江西省鹰潭选修4化学反应原理盐类的水解时培训讲学

1、江西省鹰潭选修4化学反应原理盐类的水解时1）内因：反应物本身的性质）内因：反应物本身的性质例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相

2、关内容填入表格中： 正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降降升升升升升升减小减小增大增大减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体科学探究影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 温度温度 浓度浓度外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2） 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。是吸热反应。越热越水解越热越水解问题问题: 能否通

3、过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+只能得到只能得到Fe2O3固体固体例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐

4、类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的的物质，均会促进盐类的水解。物质，均会促进盐类的水解。浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加

5、CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2 2滴酚酞试液滴酚酞试液振荡，振荡， 现象是现象是 ，原因用离子方程，原因用离子方程式表示是式表示是 。然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是： ，最后，最后向溶液中再滴入过量的向溶液中再滴入过量的

6、BaClBaCl2 2溶液，溶液， 现象现象为为 ，原因用离子，原因用离子方程式示方程式示 。溶液变红溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32- = BaCO3溶液红色变深溶液红色变深练习：练习：影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用强碱弱酸强碱弱酸盐盐NaA： A+H2O HA +OH移动移动c(H+)c(A- )c(OH-)pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaA影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素

7、和盐类水解反应的利用强酸弱碱强酸弱碱盐盐BCl： B+H2O H+BOH移动移动c(H+)c(B+ )c(OH- )pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2、盐类水解的应用、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1 1）分析判断盐溶液的酸碱性）分析判断盐溶液的酸碱性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，请按的下列溶液，请

8、按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2 2）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为

9、是：浓度由小到大的顺序为是：(3)(1) (2) (5) (4) (6)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用3）配制某些盐溶液时，防止浑浊）配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制例：配制FeCl3 溶液；溶液；Al2(SO4)3 溶液；溶液；Pb(NO3)2溶液溶液HClH2SO4HNO34）试剂的贮存）试剂的贮存例：例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？试剂瓶中？为什么？例：例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？影响盐类水解的主要因素和盐类水

10、解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用5）判断酸碱的强弱）判断酸碱的强弱例：例：NaA溶液呈碱性，问溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？是强酸或是弱酸？弱酸弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为值依次为7、8、9，那么相应的酸，那么相应的酸HX，HY，HZ的的由强到弱的顺序是：由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？是强碱或是弱碱？弱碱弱碱HX HY HZ6）制备某些无水盐）制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等

11、等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。的溶液加热蒸干，得不到盐本身。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用Fe2O3，为什么？，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将例：将Mg条投入条投入NH4Cl溶液中，有溶液中，有H2、NH3产生。产生。8）铁盐铝盐作净水剂的原理）铁盐

12、铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ，明矾明矾KAl(SO4)212H2O9）判断离子大量共存）判断离子大量共存例：例：Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与与SiO32-、AlO2-不能大量共存不能大量共存影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11）化肥的合理使用）化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态

13、氮肥混施例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施例：草本灰不能与磷肥混施影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用12）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO213）纯碱的去污原理）纯碱的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？影响盐

14、类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用14）水垢的成份）水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是是CaCO3和和Mg(OH)215）胶体的制备）胶体的制备Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) + 3H+影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用16）制取纳米材料）制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。得

15、纳米材料。17）制取某些无机化合物）制取某些无机化合物影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用当水解程度很大时，可用来制取某些物质：当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）过量） TiO2xH2O + 4HCl塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用3、双水解的应用、双水解的应用泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原

16、理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？碳酸氢钠放在铁桶内？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用科学视野科学视野P58盐的水解常数自学课本教材影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用练习练习:影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应

17、的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用6. 为什么不能从溶液中直接制取为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐

18、类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较）弱酸溶液中离子浓度的大小比较例例1；0.1mol/l的的 H2S溶液中所存在的离溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是子浓度由大到小的顺序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)4、电解质溶液中有关离子浓度的计算、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子显性离子) C(一级电离离子一级电离离子) C(二级电二级电离离子离离子) C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水

19、解反应的利用2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较）弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H+) A一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显显性离子性离子)C(水电离出的另外一种离子水电离出的另外一种

20、离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用练习练习1：在：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)2：在：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：小到大的排列顺序是：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)

21、C(二级水解离子二级水解离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用3）两种电解质混合离子浓度的判断）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合：）强酸与弱碱的混合：例：例：pH=13的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C(弱电解质的离子弱电解质的离子)C(强电解质的离子强电解质的离子)C(显显性离子性离子) C (水电离出的另一离子水电离出

22、的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（2）强碱与弱酸混合）强碱与弱酸混合pH=X的的NaOH溶液与溶液与pH=y的的CH3COOH溶液，已溶液，已知知x+y=14,且且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-)C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（3）强碱弱酸盐与强酸混合）强碱弱酸盐与强酸

23、混合 0.2mol/l CH3COOK与与0.1mol/L 的盐酸等体积混的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒）电解质溶液中的电荷守恒和

24、物料守恒电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，不论存在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈多少种离子，溶液总是呈电中性电中性的。即的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。子所带的正电荷总数。物料守恒物料守恒即原子个数或质量的守衡即原子个数或质量的守衡质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各存在形式各浓度之和与水电离出的浓度之和与水电离出的OH-存在形式各存在形式各浓度之和相等浓度之和相等。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用“三个守恒三个守恒”：以：以Na2CO3溶液为例。溶液为例。

25、电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用练习练习1、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是粒的浓度关系式正确的是 ( )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(N