高一必修一化学计算题

1、一、计算选择1在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol2某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +43锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标 准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液

2、中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的 是( ) A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C反应中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为4:14在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a5向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完

3、 全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算6向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶 解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）A90mLB100mLC150mLD200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的

4、盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（ ）A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少

5、是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定9agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中， 反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH） 为（ ）A0.1mol·L1 B0.2 mol·L1 C0.4mol·L1 D0.8mol·L110.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到 最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A1000mL B500mL C100

6、mL D1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 （ ）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol13把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，

7、得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%14在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固 体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余的固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比. A1:2:3 B 5:2:7 C2:3:7 D4:5:6

8、16将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5 molLCNaOH溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L17有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168 mL

9、D224 mL二、计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算： （1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？（2） 反应后所得溶质的质量分数？ 2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况 下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。3加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数

10、。4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度5将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液 中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数 据分析计算： 原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉 淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝

11、合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反应后 向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液 体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物） NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。 混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的

12、稀硫酸， 又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4

13、溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若

14、溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。12、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（1）该氨气的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= mol·

15、L-1。（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 molL，硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，试求：(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_。(2)标准状况下，

16、产生NO气体的体积为_升。15、将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示。组别123盐酸的体积/mL505050固体A的质量/g3.806.207.20生成气体体积/mL89613441344（1）表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是 。（2）通过计算，判断固体A的成分是 。其中所含成分的质量分数为 （注：计算结果精确到0.1）。16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金

17、。（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是 ，合金中Al的物质的量是 。（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况）， 则反应中转移电子的物质的量是 mol，合金中Fe的质量是 。（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是 。17、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论 取少量待测液，加入AgNO3