离子反应及其发生条件

1、离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件离子反应：离子反应：电解质在溶液中发生的反应电解质在溶液中发生的反应即在溶液中有即在溶液中有离子参加离子参加的反应。的反应。【定义】现象：现象：实验实验1：没有发生反应没有发生反应实验实验2：有白色沉淀生成有白色沉淀生成我们来分析一下这两个实验我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因产生不同现象的原因结论：结论：实质：实质：SO42-+Ba2+=BaSO4实验实验2发生的反应为：发生的反应为：NaSO4+BaCl2=NaCl+BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子式子 -离子方程式离子方程式【定义

2、】【定义】 怎样正确书写离子方程式？怎样正确书写离子方程式？离子方程式的书写离子方程式的书写以以NaCl和和AgNO3反应反应为例为例 正确书写化学方程式正确书写化学方程式AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- 删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子Cl-+Ag+=AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）否相等。

3、（是否遵守质量守恒和电荷守恒）小结：离子方程式的书写步骤小结：离子方程式的书写步骤1.1.写化学方程式写化学方程式2.2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。其他物质写化学式。3.3.删去两边没有参加反应的离子删去两边没有参加反应的离子4.4.检查方程式两边各检查方程式两边各元素原子个数元素原子个数和和电荷总数电荷总数是否守恒是否守恒【写】【拆】【拆】【删】【删】【查】【查】 可拆物质（易溶易电离）可拆物质（易溶易电离）强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH

4、)2 2等；等；可溶性的盐：可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。钾、钠、铵盐；硝酸盐等。不可拆的物质不可拆的物质单质、气体、氧化物单质、气体、氧化物弱酸：弱酸：HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、Mg(OH)2Mg(OH)2等等弱电解质：弱电解质：难溶性酸碱盐难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等等H2O 注意：注意：微溶物微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反应物反应物若为稀溶液，可拆若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆若为悬浊液或固体，不可拆如如Ca(OH)2Ca(OH)

5、2若为石灰水，拆成若为石灰水，拆成Ca2+Ca2+和和OH-OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆若为石灰乳或悬浊液，不拆资料卡片资料卡片: :一些物质的溶解性一些物质的溶解性OHOH- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+ +溶、溶、挥挥溶溶溶、溶、挥挥NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微溶解性口诀溶解性口诀钾钠铵硝溶；钾钠铵硝溶；硫酸除钡铅；硫酸除钡铅；盐酸除银汞；盐酸除银汞；碳酸只有钾钠铵溶碳酸只有钾钠铵溶（2 2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆

6、开写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶溶液和稀盐酸反应：液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- = H+ SO42-（1 1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式式练习1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.KClO2.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -

7、+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O练习练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的酸

8、碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H H+ +与由碱电离出来的与由碱电离出来的OHOH- -结合生成了结合生成了H H2 2O O不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？那么有什么不同呢？化学反应方程表示一个具体的化学反化学反应方程表示一个具体的化学反应应离子方程式不仅可以表示一个具体的化离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反学反应，还

9、可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质应，它揭示了离子反应的本质 实验实验2 233实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加2mL 2mL 的的CuSOCuSO4 4 溶溶液和液和2mL2mL 的的NaOH NaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液管里滴入几滴酚酞溶液, ,再用滴再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸管向试管里慢慢滴入盐酸, ,至溶至溶液恰好变色液恰好变色. .3 3、向试管中加、向试管中加2mL 2mL NaNa2 2COCO3 3 溶溶液和液和2mL 2mL HClHCl溶液溶液 蓝色沉淀蓝色沉

10、淀 红色消失红色消失有气泡产生有气泡产生离子反应离子反应 ( (电解质在溶液相互交换离子电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀生成沉淀( (难溶物质难溶物质) )（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl生成气体生成气体( (挥发性物质挥发性物质) )（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水生成水(难电离物质即弱电解质难电离物质即弱电解质) （2）NaOHHClNaClH2O离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：1 1、生成沉淀、生成沉淀2 2、生成水生成水3 3、生成气体生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生只要具备上述条件之一，离子反应就能发生学习离子反

11、应有很大的用途学习离子反应有很大的用途1.1.检验某些离子的存在检验某些离子的存在2.2.用于混合物的分离用于混合物的分离3.3.清除水中的污染物清除水中的污染物4.4.离子共存问题离子共存问题5.5.有关除杂质的问题有关除杂质的问题离子共存问题离子共存问题若不会发生离子反应它们就能大量共存，否则就不能大若不会发生离子反应它们就能大量共存，否则就不能大量共存如：生成难电离物：量共存如：生成难电离物：弱酸弱碱弱酸弱碱水、易挥发水、易挥发物（气体）；主要须考虑以下几点：物（气体）；主要须考虑以下几点：弱酸根阴离子弱酸酸式根阴离子不可与弱酸根阴离子弱酸酸式根阴离子不可与大量大量共存。如：共存。如：C

12、O32-、SO32-、OH、CH3COO、PO43- 、HCO3、HSO3、HPO42- 等不可与等不可与H+大量共存。大量共存。弱碱根阳离子弱碱根阳离子. 酸式根离子不可以与大量共存。酸式根离子不可以与大量共存。例如：例如：NH4+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3 ,HSO3 ,HPO42-等离子不可与等离子不可与OH 大量共存。大量共存。阴阳离子间发生其它复分解反应，生成难溶的难阴阳离子间发生其它复分解反应，生成难溶的难电离的水或气体等物质，该离子间不能大量共存。电离的水或气体等物质，该离子间不能大量共存。（例略）（例略）下列各组离子能在水溶液中大量下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（共存的是（ ）A.K+,Ag+,