天津中考化学计算题综合题汇编

1、一、中考初中化学计算题1.某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g样品于烧杯 中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数为 。【答案】蓝81%【解析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为 X。MgCl2+2NaOH=Mg （OH） 2>2NaCl9558x0.

2、58g9558 x=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为 5.OGg><100%=81%答：（2）该样品中氧化钠白质量分数为81%。2.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品 中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入 3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸 出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）15015015

3、0反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质谯杯质量(克)155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CQ+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CQT(1)分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由 。(2)表中的m值为。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CQ的质量分数。【答案】(1)因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩 余，8g样品已完全反应。(2) 152.9 (3) 66.25%【解

4、析】(1)因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；(2)实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g,那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g,即实验一中烧杯减少的质量为1.1g,那么 m="150g+4g-1.1g=152.9g"(3)利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为 x;Na2CQ+ 2HCl = 2NaCl + HO

5、 + CO2T10644X2.2g106 _ x- X=5.3g样品中Na2CO3的质量分数=乂100'。= 66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为 66.25% 。3.现有NaOH NaCl和N&CO固体混合物109.1g 。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L?，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L ）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中 NaCl的质量分数，保留一位小数。【答案】（1） 2.3L ; （2） 7.3%;53.6%【解析】NaOH NaCl和N&CO固体混合物中的 N&

6、CO固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据三图像可知，与 N&CO固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。（1）因为 年"，所以忸 4.4©v=P=L9©"=2.3L。设加入稀盐酸的的质量分数为X,则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100gXxNaCO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T500g, 500g稀盐酸中所含溶质的质量根据图像可知，与 NaOHK应的稀盐酸的质量为为：500gx 7.3%=36.5g设固体混合物中 NaOH勺质量为yNaOH + HCl = NaCl + H 2O40 36.5y

7、36.5g40 v3&5=*5g ,解得 y=40g设固体混合物中 NaCO的质量为zNaCO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T10644z4.4g1106 z44=4.4g,解得 z=10.6g原混合物中 NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g5&5g则原混合物中NaCl的质量分数为：x 100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g ,与N&CO反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g ,与NaOHK应的稀盐酸的质量是500g,能够得到这些信息后，再

8、利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。4.现有HCl与CaC2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaC2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：（实验数据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g;第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 go根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为 。（2）混合溶液中CaC2的质量分数为 ?（写出计算过程，保留结果至0.1%,下同）（3）实验中混合溶液与 Na2C

9、Q溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 ?（不考虑过滤中的损失。）【答案】CO+2NaOHNa2CO+H2O 11.1% 8.2% 【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化 钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaC2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为 4.4g,结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分

10、数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH Na2CO+H2。； （2）设混合溶液中 CaC2的质量为x、生成的氯化钠的质量为 y,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaC2+Na2CQ CaCO J +2NaCl 111 106100117x z 10g y111 106 100117xz10gyx=11.1g y=11.7g z=10.6g 11.1g ，混合溶液中CaC2的质量分数为 X100%=11.1%100g（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g

11、,设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m,生成的氯化钠的质量为 noNa2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T10611744m n 4.4g10611744m n4.4gm=10.6g10.6g 10.6g10.600=200gn=11.7g反应的碳酸钠的质量为:,_ L 一, 口11.7g 11.7g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为： gg X 100 % =8.2%100g+200g-10g-4.4g答：(2)混合溶液中CaC2的质量分数为11.1%； (3)实验中混合溶液与 Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。5.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于

12、199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量 分数为10%勺氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得 固体质量为56.8克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】160g ;60.4g ;14.2 %【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x,氢氧化钠的质量为 y,生成的硫酸钠的质量为zCuSO4 2NaOHNazSO,Cu OH1608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g, y=16g, z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；

13、(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ;(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g60.4g+199.2g+160g-19.6gX100%=14.2% ；答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g; (2)原混合固体的质量为 60.4g; (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6.钛(Ti)和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:TiCl4+ 2Mg -Ti + 2MgCl2,若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解设至少需要镁的质量为 x。局温Ti

14、Cl4 + 2MgTi + 2MgCl2:-48x 96 g2x24 _ 48x96氐x =" 96" g答：至少需要镁的质量为 96 go考点：利用化学方程式进行计算。7.普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测 定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。氢气质量；反应后溶浦质量g(1)样品完全反应产生H2的质量。(2)图中m与n的关系是m _n (填S>“、之“或皂“)。(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程，保留小数点后一位)。(4)某同学根据图

15、中数据计算盐酸的质量分数为： X = x 10.C5%m (HC1 溶液KG5 m(Z:i>请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（1） 0.5g （1分）（2） = （1分）（3） 67.5% （过程略，设答1分，计算过程3分）（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答8.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CQ的俗名是,副产品氯化钱中阳离子符号为 。（2）在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少量的 NaCl,现

16、有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。杯物的量烧中质质稀盐酸的质量压图中A点表示, B点的溶质为。 计算样品中Na2CQ的质量分数 （计算结果精确至 0.1%）【答案】纯碱或苏打NH4+ N&CC3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl HCl 96.4%=【解析】（1）Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化俊中的阳离子是俊根离子，符号为 NH4+O（2）由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由 图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B点时，加入的稀盐酸的量

17、是过量的，烧杯中溶液里 的溶质为NaCl、HCl。（5）.设样品中，含 NazCQ的质量为x。Na2CQ+2HCl2NaCl+H2O+CQ T10673x 100 g X 7.3%73x 100 g x 7.3%x=10.6 g10.6 g样品中NazCQ的质量分数是：= 96.4%答：样品中Na2CC3的质量分数是96.4%9.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.（1）滴加的溶液中溶质属于

18、（选填 盐”或 碱”）.(2) 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克.(3)图象中的a点数值是.(4)废液中含有的溶质是 (写化学式).(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？ CaC2 30g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化 碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2) 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g 26.5%=2.65g。(3)设二氧化碳的质量为 xNa2cO3 +2HC1 = 2NaCl +H2O+CO 2 106442.65gx10644=

19、一 2.65g x x=1.1g 故a点的数值是1.1。 (4)由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙 和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaC2o(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCl2 + NazCOs = 2NaCl +CaCO3 106100y5g106 100 y 5g y=5.3g 碳酸钠溶液的质量是 5.3g 26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g10.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50. 0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量

20、的关系如下图所示。请计算：沉淀质里£(1)NaOH的化学式量为。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ?(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】 (1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， (2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶 质的质量分数。【详解】(1) NaOH的化学式量为 23 + 16+1 = 40; (2)所得溶液的质量为 50.0g+20.0g-4.9g = 65.1g; (3)

21、设样品中硫酸铜的质量为xCuSQ+2NaOH=Cu (OH) 2j+Na2SQ 16098x4.9g16098x 4.9g x= 8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8g ”“100% 16.0% 50g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。11 .向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量 。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数 。(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数 。(计算结果精确至 0.1%)【答案】10.6g 10% 17.9%【解析】【分析】【详解】(1)根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,可以据此计算.设碳酸钠的质量为 x,参加反应的氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠质量为zNa2cO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2444.4g10673117xyz106 7311