专题七要点热点探究ppt课件

1、专题七专题七 要点热点探求要点热点探求例例1 2021江苏化学卷江苏化学卷 短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元在元素周期表中的相对位置如图素周期表中的相对位置如图71所示。以下说法正确的选项所示。以下说法正确的选项是是()A元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价的最高正化合价之和的数值等于之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子离子Y2和和Z3的核外的核外电子数和电子层数都不一样电子数和电子层数都不一样D元素元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强的强专题七专题七 要点热点探求要点热点探求A【解析】

2、【解析】 由元素的相对位置关系可推得：由元素的相对位置关系可推得：X为为N，Y为为O，Z为为Al，W为为S，Q为为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电。主族元素的最高正价等于最外层电子数，子数，N为为5价，价，Z为为3价，两者之和为价，两者之和为8，A对；电子层数对；电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为：减小，故原子半径大小顺序为：rZrWrQrXrY，B错；错；O2和和Al3的离子构造表示图与的离子构造表示图与Ne一样，核外电子数和电一样，核外电子数和电子层数均一样，子层数均一样，C错；非金

3、属性错；非金属性SCl，那么酸性，那么酸性H2SO4HClO4，D错。错。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求【点评】【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表构造中表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表构造中“隐藏的信息进展推断，如第一周期只需两端有元素、某隐藏的信息进展推断，如第一周期只需两端有元素、某元素上方有相邻元素，那么必为第三周期元素或元素上方有相邻元素，那么必为第三周期元素或LiLi或或NeNe等。等。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求 如图如图72为周期表中短周期

4、的一部分，假设为周期表中短周期的一部分，假设X原子最原子最外层电子数比次外层电子数少外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法正确的选项是，那么以下说法正确的选项是()AX的氢化物比的氢化物比R的氢化物稳定的氢化物稳定B原子半径大小顺序是原子半径大小顺序是ZYXCY、R构成的化合物构成的化合物YR2能使能使KMnO4溶液褪色溶液褪色DX、Z可构成化合物可构成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层，分子中各原子均满足最外层8电电子构造子构造 专题七专题七 要点热点探求要点热点探求C【解析】【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么，那么X为为P元素，依此

5、可推出元素，依此可推出Y、Z、R分别为分别为S、Cl、O元素。元素。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求探求点二元素周期表中的规律探求点二元素周期表中的规律1电子排布规律电子排布规律(1)最外层电子数为最外层电子数为1或或2的原子可以是的原子可以是A族、族、A族或副族元族或副族元素的原子；最外层电子数是素的原子；最外层电子数是38的原子一定是主族元素的原子，的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。且最外层电子数等于主族的族序数。2短周期元素原子构造的特殊性短周期元素原子构造的特殊性(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H。(2)最外层只需一个电子的元素：最外层

6、只需一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；三倍的是；三倍的是O；四倍的是四倍的是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

7、：倍的元素：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。3序数差规律序数差规律(1)同周期相邻主族元素原子的同周期相邻主族元素原子的“序数差规律序数差规律除第除第A族和第族和第A族外，其他同周期相邻元素序数差为族外，其他同周期相邻元素序数差为1。同周期第同周期第A族和第族和第A族为相邻元素，其原子序数差为：族为相邻元素，其原子序数差为：第二、三周期时相差第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差，第四、五周期时相差11，第六、七周，第六、七周期时相差期时相差25。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求(2)同主族相邻元素的同主族相邻元素的“序

8、数差规律序数差规律第二、三周期的同族元素原子序数相差第二、三周期的同族元素原子序数相差8。、第三、周围期的同族元素原子序数相差有两种情况：第、第三、周围期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、族、A族相差族相差8，其他族相差，其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序数相差第四、五周期的同族元素原子序数相差18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系，镧系之后的相差之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序数相差第六、七周期的同族元素原子序数相差32。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求4奇偶差规律奇偶差规律元素的原子序数与

9、该元素在周期表中的族序数和该元素的主要元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。假设原子序数为奇数时，主族族序数、化合价的奇偶性一致。假设原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之那么均为偶数元素的主要化合价均为奇数，反之那么均为偶数(但要除去但要除去N元元素，有多种价态，素，有多种价态，Cl元素也有元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为。零族元素的原子序数为偶数，其化合价看做偶数，其化合价看做0。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求专题七专题七 要点热点探求要点热点探求需求阐明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的需求阐明的是，除了

10、这些常规的判据之外，还有一些间接的判别方法：例如，在构成原电池时，普通来说，负极金属的金判别方法：例如，在构成原电池时，普通来说，负极金属的金属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判别等。判别等。 需求特别留意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不需求特别留意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反响的影响。如要忽视介质对电极反响的影响。如AlMgNaOH溶液构成溶液构成原电池时，原电池时，Al为负极，为负极，Mg为正极；为正极；FeCuHNO3(浓浓)构成构成原电池时，原电池时，Cu为负极，为负极，Fe

11、为正极。为正极。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求例例2 2021重庆卷重庆卷 以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是()AFe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样BK、Zn分别与缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈分别与缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的添加的原子半价和密度随原子序数的添加而增大而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐加强逐渐加强专题七专题七 要点热点探求要点热点探求D【解析】【解析】 氯气具有强氧化性，铁在氯气中熄灭生成氯气具有强氧化性，铁

12、在氯气中熄灭生成FeCl3，H的氧化性较弱，与铁反响生成的氧化性较弱，与铁反响生成FeCl2，A项错误。锌与缺项错误。锌与缺乏量的稀硫酸反响生成乏量的稀硫酸反响生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，显酸性，K与硫酸反响后得到与硫酸反响后得到K2SO4为中性，而过量的为中性，而过量的K继续继续与水反响生成与水反响生成KOH，因此最后溶液显碱性，因此最后溶液显碱性，B项错误。项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越

13、强，其项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金的非金属性依次加强，因此属性依次加强，因此D项正确。项正确。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求【点评】【点评】 元素金属性及非金属性强弱比较是元素推断题中元素金属性及非金属性强弱比较是元素推断题中的主要调查点之一，其调查方式主要为：在推断出元素的根的主要调查点之一，其调查方式主要为：在推断出元素的根底上调查元素氢化物的稳定性、元素最高价氧化物对应水化底上调查元素氢化物的稳定性、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素对应单质的氧化性或复原性等。物的酸碱性、元素对应单质的氧

14、化性或复原性等。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求 某矿石由前某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，为金属元素，X原子的最原子的最外层电子数是次外层电子数的外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，W能与冷水猛烈反响，能与冷水猛烈反响，Y、Z原子的最原子的最外层电子数之和与外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周位于同一周期，期，Z单质是一种良好的半导体。那么以下判别正确的选项是单质是一种良好的半

15、导体。那么以下判别正确的选项是()AY、Z的氧化物都有两性的氧化物都有两性B气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：ZXC原子半径：原子半径：WYZXD最高价氧化物对应水化物的碱性：最高价氧化物对应水化物的碱性：YW专题七专题七 要点热点探求要点热点探求C【解析】【解析】 首先推出首先推出X和和Z分别为分别为O元素和元素和Si元素。元素。W能与能与冷水猛烈反响，且原子序数最大，推测冷水猛烈反响，且原子序数最大，推测W为为K或或Ca，假设，假设W为为Ca，Y、Z原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层原子的最外层电子数之和相等，推出电子数之和相等，推出Y、Z最外层分别有

16、最外层分别有4个和个和4个电子，而个电子，而题中说，题中说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故位于同一周期，矛盾，故W只能是只能是K，那，那么么Y为铝。为铝。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求探求点三元素推断题的解题思绪探求点三元素推断题的解题思绪1元素推断题的解题思绪普通为：先确定该元素所在的主元素推断题的解题思绪普通为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性量变化规律进展推测判别。族位置，然后再根据该族元素性量变化规律进展推测判别。2确定元素构成的化合物的解题思绪普通为：推价态、定确定元素构成的化合物的解题思绪普通为：推价态、定元素、想能够、得方式，从而获得结果。元素、想能

17、够、得方式，从而获得结果。3对元素对元素“位、构、性关系的分析思绪普通为：先确定元位、构、性关系的分析思绪普通为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求例例3 有有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图三种短周期元素在周期表中相对位置如图73：(1)A与与B构成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，那么构成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，那么A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：顺序是：_(用化学式表示用化学式表示)。

18、专题七专题七 要点热点探求要点热点探求(2)X、Y为为B、C两种元素构成的单质。规范情况下，两种元素构成的单质。规范情况下，X的密度的密度为为3.17 gL1。Z是一种化合物，焰色反响呈紫色是一种化合物，焰色反响呈紫色(透过蓝色透过蓝色钴玻璃钴玻璃)，室温下，室温下0.1 molL1 Z水溶液水溶液pH13。X、Y、Z有有如图如图74所示转化关系：所示转化关系：专题七专题七 要点热点探求要点热点探求写出写出X与与Z反响的离子方程式：反响的离子方程式：_。知丙能与稀硫酸反响生成使品红褪色的气体。丁的化学式知丙能与稀硫酸反响生成使品红褪色的气体。丁的化学式_ ，丁的水溶液，丁的水溶液pH7的缘由：

19、的缘由：_(用离用离子方程式表示子方程式表示)。将将20 mL 0.5 molL1丙溶液逐滴参与丙溶液逐滴参与20 mL 0.2 molL1 KMnO4溶液溶液(硫酸酸化硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反响的离子方程中，恰好褪色。写出反响的离子方程式式_。专题七专题七 要点热点探求要点热点探求专题七专题七 要点热点探求要点热点探求专题七专题七 要点热点探求要点热点探求 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按径按D、E、B、C、A的顺序减小，的顺序减小，B和和E同主族，以下推断不同主族，以下推断不正确的选项是正确的选项是()AA、B、E一定在不同周期一定在不同周期BD为第二周期元素为第二周期元素CA、D能够在同一主族能够在同一主族DC和和D的单质能够化合为离子化合物的单质能够化合为离子化合物专题七专题七 要点热点探求要点热点探求B【解析】【解析】 由由E的核电荷数最大，的核电荷数最大，B和和E同主族，那么同主族，那么E在在B下一周期相邻，由原子半径下一