氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究_第1页
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1、.氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究本资料由查字典化学网为您整理提供：氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究董葵娜 浙江省奉化中学 苏教版化学2必修第29页实验3：用氯化铁作催化剂探究不同浓度的过氧化氢分解反响速率的快慢。笔者在实验过程中发现异常现象：将几滴氯化铁溶液滴到5mL双氧水溶液中，溶液颜色立即变为棕黄色。双氧水是无色的，0.2mol/L的氯化铁溶液是黄色的，怎么两者加在一起就变为棕黄色了呢？对此，笔者有各种猜测，并用实验加以验证。 猜测一、双氧水分解是放热反响，温度升高，促使Fe3+水解为FeOH3，棕黄色是由FeOH3引起的。 实验过程实验现象结论取一支试管参加5mL12%

2、过氧化氢溶液，置于冰水中，滴入5滴氯化铁溶液产生少量气泡，溶液变为棕黄色溶液呈现棕黄色，并不是由Fe3+水解引起的。取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，置于热水中，滴入5滴氯化铁溶液产生大量气泡，溶液变为棕黄色取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，滴入5滴氯化铁溶液，测量温度产生少量气泡，溶液变为棕黄色，经过3分钟温度由14.9上升到15.7取一支试管加10mL0.2mol/L氯化铁溶液，置于30的水浴中，经过3分钟溶液颜色几乎无变化 猜测二、过氧化氢中有碱性物质，导致Fe3+与OH-结合为FeOH3，棕黄色是由FeOH3引起的。 实验步骤现象结论用玻璃棒蘸取12%过氧化氢溶液，点在PH

3、试纸上试纸显橙红色过氧化氢中无碱性物质存在，溶液为弱酸性。 猜测三、反响过程中形成的“中间活化络合物导致溶液变为棕黄色。 实验步骤现象结论取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，滴入5滴氯化铁溶液，再参加2滴KSCN溶液溶液由棕黄色变为血红色，震荡，溶液又由血红色恢复为棕黄色溶液呈现棕黄色是由反响过程中形成的“中间活化络合物导致的。取一支试管加10mL0.2mol/L氯化铁溶液，置于60的水浴中，至不再产生气泡，再参加2滴KSCN溶液溶液由棕黄色变为血红色，溶液颜色不再变化取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，参加5滴2moL/L盐酸，滴入5滴氯化铁溶液，再参加2滴KSCN溶液溶液由浅黄色变为血红色，震荡，溶液又由血红色恢复为浅黄色 理论解释 H2O2是二元弱酸，能发生电离H2O2 > HO2-+ H+，该过

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