高考化学实验复习全

1、第一节第一节 1-1常见仪器常见仪器一、加热器一、加热器1、直接加热：、直接加热：蒸发皿蒸发皿坩埚坩埚试管试管注意事项注意事项液体体积小于其容积的液体体积小于其容积的2/3，加热时用玻璃棒搅拌，加热时用玻璃棒搅拌，当蒸发皿内出现大量固体时停止加热，用余热将残当蒸发皿内出现大量固体时停止加热，用余热将残余液体蒸干。适用于蒸发、浓缩、结晶操作。余液体蒸干。适用于蒸发、浓缩、结晶操作。用于灼烧固体物质，用于灼烧固体物质，灼烧后的物质能否在空气中冷却？灼烧后的物质能否在空气中冷却？如如CuSO45H2OCuSO4玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌干燥器中冷却干燥器中冷却外壁擦干，防骤冷，防骤热，试管夹的位置在试管外

2、壁擦干，防骤冷，防骤热，试管夹的位置在试管中上部；加热时，液体量不超过容积的中上部；加热时，液体量不超过容积的1/3。使用时需注意试管的规格和用途使用时需注意试管的规格和用途例、下列仪器中，通常不能用作化学反应例、下列仪器中，通常不能用作化学反应容器的是容器的是A、量筒、量筒B、烧瓶、烧瓶C、容量瓶、容量瓶D、锥形瓶、锥形瓶AC2、垫石棉网：、垫石棉网：烧杯烧杯锥形瓶锥形瓶烧瓶：烧瓶：加热时，液体量为容积的加热时，液体量为容积的1/2为最佳选择为最佳选择圆底烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶一般用于加热一般用于加热例、（例、（1）某试管内约占其容积的）某试管内约占其容积的1/10，则

3、溶液的体，则溶液的体积是（用字母回答）积是（用字母回答）。A、约、约1mLB、约、约3mL C、无法判断、无法判断D、50mL（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是应选择的烧杯是，理由是，理由是。A、400mL烧杯烧杯B、250mL烧杯烧杯C、100mLD、50mL烧杯烧杯二、计量器二、计量器1、粗测液体的体积：、粗测液体的体积：量筒量筒放在水平桌面上读数，读到小数点后放在水平桌面上读数，读到小数点后一位（粗略）。一位（粗略）。注意量程的选择注意量程的选择:量一定体积的液量一定体积的液体时量筒的选取体时量筒的选取量程应略大量程应略大于所

4、取液体体积。于所取液体体积。 2、精测液体体积：、精测液体体积：滴定管：滴定管：移液管：移液管：容量瓶：容量瓶：专管专用、取用专管专用、取用KMnO4（H）用酸管）用酸管三洗：三洗：洗液（洗液（K2Cr2O7浓硫酸）浓硫酸） 自来水自来水 待测液润洗待测液润洗用前要检漏用前要检漏常见规格：常见规格：25mL、50mL、读数读到、读数读到0.01mL5mL、10mL、25mL、50mL等等5mL以下的有分刻度以下的有分刻度注意洗涤和操作注意洗涤和操作100mL 250mL 500mL 1000mL无色瓶和棕色瓶两种，瓶塞无色瓶和棕色瓶两种，瓶塞专用，只有一条刻度线。专用，只有一条刻度线。3、测物

5、质质量的仪器、测物质质量的仪器托盘天平感量托盘天平感量0.1g，载量，载量200g4、测温、测温温度计不触及器壁，不能当玻璃棒用，注意量程温度计不触及器壁，不能当玻璃棒用，注意量程例、下列叙述仪器例、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是A、在量筒的上端、在量筒的上端B、在滴定管的上端、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的正中、在托盘天平刻度尺的正中D、在托盘天平刻度尺的右边、在托盘天平刻度尺的右边例例1、下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部、下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（图示刻度）及说法正确的是分，下述读数（图示刻度）及说法正确的是A、是量筒，读数为是量筒，读

6、数为 2.5mLB、是量筒，读数为是量筒，读数为2.5mLC、是滴定管，读数为是滴定管，读数为3.5mLD、是温度汁，是温度汁， 读数为读数为2.5例例2、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）下的空格中（多选要倒扣分）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯酒精和浓硫酸混和加热制乙烯电石跟水反应制乙炔电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混和物分离苯和硝基苯的混和物苯和溴的取代反应苯和溴的取代反应石油分馏装置石油

7、分馏装置浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置）选用装置D做苯的硝化实验，做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是中长玻璃管的作用是。 例例3、下列操作：、下列操作：用瓷坩埚灼烧烧碱；用瓷坩埚灼烧烧碱；蒸发食蒸发食盐溶液时，等水完全蒸干后再停止加热；盐溶液时，等水完全蒸干后再停止加热；用碱用碱式滴定管装式滴定管装KMnO4溶液；溶液；烧杯等可用于直接加烧杯等可用于直接加热；热；称量物质时先取小砝码，再依次取较大的称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码。其中，

8、正确的操作是砝码。其中，正确的操作是 A、B、C、只有、只有D、都不正确、都不正确例例4、某同学的实验报告中有以下数据：、某同学的实验报告中有以下数据：用托盘用托盘天平称取天平称取11.7克食盐克食盐用量筒量取用量筒量取5.26毫升盐酸毫升盐酸用普通用普通pH试纸测得溶液的试纸测得溶液的pH是是3.5用标准用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液滴定未知浓度的盐酸用去21.30毫升的毫升的NaOH溶液。其中数据合理的是溶液。其中数据合理的是 A、B、C、D、DA三、分离器三、分离器1、普通漏斗：、普通漏斗：向小口容器中添加液体向小口容器中添加液体过滤器过滤器尾气处理尾气处理防止气体逸散防止

9、气体逸散2、长颈漏斗：、长颈漏斗：向不加热的装置中添加液体向不加热的装置中添加液体下端管口插入液面以下，液下端管口插入液面以下，液封，防止气体从漏斗颈逸出。封，防止气体从漏斗颈逸出。3、分液漏斗：、分液漏斗：向加热的装置中添加液体向加热的装置中添加液体萃取分液萃取分液四、干燥用仪器四、干燥用仪器1、干燥器、干燥器2、球形干燥管、球形干燥管3、洗气瓶、洗气瓶块状固体充满，气体不与干燥剂反块状固体充满，气体不与干燥剂反应，大口进，小口出；应，大口进，小口出；可用于防倒吸，启普发生器的简易装置可用于防倒吸，启普发生器的简易装置量气瓶、安全瓶、收集量气瓶、安全瓶、收集气体、混合气体等气体、混合气体等注

10、：集气瓶和广口瓶的区别注：集气瓶和广口瓶的区别五、收集器五、收集器集气瓶集气瓶冷凝管（回流管）冷凝管（回流管）六、其他仪器六、其他仪器启普发生器、导气管、酒精灯启普发生器、导气管、酒精灯七、一种装置多种用途七、一种装置多种用途同一种仪器往往可设计成多种实验装置，从而具有同一种仪器往往可设计成多种实验装置，从而具有“多功能多功能” 以广口瓶为例，分析下列实验装置中，广口以广口瓶为例，分析下列实验装置中，广口瓶的作用，特别要注意导管的长短，气流方向及是否要瓶的作用，特别要注意导管的长短，气流方向及是否要用液体封住导管（或漏斗）下端。用液体封住导管（或漏斗）下端。八、同一功能的多种装置八、同一功能的

11、多种装置防倒吸安全装置防倒吸安全装置d 肚容式肚容式e 容器接收式容器接收式f 集气式集气式防堵塞安全装置防堵塞安全装置防污染安全装置防污染安全装置简易的启普发生器装置简易的启普发生器装置:九、有关的几个数字九、有关的几个数字1、酒精灯内酒精、酒精灯内酒精2、加热时试管中液体、加热时试管中液体3、烧瓶、烧杯内液体的量为、烧瓶、烧杯内液体的量为为最佳选择为最佳选择4、蒸发皿中，液体的量不超过、蒸发皿中，液体的量不超过。5、试管夹应夹在：、试管夹应夹在：。1/4至至2/3之间之间不超过容积的不超过容积的1/3容积的容积的1/2容积的容积的2/3距离试管上部距离试管上部1/4至至1/3处处例例1、下

12、图为中学常用定量仪、下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题：放大），回答下列问题： 中和热测定实验中应用到中和热测定实验中应用到上述仪器中的上述仪器中的 （填序号），（填序号），该仪器在中和热测定实验中该仪器在中和热测定实验中放置的位置是放置的位置是 ； 配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的仪器中的 （填序号），如果读数时视线偏高，（填序号），如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将则所得溶液的物质的量浓度将 （填（填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不变不变”）；）； 测定某待测浓

13、度时，一般用测定某待测浓度时，一般用 手操作手操作B仪器。仪器。 C 悬挂于反应液中悬挂于反应液中 A 偏大偏大 (3) 左左 例例2、试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问、试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：题：（1）在仪器：）在仪器：分液漏斗、分液漏斗、试剂瓶、试剂瓶、集气瓶、集气瓶、滴瓶、滴瓶、滴定管、滴定管、容量瓶、容量瓶、量筒、量筒、托盘天平中，托盘天平中，标标“0”刻度的是刻度的是；标有使用温度的仪器是；标有使用温度的仪器是。（2）在仪器）在仪器普通漏斗、普通漏斗、容量瓶、容量瓶、蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、分液漏斗、烧杯、烧杯、蒸发皿、蒸发皿、燃烧匙、燃烧匙、

14、温度计、温度计、玻璃棒中，可用于粗盐提纯的有玻璃棒中，可用于粗盐提纯的有；可用；可用于分离沸点不同物质的有于分离沸点不同物质的有；可用于分离两种沸；可用于分离两种沸点接近且不相溶的液态混合物实验的有点接近且不相溶的液态混合物实验的有。（3）“磨砂磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器在仪器试管、试管、分液漏斗、分液漏斗、细口试剂瓶、细口试剂瓶、广口广口试剂瓶、试剂瓶、集气瓶、集气瓶、滴瓶、滴瓶、酸式滴定管、酸式滴定管、碱式碱式滴定管中，用到滴定管中，用到“磨砂磨砂”的有的有。例例3、（、（07江苏）用下列实验装置完成对应江苏）用下列实验装置完成对应

15、的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是的的是1-2化学基本操作化学基本操作搭装置的次序：搭装置的次序：加入药品的次序：加入药品的次序：如遇可燃性气体：如遇可燃性气体：制备气体时：制备气体时：浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：先下后上，先左后右先下后上，先左后右先固后液先固后液先验纯，再收集先验纯，再收集先检查气密性，再加入液体先检查气密性，再加入液体实验结束时，要先撤导管后熄灯实验结束时，要先撤导管后熄灯将浓硫酸加入到水中将浓硫酸加入到水中一、药品的取用一、药品的取用三不原则：不得用手、皮肤接触药品，三不原则：不得用手、皮肤接触药品， 不得把鼻孔凑到瓶口去

16、闻气体的气味不得把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味 不得品尝药品。不得品尝药品。1、固体、固体粉末：粉末：块状：块状：药匙或纸槽一横二送三直立（送到试管底部）药匙或纸槽一横二送三直立（送到试管底部）镊子一横二送三慢立（使固体药品慢慢滑至镊子一横二送三慢立（使固体药品慢慢滑至试管底部）试管底部）如不讲明用量，一般指盖满试管底部如不讲明用量，一般指盖满试管底部2、液体、液体较多量的液体倾倒法较多量的液体倾倒法方法：一将瓶塞倒放桌二将标签手心握方法：一将瓶塞倒放桌二将标签手心握三让容器口对口四让液体慢慢流三让容器口对口四让液体慢慢流如不讲明用量，一般取如不讲明用量，一般取12mL少量液体滴管少量液体滴管一

17、定体积的液体：量筒、移液管、滴定管一定体积的液体：量筒、移液管、滴定管二、加热二、加热热源：酒精灯、酒精喷灯、电炉、水浴、油浴热源：酒精灯、酒精喷灯、电炉、水浴、油浴酒精量不要超过容酒精量不要超过容积的，不少于，积的，不少于，熄灭时要用灯帽熄灭时要用灯帽用作高温热源，用作高温热源，温度可达温度可达1000左右。左右。C2H5OH(g)，如何用实验证实？，如何用实验证实？灯焰的组成：外焰、内焰和焰心灯焰的组成：外焰、内焰和焰心400至至500度度1/4至至2/31、用试管给固体加热：、用试管给固体加热：注：氯化铵的分解实验注：氯化铵的分解实验其加热方法类似于给液体药品其加热方法类似于给液体药品加

18、热的方法加热的方法2、用试管给液体药品加热、用试管给液体药品加热中下部加热中下部加热三、溶解三、溶解1、固体物质的溶解、固体物质的溶解加速溶解的方法：升温、搅拌、研碎、振荡加速溶解的方法：升温、搅拌、研碎、振荡2、液体物质的溶解、液体物质的溶解浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：倾倒法：倾倒法：滴加法：滴加法：缓慢沿器壁，及时搅拌缓慢沿器壁，及时搅拌水加入到浓硫酸中，后振荡水加入到浓硫酸中，后振荡混酸的配制：混酸的配制：浓硫酸滴加至浓硝酸中，边振荡以便冷却浓硫酸滴加至浓硝酸中，边振荡以便冷却3、气体物质的溶解：、气体物质的溶解：溶解度较大的气体溶解度较大的气体溶解度较小的气体溶解度较小的气体直接吸收直

19、接吸收四四. .装置气密性检查装置气密性检查基本思路:使内外压强不相等,观察气泡或液面情况.方法方法：如图将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。1.微热法微热法关键词关键词:封闭体系封闭体系 微热微热 气泡气泡 水柱水柱方法方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 方法方法：关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没

20、于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。2.液差法液差法:关键词关键词: 封闭封闭 保持一定的液面差值保持一定的液面差值3.其他方法其他方法:较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查五五.玻璃仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤1.标准标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下也不成股流下,表示仪器已洗干净表示仪器已洗干净.2.洗涤顺序洗涤顺序:水洗水洗 试管刷试管刷 如果洗不掉考虑其如果洗不掉考虑其他试剂他试剂,洗后再用水洗洗后再用水洗3.容器内壁有油污容

21、器内壁有油污 容器内壁有银镜或铜镜容器内壁有银镜或铜镜 容器内附着容器内附着MnO2 S 碘单质碘单质,酚醛树脂酚醛树脂长期存放的石灰水长期存放的石灰水,CuO,Fe2O3等等六六:试纸、指示剂的使用试纸、指示剂的使用1.除除PH试纸外试纸外,其余试纸使用前要用蒸馏水湿润其余试纸使用前要用蒸馏水湿润.2.用试纸检验溶液性质时用试纸检验溶液性质时,要用玻璃棒蘸取待测液滴在要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部试纸中部,再与标准比色卡对照再与标准比色卡对照,不可将试纸直接插入待不可将试纸直接插入待测液测液.3.用试纸检验气体性质时用试纸检验气体性质时,将试纸湿润后粘在玻棒的一端将试纸湿润后粘在玻棒的一端

22、,把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶附近把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶附近(不能碰到器不能碰到器壁壁)4.指示剂的用量以指示剂的用量以12滴为宜滴为宜.1-3 1-3 常见常见物质物质的分离的分离提纯与检验提纯与检验物质的常见分离方法物质的常见分离方法1 1、过滤：固体与液体的分离、过滤：固体与液体的分离2 2、结晶：、结晶：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同利用不同物质的溶解度受温度的影响不同3 3、洗气：气体混合物的分离、洗气：气体混合物的分离4 4、分液：互不相溶的液体的分离、分液：互不相溶的液体的分离5 5、分馏：沸点相差较大的液体的分离、分馏：沸点相差较大的液体的分离6 6、升

23、华：易升华的物质（碘、萘）、升华：易升华的物质（碘、萘）7 7、盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯、盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯8 8、渗析：胶体与溶液的分离、渗析：胶体与溶液的分离1 1过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。（适合固体与液体的分离）方法。（适合固体与液体的分离）过滤时应注意：过滤时应注意： 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体

24、的液面应略低于滤纸的边缘。中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 （一）、物理方法分离和提纯物质（一）、物理方法分离和提纯物质 蒸发蒸发: :是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。方法。 结晶：是溶质从溶液中析出晶体的过

25、程，可以用来分结晶：是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是结晶的原理是: :根据混合物中各成分在某种溶剂里的根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或蒸发减少溶剂或降低温度使溶解降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法

26、分离较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3混合物。混合物。2 2蒸发和结晶：蒸发和结晶：操作时要注意：操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/32/3，也不，也不能少于能少于l/3l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例加热温度不能超过混

27、合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。3 3蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。分馏分液分液: :是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。开的方法。萃取萃取: :是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法

28、。提取出来的方法。萃取剂的选择萃取剂的选择:(1):(1)和原溶液中的溶剂互不相溶；和原溶液中的溶剂互不相溶；(2)(2)对溶质的溶解度要远大于原溶剂，对溶质的溶解度要远大于原溶剂，(3)(3)溶剂易挥发。溶剂易挥发。4 4分液和萃取：分液和萃取：5 5升华：升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离碘升华，来分离I I2 2和和SiOSiO2 2的混合物

29、。的混合物。利用半透膜（如羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混利用半透膜（如羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。来提纯、精制胶体溶液。 6 6渗析：渗析：（二）、化学方法分离和提纯物质（二）、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子

30、尽可能除液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。除去。1 1生成沉淀法：例如生成沉淀法：例如NaClNaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgClMgCl2 2杂杂质，可加入过量的质，可加入过量的NaOHNaOH溶液，使溶液，使MgMg2+2+离子转化为离子转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀（但引入新的杂质沉淀（但引入新的杂质OHOH），过滤除去），过滤除去Mg(OH)Mg(OH)2 2，然后加入适

31、量盐酸，调节，然后加入适量盐酸，调节pHpH为中性。为中性。2 2生成气体法：例如生成气体法：例如NaNa2 2SOSO4 4溶液中混有少量溶液中混有少量NaNa2 2COCO3 3，为了不引入新的杂质并增加为了不引入新的杂质并增加SOSO4 42 2，可加入适量的稀，可加入适量的稀H H2 2SOSO4 4，将，将COCO3 32 2转化为转化为COCO2 2气体而除去。气体而除去。3 3氧化还原法：例如在氧化还原法：例如在 FeClFeCl3 3溶液里含有少量溶液里含有少量 FeClFeCl2 2杂质，可通入适量的杂质，可通入适量的ClCl2 2气将气将FeClFeCl2 2氧化为氧化为F

32、eClFeCl3 3。若在若在 FeClFeCl2 2溶液里含有少量溶液里含有少量 FeClFeCl3 3，可加入适量的铁，可加入适量的铁粉而将其除去。粉而将其除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：4 4正盐和与酸式盐相互转化法：例如在正盐和与酸式盐相互转化法：例如在NaNa2 2COCO3 3固体中含固体中含有少量有少量NaHCONaHCO3 3杂质，可将固体加热，使杂质，可将固体加热，使NaHCONaHCO3 3分解生成分解生成NaNa2 2COCO3 3，而除去杂质。若在，而除去杂质。若在NaHCONaHCO3 3溶液中混有少量溶液中混

33、有少量NaNa2 2COCO3 3杂质，可向溶液里通入足量杂质，可向溶液里通入足量COCO2 2，使，使NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaHCONaHCO3 3。5 5利用物质的两性除去杂质例如在利用物质的两性除去杂质例如在FeFe2 2O O3 3里混有少量的里混有少量的AlAl2 2O O3 3杂质，可利用杂质，可利用AlAl2 2O O3 3是两性氧化物，能与强碱溶液反是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的应，往试样里加入足量的 NaOHNaOH溶液，使其中溶液，使其中 AlAl2 2O O3 3转化转化为可溶性为可溶性 NaAlONaAlO2 2，然后过滤，洗涤难

34、溶物，即为纯净的，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的FeFe2 2O O3 3。6 6离子交换法：例如用磺化煤（离子交换法：例如用磺化煤（NaRNaR）做阳离子交换剂，）做阳离子交换剂，与硬水里的与硬水里的CaCa2+2+、MgMg2+2+进行交换，而使硬水软化。进行交换，而使硬水软化。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：练习练习3 3、除去下列物质中的杂质所用的试剂或方法、除去下列物质中的杂质所用的试剂或方法（1 1）MgClMgCl2 2（FeClFeCl3 3）（2 2）CuClCuCl2 2（FeClFeCl3 3）（3 3）ZnClZnC

35、l2 2（FeClFeCl3 3）（4 4）氯化钠（碘）氯化钠（碘）（5 5）碳酸钠（碳酸氢钠）碳酸钠（碳酸氢钠）（6 6）淀粉（氯化钠）淀粉（氯化钠）（7 7）碳酸氢钠（碳酸钠）碳酸氢钠（碳酸钠）（9 9） MgClMgCl2 2（FeClFeCl2 2）物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气

36、体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（四）、物质的鉴别（四）、物质的鉴别1 1、鉴定、鉴定: :通常是指对于某一种物质的定性检验，根通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。2 2、鉴别、鉴别: :通常是指对分别存放的两种或两种以上的通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的

37、不同加以区别。溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。3 3、推断、推断: :是通过已知实验事实，根据性质分析推求是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。知识对常见物质进行鉴别和推断。（1 1）氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，）氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。（2 2）氧气：可使带火星的木

38、条复燃。）氧气：可使带火星的木条复燃。（3 3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（蓝（O O3 3、NONO2 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4 4）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNOAgNO3 3溶液时有白色沉淀生成。溶液时有白色沉淀生成。1 1常见气体的检验常见气体的检

39、验（5 5）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色（6 6）氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试）氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（7 7）二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液）二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。并产生无色气体，水溶液显酸性。（8 8）一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕

40、色。）一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色。（9 9）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。（1010）一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后）一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成只生成COCO2 2；能使灼热的；能使灼热的CuOCuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。（1111）甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成）甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和水和COCO2 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（1212）乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火）乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和

41、黑烟，生成水和焰和黑烟，生成水和COCO2 2。能使高锰酸钾溶液、溴水。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。褪色。（1313）乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮）乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和的火焰和浓烟，生成水和 COCO2 2，能使高锰酸钾溶液、，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。溴水褪色。练习题练习题1 1、下列说法正确是、下列说法正确是A A、能使带火星的木条熄灭的气体是、能使带火星的木条熄灭的气体是COCO2 2B B、能使澄清石灰水变混浊的气体是、能使澄清石灰水变混浊的气体是COCO2 2C C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是

42、C C2 2H H4 4D D、能使品红溶液褪色的气体是氯气、能使品红溶液褪色的气体是氯气2 2、现有、现有H H2 2、COCO、H H2 2O O、COCO2 2、SOSO2 2五种气体的混合五种气体的混合气体，请选择适当的试剂证明混合气体的成分。气体，请选择适当的试剂证明混合气体的成分。3 3、下列试剂不能鉴别出溴蒸气与、下列试剂不能鉴别出溴蒸气与NONO2 2气体的是气体的是A A、水、水 B B、硝酸银溶液、硝酸银溶液 C C、淀粉碘化钾试纸、淀粉碘化钾试纸 D D、四氯化碳、四氯化碳（l l）H H+ + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红

43、色。为红色。（2 2）NaNa+ +、K K+ + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3 3）BaBa2+2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSOBaSO4 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4 4）MgMg2+2+能与能与NaOHNaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，沉淀，该沉淀能溶于该沉淀能溶于NHNH4 4ClCl溶液。溶液。2 2几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验（5 5）AlAl3

44、+3+能与适量的能与适量的NaOHNaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Al(OH)Al(OH)3 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOHNaOH溶液。溶液。（6 6）AgAg+ +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgClAgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNOHNO3 3，但溶于氨水，生成，但溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +。（7 7）NHNH4 4+ +铵盐（或浓溶液）与铵盐（或浓溶液）与NaOHNaOH浓溶液反应，并浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性

45、气加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味味NHNH3 3气体。气体。（8 8）FeFe2+2+能与少量能与少量NaOHNaOH溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCNKSCN溶液，溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl（9 9）FeFe3+3+能与能与 KSCNKSC

46、N溶液反应，变成血红色溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)Fe(SCN)3溶液，能与溶液，能与 NaOHNaOH溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)Fe(OH)3沉淀。沉淀。（1010）CuCu2+2+蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的CuClCuCl2溶液显绿色），能溶液显绿色），能与与NaOHNaOH溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)Cu(OH)2沉淀，加热后沉淀，加热后可转变为黑色的可转变为黑色的 CuOCuO沉淀。含沉淀。含CuCu2+2+溶液能与溶液能与FeFe、ZnZn片片等反应，在金属片上有红色的铜生成。等反应，在金属片上有红色的铜生成。（1 1）

47、OHOH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2 2）ClCl能与硝酸银反应，生成白色的能与硝酸银反应，生成白色的AgClAgCl沉淀，沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +。（3 3）BrBr能与硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBrAgBr沉淀，沉淀，不溶于稀硝酸。不溶于稀硝酸。3 3几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验（4 4）I I能与硝酸银反应，生成黄色能与硝酸银反应，生成黄

48、色AgIAgI沉淀，不溶于沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成稀硝酸；也能与氯水反应，生成I I2，使淀粉溶液变蓝。，使淀粉溶液变蓝。（5 5）SOSO42 2能与含能与含BaBa2+2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSOBaSO4沉淀，沉淀，不溶于硝酸。不溶于硝酸。（6 6）SOSO32 2浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气味的SOSO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaClBaCl2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSOBaSO3沉淀，该沉淀溶于盐沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气

49、味的酸，生成无色有刺激性气味的SOSO2气体。气体。 （7 7）COCO32 2能与能与BaClBaCl2溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色的BaCOBaCO3沉沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的澄清石灰水变浑浊的COCO2气体。气体。（8 8）HCOHCO3取含取含HCOHCO3盐溶液煮沸，放出无色无味盐溶液煮沸，放出无色无味COCO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCOHCO3盐酸溶盐酸溶液里加入稀液里加入稀MgSOMgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀溶液

50、，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCOMgCO3生成，同时放出生成，同时放出 COCO2气体。气体。（9 9）POPO43 3含磷酸根的中性溶液，能与含磷酸根的中性溶液，能与AgNOAgNO3反应，生反应，生成黄色成黄色AgAg3POPO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。沉淀，该沉淀溶于硝酸。（1010）NONO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。放出红棕色气体。 练习题练习题1 1：请用一种试剂鉴别下列物质的水溶液，：请用一种试剂鉴别下列物质的水溶液，并指出所观察到的现象，写出反应的离子方程式。并指出所观察到的现象，写出反应的离子方程式。NaCl

51、NaCl MgCl MgCl2 2 AlCl AlCl3 3 CuCl CuCl2 2 FeCl FeCl2 2 FeClFeCl3 3 NH NH4 4ClCl练习题练习题2 2：请用一种试剂鉴别下列物质的水溶液，：请用一种试剂鉴别下列物质的水溶液，并指出所观察到的现象，写出反应的离子方程式。并指出所观察到的现象，写出反应的离子方程式。NaNa2 2S NaS Na2 2SiOSiO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na2 2S S2 2O O3 3 Na Na2 2SOSO3 3NaAlONaAlO2 2 NaClNaCl 练习练习6 6、设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体、设计实验

52、：证明硫酸亚铁铵晶体(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 6H 6H2 2OO的成分中含有的成分中含有FeFe2 2、 NHNH4 4、SOSO4 42-2-和和 H H2 2O O 。一般步骤：一般步骤： 1 1、对试样进行、对试样进行外观外观观察：色、态、气味观察：色、态、气味 2 2、准备溶液：固体则、准备溶液：固体则少量溶解少量溶解 液体取少量直接液体取少量直接检验检验 3 3、进行检验：看各成分离子间是否有干扰，如、进行检验：看各成分离子间是否有干扰，如果有干扰离子则先检验干扰离子，后排除。果有干扰离子则先检验干扰离子，后排除。 1.1.说明试样中可能

53、有说明试样中可能有FeFe2+2+存在的外观特征是存在的外观特征是 。2.2.取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有含有FeFe2+2+的现象是的现象是 。3.3.进一步证明试样溶液中含有进一步证明试样溶液中含有FeFe2+2+取少量试样配成取少量试样配成溶液，加入溶液，加入 可以推断试样中可含有可以推断试样中可含有FeFe2+2+的的现象是现象是 。答案（答案（1 1）淡蓝绿色晶体（）淡蓝绿色晶体（2 2分）分）（2 2）溶液颜色为浅绿色（）溶液颜色为浅绿色（1 1分）分）（3 3）滴入）滴入KSCNKSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴溶

54、液，溶液不显红色，再向试管中滴入新配制的氯水，溶液变成血红色，说明有入新配制的氯水，溶液变成血红色，说明有FeFe3+3+存在，存在，这个结果间接的说明在原溶液中有这个结果间接的说明在原溶液中有FeFe2+2+存在存在。练习练习6 6、设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体、设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2OO的成分中含有的成分中含有FeFe2 2、NHNH4 4、SOSO4 42-2-和和 H H2 2O O。答案：向第答案：向第2 2支试管加入浓支试管加入浓NaOHNaOH溶液，加热，并在试溶液，加热，并在试管口用湿润的红

55、色石蕊试纸检验。红色石蕊试纸变管口用湿润的红色石蕊试纸检验。红色石蕊试纸变蓝，说明有蓝，说明有NHNH3 3生成，根据这一现象可以确定在生成，根据这一现象可以确定在Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 2 6H 6H2 2O O中含有中含有NHNH4 4+ +。 4 4、取少量试样配成溶液，加入、取少量试样配成溶液，加入 可以推断试可以推断试样中可含有样中可含有NHNH4 4+ +的现象是的现象是 。6.6.加入加入 可以推断试样中含有可以推断试样中含有SOSO4 42-2-的现象的现象是是 。向第二支试管滴入几滴用盐酸酸化的向第二支试管滴入几滴用盐酸酸化的Ba(N

56、OBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 , ,有白色沉淀有白色沉淀, ,说明样品中含有说明样品中含有SOSO4 42-2-取少量取少量Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 26H6H2 2O O晶体放入试管中，用晶体放入试管中，用酒精灯加热。在试管口有液体生成，可说明在酒精灯加热。在试管口有液体生成，可说明在Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 26H6H2 2O O中含有结晶水。中含有结晶水。5 5、要确定在、要确定在Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 26H6H2 2O O是否含有结晶水，是否含有结晶水，

57、可以通过加热晶体的方法进行检验。可以通过加热晶体的方法进行检验。固体试样固体试样外观观察外观观察初步推断初步推断H2OFe2+ NH4+加热加热液体液体KSCN 新制氯水新制氯水 红色红色液体液体浓浓NaOH溶液溶液 加热加热气体气体湿润红色的红色石蕊试纸湿润红色的红色石蕊试纸稀盐酸稀盐酸 BaCl2溶液溶液白色白色沉淀沉淀SO42-练习练习7 7、设计实验检验明矾晶体中的阳离子、设计实验检验明矾晶体中的阳离子和阴离子。和阴离子。答案：答案：取样取样, ,溶解溶解. .用用NaOHNaOH溶液检验至过量检验溶液检验至过量检验AlAl3+3+. .用用BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸检验溶液和稀盐酸检验SOSO4 42-2- . .焰色反应检验焰色反应检验K K+ +( (透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃).).干燥固体盛于试管中加热检验水干燥固体盛于试管中加热检验水. .1 1、未知物检验的一般步骤：利用离子或物质的特征、未知物检验的一般步骤：利用离子或物质的特征反应，检验步骤与离子检验的步骤基本相似。反应，检验步骤与离子检验的步骤基本相似。2 2、未知物检验注意事项：、未知物检验注意事项：（1 1）离子间的共存问题；）离子间的共存问题；（2 2）离