武胜中学高二上期第二次月考化学试题

1、天府名校大联考（二）化学试卷时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共54分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是() 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D2.下列热化学方程式正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ·mol1BC(g)O2(g)=CO(g)H+393.5 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)

2、H571.6 kJ·mol13.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）AV(A) = 0.7mol·L1·s1 BV(B) = 0.3mol·L1·s1CV(C) = 0.9mol·L1·s1 DV(D) = 1.1mol·L1·min14. 有关晶体结构的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C含有金属阳离子的晶体中不一定含有阴离子 DSiO2代表的含义是Si原子与O原子个数比为

3、1:25.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A. 二氧化硅和铁分别受热熔化 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C. 液溴和苯分别受热变为气体 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH溶液H2O CH3COONa固体NaNO3溶液稀硫酸A BC D7.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()编号金属（粉末状，mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg 0.16mol/L硝酸10ml80BMg 0.13mol/L盐酸10ml60CFe 0.13

4、mol/L盐酸10ml60DMg 0.13mol/L硫酸10ml608. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的9. 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下化学键SiOO=OSiSi键能/kJ·molX 498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO

5、2(s) H989.2 kJ·mol ，则X的值为（ ） A423.3 B460 C832 D92010.下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含极性键的非极性分子有()A B C D11. 食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（ ） A3.0×10-8cm B3.5×10-8cm  C4.0×10-8cm

6、0;D5.0×10-8cm12.下列说法正确的是() A干冰晶体中每个CO2分子周围最近的CO2分子数为6 B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键13. 下列说法错误的是()A从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B1mol金刚石晶体中，平均含有2mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键， H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分

7、子式为EF或FE14. 右图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是()A是一种坚硬耐磨的材料B是高温润滑材料、导电材料C是生产化学纤维的原料D不能确定15.已知反应：101KPa时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A. 若碳的燃烧热用表示，则 B. B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量16. 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(1)；H

8、1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量17.经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()APCl5晶体是分子晶体BPCl5晶体由PCl32和PCl22构成，且离子数目之比为11CPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，且离子数目之比为11DPCl5晶体具有良好的导电性18. 下列有关

9、说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、非选择题（共4个小题，共46分）19.（12分） 甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是它的单

10、质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。(1) 丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：_。(2) 丙的硫酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：_。(3) 用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程：_。(4) 乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_。(5) 丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：_。(6) （1分）丙元素原子最外层电子排布式是_。(7) （1分）乙和丁形成的化合物的电子式是_。20.（12分）（1）8.00g CH4气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出445.15kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_ 。 （2）已知下列反应的反应热：CH3COO

11、H（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1870.3kJ/molC（s）O2（g） =CO2（g） H2=393.5 kJmolH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）O2（g）= CH3COOH（l） H=_ _（写出计算结果）（3）已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g） H= -Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l） H=- Q3 kJ/mol取体积比4

12、:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为 _ （4）请认真观察右图，然后回答问题。图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 。21.（12分）I.武胜中学某化学实验小组为确定H2O2分解的最佳催化条件，用如图所示实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。分析表中数据回答下列问题：(1)(1分)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用

13、量的增加而_(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(2)（1分）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_ g的MnO2为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)II.在温度为t时，将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C

14、的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_，方程式中C物的化学计量数x = _。(2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气与A、B、C都不反应)后，化学反应速率会_（填增大，减小或不变）22. （10分）(1)英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因在石墨烯(如甲图)材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖。六方氮化硼(BN)与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性。C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。(2)目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙