苏教版选修4化学反应原理专题3溶液中离子反应第四单元沉淀溶解平衡

1、单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级*第四单元 沉淀溶解平衡及应用第一课时 沉淀溶解平衡 ?化学反响原理?81页 固体 溶解平衡 溶度积 溶解度千姿百态鬼斧神工疑问1:大自然形成溶洞奇观的化学原理是什么?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (溶解)Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O (沉积)疑问2:碳酸钙是难溶固体,它与CO2气体怎样反响?实验操作现象结论碳酸钙粉末加水搅拌,静置,取上层清液加饱和氯化钡出现白色浑浊碳酸钙有微量溶解,溶液中CO32-与Ba2+反响生成沉淀 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2

2、+H2O2HCO3-化学平衡溶解平衡结论难溶物在水中仍有极少量的溶解(来自大气(难电离疑问3:溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系?当溶解速率与析出速率相等时,达溶解平衡,所得溶液为饱和溶液.练一练PbI2是一种难溶盐。取少量PbI2参加盛有50mL水的烧杯中，充分搅拌后静置，取2mL上层清液于试管中，逐滴参加AgNO3,现象 ，试用化学用语表示原因 。产生黄色沉淀PbI2 Pb2+2I-Ag+I-=AgI 溶液中只有离子没有碳酸钙 “分子,电离100%!不存在 电离平衡!疑问4:化学平衡状态有“动、定、变等特征，溶解 平衡怎样呢?溶解平衡特征：1动态平衡：溶解与析出过程均在进行，只是速

3、率相等；2离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变；3条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。练一练在含CaCO3固体的混合液中，当改变条件时：改变条件(恒温)溶解平衡c(Ca2+)c(CO32-)加稀CaCl2通CO2再加 CaCO3加水（仍有固体）向左移动增大向右移动增大减小不移动不变不变向右移动不变不变 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)减小疑问5:碳酸钙达溶解平衡时，溶液中离子浓度有多大？ CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO32-(aq)25时测得浓度/7.0710-5mol/L7.0710-5平衡常数:K=c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp难溶物

4、溶解在饱和溶液中的离子浓度的乘积-溶度积P82=510-9练一练写出以下难溶物溶度积表达式:难溶物Ksp表达式25KspBaSO4Fe(OH)3BaSO4 Ba2+SO42-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)1.110-102.610-39疑问6:哪些因素会影响溶度积？1.内因:越难溶Ksp越小; 2.温度:多数随温度升高而增大(个别下降)。疑问7:引入溶度积Ksp有什么意义呢？1.比较同类型电解质溶解能力大小;3.判断有无沉淀生成。对AaBb aAb+bBa-来说， 1）ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp,无沉淀析出或沉

5、淀溶解； 2）ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 动态平衡，恰饱和； 3）ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp,有沉淀析出,过饱和。2.判断不同沉淀生成先后顺序; 在溶液中滴入1滴约3溶液,试判断有无AgCl生成。：Ksp(AgCl)=1.810-10)试试看c(Ag+)c(Cl-)=510-810-3=510-11 1.810-10无沉淀生成。疑问8:Ksp与溶解度(s)从不同角度对饱和溶液作出定量 表述，它们之间怎样转换呢？背景资料：固体溶解度常用两种方式表述：方式1：一定温度下，每100g水中溶解的最大质量g) S10g：易溶； 1gS10g：可溶； 0.01gS1g：微溶； S0.01g ：难溶。方式2：饱和溶液中所含溶质的物质的量浓度/mol/L Ksp离子浓度溶质浓度溶质质量1L作1000g折算溶解度/g算一算：25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-) ,pH ,S(Fe(OH)3