[2021领军高考化学清除易错点]易错点06-氧化还原反应(模拟题训练)

1、易错点六氧化复原反响小题快练1 . 2021届省株洲市高三教学质量统一检测一以下关于反响4Li+2SOCI 2=4LiCI+S+SO2 f的表达中，正确的选项是A. SOCI2既是氧化剂又是复原剂，Li是复原剂B. 假设2molSOCb参加反响，那么转移的电子数为8NNa表示阿伏加德罗常数的值 C假设将该反响设计成电池，那么SOC2在正极发生反响D假设将该反响设计成电池，那么可用稀硫酸作电解质溶液【答案】C【解析】Li的化合价升高，作复原剂，SOCI2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反响 4Li+2SOCl24LiCI+S+SO2可知：Li由0价升高到+1价，2 mol SOC2

2、参加反响，需要消耗4molLi，共转移4 mol电子，B项错误；将该反响设计成电池，正极电极反响式为2SOC2+4e-=4CI-+S+SO,那么SOC2在正极发生反响， C项正确；由于 Li和SOC2都易与水反响，电解池应为非水电解质，D项错误。2. 2021届市五校联谊高三上学期期末联考 二氧化氯CIO 2是国际上公认的平安、 无毒 的绿色消毒剂，对酸性污水中的m6+也有明显的去除效果，其反响原理为：CIO2+Mri+tMnOj +CI-局部反响物和产物省略、未配平，以下有关该反响的说确的是A. 工业上可用更为廉价的 CI2来代替CIO2B. 利用该原理处理含 MrT的污水后溶液的 pH升高

3、C. 该反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为2:5D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的CIO2 8.96L【答案】D【解析】A.氯气是有畫的气偽 所以不能代替那么A错误用C16处理酸性污水中的血化 反 应的离子方程式为2ClQi疵1M沪+阳2。=5 MUO14-2CI- + 12叭 所以处理后潯戒的pH是凉小的，故B错 i吴J G该反响的氧化产物为Mug复原产物为Ch由反响方程式可虾二者的物质的蚩之比为也故 C常期D、由反响的离子万程式可知处理1皿01曲牛需要2-5 md的CI6,在标准状况下的体积为8.90L, 故DiEBfio此题正确答案为D*3. 2021届省

4、市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考赤铜矿的主要成分是氧化亚铜CsO，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜CsS，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反 响：CsS+2CuO=6Cu+S砂，以下对于该反响的说确的是A. 该反响中的氧化剂只有 CitO B. Cu 既是氧化产物又是复原产物C. Cu 2S在反响中只做复原剂D.氧化产物与复原产物的物质的量之比为1 : 6【答案】D【解析】A CsS中Cu的价态为+ 1价，CL2O中Cu的价态为+ 1价，根据反响方程式，+1价的Cu转化成0价Cu,化合价降低，因此 CuO和CuaS属于氧化剂，故 A错误；B根据选 项A的分析，Cu为复原产物，故B错误；C、Cu

5、aS中的S显2价，转化成+ 4价S,化合价 升高，因此CuaS即使氧化剂又是复原剂，故C错误；D Cu为复原产物，SO为氧化产物，氧化产物与复原产物的物质的量之比为1: 6,故D正确。4. 2021届省滨州市高三期末考试水热法制备Fe3Q纳米颗粒的总反响离子方程式为:3Fe +2S2Q-+Q+4OH=Fe3C4+SQ-+2H Q 以下说确的是A. O2和S2C32-是氧化剂,Fe 2+是复原剂B. 参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:5C. 每生成1mol S 4Q2-转移2mol电子D. 每2molFe2+被氧化，那么被 Fe2+复原的Q为0.5mol【答案】DF解析】在也5佝*+眶

6、0収化合辆中韦烧素、硫元素用平均化合死¥航 素的化合价变化：遵元素的化合价变化为：乜十血，甄元素的化合愉娈化，H 所以氧化 剂是6,复原剂杲F几SQP, A.由上述分析可知丿复原剂是F产鱼0匕氧化剂杲g A错误j B由 ±3术册斤可姐氧化剂圣5 复原剖是貴，3诡1F应唾加反响时只有加旦襪氧优，参扣回S的 氧化剂与复原剂的物质的最之I；伪“ (2+2> -1; 4 , B错误j C.由方程式可知，毎生成lmd创g,釜 加反响的氧气为IcioL轻移电宁为l!noix4=4maU C错i刘D.血dF旳®氧化时，失去电子如也那么被 F於复原的的物质的量为；2molT

7、75mob D正确；答秦选D。5. 2021届省市“八校"高三联考CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又 有复原性，以下有关的说确的是A. CsICl 2有氧化性，是因为 CS显+ 3价B. CsICl 2有复原性，是因为含有较强复原性的1 C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl 2溶液，溶液褪色D. 在CsICl 2溶液中滴加HNO,可生成C12【答案】C【解析】试题分析：A. CSICI2有氧化性，是因为ICI 2类似|3-, A错误；B. CSICI2有复原 性，是因为含有较强复原性的Cl-, B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI 2溶液，由于含有ICI

8、 2-具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化复原反响，使溶液褪色， C正确；D.在CsICI 2溶液中滴加HNG),可生成丨2, D错误。答案选 C。6 . 201 8届学市闵行区高三第一学期质量调研考试：2KM nO+16HCI(浓)宀2KCI+5CI2 f +2MnCl2+8H2O，以下说确的是A. HCI发生了复原反响B. 氧化性：Cl2>KMnOC. 氧化剂与复原剂的物质的量比为1:8D. 当标准状况下产生 22.4L氯气，转移电子数为 22【答案】D【解析】A.局部HCI中负一价氯被氧化为氯气，HCI发生了氧化反响，故 A错误；B.氧化剂 的氧化性大于氧化产物，那么氧

9、化性：KMn(4>Cl2,故B错误；C.氧化剂与复原剂的物质的量比为2:10=1 : 5 16moIHCI只有10moIHCI被氧化为5mol的氯气，故 C错误；D.当 标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为 22个，故D正确。答案选 0 7. 2021届省中学高三上学期第一次统练以下有水参加反响中，属于氧化复原但水既不 是氧化剂也不是复原剂的是A. CaH 2 + 2H 2O=Ca(OH) + 2H 2?B. 2F2+2H2O=4HF+OC. Mg3N2 + 6H 2O=3Mg(OH + 2NH3 f D. 2Na 2Q + 2H 2O=4NaOH + O?【答案

10、】D【解析】A CaH2中氢由-1价升至0价，2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误； B水中氧元素由-2价升高为0价，水只作复原剂，故 B错误；C、没有元素的化合价变化， 不属于氧化复原反响，故C错误；D有元素的化合价变化，属于氧化复原反响，水中H、O元素的化合价不变，那么水既不是氧化剂又不是复原剂，故D正确；应选Do& 2021届省高三年级阶段性测评晋豫省际大联考F/或I2能与HQ在一定条件下发生以下反响：2+2+ +3+3+2+ AFe :HQ+2Fe +2H=2Fe +2HO; H202+2Fe =2Fe +2H+Qf。12:Q+l2=2HIO;以下说法错误的选项是2

11、+A. 通过反响可知 Fe为过氧化氢分解的催化剂B. 根据反响可知，在该条件下，氧化性：H2Q>Fe3+C. ImolH 202分解，转移的电子数为 2NaD. 反响为 2HIO+HQ=l2+2H2O+Of【答案】C【解析】反响相加的总反响恰奸为过氧化氢的分解；馄6=2民皿匚并且反响前后F护无变化，选 项A正确。反响応642阳421坯2阳十42圧0中，过氧化氢为氧化剂，珂伪氧化产牧，所以氧化性； 曲6円冷t选啖B正确。过氧化氢分解方程式为2吐01=2吐0卜6,反响的电子转移数为血，所以ImottfcOb 分解，转移的电子数為 g 迭项C错误。过氧化氛分解反响为：2HaQI=2H2OKi

12、?,滿去反响到反响 O为:2HKXH2Q2=Ii+2tLO+O2 T * 选项 D 正确 &9. 2021届市第二十中学高三 10月月考根据下表信息，以下表达中正确的选项是序号氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物Cl2FeB2ClKMnQH2QHSC4QMn+KCIQ浓盐酸Cl 2KMnQ浓盐酸Cl 2Mn+A. 表中组反响的氧化产物只能有FeCbB. 氧化性强弱比较； KMnQFe3+>Cl2>Fe2+C. 的离子方程式配平后，口的化学计量数为16D. 表中复原产物是 KCl【答案】D【解析】A.氯气具有强氧化性，可氧化Fe2H Br-,氧化产物有FeCl3和B&quo

13、t;,故A错误；B.氧 化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性，由可知氧化性Cl2> Fe3+，故B错误；C.表中的离子方程式为 2MnQ+16H+10CI-=2Mn+f +5C1 f +8H2Q H+的化学计量数为 16,故C正确；D.表 中Cl2既是氧化产物又是复原产物，KCl由HCI生成，化合价没有发生变化，故D错误；应选Co2+10. 2021届省市普通高中高三上学期教学质量监测为验证复原性：SO2>Fe >C1，三组同学分别进展了以下列图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进展了检验，能证明上述复原性顺序的实验组有遇人6通人$0：7-2Fed懈廉黄色濬液|幡粗濬液1濬满2甲

14、合F几F評含so广乙含屮无F含 SO/'含F貞，无Fh含*A. 只有甲 B. 甲、乙 C.甲、丙 D. 甲、乙、丙【答案】C【解析】本实验利用“复原剂的复原性大于复原产物、“强复原性制弱复原性'的原理来验证复原性的强弱顺序。向FeCl2溶液入C12，得到溶液1，再向溶液1入SO,得到溶液2o甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，说明发生反响 2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且C1反响完全，可证明 复原性Fe2+>C1-;溶液2中含有SQ2-,那么说明发生反响 2Fe3+SQ+2H2O=2Fe+SQ2-+4/ 可证 明复原性SO> Fe2+，故甲能证明复原性 SQ

15、>Fe2+>C1-;乙、溶液1中含有Fe3+,无Fe2+剩余， 那么复原性Fe2+>C1-,但C12可能过量，再通入SO ,可能发生的反响是 C12+SO+2HO=2CI-+SQ2-+4H,不能够比较SQ与Fe2复原性强弱，故乙不能验证； 丙、溶液 1中含有Fe3+，没有Fe2+，通入SO后溶液中又含有 Fe2+，说明SO将Fe3+复原得到Fe2+，证明 SO> Fe2+复原性，故丙实验结论能证明复原性SQ>Fe2+>C1-。应选G11. 2021届全国名校大联考高三第三次联考溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金

16、属单质反响生成相应的卤化物，跟水反响的方程式为IBr+H 2O=HBr+HIO以下有关IBr的表达中，不正确的选项是A. IBr 的电子式：B. IBr 和Zn的反响化学方程式 2IBr+2Zn=Znl 2 +ZnBqC. IBr 和NaOH溶液反响生成 NaBr 和NalOD. IBr和水反响时，既是氧化剂又是复原剂【答案】D【解析】A. IBr的电子式为：，选项 A正确；B. IBr和Zn的反响锌为复原剂化合价升高，IBr为氧化剂，碘元素的化合价降低，化学方程式为：2IBr+2Zn=Znl 2+ZnBa，选项B正确；C. IBr 和 NaOH溶液反响生成 NaBr 和 NalO: IBr+

17、2NaOH=NaBr+NalO+HO,选项 C正确；D.因 IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，那么 IBr+HzAHBr+HIO中没有元素化合价的变化， 该反响属于非氧化复原反响， 那么IBr与水反 响时既不做氧化剂，也不做复原剂，选项 D不正确。答案选 Do12. 2021届省一中高一上第三次月考以下说确的是A. 2KMnO4+16HCI浓一2KC1+2MnCl2+5Cl2f +8H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1:8B. 2H2S+S3SJ +2H2 O中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为1: 1C. 3S+6KOH- 2K2S

18、+K2SO+3HO中，被氧化和被复原的硫元素物质的量之比为2: 1D. 5NH4N 4N2+2HNO+9H2O中，反响中发生氧化反响和发生复原反响的氮原子物质的量之比为5: 3【答案】D【解析】A 2KMnO+16HCI浓一2KCl+2MnCb+SCM +8H2O中，该反响中 Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCI作复原剂，氧化剂和复原剂的物质的量之比为2: 10=1: 5,故A错误；B、2H.S+SQ-3SJ +2WO中，该反响中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是复原产物，氧化产 物和复原产物的物质的量之比为2

19、: 1，故B错误；C 3S+6KOHH2K2S+KSO+3H2O中，该反响中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被复原，被氧化和被复原的S元素的质量之比为1: 2,故C错误；D 5NHNO 4N2+2HNO+9HO中，该反响中 N元素化合价由 -3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是复原剂，反响中发生氧化反响和发生复 原反响的氮原子物质的量之比为5: 3，故D正确；应选DO13. 2021届皖江名校联盟高三 12月联考以下过程中，不涉与氧化复原反响的是A. 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B. 将SQ滴入盛有酚酞的 NaOH溶液中，溶液红色褪去C. 用含有橙色的酸性重

20、铬酸钾的仪器检验酒后驾车D. 汽车安装尾气净化装置将氮氧化物NOx转化为N2【答案】B【解析】A、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可氧化乙烯，涉与氧化复原反响，选项 A不选；B将SQ通入盛有酚酞的 NaOH溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反响使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性，溶液红色褪去，不涉与氧化复原反响，选项B选；C重铬酸钾具有氧化性，可与乙醇发生氧化复原反响，可用于检测乙醇，涉与氧化复原反响，选项C不选；D、汽车安装尾气净化装置将氮氧化物NOx转化为氮元素的化合价发生变化，一定涉与氧化复原反响，选项 D不选。答案选 B。14. 2021届省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考常温下

21、二氯化二硫S2 CI2为红棕色液体，其结构式为CI-S-S-CI。其制备反响与与水反响的化学方程式如下： CS+3CI2 CCI4+S2CI22S2CI2+2H2O=4HCI+SOf +3SJ 那么以下说确的是 A. 反响中CS作氧化剂B. 反响中S2CI2既作氧化剂又作复原剂C. 反响中每生成 1moI S 2CI2转移4mol电子D. 反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反响，CS中S元素化合价由-2升高到+1,失电子，作复原剂，故 A错误；B反响，只有S元素化合价变化,那么S2CI2既作氧化剂又作复原剂，故 B正确；C、反响， 产物SCI2中S元素是由-2

22、升高到+1，每生成1moIS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D反响 氧化产物为SQ,复原产物为S,由反响可知二者的物质的量比为1:3 ,故D错误。应选B。15. 2021届省蒙城县第一中学、第一中学等高三上学期“五校联考SoIvay法制取新型水处理剂CIO2的化学方程式为 2KC1O+CHOH+bSQ= 2C1QT +K2SQ+HCHO+2Q。以下说法错误的选项是A. KC1O3在反响中得到电子B. 1moIKCIO 3参加反响有2moI电子转移C. CH3OH在反响中被氧化D. C1O 2是复原产物【答案】B【解析】根据反响打+£868212可知也0中氯元素化合价 由M价降到H价

23、，得到电子祓还厲 作氧化亂C15为复原产物；CHOI中碳元素化合价由4价升高1 0佻 失去电子械氧化'作复原剋HCHO为氧化产物$ A.在反响中得到电子，选项A正确'B.ImolKClO彥加反响有In"电子柘移选项B错误；C CHOT在反响中械氧化，作复原剂选项CJE确D. CICh是复原产物，选项D E晞 答案选16. 2021届省市第一中学高三 12月月考PbO是褐色固体，受热分解为 Pb的+4价和+2 价的混合氧化物+4价的Pb能氧化浓盐酸生成 CI2。向1moI PbO2加热分解得到的固体同时生成氧气amol)中参加足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3

24、:2，那么剩余固体的成分与物质的量之比可能是 PdQ、PbO 1:1PbQ、Pb3Q1：2 PbQ、PbsQ、PbO 1:4:1 PbQ、PdQ、PbO 1:1:4A. B. C. D. 【答案】D【解析】PbO受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物 Pb为+4、+2价，铅的氧化物的 混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被复原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为 PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbQ在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到 Q的物质的量为a=3x mol，那么C"的物质的量为b=2x mol，利用得失电子守恒可得：3xX 4+2xX2 =2，解

25、得x= 0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生 0.375molO2，禾U用原子守恒可 知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O) = 4:5，结合选项可知只有、项满足n(Pb):n(O)=4:5，故答案选Do17. 2021届四中上学期高三年级期中考试为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂 有CuI 白色的滤纸，根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色与变色所需时间来判断空 气中的汞含量。发生的化学反响为：4CuI HgCu2HgI4 2Cu，以下说法不正确.的选项是A. 上述反响属于置换反响B. 该反响中的氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 : 1C. CuzHgJ既是氧化产物又是复原产

26、物D. 当有1mol CuI参与反响时，转移电子的物质的量为0.5mol【答案】C【解析】题目的反响属于一种单质和一种化合物反响生成一种新的单质和一种新的化合物，*1利 *2心所以是置换反响， 选项A正确。反响的化合价如下： 丄 ；“以：仁：厂：所以氧化剂为2个CuI只有2个Cu由+1降低为0，复原剂为1个Hg,所以该反响中的 氧化剂与复原剂的物质的量之比为2: 1,选项B正确。由上，Cu2HgI4只是氧化产物只是Hg化合价升高的产物，复原产物是Cu,选项C错误。该反响的电子转移数为2e,对应的CuI为4个，所以当有1mol CuI参与反响时，转移电子的物质的量为0.5mol，选项D正确。18

27、. 2021届四中上学期高三年级期中考试工业上常用氯氧化法处理含氰CN 废水,一定条件下，氯气和 CN反响生成无毒气体。以下说法不正确的选项是.A. CN中碳元素的化合价为+2B. 该反响的产物之一是无毒的N2C. 当ImolCN参与反响时，转移 3moleD. 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L【答案】C【解析】一定条件下，氯气和CN-反响生成无毒气体，该无毒气体应该是Na和CO,那么反响的离子方程式为：5Cla+ 2CN = N+ 2CQ+ 8H+ 10CI。CN中氮元素应该是-3价,那么碳元素的化合价为 +2价，选项A正确。根据以上分析可知该反

28、响的产物之一是无毒的 N2,选项B正确。根据方程式可知反响的电子转移数为10e-，所以1 molCN参与反响时，转移5mole，选项C错误。根据方程式处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗0.25molCI2，其体积为 0.25mol X 22.4L/mol = 5.6L，选项 D正确。19. 2021届四中上学期高三年级期中考试以下实验事实： CdO3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Ca SQ 3溶液； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液； 将溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝。以下判断不正确的选项是A. 化合

29、物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明H2O2既有氧化性又有复原性D. 实验证明氧化性：Cr2O72I2【答案】C【解析】化合物疋中监为*1价2为一2价'所以。为+3价选顷A正由可知 g可以与氢 氧化钠和晦反响得到盐和水，所淞两性氧化劇选项呂正确。冋Eg播液中滴加生q溶浪再釀 优，可得滝港这个过涯衰现的是用3的JCO.与苴复原性无芸，选项CiSig.将0CW灣 港滴加到淀粉和K的混合诸沌中，诸液娈蓝说明忌。4将H化钾氧化为I"所以说明氧化性； 5。广I2 r选项D正确°20. 2021届省第一中学高三上学期第一学段化学试题铜

30、的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进展浮选；焙烧，主要反响为2CuFeS+4QCu2S+3SQ+2FeO炉渣；制粗铜，在 1200C发生的主要反响为 2CU2S+3Q2CU2Q+2SQ； 2Cu2O+CuS 6Cu+SQT ;电解精炼铜以下说确的是A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B. 上述过程中，由 ImolCuFeS制取ImoICu时共消耗2molQC. 在反响2CihQ+CuS 6Cu+SQf中，只有 CuQ作氧化剂D. 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g【答案】A【解析】A、在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原

31、料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；B反响的方程式为6CuFeS+15C2=6Cu+12SO6FeQ 由 ImolCuFeS制取 ImoICu 时，共消耗 2.5molQ2,故 B错误.C在反响2CihQ+CuS=6Cu+SQf中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反响物中CsQ只做氧化剂，CitS既是氧化剂又是复原剂，故 C错误.D电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g ,故D错误.答案选A21 . 2021届省第一中学高三上学期第一学段化学试题三氟化氮NF»是微电子工业中优良的等离子

32、刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NR+ 5fQ=2NQ HNO 9HF,以下有关该反响的说确的是A. NF 3是氧化剂，H2Q是复原剂B. HF是复原产物C. 复原剂和氧化剂的物质的量之比是2 : 1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A.在3NF3+5H2O=2NO+HNE9HF反响中，NF中的N元素的原子局部升高变为HNO,局部降低变为NO因此NF,是氧化剂，也是复原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是复原剂，错误；B. HF的组成元素在反响前后没有发生变化，所以HF不是复原产物，错误；C.根据方程式可知，在该反响中复原剂 NH和氧

33、化剂NE的物质的量 之比是1 : 2,错误；D. NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反响产生 NQ NO遇空气会发生 反响产生红棕色NO气体，正确。22. 2021届省第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO N26 NO的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含 NaNO和NaNO的盐溶液，其中 NaNO的物质的量为A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.6mol D. 0.4mol【答案】D【解析】可以将反响理解为：Cu + HNQ + NaOH宀CuNO32 + NaNOs

34、 + NaNO2 + H 2一个N原子得到2个电子。根据钠原子守恒，参加1mol氢氧化钠，那么 NaNO+ NaNO? 共1mol，有 0.6mol NaNO2,那么有 0.4molNaNQ。23. 2021届省第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷有关反响14CuSO+ 5FeS +12HO=7CuS+ 5FeSO + 12H2SQ的以下说法中错误的选项是 A. FeS 2既是氧化剂也是复原剂B. CuSO4在反响中被复原C. 被复原的S和被氧化的S的质量之比为3 : 7D. 14 mol CuSO 4氧化了 1 mol FeS 2【答案】C【解析】方稈式中的化合价变化为；14个6納中

35、63;价的寻电子化合价降低为7个8S中的14个T 价015 5个欣务中10个-1们的£有7个化合价隆假得到7个CibS：中价附有3个化合价升高得到3 个辺二的代价S 生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反响枷的硫酸铜中°所以反响中氏旳中3 的化合价有幵高有降低'F咼既是氧优剂又是还廂乱选项A正畴磁钢的优合价都降低，所決硫酸铜 只是氧化剂，选项B正确。10个-1榆的$有7个化合价降低，有3个化合价升魚 所以碾复原的S和視氧 化的S的便量之比为7： 3,选项C钳误匕14 mol Cud在反响中得电子为LtaoL氏$被氧化时，应该是 -1价的S襪氧化为砖价:所以1个隔

36、会尖去14个电子。根据得尖电子守叵4 mol CuQ应该氧化1 moi大题冲关24. 2021届省株洲市高三教学质量统一检测一“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼，钒是“现代工业的味精"。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO+。(1)请写出金属钒与浓硝酸反响的离子方程式：，灼烧NHVO时可生成钒的氧化物 V2C5,请写出该反响的化学方程式：。(3) V2Q是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被复原为蓝色的vO，请写出该反响的离子方程式 ：。(4) V 2C5是两性氧化物，与强碱反响生成钒酸盐(阴离子为 VQ3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VQ+)的盐

37、。请写出V2C5分别与烧碱溶液和稀硫酸反响生成的盐的化学式：、。 工业上用接触法制硫酸时要用到V2C5。在氧化SQ的过程中，450C时发生V2C5与VQ之间的转化：V2C5+SQ=2VQ+SQ、4VQ+Q=2V2Q,说明 V2Q在接触法制硫酸过程中所起的作用是【答案】V+6H +5NQ- = VQ+5NQ f +3HbQ(2 分)2NHVQV2Q+2NHf+FbO(V2Q+6H+2CI-2VQ+Cl2f +3H2QNa 3VQ(VQ2) 2SQ催化剂或催化作用【解析】此题主要考察陌生方程式的书写。(1)钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VQ+，故金属钒与浓硝酸：V+GHNQVQ+5NQ f +3H2Q; (2)根据题意灼烧NHVQ时可生成钒的氧 化物V2Q，其方程式为：2NHVQV2Q+2NH f +H2Q (3)浓盐酸与V2Q反响氯气，氯元素的化 合价升高，钒元素被复原为蓝色的 VQ+ ,其反响离子方程式为： V2Q5+6HF+2CI-2VQ+Cl2 f +3H2Q; (4)V 2Q与强碱反响生成 N&VQ, V2Q与强酸生成(VQ)2SQ; 由方程式V2Q+SQ=2VQ+SQ、4VQ+Q=2V2Q可知，说明V2Q在接触法制硫酸过