利用化学反应制备物质 (2)

1、第1课时 利用化学反应制备物质沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰1 1掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。2 2了解氯气的制备装置和收集方法。了解氯气的制备装置和收集方法。3 3总结常见气体的制备装置及收集方法。总结常见气体的制备装置及收集方法。4 4知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生活和社会发展的贡献。活和社会发展的贡献。 1 1实验室制氯气。实验室制氯气。2 2如何利用化学反应制备物质。如何利用化学反应制备物质。一、实验室制氯气一、实验室制氯气1 1反应原理反应原理化学方程式为化

2、学方程式为_=MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。2 2发生装置发生装置(1)(1)所需试剂：所需试剂：_、_、_。(2)(2)主要仪器：铁架台主要仪器：铁架台( (带铁圈、铁夹带铁圈、铁夹) )、石棉网、导管、石棉网、导管、 _、_、_、_、_。浓盐酸浓盐酸MnOMnO2 2NaOHNaOH溶液溶液酒精灯酒精灯圆底烧瓶圆底烧瓶分液漏斗分液漏斗集气瓶集气瓶烧杯烧杯3 3实验步骤实验步骤(1)“(1)“连连”：根据装置图，按：根据装置图，按_顺序连接顺序连接各仪器。各仪器。(2)“(2)“检检”：检查装置气密性。

3、方法是：关闭分液漏斗的活：检查装置气密性。方法是：关闭分液漏斗的活塞，导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口塞，导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口_，停止加热后，停止加热后_，则说明，则说明装置气密性良好。装置气密性良好。从下到上、从左到右从下到上、从左到右若有气泡冒出若有气泡冒出导管内上升一段水柱导管内上升一段水柱(3)“(3)“装装”：装药品，先向烧瓶里加固体：装药品，先向烧瓶里加固体MnOMnO2 2，再向分液漏斗，再向分液漏斗中加浓盐酸。中加浓盐酸。 (4)“(4)“制制”：点燃酒精灯，加热制气体。：点燃酒精灯，加热制气体。(5)“(5)“集集”：用：用_法或法或_法收集。法收

4、集。 (6)(6)验满：验满：观察集气瓶中气体颜色：瓶中充满观察集气瓶中气体颜色：瓶中充满_气体。气体。把湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸把湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸_。向上排空气向上排空气排饱和排饱和NaClNaCl溶液溶液黄绿色黄绿色变蓝变蓝4 4尾气处理：尾气用尾气处理：尾气用_吸收，防止污染空气。吸收，防止污染空气。5 5氯气的工业制法氯气的工业制法化学方程式为化学方程式为_离子方程式为离子方程式为_。NaOHNaOH溶液溶液 电解电解=2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2 电解电解=2Cl2Cl- -+2H+2H

5、2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2二、几种常见物质的制备二、几种常见物质的制备物质物质 实验室制法实验室制法工业制法工业制法H H2 2 COCO2 2 NHNH3 3 O O2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2 高温高温=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 CO CO2 2+CaO+CaO 高温高温=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2

6、CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2 MnOMnO2 2=分离液态空气法分离液态空气法 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 高温、高压催化剂物质物质 实验室制法实验室制法工业制法工业制法硫酸硫酸( (以以硫黄为硫黄为原料原料) ) 生铁生铁( (以以赤铁矿赤铁矿为原料为原料) )硝酸硝酸( (以以NHNH3 3为原为原料料) )S+OS+O2 2 SOSO2 2， 点燃点燃=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3， 催化剂SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2

7、SOSO4 4 2C+O2C+O2 2 2CO2CO， 高温高温=FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 高温高温=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O， 催化剂催化剂=2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2， 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO 1 1实验室制氯气的反应中，实验室制氯气的反应中，HClHCl只表现还原性吗？只表现还原性吗？提示：提示：不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现酸性。酸性。2 2氯

8、气能用碱石灰干燥吗？氯气能用碱石灰干燥吗？提示：提示：不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。3 3能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢气体吗？能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢气体吗？提示：提示：不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气，不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气，应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。一、氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软

9、锰矿混氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软锰矿混合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成，合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成，实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进了如下图的实验装置：了如下图的实验装置： 1 1浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气体？如何除去？体？如何除去？提示：提示：浓盐酸易挥发，因此制得的氯气

10、中会含有浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有HClHCl、水蒸气；、水蒸气；可以先通过饱和食盐水除去可以先通过饱和食盐水除去HClHCl，再通过浓硫酸吸收水蒸气。，再通过浓硫酸吸收水蒸气。2 2结合氯气的性质分析，为什么氯气通常用向上排空气法收结合氯气的性质分析，为什么氯气通常用向上排空气法收集？还可以用什么方法收集？集？还可以用什么方法收集？【思路分析【思路分析】选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体在水中的溶解性。在水中的溶解性。提示：提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收集；氯气

11、在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法收集。收集。3 3氯气的实验室制法与工业制法在原理上有何共同之处？氯气的实验室制法与工业制法在原理上有何共同之处？提示：提示：两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将-1-1价的价的ClCl氧化为氧化为0 0价的价的ClCl。 4 4若使用足量二氧化锰与含若使用足量二氧化锰与含4 mol HCl4 mol HCl的浓盐酸充分反应，能的浓盐酸充分反应，能得到得到1 mol1 mol氯气吗？氯气吗？【精讲点拨【精讲点拨】浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化

12、，而稀浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停止，盐酸会有剩余。止，盐酸会有剩余。提示：提示：不能。若不能。若4 mol HCl4 mol HCl完全反应可得完全反应可得1 mol1 mol氯气，但是随着氯气，但是随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得的氯气小于的氯气小于1 mol1 mol。实验室常见气体的三种制备装置实验室常见气体的三种制备装置类类 型型发生装置发生装置主要仪器主要仪器制备气体制备气体固固反固

13、固反应加热应加热_固液反固液反应常温应常温_固液反固液反应加热应加热_酒精灯、试管、酒精灯、试管、铁架台铁架台分液漏斗、圆底分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台烧瓶、铁架台分液漏斗、圆底分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、烧瓶、铁架台、酒精灯酒精灯NHNH3 3、O O2 2H H2 2、COCO2 2、O O2 2ClCl2 2【典题训练【典题训练】(2011(2011大纲版全国卷大纲版全国卷) )请回答下列实验室中制取气体的有关问题。请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)(1)如图是用如图是用KMnOKMnO4 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置装置B B、

14、C C、D D的作用分别是：的作用分别是：B_B_；C_C_；D_D_。(2)(2)在实验室欲制取适量在实验室欲制取适量NONO气体。气体。图中最适合完成该实验的简易装置是图中最适合完成该实验的简易装置是_(_(填序号填序号); ); 根据所选的装置完成下表根据所选的装置完成下表( (不需要的可不填不需要的可不填) )：简单描述应观察到的实验现象简单描述应观察到的实验现象_。应加入的物质应加入的物质所起的作用所起的作用A AB BC CD D【解题指南【解题指南】本题属于实验设计题，意在考查学生根据实验目本题属于实验设计题，意在考查学生根据实验目的选择试剂和组装仪器完成实验的能力。注意语言的规

15、范性。的选择试剂和组装仪器完成实验的能力。注意语言的规范性。解答本题时注意解答本题时注意(1)(1)中中C C是短管进气。是短管进气。【解析【解析】(1) A(1) A是是KMnOKMnO4 4与浓盐酸反应制取氯气的装置，与浓盐酸反应制取氯气的装置，D D是尾是尾气吸收装置。气吸收装置。B B若是除杂装置，则若是除杂装置，则C C只能是排饱和食盐水收集氯只能是排饱和食盐水收集氯气的装置，饱和食盐水进入气的装置，饱和食盐水进入D D装置，装置，D D中中NaOHNaOH溶液就失去了作用，溶液就失去了作用，所以所以B B是向上排空气法收集氯气的装置，是向上排空气法收集氯气的装置，C C起安全瓶的作

16、用，防起安全瓶的作用，防止止D D中中NaOHNaOH溶液倒吸进入溶液倒吸进入B B中。中。(2) NO(2) NO不能用排空气法收集，只能用排水法，应短管进气，长不能用排空气法收集，只能用排水法，应短管进气，长管出水，所以管出水，所以和和不合适，不合适，中中B B装置多余，装置多余，装置最适合。装置最适合。A A中加入铜屑和稀硝酸，产生中加入铜屑和稀硝酸，产生NONO气体，气体，B B中加入水，用排水法收中加入水，用排水法收集集NONO气体，气体，C C主要是接收主要是接收B B中排出的水。反应开始时，中排出的水。反应开始时，A A中铜表中铜表面出现无色气泡，因反应放热，反应速率逐渐加快；面

17、出现无色气泡，因反应放热，反应速率逐渐加快；A A管上部管上部空间的氧气与空间的氧气与NONO作用生成作用生成NONO2 2，使气体由无色逐渐变为浅红棕，使气体由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应进行，色，随着反应进行，NONO2 2逐渐被排出，气体又逐渐变为无色；逐渐被排出，气体又逐渐变为无色；A A中生成硝酸铜使溶液由无色变为浅蓝色；中生成硝酸铜使溶液由无色变为浅蓝色；B B中水面逐渐下降，中水面逐渐下降，B B管中的水逐渐流入烧杯管中的水逐渐流入烧杯C C中。中。答案：答案：(1) (1) 向上排空气法收集氯气向上排空气法收集氯气安全作用，防止安全作用，防止D D中中NaOHNaOH溶液倒吸

18、进入集气管溶液倒吸进入集气管B B中中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2) (2) 反应开始时，反应开始时，A A中铜表面出现无色气泡，反应速率逐渐加快；中铜表面出现无色气泡，反应速率逐渐加快；A A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；变为无色；A A中溶液由无色变为浅蓝色；中溶液由无色变为浅蓝色；B B中水面逐渐下降，中水面逐渐下降，B B管管中的水逐渐流入烧杯中的水逐渐流入烧杯C C中中【变式备选【变式备选】(2012(2012山东高考改编山东高考改编) )已知无

19、水已知无水AlClAlCl3 3(183 (183 升升华华) )遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)(1)装置装置B B中盛放饱和中盛放饱和NaClNaCl溶液，该装置的主要作用是溶液，该装置的主要作用是_。(2)F(2)F中试剂的作用是中试剂的作用是_。用一件仪器装适当试剂后也可起到用一件仪器装适当试剂后也可起到F F和和G G的作用，所装的试剂为的作用，所装的试剂为_。【解析【解析】(1)(1)装置装置B B的作用为吸收氯气中的的作用为吸收氯气中的HClHCl。(2)(2)从氯化铝易与水反应来看，制取的氯化铝一定不能与

20、水接从氯化铝易与水反应来看，制取的氯化铝一定不能与水接触，故触，故F F中试剂的作用是防止中试剂的作用是防止G G中水蒸气进入中水蒸气进入E E中，导致氯化铝中，导致氯化铝与水发生反应。所装试剂必须满足两个功能，一是吸水，防止与水发生反应。所装试剂必须满足两个功能，一是吸水，防止空气中的水进入装置空气中的水进入装置E E，二是进行尾气处理，因氯气与碱反应，二是进行尾气处理，因氯气与碱反应，因此选用试剂碱石灰。因此选用试剂碱石灰。答案：答案：(1)(1)除去氯气中的除去氯气中的HClHCl(2)(2)吸收水蒸气吸收水蒸气 碱石灰碱石灰( (或或NaOHNaOH与与CaOCaO混合物混合物) )二

21、、利用化学反应制备物质二、利用化学反应制备物质制备一种新物质的一般思路首先是寻找制备物质的可能方法；制备一种新物质的一般思路首先是寻找制备物质的可能方法；然后对比分析各种制备方法的原料来源是否广泛、经济，制备然后对比分析各种制备方法的原料来源是否广泛、经济，制备条件是否容易控制，选择简便易行、可操作性强的方法；再根条件是否容易控制，选择简便易行、可操作性强的方法；再根据反应条件、原料的状态及性质选取合适的制取装置，根据产据反应条件、原料的状态及性质选取合适的制取装置，根据产物的性质特点设计产物的分离提纯装置，污染物的处理方法等。物的性质特点设计产物的分离提纯装置，污染物的处理方法等。1 1下列

22、原理都能制得氯气，最适合实验室制氯气的是哪个？下列原理都能制得氯气，最适合实验室制氯气的是哪个？ (1)2NaCl(1)2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2。(2)2NaCl+2H(2)2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2。(3)MnO(3)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。(4)O(4)O2 2+4HCl 2Cl+4HCl 2Cl2 2+2H+2H2 2O O。2CuCl450 = 电解电解= 电解电解=【思路分析【思路分析】实验室制取氯气要求设

23、备简单，条件缓和，操作实验室制取氯气要求设备简单，条件缓和，操作方便，实验安全等。方便，实验安全等。提示：提示：(1)(1)是工业制金属钠单质的方法。是工业制金属钠单质的方法。(2)(2)是电解饱和食盐水，是电解饱和食盐水，是工业制氯气的方法。是工业制氯气的方法。(3)(3)最适合实验室制取氯气。最适合实验室制取氯气。(4)(4)是地康是地康法制氯气，需要合适的催化剂和较高的温度。法制氯气，需要合适的催化剂和较高的温度。2 2已知已知2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2和和2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2都都能用于实验室制取氧气，根据反应条

24、件和反应物的性质思考，能用于实验室制取氧气，根据反应条件和反应物的性质思考，两种原理选择的发生装置有何不同？两种原理选择的发生装置有何不同？MnOMnO2 2=MnOMnO2 2=【思路分析【思路分析】回答该问题要从反应物的状态和反应条件两个方回答该问题要从反应物的状态和反应条件两个方面分析。面分析。H H2 2O O2 2是液态，反应时不需要加热，是液态，反应时不需要加热，KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2是固态，是固态，反应时需要加热。反应时需要加热。提示：提示：两种原理分别是用液态反应物双氧水在常温下制取两种原理分别是用液态反应物双氧水在常温下制取O O2 2，加热固体反应物加

25、热固体反应物KClOKClO3 3制取制取O O2 2。后者用加热试管的装置即可。后者用加热试管的装置即可( (与与实验室制取氨气的装置相同实验室制取氨气的装置相同) )，如图，如图1 1；前者与实验室用锌粒；前者与实验室用锌粒和稀硫酸制取和稀硫酸制取H H2 2的装置相同，如图的装置相同，如图2 2。气体制备装置选择时的注意点气体制备装置选择时的注意点1 1根据反应物的状态、反应条件根据反应物的状态、反应条件( (是否加热是否加热) )选择制备装置；选择制备装置；2 2根据气体密度以及能否与氧气反应、溶解性选择气体收集根据气体密度以及能否与氧气反应、溶解性选择气体收集装置；装置；3 3根据气

26、体是否会产生污染根据气体是否会产生污染( (有毒、可燃等有毒、可燃等) )选择是否需要尾选择是否需要尾气处理以及用何种试剂处理。气处理以及用何种试剂处理。【典题训练【典题训练】(2011(2011新课标全国卷改编新课标全国卷改编) )氢化钙固体是登山运动员常用的能氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ _ ( (填仪器接口的字母编号填仪器接口的字母编号) )。(2)(2)根据完整的实验装置进

27、行实验，实验步骤如下：检查装置根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_(_(请按正请按正确的顺序填入下列步骤的标号确的顺序填入下列步骤的标号) )。A A加热反应一段时间加热反应一段时间 B B收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度C C关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D D停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却(3)(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心地加入水中，观察实验结束后，某同学取少量产物，小心地加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后显红色，该同学据此判到有气泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后

28、显红色，该同学据此判断，上述实验确有断，上述实验确有CaHCaH2 2生成。生成。 写出写出CaHCaH2 2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式_。该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是_。【解题指南【解题指南】解答本题时应分析实验原理为钙与氢气反应，所解答本题时应分析实验原理为钙与氢气反应，所以制得干燥纯净的氢气是目的，然后选择合适的仪器和步骤。以制得干燥纯净的氢气是目的，然后选择合适的仪器和步骤。另外注意钙也能与水反应生成另外注意钙也能与水反应生成Ca(OH)Ca(OH)2 2和和H H2 2。【解析【解析】(1)(1)制备氢化钙需要用纯净干燥的氢气与钙反应，用制备氢化

29、钙需要用纯净干燥的氢气与钙反应，用稀盐酸与稀盐酸与ZnZn反应制备氢气，氢氧化钠溶液除去挥发出的反应制备氢气，氢氧化钠溶液除去挥发出的HClHCl，用浓硫酸干燥气体，另外末端连接干燥装置防止空气中的水蒸用浓硫酸干燥气体，另外末端连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入装置。需注意洗气时导管长进短出。气进入装置。需注意洗气时导管长进短出。(2)(2)加热前要对氢气进行验纯防止发生爆炸，反应完毕后应先加热前要对氢气进行验纯防止发生爆炸，反应完毕后应先停止加热再停止通入气体，所以步骤为停止加热再停止通入气体，所以步骤为B B、A A、D D、C C。(3)(3)氢化钙能与水反应生成气体，钙也能与水反应生成

30、气体。氢化钙能与水反应生成气体，钙也能与水反应生成气体。答案：答案：(1)ie(1)ie，fdfd，cjcj( (或或k)k)，k(k(或或j)aj)a(2)B(2)B、A A、D D、C C(3)(3)CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2金属钙与水反应也有类似现象金属钙与水反应也有类似现象【互动探究【互动探究】(1)(1)如何用化学方法区分钙与氢化钙？如何用化学方法区分钙与氢化钙？提示：提示：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为

31、蓝色；气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。(2)(2)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是什么？其优点是什么？提示：提示：氢化钙是固体，携带方便。氢化钙是固体，携带方便。一、选择题一、选择题1 1(2012(2012上海高考上海高考) )如图所示是验证氯气性质的微型实验，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a a、b b、d d、e e是浸有相关溶液的滤纸。向是浸有相关溶液的滤纸。向KMnOKMnO4 4晶体滴加一滴浓盐酸晶体滴加一滴

32、浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：已知：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+5Cl+16HCl=2KCl+5Cl2 2+2MnCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O O对实验现象的对实验现象的“解释或结论解释或结论”正确的是正确的是( )( )【解析【解析】选选D D。本题通过元素化合物的知识，考查考生实验能。本题通过元素化合物的知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。力和对实验现象的分析、推断能力。a a处变蓝、处变蓝、b b处变红棕色，处变红棕色，说明说明ClCl2 2分别与分别与KIKI、NaBrNaBr作用生成作用生成

33、I I2 2、BrBr2 2，可证明氧化性：，可证明氧化性：ClCl2 2I I2 2、ClCl2 2BrBr2 2，无法证明，无法证明I I2 2与与BrBr2 2之间氧化性的强弱，之间氧化性的强弱，A A项错误；项错误；c c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，气与水生成具有漂白性的物质，B B项错误；项错误；d d处立即褪色，也可处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOHNaOH，C C项错误；项错误；e e处变红说处变红说明明ClCl2 2将将FeF

34、e2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，证明还原性：，证明还原性：FeFe2+2+ClCl- -，D D项正确。项正确。2 2下列物质可用来干燥下列物质可用来干燥ClCl2 2的是的是( )( )碱石灰碱石灰 浓硫酸浓硫酸 无水无水CaClCaCl2 2 P P2 2O O5 5A A B BC C D D【解析【解析】选选C C。碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气。碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓硫酸和体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓硫酸和P P2 2O O5 5属于属于酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体酸性干燥剂，可以用

35、来干燥酸性气体和中性气体( (除除H H2 2S S、HBrHBr、HIHI外外) )；无水；无水CaClCaCl2 2属于中性干燥剂，可以用于干燥所有气体属于中性干燥剂，可以用于干燥所有气体( (除除NHNH3 3外外) )。【规律方法【规律方法】气体干燥剂的类型及选择气体干燥剂的类型及选择(1)(1)在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用不能用P P2 2O O5 5、浓硫酸干燥、浓硫酸干燥 NHNH3 3；(2)(2)显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、CaOC

36、aO和和NaOHNaOH干燥干燥COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl、H H2 2S S、ClCl2 2 、NONO2 2等；等；(3)(3)还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓硫酸干燥硫酸干燥 H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等；等；(4)(4)能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥钙干燥NHNH3 3( (因生成因生成 CaClCaCl2 28NH8NH3 3) )。3 3( (双选双选)(2012)(2012郑州高一检测郑州高一检测) )下

37、图所示各种尾气吸收装下图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )( )【解析【解析】选选B B、D D。A A装置是完全密封的装置，不适宜于用作气装置是完全密封的装置，不适宜于用作气体的吸收；体的吸收；C C装置中漏斗已经完全浸没在水中，极易产生倒吸装置中漏斗已经完全浸没在水中，极易产生倒吸现象；现象；B B、D D两种装置中的球形部分能很好地起到缓冲作用，从两种装置中的球形部分能很好地起到缓冲作用，从而防止倒吸。所以应选而防止倒吸。所以应选B B、D D。4 4浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：浓盐酸与次氯酸钙能发生如

38、下反应：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=CaCl)=CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O O，用贮存很久的漂，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )( )COCO2 2 HClHCl H H2 2O(O(气气) ) O O2 2A A B B C C D D【解析【解析】选选A A。贮存很久的漂白粉由于发生反应。贮存很久的漂白粉由于发生反应Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO，

39、会混有一定量的，会混有一定量的CaCOCaCO3 3，故，故其与浓盐酸反应时，会使制得的氯气中混有少量的其与浓盐酸反应时，会使制得的氯气中混有少量的COCO2 2气体。气体。又由于浓盐酸有挥发性，故会使制得的又由于浓盐酸有挥发性，故会使制得的ClCl2 2中还混有少量的中还混有少量的HClHCl气体。气体。5 5(2012(2012嘉兴高一检测嘉兴高一检测) )为了净化和收集由盐酸和大理石制为了净化和收集由盐酸和大理石制得的得的COCO2 2气体，从图中选择合适的装置并连接。合理的是气体，从图中选择合适的装置并连接。合理的是( )( )A Aa-ad-dea-ad-de B Bb-bd-dgb

40、-bd-dgC Cc-cd-dgc-cd-dg D Dd-dc-cfd-dc-cf【解析【解析】选选C C。由盐酸和大理石制得的。由盐酸和大理石制得的COCO2 2气体中会含有杂质气体中会含有杂质H H2 2O(g)O(g)和和HClHCl，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和溶液，应先让气体通过饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl，再通过浓硫，再通过浓硫酸干燥。酸干燥。COCO2 2的密度比空气的密度大，因此收集的密度比空气的密度大，因此收集COCO2 2时应用向上时应用向上排空气法。所以正确的答案应

41、为排空气法。所以正确的答案应为C C项。项。【误区警示【误区警示】解答本题时一要注意吸收解答本题时一要注意吸收COCO2 2中的中的HClHCl不能用不能用NaOHNaOH溶液或者水，二是注意洗气瓶应该采取溶液或者水，二是注意洗气瓶应该采取“长进短出长进短出”。6 6用下列两种方法制取氯气：用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢用含氯化氢146 g146 g的浓盐酸与的浓盐酸与足量的二氧化锰反应足量的二氧化锰反应 用用87 g87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得的氯气应，则所得的氯气( )( )A A比比多多 B B比比多多 C C一样多一样多 D D无法比较无法比较

42、【解题指南【解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)浓盐酸与二氧化锰反应而稀盐酸不与其反应；浓盐酸与二氧化锰反应而稀盐酸不与其反应；(2)(2)随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低。随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低。【解析【解析】选选A A。根据。根据4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2 MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2，用，用87 g87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得的氯气为二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得的氯气为1 mol1 mol，而，而用含氯化氢用含氯化氢146 g146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应

43、，会因随反的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol1 mol。=二、非选择题二、非选择题7 7今有下列气体：今有下列气体：H H2 2、ClCl2 2、HClHCl、NHNH3 3、NONO、H H2 2S S、SOSO2 2，用如图所示的装置进行实验，填写下列空白：，用如图所示的装置进行实验，填写下列空白：(1)(1)烧瓶干燥时，从烧瓶干燥时，从A A口进气可收集的气体是口进气可收集的气体是_，从，从B B口进气可收集的气体是口进气可收集的气体是_。(2)(2)烧瓶中充满水时，可用来测量烧瓶中充满水时，可用来测量_气气体的体积。体的体积。(3)(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从_口进口进入烧瓶。入烧瓶。【解析【解析】(1)(1)由于由于H H2 2、NHNH3 3的密度比空气小，且不与空气中的成分发的密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，征，H H2 2、NHNH3 3应从应从A A口进，将空气从口进，将空气从B B口赶出。口赶出。C