体验到时时有化学,处处有化学,化学就在我们身边,从而培养了联系生活实际的水平.二、注重培养创新思维水平,考查物质组成的定量分析解决这类试题关键在于理解和运用化学根本思想,利用质量与粒子个数之间的等比例关系掌握一定解题方法进行解题,常见的解题方法有：1 .极端假设法2004河北中考现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反响,收集到4.4gCO2假设此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成,那么该混合物组成不可能是A.Na2CO3、CaCO3和K2CO2B.NazCO3、CaCO3和MgCO3C.Na2CO3、K2CO2和MgCO3D.CaCO3、K2CO2

6、和MgCO32 .元素守恒法2003年全国化竞50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反响得到混合溶液,蒸发后得到218g固体已换算成无水硫酸盐.那么反响产生氢气的质量是.A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g有一空气中暴露过的NaOH固体,分析测知含水6.62%Na2CO32.38%NaOH91%t匕样品1g力口到46g质量分数为36.5%的盐酸中,过得的盐酸用质量分数为4.43%勺NaOH溶液中和,用去20.59g,蒸干中和后的溶液,可得到固体的质量为A.1.33gB.2.62gC.3.34gD,无法确定简析：抓住氯元素守恒35.5那么得到的固体mNaci46g36.5%2.62g选B58

7、.53 .巧算法2004扬州中考醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4.2、CH2Q,关于它们的说法正确的选项是A、任意比混合二种化合物并溶解于水,所得混合液中H、Q元素质量比无法确定B、任意比混合二种化合物并溶解于水,所得混合液中H、.元素质量比是定值C、任意比混合二种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22:9D、任意比混合二种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定简析：抓住甲酸、甲醛中碳元素、氢元素和氧元素质量比相等这一特点进行巧算.选B、C2004山东竞赛以下各组混合物在一定的温度下都是气体,如果混合气体的总体积相等即总分子数相等时,各组分以任意比混合后,充分燃烧生成二氧

8、化碳和水,那么消耗Q2的量不变的是A.甲烷CH4、乙醇C2H5QH、甲醛CH2QB.乙快C2H2、乙醛C2H4.、乙二醇C2H2.2C.甲醇CH4Q、甲醛C2H6Q、甲醛CH2QD.乙烷C2H6、甘油C3H8Q3、乙醇C2H5QH简析：可将B变形为：乙快C2H20H2Q、乙醛C2H2H20、乙二醇C2H22H2Q就可以判断出B符合题意.4 .平均值法2004扬州中考只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.铜的氧化物有CuQ和CU2Q,以下说法正确的选项是A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuQ与CU2Q的混合物C、固体样品可能是CU2QD、假设固体

9、样品由两种物质组成,那么其中一种质量分数为4/9简析：可将所给物质的有关比值由小到大排列到数轴上再进行组合,组合时题中所要求的比值应介于所组的物质之间.根据题意该固体样品中铜元素与氧元素的质量比是8:1.CU2QCuQCumCu：mQ1詈4/18/1组合：CuQ;CU2Q、Cu;Cu、CuQ、CU2Q2005全国竞赛某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为1:2,请写出该气体各种可能的组成情况：.简析：Q2CQ2CQmC：mQI113/81/23/4组合：.2、CO;CO2、CO;CO2、.2、CO5.极值法（1） 2004扬州中考副卷某同学用

10、高镒酸钾制取氧气,收集到他所需的氧气后停止加热,高镒酸钾未完全分解.剩余的固体混合物中镒元素与氧元素的质量比不可能是A、5:6B、1:1C、55:62D、55:64简析：根据元素守恒：镒元素在反响前后质量不变,氧元素的质量发生了改变那么：KMnO4不反响时镒元素与氧元素的质量比最小为55:64KMnO4完全反响时镒元素与氧元素的质量比最大为55:48反响一段时间后剩余固体混合物中镒元素与氧元素的质量比应介与它们之间.（2） 2004全国竞赛将一严重锈蚀而局部变成铜绿Cu2OHCO3的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是A.增重30%B,增重10%C.不变D.减轻3

11、0%简析：固体质量变化情况固体最多增重Cu-CuO100%25%6462固体最多减轻Cu2OHCO3fCuO100%28%222固体质量变情况应在25%28炕间点评：此类计算是运用化学中的根本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维水平.三、注重培养综合应用知识的水平,考查社会生活中化学问题的综合计算1. 2004苏州中考研究说明,Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收,使血液和其它组织内磷的含量减少,造成记忆力减退,免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一.营养学家指出每天铝的平安摄入量

12、为每千克体重0.7mg.请答复以下问题：1传统食品加工过程中,一般在1kg面粉中参加lg明矶：明矶的化学式为KAlSO4212H2O,其相对分子质量是474;lg=1000mg.试求：lg明矶中含铝元素mg;该200g食品中含铝元素mg;体重为50kg的某同学,一天食用该食品150g,他摄入的铝量选填“已或“刃超过平安摄入量.2为降低铝的摄入量,请你提出两条建议.纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分每100mL内含钙0.11g脂肪3.3g蛋白质2.9g2. 2005全国竞赛人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷钙晶体Ca5PO43OH形式存在,其相对分子质量为

13、502.牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例适宜,是健骨的理想食品.右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的局部说明.请仔细阅读后答复以下问题：1羟基磷酸钙中钙元素的质量分数保存到0.1%.2假设成人每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90啾自牛奶,那么一个人每天要喝盒这种牛奶.3. 2004浙江衢州单晶硅是重要的半导体材料,是我市的拳头产品,我市某石生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生.在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HOL该石化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水假定其密度为1g/cm3样品置于锥形瓶中,用质量分数为1%勺氢氧化钠溶液进行中和,共和去氢氧化钠

14、溶液8g假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反响的物质.1计算该废水中含HOl的质量分数.2该石每天产生废水100t,假设直接排放将对环境造成污染,必须进行无害化处理后才能进行排放,现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%勺氢氧化钠溶液进行中和.有关数据如下表所示：物质物质或溶质的相对分了质量市场参考价兀/吨氢氧化钙粉末7420010%勺氢氧化钠溶液40100你将选择写化学式来中和废水中的HCl,请说明理由.简析：该试题可运用性价比即：用与等质量等质量分数的盐酸反响所消耗的氢氧化钙粉末和10%勺氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价进行比照,比值越大经济上越合理.点评：这类试题力图使学生在运用化学知识的

15、同时感受化学的价值,激发学习兴趣,从而更多地关心周边的环境、生活中的化学现象,理解、解决相关的一些化学问题,具有一定的实际应用意义,培养了学生综合应用知识的能力.在解这类试题时要注意过“三关.一阅读关：对题目所给出的商品标签、说明书、表格等有关内容要认真仔细阅读,从中获取有用的信息.二列式关：弄清楚试题中的量和未知量的关系,正确列出它们关系式.三计算关：要力求计算准确,并注意单位统一.四、注重培养各科间的融合水平,考查数学模型在化学中的应用一、图象题1.金属与酸的反响的图象题量且质量分数相等2004扬州中考如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足的稀硫酸反响,以下表达正确的选项是A、X表示反响所

16、用时间,Y表示生成氢气的质量B、X表示生成氢气的质量,Y表示反响所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反响的金属的质量,Y表示生成氢气的质量(以Mg、Al为例)(1)等质量的金属与足量的酸反响(2)等质量的酸与足量的金属反响(3)等质量的金属与足量且等质量酸反响(4)等质量的酸与足量且等质量的金属反响/g简析：这类试题要求分析出金属与酸的反响中各种量之间的关系,涉及到金属的质量、相对原子质量、酸的质量与生成氢气的质量关系以及金属活泼性与反响时间的关系.常见以下四种情形:反据题意答复下溶色物质,该物该物质时做了盐酸,使固体完注：此类题还要注意横坐标与纵坐标的意义,

17、坐标意义不同,图象也有所区别.2 .根据图象中的有关量进行计算(1) (2004济南中考)金属钠和水能发生以下反响：2Na+2H2O2NaOH+H2f,现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反响后,冷却到室温(20C),得到一种不饱和溶液.向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示,根列问题：金属钠和水充分反响后,生成氢气的质量为g°图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是go通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时,所得溶液中质的质量分数的多少？(计算结果精确至0.1%(2) (2004扬州中考)我市天山汉墓出土青铜器外表一

18、些有绿质俗称“铜绿,其化学组成为Cu2(OH)2CO3.小明同学研究以下实验.【实验一】取2.22g“铜绿固体向其中参加足量的7.3%勺稀全溶解.反响方程式为：Cu2OH2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2T+3H2O,试求参加反响的稀盐酸的质量.【实验二】1另取2.22g“铜绿固体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图.如图到tiC时全部变为黑色固体,那么此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为g.2根据以下图,计算并推理出升温到12c后,BC段残留固体的合理化学式要求有计算过程.简析：解决这类试题要抓住三点抓住“三点一趋势即起点、转折点、终点和图象的变化趋势；分析出图象中所给数据

19、的意义；正确运用有关数据解决问题.3 .根据计算绘制图形（1） 2004南京中考六朝古都南京的一些古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料有关.该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究.取12.Og旧墙灰主要成分是碳酸钙放入烧杯中,并参加足量稀盐酸假设其他杂质不参加反响,不考虑等0、HCl逸出.反响开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0g0实验数据记录如下：反响时间/minO24681012141618烧杯及所盛物质总质里/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6该小组因故没有记录反响时间为16min时的数据M.你由表中数据推测,

20、M=g.反响生成CO2的总质量为g.根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反响时间关系的曲线.前3min生成CO2的质量为g.2该旧墙灰中CO3离子的质量分数为.相对原子质量：0-12;O16;Ca-40二、数据分析题1.(2004镇江中考)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反响,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量.(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为时,说明合金中的锌与稀硫

21、酸恰好完全反响.(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数.2.(2004苏州中考)某学生做锌和稀硫酸反响的五组比照实验,实验结果记录如下：组序参加锌的质R/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g11.3040.O3.2022.6040.Ox33.9040.O9.6045.2040.O10.656.5040.Oy(1)表格中x=g、y=g;(2)上述五组实验中,反响后硫酸有剩余的是(填组序号)；1(3)假设该实验用的稀硫酸密度为1.10gmL,列式计算硫酸的质量分数.参加的锌的质量与生成硫酸锌的质量关系正确的表示在以下图中：简析：这类试题要求学生有较强的数据分析的水平.试题

22、给出数据的方法,有时变动其中的一个量,有时几个量同时变动,需要确定参照对象,比照分析出恰好完全反响的一组数据进行计算；或比照分析出两种物质恰好反响时的质量比；或通过确定两种物质恰好反响的量,再分别讨论其中一种物质过量问题.点评：这两类试题是借助于数学模型,利用图形、图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图水平和数据处理水平,从而培养了各科间的融合水平.五、注重培养探究性学习水平,考查对化学问题的计算性评价1 .(2004徐州中考)假设中和反响需要60g10%的NaOH溶液,现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提

23、供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中.序号配制方家举例6gNaOH固体和54g水力杀1力杀22. 2004昆明中考1计算碳酸氢俊NH4CO3中氮元素的质量分数.计算结果精确到0.12请根据以下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答.点评：这两题一是溶液配置的方法归纳,二是自编溶液的计算,都是利用溶液中各种量的关系解决问题.充分体现了开放性、自主性,是对学生思考问题的方法和思考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会向“会学转变.3. 2004湖北宜昌中考我到外婆家去作客,见外公购回一袋碳钱化学式是NH4HCO3化肥,印在包装袋上的部分说明如以下图所示,对此,

24、我有许多问题要探究：碳酸氢俊碳俊净重：50kg含氮量：16.O%xx化肥厂出品我探究的问题我的解答这包化肥至少含有多少千克氮兀素我还想深入探究的问题是点评：该试题开放性较大可根据氮肥包装袋说明书计算含氮的质量、化肥的纯度以及探究该花费的性质、保存、使用等.4.2004连云港中考下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表20C溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%、一,-1硫酸溶椒的密度/gmL1.021.081.111.171.20111氨水的留度/gmL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后答复以下问题.1根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液对于氨水.2某同学屡次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后,溶质质量分数与混合前两种溶液中溶